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    辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题(含解析)

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    辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题(含解析)

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    这是一份辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题(含解析),共23页。试卷主要包含了单选题,实验题,工业流程题,有机推断题,原理综合题等内容,欢迎下载使用。
    辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

    一、单选题
    1.中华文化博大精深、源远流长。下列文物主要是由金属材料制成的是




    A.虎门古炮
    B.磁州窑白底黑花瓶
    C.象牙雕饰
    D.云锦龙袍
    A.A B.B C.C D.D
    2.铁畐化钾遇会生成沉淀(带有特征蓝色),该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是
    A.基态的价层电子排布图:
    B.中杂化轨道的电子云轮廓图:
    C.的原子结构示意图:
    D.中阴离子的结构式:
    3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    厨房帮厨:饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
    油脂在碱性条件下发生水解
    B
    工厂生产:制作玻璃装饰品
    HF是一种有刺激性气味的气体
    C
    社区服务:用泡沫灭火器演练如何灭火
    铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
    D
    自主探究:以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
    锌能与柠檬中酸性物质发生反应
    A.A B.B C.C D.D
    4.用废铁屑(主要成分为,含少量、油污、沙土)制备超顺磁性纳米(平均直径为)的流程如图:

    下列叙述中错误的是
    A.纳米属于胶体,能发生丁达尔效应
    B.预处理时,需要使用溶液,可将溶液进行适当升温
    C.步骤⑤发生反应的离子方程式为
    D.滤液B中加入氢氧化钠溶液时,可观察到有白色沉淀生成,迅速转为灰绿色,最后转化为红褐色
    5.下列装置、试剂使用或操作均正确的是




    A.在铁上镀铜
    B.模拟石油的分馏
    C.检查装置的气密性
    D.乙醇萃取碘水中的碘
    A.A B.B C.C D.D
    6.Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法,例如:

    下列说法中正确的是
    A.有机物、、属于同系物
    B.有机物、、均含有手性碳原子
    C.有机物中所有原子可能在同一平面内
    D.有机物完全氢化后的名称为2-丁醇
    7.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸,实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
    A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:
    B.用足量的石灰乳吸收废气中的:
    C.通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成:
    D.向溶液中通入少量:
    8.是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应为。表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
    A.中含有的电子数为
    B.固体中含有个分子
    C.每生成,转移的电子数为
    D.的稀盐酸中含有的数目为
    9.某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属傕化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中错误的是

    A.机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同
    B.吸附在活性金属表面的中间体,可能是由吸附在其表面的直接解离产生的
    C.同种催化剂,化学反应的途径不同,反应物的转化率也不同,反应的热效应也不同
    D.反应中既有极性键的断裂和形成,又有非极性键的断裂
    10.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向溶液中滴加溶液,再滴加几滴溶液。观察溶液颜色变化
    和的反应为可逆反应
    B
    向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇,充分振荡,观察溶液颜色变化
    乙醇具有还原性
    C
    向溶有的溶液中通入气体X,出现白色沉淀
    气体X具有强氧化性
    D
    将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性溶液中,溶液褪色
    溴乙烷发生了取代反应
    A.A B.B C.C D.D
    11.有机物M是来源于植物的化合物,具有很强的生理活性,可用于治疗感冒和咳喘,结构式如图所示,其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是

    A.第一电离能:
    B.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
    C.有机物M中,各原子均满足8电子稳定结构
    D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
    12.羟胺易溶于水,其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与形成,已知反应:。下列有关说法正确的是
    A.很稳定是因为分子间含有氢键
    B.的空间结构为平面三角形
    C.与中的键角相同
    D.、与的VSEPR模型相同
    13.双极膜可用于电渗析生产酸碱、争水、电池等。下列有关描述不合理的是

