2023年辽宁省丹东市中考化学一模试卷

这是一份2023年辽宁省丹东市中考化学一模试卷，共45页。试卷主要包含了6D等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省丹东市中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是(    )
A. 工业制氧气 B. 煤制煤气 C. 活性炭净水 D. 干冰降雨
2. 节约用水，人人有责。在直饮水机旁应张贴的图标是(    )
A. B.
C. D.
3. 下列化学用语表示两个分子的是(    )
A. 2O2 B. O2− C. 2O D. NO2
4. 下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是(    )
A. 肥皂水(pH=10) B. 苹果汁(pH=3)
C. 蒸馏水(pH=7) D. 鸡蛋清(pH=8)
5. 下列前者是混合物，后者是纯净物的是(    )
A. 石油 铁锈 B. 硝酸钾 空气 C. 钢 氯化钠 D. 冰水共存物 金刚石
6. 科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 碲是非金属元素 B. 碲的元素符号为Te
C. 碲元素的相对原子质量为127.6 D. +6价碲的氧化物为TeO2
7. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是(    )
A. 塑料桶 B. 纯羊毛衫 C. 铅笔芯 D. 青铜铸像
8. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(    )
A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B. 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D. 循环使用教科书，节约使用纸张
9. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法错误的是(    )
A. 由三种元素组成 B. 含有氧分子
C. 相对分子质量为222 D. 氢元素的质量分数最小
10. 常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是(    )
A. 桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B. 向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C. 桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D. 浇水可降低桐木的着火点而灭火
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是(    )
A. 氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
12. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是(    )

A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
13. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是(    )
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究燃烧条件
C. 证明分子在不断运动
D. 探究溶剂种类对物质溶解度的影响
14. 如图是铜与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是(    )
A. 反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B. 反应②可通过复分解反应实现
C. 反应③中有银白色固体析出
D. 反应④一定是H2还原CuO
15. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，下列说法错误的是(    )

A. a对应的物质所属类别是单质 B. e表示的物质的溶液呈浅绿色
C. d转化为e可通过中和反应 D. f表示的物质所含的阳离子为Fe2+
16. 广东省海洋资源丰富，我们应予以合理开发及综合利用。
(1)食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养物质是 ______ 。
(2)南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。如图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ______ (填化学式)。
②析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ______ (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③我国著名科学家 ______ 创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
(4)海洋资源开发过程中，为保护海洋资源，下列措施合理的是 ______ 。
A.海洋环境立法
B.建立海洋自然保护区
C.加强海洋环境检测
D.提高消除污染的技术水平
17. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

(1)用如图1所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 ______ 极，检验b中气体的现象是 ______ ，该实验能说明水是由 ______ 组成。
(2)自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg⋅L−1，含铜≤1.0mg⋅L−1”，这里的“铁、铜”指的是 ______ (填标号)。
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
(3)ClO2是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取ClO2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式是 ______ 。
(4)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是 ______ (填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为 ______ 。
18. 某市进行化学实验操作考试，内容有：
Ⅰ.配制50g5%的氯化钠溶液
Ⅱ.二氧化碳的实验室制取
Ⅲ.中和反应
Ⅳ.过滤10mL粗食盐水，由学生抽签确定一个实验进行考查。

(1)甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了如图1的仪器和药品：
①上述仪器中A的名称为 ______ 。
②甲同学抽到的实验应该是 ______ (填字母编号)，写出制取该气体的化学方程式 ______ 。
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有 ______ (填字母编号)。
(2)乙同学抽到的是实验Ⅰ，他的实验操作如图2所示，请回答：
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是 ______ (填写字母编号)。
②上述操作正确的顺序是 ______ (填写字母编号)。
③量取蒸馏水时，小明应选择 ______ (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
④按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，则溶液中溶质的质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 某小组同学对“××品牌暖身贴”产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】
1、暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
2、暖身贴主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等。

探究一、使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【实验】
(1)
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。
无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。
猜想 ______ 成立。
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。
滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。
固体中含有 ______ (填物质名称)。
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。
______
固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 ______ 。
【反思】
(2)某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是 ______ 。
(3)另一小组同学设计装置乙(如图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是 ______ 。
探究二、影响铁粉生锈速率的因素有哪些？
【猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀后10分钟内温度记录。
试验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
0.2
3.1
4
0.2
0.2
56.3
【结论】
(4)对比实验1和3，得出的结论是 ______ 。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验 ______ (填实验编号)。
20. 金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁 ______ (填“大”或“小”)。
(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因 ______ (用化学方程式表示)。
(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 ______ (填序号)。
A.铝、镁、铜、盐酸
B.铝、铜、氯化镁溶液
C.硫酸铝溶液、镁、铜
D.硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
(4)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据如图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】

