金榜卷03-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用）

绝密★启用前

中考化学考前名师押题金榜卷（3）（重庆专用）

（全卷共四个大题，与物理共用120分钟，满分70分）

可能用到的相对原子质量：C—12  H—1  O—16  N—14  Ca—40  Cl—35.5

注意事项：

1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（     ）

2．神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（     ）

A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞

3．2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于磷肥的是（     ）

A．K2CO3 B．K2SO4

C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2

4．下列有关说法，正确的是（     ）

A．目前计入到空气质量评价的污染物有一氧化碳、二氧化硫、烟尘等

B．空气中各成分作为原料用于多种领域，是人类生产活动的重要能源

C．臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物

D．空气质量级别越大，空气的质量越好

5．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（     ）

A．到煤窑中挖煤用火把照明 B．冬天用煤取暖时封闭门窗

C．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

6．下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是（     ）

A．天然气、干冰、水银 B．石灰石、乙醇、金刚石

C．冰水混合物、铁锈、氮气 D．空气、五氧化二磷、木炭

7．下列方程式书写正确，且属于置换反应的是（     ）

A． B．

C． D．

8．微粒观是重要的化学思想。下列关于四种原子的结构示意图说法正确的是（     ）

A．4种原子核外都有3个电子层

B．④在化学反应中易失去电子

C．③中x可能为8

D．②和④的化学性质相似

9．2022 年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“点击化学和生物正交化学”方面做出的贡献，叠氮化合物常作为点击化学反应物。其中叠氮苯的化学式为 C6H5N3。下列有关叠氮苯说法正确的是（     ）

A．叠氮苯由碳、氢、氮三种元素组成

B．叠氮苯由6个碳原子、5个氢原子和3个氮原子构成

C．叠氮苯中氮元素的质量分数最小

D．叠氮苯中碳、氢、氮元素的质量比为 6:5:3

10．为了探究物质的溶解现象，设计了如下实验：

根据上表得出下列说法错误的是（     ）

A．物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响 B．②号试管所得液体是乳浊液

C．不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同 D．同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同

11．如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列说法正确的是（     ）

A．反应前后分子种类没有发生改变 

B．原子是化学变化中最小的粒子

C．参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2：3 

D．该反应是分解反应

12．下列实验操作中，正确的是（     ）

13．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后， 测得反应前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的是（     ）

A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应

C．反应中的乙和丁的质量比为3：2 D．若丁为氧气，则该反应属于氧化反应

14．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（     ）

A．碳粉和铁粉：加入硫酸铜溶液并观察

B．水和双氧水：观察液体颜色

C．氦气和氧气：伸入带火星木条并观察

D．NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解后测溶液温度

15．三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（     ）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A

D．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C

16．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（     ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

二、填空题（本题包括5个小题，共21分）

17．（4分）化学与生产生活关系密切，请从①Al ②稀有气体 ③干冰 ④钛合金 ⑤N2 这些物质中选择填空。（填序号）

(1)空气中体积含量约占 78%的是______。

(2)地壳中含量最多的金属元素为______。

(3)可以制造多种用途电光源的是______。

(4)可以用于人工降雨的是______。

18．（4分）了解中国化学史。增强文化自信，彰显家国情怀。我国古代掌握了多种金属冶炼技术。

(1)《天工开物•燔石》中介绍了“煤饼烧石成灰”的方法：“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于__________________________（填基本反应类型）。

(2)西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为__________________________。

(3)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_____________________共同作用的结果。

(4)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。

a、合金的熔点一般比其组分低

b、合金的硬度一般比其组分大

c、合金的抗腐蚀性一般比其组分强

19．（4分）臭氧层是地球生物的保护伞，吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料，然后回答下列问题：

【材料1】臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水。臭氧能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，2011年3月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

【材料3】臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气，有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。则：

(1)请从分子构成的角度，分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因________________________；

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到______________________________的现象；

(3)SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。请写出SO2与O3反应的化学方程式_________________________________

(4)组成H2O和H2O2的元素种类相同，分子结构不同，可以推断二者的化学性质不同，试写出实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式______________________________

20．（4分）人类生命活动离不开水，请回答下列问题。

(1)下图为电解水实验的示意图。小组同学在实验过程中观察到a试管中产生6mL气体，b试管中产生的气体小于3mL。经过小组同学的讨论认为可能出现这种现象的原因是__________________________________。

(2)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，用其净化后得到的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。紫外线灯管照射的作用是_______。

21．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；

A．Na2CO3、NaOH、BaCl2  B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有________________(填化学式)。在调节PH值后所得饱和食盐水中只有一种溶质，可向滤液A中加入适量的____________(填化学式)。

(3)在该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______________________，写出碳酸氢钠受热分解的方程式___________________________________。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22．（5分）请回答下列问题。

(1)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

Ⅰ.写出指定仪器的名称：a_______；

Ⅱ.实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，可选用的装置为________________（填字母)， 反应的符号表达式为______________________________________________；

(2)氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用？实验兴趣小组的同学进行了以下探究。

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：试剂X为__________，实验④的目的是_________________________________________________。

【结论】过氧化氢能被CuO催化、分解。

23．（6分）古文献记载：距今4000～5000年我国古代人们已开始治铸青铜器（如图1）。青铜器表面常会有一层铜锈，同学们对铜锈开展了以下探究活动。

【查阅资料】①铜锈受热会分解；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。

活动一：探究铜锈的组成

(1)用图2所示的实验装置隔绝空气加热铜锈，观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管和烧杯中的现象分别是____________。

【交流讨论】

(2)  由活动一推测，铜锈中含有的元素有Cu、C、O、H；烧杯中发生反应的化学方程式为_____________

_________________________________。

活动二：探究铜生锈的条件

【做出猜想】在活动一的基础上，猜想铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触。

【进行实验】

【得出结论】铜生锈的条件是与H2O、CO2同时接触。

【反思评价】

(3)对比实验①③得到的结论是___________________。

(4)能说明铜生锈与H2O有关的实验是____________（填序号）。

(5)经过反思，小刚同学对所得结论提出猜想：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由___________________。

(6)通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。下列选项中对保存铜制品的建议不合理的是___________________（填字母）。A．在铜制品表面刷漆

B．使铜制品部分浸入食盐水中

C．将铜制品保存在N2中

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24．钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：

（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。

（2）加入稀盐酸的质量。

（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。