    A.外加电场作用于双极膜,使水的电离度增大
    B.电渗析装置实现了由溶液制取和
    C.双极膜电池中极上发生的电极反应为
    D.双极膜电池中的双极膜的左侧为阳膜,右侧为阴膜
    14.配合物顺铂(结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理:在铜转运蛋白的作用下,顺铂进入人体细胞发生水解,生成的与DNA结合,破坏DNA的结构,阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是

    A.中(Ⅱ)的配位数为4
    B.的配合物中提供孤对电子
    C.与铂(Ⅱ)的结合能力小于与铂(Ⅱ)的结合能力
    D.配合物[]存在顺反异构,说明该配合物为平面结构
    15.常温下,用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数:]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线①代表的变化情况,曲线③代表的变化情况
    B.常温下,的水解常数
    C.时,
    D.时,溶液中

    二、实验题
    16.KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
    (一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
    步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。

    (1)A可选用_______(填标号)。
    ①石英坩埚    ②瓷坩埚    ③铁坩埚
    (2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______。
    Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
    ①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
    ②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
    ③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
    (3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为_______;检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______。
    (二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
    [实验内容及记录的数据]
    编号
    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    溶液

    溶液
    稀硫酸
    1
    3.0
    1.0
    4.0
    2.0
    4.0
    2
    2.0
    2.0
    4.0
    2.0
    5.2
    3
    1.0
    3.0
    4.0
    2.0
    6.4
    (4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
    a.蒸发皿    b.容量瓶    c.玻璃棒    d.烧杯    e.坩埚    f.胶头滳管
    (5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______。
    (6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:_______。

    三、工业流程题
    17.高硫锰矿的主要成分是,还含有、、、、、、等,从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程如图所示:

    已知:、、、,金属离子的浓度的负对数与溶液的关系如图所示,回答下列问题:

    (1)碱性催化脱硫时,为了提高脱硫效率,可采取的措施为_______。
    (2)碱性脱硫时氧化矿粉产生硫单质是该工艺流程的亮点,若将虚线框中的设计改为“高温煅烧”(如图)脱硫,与原方案比,其不足之处为_______。

    (3)“酸浸”时的作用为_______。
    (4)“调”应调至4左右,“滤渣3”的成分为_______。
    (5)“电解”冶炼金属锰后废电解液的处理方法为_______。
    (6)已知晶胞如图所示,该晶胞中∠α=120°,∠β=∠γ=90°。

    ①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为_______。
    ②该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

    四、有机推断题
    18.有机物I是一种药物合成的中间体,其合成路线如下:

    (1)有机物A的名称为_______。
    (2)有机物B中的官能团名称为_______,B中碳原子的杂化方式有_______。
    (3)F→G的反应类型为_______。
    (4)C→D的反应中除生成D外还有两种气体生成,写出C→D的化学方程式:_______。
    (5)C的一种芳香族同分异构体的核磁共振氢谱共有4组峰,且峰面积之比为,该同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。
    (6)以苯甲酸为原料合成的路线如图,其中M、N的结构简式分别为_______、_______。


    五、原理综合题
    19.氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、
    I.利用的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去的主要反应如下:
    反应①:
    已知:

    (1)___________,已知反应①的,则常温下(),该反应___________(填“能”或“不能”)自发。
    (2)温度为时,在恒容密闭容器中按照充入反应物,发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
    A.保持不变
    B.混合气体的密度保持不变
    C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
    D.有键断裂的同时,有键生成
    (3)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中,在催化剂表面发生反应,NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

    从图像可以看到,在有氧条件下,温度升高到之后,NO生成的转化率开始降低,可能的原因是___________。
    Ⅱ.在一定条件下,用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响,分别在不同温度下,向三个体积均为的刚性密闭容器中通入和发生反应,实验结果如图:

    (4)①反应温度、、从低到高的关系为___________。
    ②温度下,充入、NO分别为、,容器内的起始压强为,反应进行到时达到平衡,内的平均反应速率为___________,该反应的平衡常数___________。