①过程Ⅰ属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
②过程Ⅱ的实验操作是 ______ 。
③固体D成分是 ______ 。
④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式 ______ 。
⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 ______ 的作用。
21. 以石灰石为原料制得的碳酸钙应用十分广泛。
(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂(主要成分碳酸钙)，根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的 ______ (填字母)。
A.易溶于水
B.难溶于水
C.坚硬
D.柔软
E.颗粒较大
F.颗粒较小
(2)甲同学设计的实验方案为：

乙同学设计的实验方案为：

①你认为甲、乙两位同学谁的实验方案更好，理由是 ______ 。
②甲同学向氯化钙中加入足量5.3%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如1图所示。试计算反应所得碳酸钙的质量(写出计算过程)。


22. 下列判断错误的是(    )
A. NaOH固体有吸水性--物理性质
B. NaOH固体为白色片状--物理性质
C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性--物理性质
D. NaOH固体放在空气中易变质--化学性质
23. 运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是(    )
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 纤维素 D. 无机盐
24. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是(    )
A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
25. 下列关于氧气和水的说法中，错误的是(    )
A. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C. 固态氧是一种淡蓝色固体
D. 夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高氧气在水中的溶解度减少
26. 树状分类法是物质分类的常用方法(如图所示)。下列对应物质分类的举例全部正确的是 (    )


A. 铁矿石、冰水混合物 B. 煤、C60
C. 氯酸钾、小苏打 D. 葡萄糖、碳酸钙
27. 长征五号运载火箭采用煤油−液氧和液氢−液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是(    )
A. 火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小
B. 液氢−液氧推进剂产生能量大，对环境无污染
C. 煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
D. 分离液态空气法可得液氧，属于化学变化
28. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 (    )


A. 反应前后分子的个数不变 B. 该反应各元素化合价均不改变
C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
29. 有关粉尘爆炸实验说法正确的是(    )
A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
30. 实验是培养学生创新意识的有效途径。下列实验方案设计不合理的是(    )
A. 探究MnO2和CuO的催化效果
B. 探究检查装置气密性的方法
C. 探究CO2的密度比空气大
D. 探究盐酸与NaOH的反应是否放热
31. 在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是(    )
A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
32. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(    )
A. Ca2+、Cu2+、NO3−、Cl− B. Na+、Mg2+、SO42−、Cl−
C. Na+、K+、CO32−、SO42− D. Na+、Ba2+、Cl−、NO3−
33. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 (    )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CaCl2固体和CaCO3固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和铁粉
加入稀盐酸溶液，观察现象
C
除去MgCl2溶液中的NaCl
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过装有CaO固体的干燥管

A. A B. B C. C D. D
34. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2②Al3+③2H④SO42−⑤CH4
(1)能表示宏观物质的是______(填序号)。
(2)①表示两个______。
(3)由②和④构成的物质的化学式为______。
(4)⑤中数字“4”的含义是______。
35. 如图为五种粒子的结构示意图。

(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是 ______ 。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______ 。
36. 溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
(1)由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是 ______ (精确到1%)
(2)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 ______ g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 ______ 。

(3)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 ______ (填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有 ______ 。
A.氢氧化钠
B.碳酸钙
C.硝酸铵
D.氯化钠
37. “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。
(1)干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 ______ 。
(2)“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质产生的原因： ______ 。
(3)冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。该过程属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是 ______ (填“富氮空气”或“富氧空气”)。


38. 魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca(HCO3)2②溶有Ca(HCO3)2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
(1)请写出①发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)溶有较多碳酸氢钙的水与蒸馏水可用生活中的 ______ 鉴别。
(3)要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 ______ 。(填“手电筒”或“火把”)
39. 请阅读材料，回答下列问题：
新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料 ______ 。
(2)氢能作为一种高效清洁能源目前暂时未能广泛使用的原因 ______ 。(答一点即可)
(3)为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？ ______ 。
(4)请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ______ 。
40. 生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”(化学式为Cu2(OH)2CO3)。
(查阅资料)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作：

请回答下列问题：
(1)气体a中含有 ______ ，溶液A的颜色为 ______ 色。
(2)滤渣2中含有 ______ 。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ______ 。
(4)写出②中发生反应的化学方程式 ______ (写一个即可)。
41. A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

(1)C的化学式是 ______ 。
(2)则D转化为B的化学方程式是 ______ ，检验D中阴离子的试剂为 ______ 。
(3)B转化为A的化学方程式为 ______ 。
42. 下列实验中均用到了红(白)磷，请分析各实验并回答相关问题：

