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江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题
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这是一份江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题,共12页。试卷主要包含了单项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
2023年高考适应性考试(三)化学试题总分:100分 考试时间:75分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一项符合题意。1.NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的A.碱性 B.强氧化性 C.还原性 D.受热后不稳定性2.可用作涂料,可由反应制得。下列说法正确的是A.基态Cu的电子排布式为 B.中O元素的化合价为-4C.的空间构型为平面四边形 D.晶体的类型为共价晶体3.工业可用反应制备和。下列说法正确的是A.半径大小: B.电负性大小:C.电离能大小: D.酸性强弱:4.实验室用如下装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是A.X为苯和溴水的混合液 B.Y可以是C.Z可以是淀粉和KI混合液 D.苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离5.通过反应可以制取晶体硅,该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是A.反应、 B.反应平衡常数C.每生成1mol Si,共形成4mol Si-Si共价键 D.其他条件一定,减小反应压强,平衡常数增大阅读下列材料,完成6~7题:黄铁矿是自然界中常见的金属矿物,主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸,制硫酸时的尾气常用氨水吸收;含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液,可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。6.下列说法正确的是A.Fe元素位于元素周期表第四周期,ⅥB族B.的电子式为C.晶胞中距离每个最近的可以构成一个正八面体D.常温下浓硫酸与铁不反应7.下列化学反应表示正确的是A.煅烧黄铁矿:B.气体与气体混合:C.氨水吸收过量:D.溶液与溶液混合的离子方程式:8.物质M是一种治疗心血管药物的中间体,其合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子不可能在同一平面 B.Y易溶于水C.X+Y→Z的反应类型为取代反应 D.M分子中杂化的碳原子有6个9.下列实验探究方案能达到相应探究目的的是选项探究方案探究目的A向乙醇中加入一小粒金属钠,观察现象乙醇中是否含有水B取少量久置的粉末于试管中,向其中滴加酸化,再滴加溶液,观察现象是否变质C将乙醇和浓硫酸在170℃时共热所得气体通入酸性溶液中,观察现象乙烯具有还原性D室温下,测定0.1 溶液的pH比较与的大小10.一种可用于吸收的电池,其工作时的原理如右图所示。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应为B.Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处C.如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜,则电池工作时Ⅰ室可能有沉淀生成D.该装置可以制取和11.室温时,实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下:已知:①室温时,,②“氧化”时转化为下列说法正确的是A.“过滤Ⅰ”所得滤液中B.“氧化”时的离子方程式为:C.“酸化”时溶液pH越低,转化为的比例越低D.将“含溶液”蒸干可得纯净的固体12.溶液可吸收,得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收,用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知:、。下列说法正确的是A.0.1 溶液中存在:B.当吸收液的时,溶液中一定存在:C.再生液中一定存在:D.阴极区排出的气体一定是13.碘甲烷()可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应:反应1: 反应2: 反应3: 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷,维持容器内p=0.1MPa,平衡时、和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如右图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×,用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数()。下列说法正确的是A.图中物质X表示的是B.700K时,反应2的分压平衡常数C.700K时,从反应开始至恰好平衡,反应2的速率大于反应3的速率D.700K时,其他条件不变,将容器内p增大为0.2MPa,的体积分数将减小二、非选择题:共4题,共61分。14.(13分)将不同类型的矿物协同浸出可以节约原料。(1)将方铅矿(主要成分为PbS,含少量等)与软锰矿(主要成分为,含有少量、等)可协同浸出Pb、Mn。协同浸取的过程为:将一定质量比的方铅矿和软锰矿投入足量稀盐酸和NaCl的混合溶液中,控制反应的温度为70℃,并不断搅拌,酸浸后浸出液中含、、、、,沉淀中含S、难溶矿渣及少量。已知:①难溶于冷水,可发生反应: ;②室温时,的平衡常数①写出浸取时生成的反应离子方程式: 。②室温时反应的平衡常数K= 。③其他条件一定,改变起始NaCl的浓度,反应相同时间,测得浸出液中Fe、Mn、Pb的浸出率与起始NaCl的浓度的关系如右图所示。NaCl浓度越大,Fe的浸出率越低的原因是 。(2)将上述软锰矿与闪锌矿(主要成分为ZnS)可协同浸出Zn、Mn。协同浸取的过程为:将一定质量比的软锰矿和闪锌矿投入足量稀硫酸中,控制反应的温度为80℃,并不断搅拌,酸浸后浸出液中含、、、,沉淀中含S、难溶矿渣。浸出过程中发现若加入少量晶体,可以加快Zn、Mn浸出速率。①研究表明,参与了Zn、Mn的浸出反应,该反应的过程可描述为 。②加入少量可以加快浸出速率的原因是 。15.(14分)有机物F是一种治疗用于高血压、心绞痛治疗的药物,其一种合成路线如下:(1)B→C的反应类型为 。(2)A→B反应时可能生成一种与物质B互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为 。(3)E→F的化学反应产物有2个,除F外,另一产物为 。(4)C的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。