    参考答案:
    1.A
    【详解】A.虎门古炮为铜合金制造,属于金属材料,A项符合题意;
    B.磁州窑白底黑花㼛的主要成分是硅酸盐,B项不符合题意;
    C.象牙雕饰的主要成分是有机物,C项不符合题意;
    D.云锦龙袍的主要成分是丝绸织物,属于有机物,D项不符合题意;
    故选A。
    2.B
    【详解】A.铁原子失去2个电子形成亚铁离子,基态的价层电子排布图为,A错误;
    B.中为sp杂化呈直线形,则杂化轨道的电子云轮廓图:,B正确;
    C.原子中有7个质子、7个电子,原子结构示意图,C错误;
    D.中阴离子为,其中铁提供空轨道、-CN中碳提供孤电子对,从而形成配位键,结构式:,D错误;
    故选B。
    3.B
    【详解】A.纯碱溶液显碱性,可以促使油脂在碱性条件下发生水解,能洗涤餐具,与所述的化学知识有关联,A不符合题意;
    B.氟化氢能和玻璃中二氧化硅反应从而用于刻蚀玻璃装饰品,与HF是一种有刺激性气味的气体无关,与所述的化学知识没有关联,B符合题意;
    C.铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解生成大量的二氧化碳气体,形成泡沫可以灭火,与所述的化学知识有关联,C不符合题意;
    D.锌能与柠檬中酸性物质发生反应生成锌离子,作为原电池的负极,铜做正极形成原电池,与所述的化学知识有关联,D不符合题意;
    故选B。
    4.A
    【分析】废铁屑(主要成分为,含少量、油污、沙土)预处理后与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原铁离子,过滤过量的铁,滤液B的溶质为氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液,生成Fe(OH)2浑浊液,向浑浊液中加入双氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应:2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,以此解答该题。
    【详解】A.纳米属于纯净物,不属于胶体,不能发生丁达尔效应,故A错误;
    B.预处理时,需要使用溶液,可将溶液进行适当升温,促进碳酸钠水解,溶液碱性增强,故B正确;
    C.根据以上分析可知步骤⑤发生反应的离子方程式为,故C正确;
    D.滤液B是氯化亚铁溶液,其中加入氢氧化钠溶液时,可观察到有白色沉淀氢氧化亚铁生成,迅速转为灰绿色,最后转化为红褐色氢氧化铁,故D正确;
    故选A。
    5.C
    【详解】A.图示装置中Fe为阳极,阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+,Cu为阴极,阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu,不能在铁上镀铜,铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极,A项错误;
    B.石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平,不能插入混合液中,B项错误;
    C.关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面,静置,若液面高度差不变,则装置气密性良好,反之装置漏气,C项正确;
    D.乙醇与水互溶,不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘,D项错误;
    答案选C。
    6.D
    【详解】A.有机物M与P、Q所含官能团种类、数目或环不相同,结构不相似,不属于同系物,A项错误;
    B.有机物M、P不含有手性碳原子,B项错误;
    C.有机物N分子中含有甲基,甲基中最多三个原子共平面,C项错误;
    D.有机物完全氢化后的结构简式为,名称为2-丁醇,D项正确;
    故选D。
    7.C
    【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断,侧重考查学生分析和解决问题的能力。
    A.氧原子个数不相等,不符合质量守恒定律,A错误;
    B.石灰乳是浊液,不能拆写成离子形式,B错误;
    C.SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应:
    ,C正确;
    D.具有还原性,具有强氧化性,会发生氧化还原反应,D项错误。
    故答案为:C。
    8.A
    【详解】A.物质的量为,含有的电子数为,A正确;
    B.是离子晶体,只含有和,不含有分子,B错误;
    C.应该在标况下,生成,转移的电子数为,C错误;
    D.的稀盐酸中含有的数目为,D错误;
    故选A。
    9.C
    【详解】A.根据示意图中第一步反应可判断机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同,A正确;
    B.根据机理①可判断吸附在活性金属表面的中间体,是由吸附在其表面的直接解离产生的,B正确;
    C.同种催化剂,化学反应的途径不同,反应物的平衡转化率和反应的热效应是相同的,C错误;
    D.二氧化碳中含有极性键,水中含有极性键,氢气中含有非极性键,所以反应中既有极性键的断裂和形成,又有非极性键的断裂,D正确;
    答案选C。
    10.B
    【详解】A.2mol氯化铁与1molKI反应,5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中滴加1mL0.1mol⋅L-1KI溶液,氯化铁过量,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变红是由于过量氯化铁电离出Fe3+与SCN-反应,不能说明FeCl3和KI反应为可逆反应,故A错误;
    B.酸性溶液与乙醇发生氧化还原反应,溶液由橙红色变为灰绿色,生成Cr3+,乙醇做还原剂,具有还原性,故B正确;
    C.X可能为氨气,白色沉淀为亚硫酸钡,氨气具有还原性,不具有强氧化性,故C错误;
    D.将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,说明生成了含有碳碳双键的乙烯,则溴乙烷发生了消去反应,故D错误;
    故选:B。
    11.B
    【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,有机物M结构中X形成1条共价键, Y形成4条共价键,则X为H;Y为C;Z形成3条共价键,R形成2条共价键,且Z和R的常见单质均为无色无味的气体,则Z为N;R为O;综合以上分析,X、Y、Z、R依次为H、C、N、O,据此分析解答。
    【详解】A.同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,但N的2p轨道处于半充满状态,第一电离能相对较高,第一电离能:,A项错误;
    B.由H、C、N、O四种元素组成的化合物可能为离子化合物,如(NH4)2CO3、NH4HCO3均为离子化合物,B项正确;
    C.有机物M中H的最外层仅有两个电子,不是8电子稳定结构,C项错误;
    D.元素C、N、O电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,s电子总数都是4,p电子总数分别为2、3、4,由此可知,O元素的p电子总数等于s电子总数,D项错误;
    答案选B。
    12.D
    【详解】A.很稳定是因为氧元素非金属性强,与氢结合的化学键较稳定,氢键是影响水的熔沸点,故A错误;
    B.中心原子采用杂化,含有一对孤电子对,则其空间结构为V形,故B错误;
    C.根据价层电子对互斥理论,的空间结构为正四面体形,键角为109°28′,中N原子采用杂化,中心原子有1对孤电子对,孤对电子对成对电子排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力,因此键的键角小于109°28′,故C错误;
    D.价层电子对数为2+2=4,、价层电子对数为4+0=4,中心原子价层电子对数为3+1=4,它们的VSEPR模型都是四面体形,故D正确。
    综上所述,答案为D。
    13.D
    【详解】A.外加电场作用于双极膜时,水分别在电极两端产生氢离子及氢氧根离子,故而水的电离度增大,A正确;
    B.双极膜的作用是选择性的让阴阳离子通过,如图,电渗析装置中氢离子及氢氧根离子分别向阴极及阳极移动,其他离子不能通过,故可抽取和MOH,B正确;
    C.依题意,双极膜电池中极可由CO2转化为HCOOH:,C正确;
    D.由C知,右侧电极发生还原反应,Y极是正极,根据阳离子流向正极可知双极膜中右侧为阳膜,D错误。
    故答案为:D。
    14.C
    【详解】A.根据配合物顺铂[]的结构分析,得到中(Ⅱ)的配位数为4,故A正确;
    B.氨气中氮有一对孤对电子,因此的配合物中提供孤对电子,故B正确;
    C.顺铂进入人体细胞发生水解,生成的,说明与铂(Ⅱ)更易结合即与铂(Ⅱ)的结合能力大于与铂(Ⅱ)的结合能力,故C错误;
    D.配合物[]存在顺反异构,说明不是四面体结构,而该配合物为平面结构,故D正确。
    综上所述,答案为C。
    15.D
    【详解】A.根据加入溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线①代表的变化情况,曲线②代表的变化情况,曲线③代表变化,A项错误;
    B.由曲线①②交点可知,故,对应曲线③,即,,的水解常数,B项错误;
    C.时,溶质成分为和,浓度之比为,由于的电离程度大于的水解程度,所以,C项错误;
    D.根据图像信息,时,溶液所加氢氧化钠溶液体积大于10mL小于20mL,原溶液体积为20mL,氢氧化钠溶液浓度为0.100mol/L,根据钠元素守恒,以及电荷守恒,,则,D项正确;
    故选D。
    16.(1)③
    (2)
    (3) 墨绿色溶液变为紫红色,同时有黑色固体生成 用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上,滤纸上只有紫色而无绿色痕迹,则歧化完全
    (4)ae
    (5)
    (6)