(1)图1是空气中氧气含量的测定实验，红磷 ______ 用硫替代(填“能”或“不能”)。
(2)图2是质量守恒定律的验证实验，气球的变化情况是 ______ ，在该实验中，红磷 ______ 足量(填“需要”或“不需要”)。
(3)图3是探究燃烧条件，证明燃烧需要氧气的现象是 ______ 。
43. 通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题：

(1)写出有标号的仪器名称：① ______ 。
(2)实验室若选用A装置加热固体制氧气，化学方程式是 ______ ，有一处错误需要改正，要调节 ______ (填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺母，这样改正的目的是 ______ 。
(3)实验室用B装置制二氧化碳所需的药品是 ______ ，导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是 ______ (填字母序号)。

(4)经查阅资料Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择C而没有选择D，你认为他选择的理由是 ______ 。若用E装置收集氢气进气端应选择 ______ 端(填“a”或“b”)。
44. 学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液(以下简称：待测溶液)倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
(发现问题)小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀(像牛奶一样)。
(提出问题)待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
(查阅资料)
(1)AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；
(2)CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl−的溶液中；CuCl中Cu的化合价为 ______ 。
(提出猜想)
猜想Ⅰ：白色沉淀是 ______
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是Al(OH)3和CuCl的混合物
(实验探究)
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中
无明显现象
猜想 ______ 正确
②
取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应
有红色固体析出
③
取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中
无明显现象
(结论与反思)
(1)上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请写出上述反应的化学方程式 ______ (任写一个即可)
(2)待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因： ______ 。
(3)设计实验③的目的是 ______ 。
(启示与拓展)经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。
45. 在世界杯足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，当内容物从阀门压出时，喷雾器内液态丁烷会迅速膨胀，与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。丁烷是一种易燃气体，化学式 C4H10，试回答下列问题。
(1)丁烷中各元素的质量比是 ______ 。
(2)已知丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，58千克丁烷完全燃烧可生成多少千克水？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、工业制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、煤制煤气过程中生成焦炭、焦炉煤气等，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、活性炭净水过程中吸附水中色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：学生取用水是易造成浪费，故在直饮水机旁应张贴的图标是节水标志。
A、该图标是节水标志；
B、该图标是注意安全标标志；
C、该图标是回收标志；
D、该图标是禁止吸烟标志。
故选：A。
在直饮水机旁应张贴的图标是节水标志。
本题难度较小，熟悉各种标志是解决问题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2O2可表示为：2个氧分子，故选项正确。
B、O2−可表示1个氧离子，故选项错误。
C、2O可表示2个氧原子，故选项错误。
D、NO2表示1个二氧化氮分子，故选项错误。
故选：A。
根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、肥皂水的pH>7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故A不合题意；
B、苹果汁的pH7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D不合题意；
故选：B。
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】C 
【解析】解：A、石油、铁锈都属于混合物，故选项错误；
B、硝酸钾属于纯净物，空气属于混合物，故选项错误；
C、钢属于混合物，氯化钠属于纯净物，故选项正确；
D、冰水共存物、金刚石都属于纯净物，故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碲元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法正确。
D、碲元素显+6价，氧元素显−2价，其氧化物的化学式为TeO3，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

7.【答案】A 
【解析】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、铅笔芯是用石墨和黏土制成的，不属于合成材料，故选项错误。
D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

8.【答案】A 
【解析】解：A、废旧电池统一回收并填埋处理，不能减少重金属污染，会造成土壤和地下水的污染，A错误；
B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，有利于节约水资源，B正确；
C、减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能，有利于环境保护，C正确；
D、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环境保护，D正确；
故选：A。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、黄酮素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×2=222，故选项说法正确。
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据黄酮素化学式的含义，进行分析判断。
B、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，说法正确；
B、向灶膛扇风可提供充足的氧气，加快桐木燃烧速度，说法正确；
C、桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，说法正确；
D、浇水可降低桐木的温度，使之低于桐木的着火点而灭火，并不能降低桐木的着火点，说法错误。
故选：D。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
C、根据木炭的制法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查了物质的性质、促进燃料充分燃烧的措施以及灭火的原理等，难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合成水分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故选项解释正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积没有改变，故选项解释错误。
C、教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒水的气味，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故C错误；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量减小，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】AC 
【解析】解：A、改进后的装置，红磷燃烧后，打开止水夹，红墨水进入集气瓶现象更明显，更易于观察液面上升情况，故选项能达到实验目的。
B、图中实验，冰水混合物温度低，温度达不到白磷和红磷的着火点，红磷和白磷均不会燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故选项不能达到实验目的。
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，图中实验，滤纸条从右向左依次变红，能用于证明分子是在不停地运动的，故选项能达到实验目的。
D、图中实验，温度不同，不能用于探究溶剂种类对物质溶解度的影响，故选项不能达到实验目的。
故选：AC。
A、根据烧杯中的水换成了红墨水，进行分析判断。
B、根据烧杯中的水换成了冰水混合物，进行分析判断。
C、根据浓氨水具有挥发性，进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】C 
【解析】解：A、铜不能在空气中燃烧，反应①可通过铜片在空气中加热实现，故选项说法错误。
B、反应②是铁转化为铜，应该通过置换反应实现，不能通过复分解反应实现，故选项说法错误。
C、反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，故选项说法正确。
D、反应④是将氧化铜转化为铜，不一定是H2还原CuO，也可以是CO将CuO还原为Cu，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据反应②是铁转化为铜，进行分析判断。
C、根据反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
D、根据反应④是将氧化铜转化为铜，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

