人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物授课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了化合价，物质类别，氢化物，氧化物，自然固氮，N2的性质，NO的性质，化学性质，NO2的性质，物理性质等内容，欢迎下载使用。

闪电 10%豆科植物 90%
N2 + 3 H2 === 2 NH3
分析：雷雨发庄稼（用化学方程式说明）
2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
N2+O2======2NO
还原性：N2+O2======2NO
化学性质：通常状况下，化学性质不活泼。
物理性质：无色、无味、无毒、难溶于水的气体，密度与空气相似（只能用排水法收集）
2NO+O2=2 NO2
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
（因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
　实验室制NO：　　　　　　　　　　　　　　　　　　3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O只能用排水法收集 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验室制NO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O只能用向上排空气法
尿素（CO(NH2)2）
氨水(NH3▪H2O)NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3
实验1：取一块红色石蕊试纸，用镊子夹住中间，再用玻璃棒蘸取蒸馏水点在试纸的一端，然后打开氨水瓶塞，将试纸移近瓶口，观察现象。
极易溶于水（1:700）
任务2：如何利用氨生产NH4Cl?
用两支玻璃棒分别沾取少量浓氨水和浓盐酸，将沾取溶液的玻璃棒一端靠近，观察实验现象。看到现象后迅速将玻璃棒插入烧杯中。
任务3：如何利用氨生产KNO3？
温馨提示：利用最近学过的有关氮元素的反应，设计方案，通过多步反应实现由NH3生产KNO3.
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
氨水作为一种氮肥，施用时需要注意什么问题？
冲稀、深埋、早晚温度低时施用
课堂拓展内容（一）常见物质的颜色
过氧化钠：浅黄色氧化铁：红棕色氢氧化铁：红褐色沉淀亚铁：浅绿色铁离子：黄色氯气：黄绿色硫：黄色二氧化氮：红棕色高锰酸根：紫色
1.Na元素的检验：焰色反应，呈黄色2. K元素的检验：焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色3.铝离子的检验： 取样，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失。4.亚铁离子的检验：方法一是取样，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；方法二是取样，先加入KSCN溶液，无明显现象，通入氯气或者加氯水，溶液变成血红色。5.铁离子的检验：取样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色。6.二氧化硫的检验： 加入品红溶液，褪色，加热，溶液又变成红色。7.氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝。8.氨气：方法一用湿润的红色石蕊试纸，变蓝；方法二用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近，产生白烟。
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
课堂拓展内容（二）关于氮氧化物的计算
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO2溶于水后不断通入O2的现象（由不足到过量，试管内液体的体积变化）
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 ==2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
1: 将100mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中,(1)若正好完全反应生成HNO3,则原混合气体中O2和NO2各多少mL?(2)若在相同条件下收集到20mL剩余气体,则原混合气体中O2和NO2各多少mL?
(1) 正好完全反应生成HNO3,得
V(NO2):V(O2)=4:1 V(NO2)+V(O2)=100mL
解得: V(NO2)=80mL V(O2)=20mL
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
3NO2+H2O =2HNO3 + NO
即V(O2)=8mL V(NO2)=92mL
由V(NO2):V(O2)=4:1 (40－y)mL=4y mL 解得y=8
若20mL剩余气体为NO,则 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 设生成20mLNO需NO2为z mL,由此可得:z=3×20mL=60mL,即NO2和O2反应共消耗了40mL,设O2为y mL,则NO2为(40－y)mL.
由V(NO2):V(O2)=4:1 得 (80－x)mL=4x mL
解得:x=16 即V(O2)=20+16=36 ∴ V(NO2)=64
(2) 若20mL剩余气体为O2,设参加反应的O2为x mL,则原混合气体中NO2为100mL－(20+x)mL=(80－x)mL
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
若参加反应的为NO ?
NO+O2=NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3
4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3
2 ： 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？
根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2
解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3
4x/3+ x =（10-3）= 7mL x=3mL V(NO)=7mL
（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3
y+ 3y/4 =（10-3）=7mL y=4mL V(O2)=6mL