    【详解】(1)由于加热后的熔融物中含有氢氧化钾,KOH既会与瓷坩埚中的成分Al2O3、SiO2等发生反应,也会与石英坩埚中的成分SiO2反应,故仪器A可选用铁坩埚,故答案为:③;
    (2)实验中发生反应生成K2MnO4即KOH、KClO3和MnO2反应生成K2MnO4、KCl和H2O,根据氧化还原反应配平可得,该反应的化学方程式为,故答案为:;
    (3)向滤液中通入足量CO2,促使KMnO4发生歧化反应
    ,所以可观察到的现象为墨绿色溶液变为紫红色,同时有黑色固体生成;通入CO2气体,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,KMnO4在溶液中呈紫红色,可利用层析法,通过产物的颜色检验K2MnO4是否歧化完全,实验方法是用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上,根据层析原理,滤纸上只有紫色而无绿色痕迹,则歧化完全,故答案为:墨绿色溶液变为紫红色,同时有黑色固体生成;用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上,滤纸上只有紫色而无绿色痕迹,则歧化完全;
    (4)用KMnO4固体配制的高锰酸钾溶液需用用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,故肯定不需要的仪器是ae,故答案为:ae;
    (5)根据反应方程式可知,,解得c=0.5mol/L,故为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于0.5mol/L,故答案为:0.5mol/L;
    (6)利用实验1中数据计算,即混合后c(KMnO4)==0.02mol/L,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:=,故答案为:。
    17.(1)粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度
    (2)高温煅烧法生成的有毒气体需用NaOH溶液处理,工序复杂,不宜控制
    (3)将氧化成
    (4)和
    (5)加入酸浸液再利用
    (6) 4