15.【答案】B 
【解析】解：A、a点表示的物质中元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，故a点表示的物质所属的物质类别是单质，故说法正确；
B、e点铁元素的化合价为+3价，表示的铁盐的溶液呈黄色，故说法错误；
C、d点表示的物质中铁元素的化合价为+3价，该物质为氢氧化铁，e点为盐，氢氧化铁与酸反应生成盐和水，为中和反应，故说法正确；
D、f表示的物质中铁的化合价为+2价，所含的阳离子为Fe2+，故说法正确。
故选：B。
A、根据A点对应物质中铁元素化合价为0进行分析；
B、根据e点铁元素的化合价为+3价进行分析；
C、根据d、e物质的类别进行分析；
D、根据f表示的物质中铁的化合价为+2价进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】蛋白质  C3H8+5O2=点燃3CO2+4H2O  H2O  饱和溶液  侯德榜  ABCD 
【解析】解：(1)鱼虾主要营养物质是蛋白质；
(2)丙烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8+5O2=点燃3CO2+4H2O；
(3)①水受热蒸发，“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是水，化学式为H2O；
②析出氯化钠晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
③我国著名科学家侯德榜创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得；
(4)A、海洋环境立法，可以保护海洋权益，海洋环境保护，海洋管理等，故A正确；
B、建立海洋自然保护区，海洋自然保护区是针对某种海洋保护对象划定的海域、岸段和海岛区，建立海洋自然保护区是保护海洋生物多样性和防止海洋生态环境恶化的最为有效的手段之一。故B正确；
C、海洋环境监测，对海洋生物多样性、海水、海洋沉积物、二氧化碳、海洋大气进行重点监测，可以有效保证海洋资源的可持续发展，故C正确；
D、提高污染控制技术水平带动环境治理的发展，可以保护海洋资源的可持续发展，故D正确。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)C3H8+5O2=点燃3CO2+4H2O；
(3)①H2O；
②饱和溶液；
③侯德榜；
(4)ABCD。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据化学方程式的写法来分析；
(3)根据海水晒盐的原理、化学史的知识来分析；
(4)根据保护海洋资源的措施来分析。
本题考查物质的性质与用途、海水晒盐及保护海洋资源的做法等的知识，属基础知识考查。

17.【答案】负  带火星的木条复燃  氢元素和氧元素  D  Cl2  A  14：3 
【解析】解：(1)由电解水的实验现象和结论可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。根据图示，玻璃管a端产生的气体体积大，为氢气，连接电源的负极，b中气体体积小，为氧气，用带火星的木条检验b中气体的现象是带火星的木条复燃，该实验为水通电后生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故能说明水是由氢元素和氧元素组成。
(2)化学物质是由元素组成的，自来水中有“铁、铜”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，反应前，2Na、2Cl、4O，反应后，2Na、4Cl、4O，则X中有2Cl，故X的化学式是Cl2。
(4)根据反应的微观示意图可知，甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O=高温CO+3H2。
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是A；
②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为28：6=14：3。
故答案为：(1)负；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素；
(2)D；
(3)Cl2；
(4)①A；
②14：3。
(1)根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2进行分析；
(2)根据化学物质是由元素组成的进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减进行分析；
(4)根据甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O=高温CO+3H2进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。

