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    江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题

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    江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题

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    这是一份江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题,共12页。试卷主要包含了单项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    2023年高考适应性考试化学试题总分100  考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量H 1  Li 7  C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56              Co 59一、单项选择题本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一项符合题意。1NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClOA碱性     B强氧化性    C还原性    D受热后不稳定性2可用作涂料,可由反应制得。下列说法正确的是A基态Cu的电子排布式为    BO元素的化合价为4C的空间构型为平面四边形     D晶体的类型为共价晶体3工业可用反应制备。下列说法正确的是A半径大小  B电负性大小C电离能大小   D酸性强弱4实验室用如下装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是AX为苯和溴水的混合液       BY可以是CZ可以是淀粉和KI混合液      D苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离5通过反应可以制取晶体硅,该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是A反应       B反应平衡常数C每生成1mol Si,共形成4mol Si-Si共价键  D其他条件一定,减小反应压强,平衡常数增大阅读下列材料,完成67黄铁矿是自然界中常见的金属矿物,主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸,制硫酸时的尾气常用氨水吸收;含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液,可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。6下列说法正确的是AFe元素位于元素周期表第四周期,BB的电子式为C晶胞中距离每个最近的可以构成一个正八面体D常温下浓硫酸与铁反应7下列化学反应表示正确的是A煅烧黄铁矿B气体与气体混合C氨水吸收过量D溶液与溶液混合的离子方程式8物质M是一种治疗心血管药物的中间体,其合成路线如下图所示。下列说法正确的是AX分子中所有碳原子不可能在同一平面   BY易溶于水CXYZ的反应类型为取代反应     DM分子中杂化的碳原子有69下列实验探究方案能达到相应探究目的的是选项探究方案探究目的A向乙醇中加入一小粒金属钠,观察现象乙醇中是否含有水B取少量久置的粉末于试管中,向其中滴加酸化,再滴加溶液,观察现象是否变质C将乙醇和浓硫酸在170时共热所得气体通入酸性溶液中,观察现象乙烯具有还原性D室温下,测定0.1 溶液的pH比较的大小10一种可用于吸收的电池,其工作时的原理如右图所示。下列说法正确的是A电极a上发生的电极反应为B室出口处溶液的pH大于入口处C如果将室、室间改为阳离子交换膜,则电池工作时室可能沉淀生成D该装置可以制取11室温时,实验室以含铬废液主要离子含制取含溶液的流程如下已知①室温时,②“氧化”时转化为下列说法正确的是A“过滤”所得滤液中B“氧化”时的离子方程式为C“酸化”时溶液pH越低,转化为的比例越低D将“含溶液”蒸干可得纯净的固体12溶液可吸收,得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收,用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知下列说法正确的是A0.1 溶液中存在B当吸收液的时,溶液中一定存在C再生液中一定存在D阴极区排出的气体一定是13碘甲烷可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应反应1 反应2 反应3 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷,维持容器内p0.1MPa,平衡时的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如右图所示。已知容器中某气体的分压pφ物质的量分数×,用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是A图中物质X表示的是B700K时,反应2的分压平衡常数C700K时,从反应开始至恰好平衡,反应2的速率大于反应3的速率D700K时,其他条件不变,将容器内p增大为0.2MPa的体积分数将减小二、非选择题4题,共61分。1413将不同类型的矿物协同浸出可以节约原料。1将方铅矿主要成分为PbS,含少量与软锰矿主要成分为,含有少量可协同浸出PbMn。协同浸取的过程为将一定质量比的方铅矿和软锰矿投入足量稀盐酸和NaCl的混合溶液中,控制反应的温度为70,并不断搅拌,酸浸后浸出液中含,沉淀中含S、难溶矿渣及少量已知难溶于冷水,可发生反应 ②室温时的平衡常数①写出浸取时生成的反应离子方程式                                                ②室温时反应的平衡常数K            ③其他条件一定,改变起始NaCl的浓度,反应相同时间,测得浸出液中FeMnPb的浸出率与起始NaCl的浓度的关系如右图所示。NaCl浓度越大,Fe的浸出率越低的原因是                                   2将上述软锰矿与闪锌矿主要成分为ZnS可协同浸出ZnMn。协同浸取的过程为将一定质量比的软锰矿和闪锌矿投入足量稀硫酸中,控制反应的温度为80,并不断搅拌,酸浸后浸出液中含,沉淀中含S、难溶矿渣。浸出过程中发现若加入少量晶体,可以加快ZnMn浸出速率。①研究表明,参与了ZnMn的浸出反应,该反应的过程可描述为                        ②加入少量可以加快浸出速率的原因是                                                1514有机物F是一种治疗用于高血压、心绞痛治疗的药物,其一种合成路线如下1BC的反应类型为            2AB反应时可能生成一种与物质B互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为            3EF的化学反应产物有2个,除F外,另一产物为            4C的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式            ①含有苯环;②碱性条件水解后酸化得3种产物,3种产物均含有2种不同化学环境的氢原子。