2023年新高考湖南化学高考真题

2023年湖南卷化学高考真题

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（    ）

A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素

C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2．下列化学用语表述错误的是（    ）

A．的电子式：

B．中子数为10的氧原子：

C．分子的VSEPR模型：

D．基态原子的价层电子排布图：

3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（    ）

A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③     B．蒸馏法分离和：③⑤⑥

C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤     D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥

4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（    ）

A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（    ）

A．碱性锌锰电池的正极反应：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．溶液滴入溶液中：

D．加入水中：

6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：

B．原子半径：

C．和的单质都能与水反应生成气体

D．元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象没有明显差别的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．溴化钠起催化和导电作用

B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子

C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

9．处理某铜冶金污水（含）的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

②。

下列说法错误的是（    ）

A．“沉渣Ⅰ”中含有和

B．溶液呈碱性，其主要原因是

C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中

D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（    ）

A．和的空间结构都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7

11．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为．阿伏加德罗常数的值为．下列说法错误的是（    ）

A．晶体最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有8个

C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面

D．晶体的密度为

12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

14．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某（Ⅱ）催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体失去质子能力增强

B．M中的化合价为

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：

二、非选择题：本题共4小题，共58分．

15．（14分）金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。

回答下列问题：

（1）操作（a）中，反应的离子方程式是_________；

（2）操作（d）中，判断雷尼被水洗净的方法是_________；

（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_________；

A．丙酮     B．四氯化碳     C．乙醇     D．正己烷

（4）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_________；

（5）仪器M的名称是_________；

（6）反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是_________；

（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_________；

（8）判断氢化反应完全的现象是_________．

16．（14分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

计算反应④的_________；

（2）在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_________水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；

（3）在、下，以水蒸气作稀释气．作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤

⑥

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_________，理由是_________；

（4）关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_________；

A．X射线衍射技术可测定晶体结构

B．可改变乙苯平衡转化率

C．降低了乙苯脱氧反应的活化能

D．改变颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某（Ⅰ）的配合物促进（引发剂，X表示卤素）生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂中活性最高的是_________；

（6）室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_________（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。

17．（15分）超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：

已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；

②（乙醚）和（三正辛胺）在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

回答下列问题：

（1）晶体的晶体类型是_________；

（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是_________，阴极的电极反应式为_________；

（3）“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：_________；

（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_________；

（5）下列说法错误的是_________；

A．流程中得到了循环利用

B．流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行

C．“工序X”的作用是解配，并蒸出

D．用核磁共振氢谱不能区分和

（6）直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_________；

（7）比较分子中的键角大小：_________（填“>”“<”或“=”），其原因是_________．

18．（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化），

回答下列问题：

（1）B的结构简式为_________；

（2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_________、_________；

（3）物质G所含官能团的名称为_________、_________；

（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_________；

（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_________（写标号）：

①     ②     ③

（6）（呋喃）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除外，还有_________种；

（7）甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_________（无机试剂任选）。