18.【答案】锥形瓶  Ⅱ  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ABCE  C  ECADB  50mL  不变 
【解析】解：(1)①上述仪器中A的名称为：锥形瓶；
②甲同学实验桌上有大理石和稀盐酸，抽到的考签应该是：Ⅱ、二氧化碳的实验室制取；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③制取一瓶二氧化碳气体，应选用的仪器有：A锥形瓶；B玻璃导管(带单孔塞)；C集气瓶；E毛玻璃片；
(2)①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是：C天平称量时，应该左物右码；
②上述操作正确的顺序是：E取药、C称量、A转移药品、D加入水、B溶解；
③配制50g5%的氯化钠溶液时，需要水的质量为50g×(1−5%)=47.5g，体积为47.5mL，用量筒量取47.5mL液体，为了减少误差，应选择略大于47.5mL的量筒，所以应选择50mL的量筒；
④溶液是均一的。按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，不会影响溶液的质量分数，溶质的质量分数不变。
故答案为：(1)①锥形瓶；
②Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③ABCE；
(2)①C；
②ECADB；
③50mL；
④不变。
(1)根据仪器的名称、实验药品与所需仪器、化学反应的原理来分析；
(2)根据配制溶液所需仪器、操作步骤、注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和溶液的配制，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项、溶液的配制等知识是解答本题的关键。

19.【答案】一  活性炭  产生白色沉淀  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀  酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊  食盐能加快铁粉生锈的速率  2、3、4 
【解析】解：(1)Ⅰ.铁与稀盐酸反应生成氢气，无气泡产生，说明没有铁粉；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，滤液为黄色，为氯化铁溶液；滤渣为黑色，为活性炭。故这些实验现象可得出猜想一成立。
Ⅱ.碳燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故固体中含有活性炭。
Ⅲ.根据实验结论可知，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀。
步骤Ⅰ发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3(是氧化铁与稀盐酸反应生成的)，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，所以该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠。
(3)因为酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊，所以设计装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，该方案不可行。
(4)对比实验1和3，食盐为变量，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
(5)要验证“活性炭与食盐同时存在会加大幅度快铁生锈速率”，则要选择活性炭和食盐同为变量的实验组，即实验2、实验3和实验4；
故答案为：(1)Ⅰ.一；
Ⅱ.活性炭；
Ⅲ.产生白色沉淀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀；
(3)酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊；
(4)食盐能加快铁粉生锈的速率；
(5)2、3、4。
(1)根据铁与稀盐酸反应生成氢气，无气泡产生，说明没有铁粉；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，滤液为黄色，碳燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀进行分析；
(2)根据步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3(是氧化铁与稀盐酸反应生成的)，也能和AgNO3反应生成白色沉淀进行分析；
(3)根据酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊进行分析；
(4)根据对比实验1和3，食盐为变量进行分析；
(5)根据要验证“活性炭与食盐同时存在会加大幅度快铁生锈速率”，则要选择活性炭和食盐同为变量的实验组进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】大  4Al+3O2=2Al2O3  AC  复分解  过滤  Fe、Cu  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  废物再利用(合理即可) 
【解析】解：(1)铁的合金的硬度比纯铁大。
(2)铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(3)A、将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性比铝强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铜，故A正确；
B、将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，证明镁的金属活动性比铝、铜强，但不能证明铝、铜的金属活动性的关系，故B错误；
C、将镁、铜分别放入硫酸铝溶液中，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，证明镁的金属活动性比铝强，而铜的金属活动性比铝弱，故C正确；
D、将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应，证明铝的活动性都比铜强，但不能证明镁、铝的金属活动性的关系，故D错误。
故选AC。
(4)工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程Ⅰ、过程Ⅲ所加试剂相同，分析整个流程可知过程Ⅰ中加入的A是稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，为了得到固体铜且不引入新杂质，因此过程Ⅱ为加入过量的C为铁粉，并且过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由题目中的信息知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，故过滤后，固体D中含有铜和过量的铁，过程Ⅲ在铜和铁的混合物中加入硫酸，铜与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
①根据分析过程Ⅰ发生的反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
②过程Ⅱ的实验操作是过滤；
③固体D成分是生成铜和过量的铁；
④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。
故答案为：(1)大；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)AC；
(4)①复分解；
②过滤；
③Fe、Cu；
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
⑤废物再利用(合理即可)。
(1)根据铁的合金的硬度比纯铁大进行分析；
(2)根据铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析；
(3)根据将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性比铝强，将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应进行分析；
(4)根据过程Ⅰ、过程Ⅲ所加试剂相同，分析整个流程可知过程Ⅰ中加入的A是稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，进行分析
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

21.【答案】BCF  甲更好，是因为甲节约能源 
【解析】解：(1)摩擦剂应具备下列性质中的难溶于水、坚硬、颗粒较小。
故答案为：BCF。
(2)①甲更好，是因为甲节约能源。
故答案为：甲更好，是因为甲节约能源。
②设反应生成碳酸钙质量是x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                     100
100g×5.3%           x
106100=100g×5.3%x
x=5g
答：反应所得碳酸钙的质量是5g。
(1)摩擦剂应具备下列性质中的难溶于水、坚硬、颗粒较小。
(2)甲更好，是因为甲节约能源。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