    【分析】由题给流程可知,在催化剂作用下,高硫锰矿中的金属硫化物与氢氧化钠溶液和氧气反应转化为为硫和难溶的金属氢氧化物,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠,过滤得到含有硅酸钠的滤液和脱硫矿粉;向脱硫矿粉中加入稀硫酸和二氧化锰酸浸,将金属化合物转化为可溶的金属硫酸盐,其中二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,过滤得到含有硫的滤渣1和滤液;向滤液中加入氨水调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和滤液;向滤液中加入硫化铵溶液,将溶液中的铜离子和镍离子转化为硫化铜和硫化镍沉淀,过滤得到含有硫化铜、硫化镍的滤渣3和滤液;电解硫酸锰滤液得到金属锰、硫酸和氢气。
    【详解】(1)粉碎高硫锰矿、适当升高脱硫温度、适当增大氢氧化钠溶液浓度等措施能提高脱硫效率,故答案为:粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度;
    (2)由图可知,高温煅烧脱硫时,金属硫化物与空气中的氧气反应生成金属氧化物和二氧化硫,二氧化硫需用氢氧化钠溶液吸收处理,所以与原方案比,高温煅烧法的缺点是生成的有毒气体二氧化硫需用氢氧化钠溶液处理,工序复杂,不宜控制,故答案为:高温煅烧法生成的有毒气体需用NaOH溶液处理,工序复杂,不宜控制;
    (3)由分析可知,酸浸时二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,故答案为:将氧化成;
    (4)由分析可知,加入硫化铵溶液的目的是将将溶液中的铜离子和镍离子转化为硫化铜和硫化镍沉淀,则滤渣3的主要成分为硫化铜和硫化镍,故答案为:和;
    (5)由分析可知,电解硫酸锰滤液得到金属锰、硫酸和氢气,则废电解液可以加入酸浸液再利用,节约成本,故答案为:加入酸浸液再利用;
    (6)①由晶胞结构可知,与硫原子距离最近的锰原子个数为4,则由硫化锰的化学式可知,锰原子周围的硫原子个数为4,故答案为:4;
    ②由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点和体内的硫原子个数为8×+1=2,位于棱上和体内的锰原子个数为4×+1=2,设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞的质量公式可得:=10—21×sin60°a×a×c×d,解得d=,故答案为:。
    18.(1)甲苯
    (2) 酮羰基、羧基 、
    (3)还原反应或加成反应
    (4)+SOCl2→+HCl↑+SO2↑
    (5)或
    (6)