①含有苯环;②碱性条件水解后酸化得3种产物,3种产物均含有2种不同化学环境的氢原子。(5)已知:(R表示烃基,R'和R''表示烃基或氢);写出以和HCHO为原料,制取的合成路线图,无机试剂及有机溶剂任用,合成示例见本题题干。16.(18分)(钴酸锂)难溶于水,具有强氧化性,可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含,还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取:(1)碱浸、过滤:取一定质量的废电极,加足量NaOH溶液,加热条件下充分反应后过滤。碱浸、过滤的目的是 。(2)酸浸还原:将过滤所得滤渣置于如题16图-1所示三颈烧瓶中,控温反应的温度为90℃,向烧瓶中加入2 溶液,在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。①酸浸还原后所得溶液中含、、和等,不含。写出酸浸还原时反应的离子方程式: 。②当完全反应,过量的溶液能与硫酸反应。实验中判断溶液过量的方法是 。(3)萃取:请补充完整萃取的实验方案:将烧瓶中所得物质过滤, ,向溶液中分批次加入萃取剂,充分振荡后静置分液,取有机层,将每次所得有机层合并。(实验中可选用的试剂有:NaOH溶液、稀硫酸)。已知:①萃取剂是RH和煤油的混合物,RH与可发生如下反应:(易溶于煤油,难溶于水);②萃取剂对、的萃取率与pH的关系如题16图-2所示。(4)制:请补充完整由萃取所得有机层制取的实验方案:取萃取后所得有机层, ,得到。(实验中可选用的试剂有:溶液)已知①难溶于水和煤油;②在空气中加热时所得与温度的关系如题16图-3所示。(5)一定条件下可制取粗品,粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数,现进行如下实验:准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入过量盐酸充分反应后,固体完全溶解后钴元素均转化为,加入指示剂,用0.500 EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为),消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入和的混合溶液,加入22.00mL 1.000 溶液,待样品完全溶解后,加入指示剂,用0.100 溶液滴定剩余的,达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中、可发生如下转化: 计算样品中的质量分数,并写出计算过程。17.(16分)燃煤烟气中主要成分是空气,和NO的含量小于1%。一种用(尿素)和在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下:(1)可以水解生成,、与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含、、。其他条件一定,反应相同时间,测得的脱除率与温度的关系如题17图-1所示。30~70℃时,的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是 。(2)烟气中的NO与反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基),OH能将NO快速氧化为、等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如题17图-2所示:①脱硝时,与吸收液中反应生成,同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时与反应的化学方程式: 。②题17图-2转化(1)的过程可以描述为 。③化学式为的催化剂中,和的物质的量之比为 。④其他条件一定,比较等物质的量与催化效果并说明理由 。(3)如不使用固体催化剂,用含的溶液也能催化发生类似的转化生成·OH,且相同条件下速率更快。与使用含的溶液相比,使用固体催化剂的优点是 。参考答案一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一项符合题意。1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.B 12.B13.D二、非选择题:共4题,共61分。14.(1)①PbS+MnO2+4H++2Cl-PbCl2+Mn2++S+2H2O②5×10-4③NaCl浓度越大,PbCl2转化为PbCl的程度越大,反应相同时间,与MnO2反应的PbS的增多,与MnO2反应的FeS2的量减少,Fe的浸出率降低(2)①Fe2+将MnO2还原为Mn2+,同时生成Fe3+,Fe3+与ZnS反应生成S、Zn2+和Fe2+,该过程可循环进行②Fe2+、Fe3+以离子形式存在于溶液中,与MnO2、ZnS接触更充分15.(1)取代(2)(3)Na2CO3(4)(5)(共14分)16.(1)除去废电极中的铝(和油污)(2)①8LiCoO2+22H++S2O8Li++8Co2++2SO+11H2O②烧瓶溶液中有白色沉淀生成(3)向所得滤液中加入NaOH溶液,控制溶液的pH在5~5.5之间(4)向其中加入H2C2O4溶液,充分振荡,当静置后向有机层中继续加入H2C2O4溶液不再生成沉淀时停止滴加,过滤并洗涤沉淀,400~600℃条件下,将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化(5)n(K2Cr2O7)=0.100mol·L−1×20.00mL×10-3mL·L-1=2×10-3mol根据电子得失守恒可得:与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×2×10-3mol=0.012mol与LiCoO2反应的n(Fe2+)=1.000mol·L−1×22.00mL×10-3mL·L-1-0.012mol=0.01mol根据电子得失守恒可得:n(LiCoO2)=0.01molCo的总物质的量n(Co)总=n(EDTA)=0.500mol·L−1×20.40mL×10-3mL·L-1=0.0102mol原LiCoO2粗品中含n(Co2+)=0.0102mol-0.01mol=2×10-4molm(Co2+)=2×10-4mol×59g·mol−1=0.0118g原LiCoO2粗品中Co2+的质量分数(共18分)17.(1)30~60℃时,SO2的脱除率增大的主要影响因素是:温度越高,CO(NH2)2水解生成(NH4)2CO3的速率越快,溶液中(NH4)2CO3的浓度越大,及升高温度可以加快反应速率;60~70℃时,SO2的脱除率较小的主要影响因素是:SO2在溶液中的溶解量越少,反应速率减慢(2)①2NO2+4(NH4)2SO3=4(NH4)2SO4+N2②H2O2失去电子被氧化为O2,Fe3+得到电子后被还原为Fe2+,晶体中部分O原子失去后形成氧空位。③1∶4④LaFeO2.6催化效果好,因为LaFeO2.6中含Fe2+(或氧空位)的物质的量更多,与H2O2反应时生成的·OH更多(3)对反应的pH没有要求,反应后无需处理含Fe2+、Fe3+的溶液(废液)
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