22.【答案】C 
【解析】解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；
B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；
C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。
故选：C。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

23.【答案】D 
【解析】解：因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料。
故选：D。
根据汗液的组成进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

24.【答案】D 
【解析】解；A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意，故A错误；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意，故B错误；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意，故C错误；
D、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意，故D正确。
故选：D。
A、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析；
B、根据蚕丝属于天然材料进行分析；
C、根据宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然材料进行分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意理解合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

25.【答案】A 
【解析】解：A、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极产生的气体体积是正极的2倍，故A错误；
B、氧气可支持燃烧，说明其具有助燃性，故B正确；
C、固态氧是一种淡蓝色固体，故C正确；
D、气体物质的溶解度随温度的升高其溶解度降低，故夏天的鱼池里放增氧泵，故D正确。
故选：A。
A、根据电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极产生的气体体积是正极的2倍进行分析；
B、根据氧气可支持燃烧进行分析；
C、根据固态氧是一种淡蓝色固体进行分析；
D、根据气体物质的溶解度随温度的升高其溶解度降低进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

26.【答案】C 
【解析】解：A、铁矿石属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、煤是复杂的混合物，故选项错误。
C、氯酸钾中不含碳元素，属于无机物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；故选项正确。
D、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钙虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项错误。
故选：C。
A、混合物是由多种物质组成的物质。
B、由同种元素组成的纯净物是单质。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，无机化合物是不含碳元素的化合物，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
本题难度不大，考查混合物、单质、有机物和无机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

27.【答案】B 
【解析】解：A、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，故A错误；
B、液氢−液氧推进剂产生能量大，反应生成水，对环境无污染，故B正确；
C、煤油是石油分馏的产品，故C错误；
D、分离液态空气法可得液氧，是利用氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故选：B。
A、根据合金的优点来分析；
B、根据氢能的优点来分析；
C、根据煤油的来源来分析；
D、根据分离液态空气法是利用氮气和氧气沸点不同来分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，掌握合金的性质、氢能的优点、化石能源的综合利用以及物质的组成与分类是解题的关键。

28.【答案】D 
【解析】解：由微观图示可知，该反应的化学方程式为：2CO+2H2O=一定条件C2H4O2+O2。
A、由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，说法错误；
B、该反应的生成物有一种是单质，单质中元素的化合价为零，因此该反应中一定存在着元素化合价的改变，说法错误；
C、丙物质是C2H4O2，该物质是由分子构成的，它的每个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，共含8个原子，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1，说法正确。
故选：D。
根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、反应的特点等分析判断有关的说法。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

29.【答案】D 
【解析】解：A、剧烈燃烧不一定会引起爆炸，该选项不正确。
B、面粉的着火点一般情况下不能改变，该选项不正确。
C、鼓空气是为了增大可燃物与氧气的接触面积，该选项不正确。
D、面粉加工厂必须严禁烟火，以防止发生爆炸，该选项正确。
故选：D。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

30.【答案】D 
【解析】解：A、图中实验，除了催化剂的种类不同外，其它条件均相同，根据反应速率的快慢，可探究MnO2和CuO的催化效果，故选项实验方案设计合理。
B、该选项用的是压气法，原理为：用注射器向瓶内打气时瓶中气体压强增大，导管的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项实验方案设计合理。
C、倾倒二氧化碳后，倒入二氧化碳的一端下沉，可探究CO2的密度比空气大，故选项实验方案设计合理。
D、图中实验，由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能用于探究盐酸与NaOH的反应是否放热，故选项实验方案设计不合理。
故选：D。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
C、根据倾倒二氧化碳后装置的平衡情况，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

31.【答案】B 
【解析】解：金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
A、如果滤液显蓝色，则滤渣可能置换出部分Cu，故A错误；
B、如果滤渣只含一种金属，锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，故B正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，故C错误；
D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，故D错误。
故选：B。
根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

32.【答案】D 
【解析】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−。
A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
C、CO32−与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存。

33.【答案】D 
【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，故A正确；
B、稀盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，不能与木炭粉反应，样品加入稀盐酸溶液，若固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液变成浅红色的是铁粉，无明显变化的是木炭粉，故B正确；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，样品加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，滤渣主要成分是氢氧化镁，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生在氯化镁和水，最终得到氯化镁溶液，故C正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
故选：D。
A、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水进行分析；
B、根据稀盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，不能与木炭粉反应进行分析；
C、根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