    【分析】甲苯和发生取代反应生成B,B被还原转化为C,C中羧基上的羟基被氯原子取代转化为D,D在氯化铝的作用下发生分子内的取代反应生成E,E和乙二醇发生加成反应生成F,F中的苯环和氢气发生加成反应生成G,G在酸性条件下又转化为酮羰基生成H,最后在一定条件下H转化为I,据此解答。
    【详解】(1)有机物A的名称为甲苯。
    (2)根据B的结构简式可判断有机物B中的官能团名称为酮羰基、羧基,B中饱和碳原子是杂化,不饱和碳原子是杂化。
    (3)根据以上分析可知F→G的反应类型为还原反应或加成反应。
    (4)C→D的反应中除生成D外还有两种气体生成,依据原子守恒可知气体是二氧化硫和氯化氢,则C→D的化学方程式为+SOCl2→+HCl↑+SO2↑。
    (5)C的一种芳香族同分异构体的核磁共振氢谱共有4组峰,且峰面积之比为,说明含有3个甲基,因此该同分异构体的结构简式为或。
    (6)苯甲酸和SOCl2发生取代反应生成,在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成即M,先在无水乙醚作用下与(CH3)2CHMgBr发生加成反应,然后在酸性条件下共热发生消去反应生成即N,催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成。
    19.(1) 能
    (2)BD
    (3)平衡逆向移动(或催化剂失活等其他合理答案)
    (4) (或或)

    【详解】(1)运用盖斯定律,ΔH1=ΔH2ΔH35=kJ⋅mol−1;已知反应①的ΔS=−0.5kJ⋅mol−1⋅K−1,则常温下(298K),ΔG=ΔHTΔS=,该反应能自发进行。
    (2)温度为400K时,在恒容密闭容器中按照n(NH3):n(NO)=1:3充入反应物,发生上述反应①,则:
    A.400K时,水为气态,不变,该反应达到平衡状态,A不符合题意;
    B.根据质量守恒定律,混合气体的质量始终不变,该反应在恒容条件下进行,体积不变,混合气体的密度不变,不能判断该反应达到平衡状态,B符合题意;
    C.根据质量守恒定律,混合气体的质量始终不变,该反应是气体体积减小的反应,随着反应的进行,混合气体的平均摩尔质量增大,当混合气体的平均摩尔质量不变,说明反应到达平衡状态,C不符合题意;
    D.有3molN—H键断裂说明消耗1molNH3,有6molO—H键生成说明生成3molH2O,二者反应速率之比为1:3,不等于化学计量数之比,不能判断该反应达到平衡状态,D符合题意;
    故选BD。
    (3)从图像可以看到,在有氧条件下,温度升高到580K之后,反应达到平衡状态,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO生成N2的转化率开始下降;或者,温度高于580K之后催化剂失活。
    (4)① ΔH

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