5已知R表示烃基,RR''表示烃基或氢;写出以HCHO为原料,制取的合成路线图,无机试剂及有机溶剂任用,合成示例见本题干。1618钴酸锂难溶于水,具有强氧化性,可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含,还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制1碱浸、过滤取一定质量的废电极,加足量NaOH溶液,加热条件下充分反应后过滤。碱浸、过滤的目的是                                                                                    2酸浸还原将过滤所得滤渣置于如题16图-1示三颈烧瓶中,控温反应的温度为90,向烧瓶中加入2 溶液,在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。①酸浸还原后所得溶液中含等,不含。写出酸浸还原时反应的离子方程式                                                            ②当完全反应,过量的溶液能与硫酸反应。实验中判断溶液过量的方法是                                                                        3萃取请补充完整萃取的实验方案将烧瓶中所得物质过滤,            ,向溶液中分批次加入萃取剂,充分振荡后静置分液,取有机层,将每次所得有机层合并。实验中可选用的试剂有NaOH溶液、稀硫酸。已知①萃取剂是RH和煤油的混合物,RH可发生如下反应易溶于煤油,难溶于水;②萃取剂对萃取率pH的关系如题16图-2所示。4请补充完整由萃取所得有机层制取的实验方案取萃取后所得有机层,            ,得到实验中可选用的试剂有溶液已知难溶于水和煤油;在空气中加热时所得与温度的关系如题16图-3所示。5一定条件下可制取粗品,粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数,现进行如下实验准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入过量盐酸充分反应后,固体完全溶解后钴元素均转化为,加入指示剂,用0.500 EDTA溶液滴定至终点滴定反应为,消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入的混合溶液,加入22.00mL 1.000 溶液,待样品完全溶解后,加入指示剂,用0.100 溶液滴定剩余的,达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中可发生如下转化 计算样品中的质量分数,并写出计算过程。1716燃煤烟气中主要成分是空气,NO的含量小于1%。一种用尿素在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下1可以水解生成与烟气中的NO反应。脱硫后所得吸收液中含。其他条件一定,反应相同时间,测得脱除率与温度的关系如题17图-1所示。3070时,脱除率随温度升高先增大后减小的原因是                                                            2烟气中的NO反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH羟基自由基OH能将NO快速氧化为等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如题17图-2所示①脱硝时,与吸收液中反应生成,同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时反应的化学方程式                                                ②题17图-2转化1的过程可以描述为                        ③化学式为的催化剂中,的物质的量之比为            ④其他条件一定,比较等物质的量催化效果并说明理由                         3如不使用固体催化剂,用含的溶液也能催化发生类似的转化生成·OH且相同条件下速率更快。与使用含的溶液相比,使用固体催化剂的优点是                                           参考答案一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一项符合题意。1B 2A 3C 4B 5A 6C 7B 8B 9D 10D 11B 12B13D二、非选择题4题,共61分。141PbSMnO24H2ClPbCl2Mn2S2H2O5×104NaCl浓度越大,PbCl2转化为PbCl的程度越大,反应相同时间,与MnO2反应的PbS的增多,与MnO2反应的FeS2的量减少,Fe的浸出率降低2Fe2MnO2还原为Mn2,同时生成Fe3Fe3ZnS反应生成SZn2Fe2,该过程可循环进行Fe2Fe3以离子形式存在于溶液中,与MnO2ZnS接触更充分151取代23Na2CO345(共14分)161除去废电极中的铝(和油污)28LiCoO222HS2O8Li8Co22SO11H2O②烧瓶溶液中有白色沉淀生成3向所得滤液中加入NaOH溶液,控制溶液的pH55.5之间4向其中加入H2C2O4溶液,充分振荡,当静置后向有机层中继续加入H2C2O4溶液再生成沉淀时停止滴加,过滤并洗涤沉淀,400600℃条件下,将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化5nK2Cr2O70.100mol·L1×20.00mL×103mL·L12×103mol根据电子得失守恒可得:K2Cr2O7反应的nFe26nK2Cr2O76×2×103mol0.012molLiCoO2反应的nFe21.000mol·L1×22.00mL×103mL·L10.012mol0.01mol根据电子得失守恒可得:nLiCoO20.01molCo的总物质的量nConEDTA0.500mol·L1×2040mL×103mL·L10.0102molLiCoO2粗品中含nCo20.0102mol0.01mol2×104molmCo22×104mol×59g·mol10.0118gLiCoO2粗品中Co2的质量分数(共18分)1713060℃时,SO2脱除率增大的主要影响因素是:温度越高,CONH22水解生成NH42CO3的速率越快,溶液中NH42CO3的浓度越大,及升高温度可以加快反应速率;6070℃时,SO2脱除率较小的主要影响因素是:SO2在溶液中的溶解量越少,反应速率减慢22NO24NH42SO34NH42SO4N2H2O2失去电子被氧化为O2Fe3得到电子后被还原为Fe2,晶体中部分O原子失去后形成氧空位。14LaFeO26催化效果好,因为LaFeO26中含Fe2(或氧空位)的物质的量更多,与H2O2反应时生成的·OH更多3对反应的pH没有要求,反应后无需处理含Fe2Fe3的溶液(废液)  
 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