34.【答案】⑤  氮分子  Al2(SO4)3  1个甲烷分子中含有4个氢原子 
【解析】解：(1)化学式宏观上可表示一种物质，CH4可表示甲烷这种宏观物质。
(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。
(3)②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，其化学式为Al2(SO4)3。
(4)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
故答案为：
(1)⑤；
(2)氮分子；
(3)Al2(SO4)3；
(4)1个甲烷分子中含有4个氢原子。
(1)化学式宏观上可表示一种物质，进行分析解答。
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
(3)②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，进行分析解答。
(4)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。

35.【答案】BD  AC  17 
【解析】解：(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等。
C属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构；A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。
(2)若E为某原子得到1个电子形成的离子，其原子核外电子数为2+8+8−1=17；原子中核内质子数=核外电子数，则x的数值为17。
故答案为：
(1)BD；AC；
(2)17。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，进行分析解答。
(2)根据E为某原子得到一个电子形成的离子，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

36.【答案】先增大后减小  1.8  有晶体析出  A  Na+、OH−、H2O 
【解析】解：(1)根据图表数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是21.8g21.8g+100g×100%≈18%。
(2)20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，此时加入47g碳酸钠，有25.2g固体剩余，升温至40℃时，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠，此时固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入1.8g碳酸钠，升温至60℃，100g水中最多溶解46.4g碳酸钠，所以有晶体析出。
(3)20℃时，向装有饱和碳酸钠溶液加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使碳酸钠溶液的溶解度增大，未溶的碳酸钠会继续溶解，所以碳酸钠粉末减少，而碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水时，温度几乎不变，氢氧化钠溶液中的微粒有Na+、OH−、H2O。
故答案为：(1)18%；
(2)1.8；有晶体析出；
(3)A；Na+、OH−、H2O。
(1)根据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%分析；
(2)根据20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，进行分析；
(3)根据20℃时，向装有饱和碳酸钠溶液加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使碳酸钠溶液的溶解度增大进行分析。
本题主要考查固体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。

37.【答案】易升华吸热  H2O+CO2=H2CO3  物理变化  富氮空气 
【解析】解：(1)干冰升华吸热，使周围温度降低可以控制温度。故答案为：易升华吸热；
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；故答案为：H2O+CO2=H2CO3；
(3)如图所示的膜分离技术只是把空气中氮气和氧气分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物，所以通入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”。故答案为：物理变化；富氮空气。
(1)根据干冰升华吸热考虑；
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸考虑；
(3)根据氮气化学性质稳定，可以用来保存食物考虑。
解答本题关键是熟悉二氧化碳的性质和用途，方程式的书写方法。

38.【答案】CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2  肥皂水  火把 
【解析】解：(1)①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(2)溶有较多碳酸氢钙的水，属于硬水；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
(3)溶有Ca(HCO3)2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，为防止二氧化碳含量过高造成生命危险，要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，原因是能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
故答案为：
(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
(2)稀盐酸；
(3)火把。
(1)①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca(HCO3)2，进行分析解答。
(2)根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，进行分析解答。
(3)根据溶有Ca(HCO3)2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、硬水和软水的特征与检验方法等是正确解答本题的关键。

39.【答案】煤或石油或天然气  制取成本高或贮存困难  乙醇是通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆制取  C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 
【解析】解：(1)煤、石油、天然气是三大化石燃料；
(2)目前氢气制取成本较高以及难以储存，导致目前暂时未能广泛使用；
(3)乙醇通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆制取，乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产；
(4)乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：(1)煤或石油或天然气；
(2)制取成本高或贮存困难；
(3)乙醇是通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆制取；
(4)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
(1)根据煤、石油、天然气是三大化石燃料进行分析；
(2)根据目前氢气制取成本较高以及难以储存，导致目前暂时未能广泛使用进行分析；
(3)根据乙醇通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆制取进行分析；
(4)根据乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳进行分析。
本题较为简单，了解化石燃料的种类、乙醇的制取方法等知识即可分析解答。

40.【答案】氢气、二氧化碳  蓝  锌、铜  使液体均匀受热，防止液体飞溅  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 
【解析】解：(1)气体a中含有稀硫酸和锌反应生成的氢气、和碱式碳酸铜反应生成的二氧化碳，溶液A中含有硫酸铜，颜色为蓝色。
故答案为：氢气、二氧化碳；蓝。
(2)滤渣2中含有过量的锌和反应生成的铜。
故答案为：锌、铜。
(3)操作Ⅱ(蒸发结晶)中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故答案为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
(4)②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
稀硫酸和锌反应生成氢气等物质、和碱式碳酸铜反应生成的二氧化碳等物质。
蒸发结晶中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

41.【答案】CO2  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  稀盐酸、澄清石灰水  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)A～D为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的钙盐，所以A是氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体，所以C是二氧化碳，B会与二氧化碳、氯化钙相互转化，所以B是碳酸钙，D会转化成碳酸钙，所以D是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2；
(2)D转化为B的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，检验D中阴离子的试剂为：稀盐酸、澄清石灰水；
(3)B转化为A的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)CO2；
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀盐酸、澄清石灰水；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
根据A～D为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的钙盐，所以A是氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体，所以C是二氧化碳，B会与二氧化碳、氯化钙相互转化，所以B是碳酸钙，D会转化成碳酸钙，所以D是碳酸钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

42.【答案】不能  先膨胀后缩小至小于原体积  不需要  铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧 
【解析】解：(1)图1是空气中氧气含量的测定实验，红磷不能用硫替代，是因为硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量。
故答案为：不能。
(2)图2是质量守恒定律的验证实验，气球的变化情况是先膨胀后缩小至小于原体积，在该实验中，红磷不需要足量。
故答案为：先膨胀后缩小至小于原体积；不需要。
(3)图3是探究燃烧条件，证明燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧。
故答案为：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧。
(1)硫燃烧生成二氧化硫。
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷。
(3)燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

43.【答案】长颈漏斗  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  K1  使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管  稀盐酸和大理石或石灰石  c−b−a  C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，而D不能控制反应速率  b 
【解析】解：(1)①是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)实验室若选用A装置加热固体制氧气，化学方程式是2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，有一处错误需要改正，要调节K1处的螺母，这样改正的目的是使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；K1；使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
(3)实验室用B装置制二氧化碳所需的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是c−b−a。
故答案为：稀盐酸和大理石或石灰石；c−b−a。
(4)他选择的理由是C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，而D不能控制反应速率。若用E装置收集氢气，氢气密度比空气小，进气端应选择b端。
故答案为：C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，而D不能控制反应速率；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(4)不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

44.【答案】+1  Al(OH)3  二  Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3或Al+3CuCl=AlCl3+3Cu  CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的Cl−溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在  证明沉淀中不含有氢氧化铝 
【解析】解：(2)CuCl 中氯元素的化合价为−1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，Cu的化合价为+1。
(提出猜想)根据题给信息及质量守恒定律，猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3；猜想Ⅱ：白色沉淀是 CuCl，猜想Ⅲ：白色沉淀是 Al(OH)3和 CuCl 的混合物
(实验探究)①取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl 溶液中，无明显现象，说明待测液中的物质易溶于氯化钠溶液中，该白色沉淀是CuCl。②取约 2mL 待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的 A1 条，充分反应，有红色固体析出，说明待测液中含有铜元素的微粒，说明铜元素的微粒不是铜离子，是亚铜离子。③取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显现象，说明亚铜离子完全反应，且氯化铝在水中没有生成氢氧化铝沉淀，从而证明白色沉淀是CuCl，即猜想二正确。
(结论与反思)(1)上述实验表明，Al 和 CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成 CuCl，第二步 CuCl 继续和 Al 反应生成 Cu。上述反应的化学方程式为：Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3、Al+3CuCl=AlCl3+3Cu。
(2)待测溶液中含有大量 CuCl，它没有以白色沉淀的形式存在的原因是：CuCl易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 C1−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的Cl−溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在。
(3)设计实验③的目的是证明沉淀中不含有氢氧化铝。
故答案为：(2)+1；
(提出猜想)Al(OH)3；
(实验探究)二；
(结论与反思)(1)Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3或Al+3CuCl=AlCl3+3Cu；
(2)CuCl易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 Cl−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的Cl−溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在；
(3)证明沉淀中不含有氢氧化铝。
(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析；
(提出猜想)根据信息及质量守恒定律进行分析；
(实验探究)根据待测液中的物质易溶于氯化钠溶液中，待测液中含有铜元素的微粒，说明铜元素的微粒不是铜离子，是亚铜离子进行分析；
(结论与反思)(1)根据Al 和 CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成 CuCl，第二步 CuCl 继续和 Al 反应生成 Cu进行分析；
(2)根据CuCl易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 Cl−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的Cl−溶液进行分析；
(3)根据设计实验③的目的是证明沉淀中不含有氢氧化铝进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

45.【答案】24：5 
【解析】解：(1)丁烷中碳、氢元素的质量比是(12×4)：(1×10)=24：5。
(2)设58千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为x。
2C4H10+13O2=点燃8CO2+10H2O
116                                    180
58kg                                    x
116180=58kgx
x=90kg
答：58千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为90kg。
故答案为：
(1)24：5；
(2)90kg。
(1)根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
(2)根据丁烷的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。