2023年山东省济宁市金乡县中考化学三模试卷

这是一份2023年山东省济宁市金乡县中考化学三模试卷，共18页。
2023年山东省济宁市金乡县中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是(    )
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氮气作粮食保护气
C. 用二氧化碳作灭火剂 D. 用浓硫酸干燥氧气
2. 2022年北京冬奥会吉祥物(冰墩墩)，制作过程中用到无定性热塑性材料一聚碳酸酯(PC)，其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于(    )
A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 氮气、二氧化碳、水 B. 水银、过氧化氢、海水
C. 稀有气体、火碱、酒精 D. 臭氧、液态氧、洁净空气
4. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是(    )
A. 铝制品耐腐蚀的原因：2Al+O2=2AlO
B. 实验室制备CO2：CaCO3        CaO+CO2↑
C. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是(    )
选项
物质
目的
设计实验
A
NaOH是否变质
检验
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
B
(NH4)2SO4和K2SO4
鉴别
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
配制
计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D
粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质
提纯
取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
6. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 (    )


A. 烧杯中的溶液在a点时显红色
B. 在b点时溶液中H+和OH−恰好完全反应
C. 在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
7. 30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是 (    )
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g

36.3g

A. 甲中溶质的质量分数为 40%
B. 乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C. 降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D. 在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等

8. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是(    )
A. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B. NaCl→NaNO3→Na2SO4
C. Cu→CuO→CuSO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH
9. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(    )
A. CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
B. K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C. FeCl3、KOH、稀HCl、稀H2SO4
D. 稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。已知Al(OH)3可以和NaOH溶液继续反应，生成可溶性的NaAlO2，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(    )


A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Ba2+、Al3+
C. H+、Mg2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
11. 用化学符号填空：
(1)2个亚铁离子 ______ ；
(2)写出+3价铝元素的氧化物 ______ ；
(3)碳酸铵 ______ ；
(4)氦气 ______ 。
12. “微观−宏观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

(1)图1中，表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ______ ；
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是 ______ ；
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染。且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为 ______ 。
13. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
(1)人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气。推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是 ______ (用化学式表示)。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 ______ (填字母)。
A.太阳能飞机
B.柴火取暖
C.风力发电
(3)下列做法可以减少环境污染的是 ______ (填字母)。
A.汽车限号行驶
B.垃圾分类回收
C.减少化石燃料使用
14. 黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应)

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 ______ 。
(2)固体B是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)溶液A的质量 ______ (填“>”“  3 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故答案为：稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
(2)固体B中含有铜和杂质，是混合物。
故答案为：混合物。
(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，溶液A的质量>溶液C的质量。
故答案为：>。
(4)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个，即稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
故答案为：3。
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】酸性  K+、OH−、Cl−、CO32−  腐蚀下水道 
【解析】解：(1)向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH−结合生成水，H+和CO32−结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH−、CO32−，则OH−、CO32−存在于乙废水中；由于CO32−和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl−结合生成沉淀，则Cl−不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有NO3−；即乙溶液中含有K+、OH−、Cl−、CO32−；故答案为：酸性；K+、OH−、Cl−、CO32−；
(2)甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；故答案为：腐蚀下水道。
根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

16.【答案】酒精灯  A  a  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  引流 
【解析】解：(1)甲是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从b端通入。
故答案为：A；a。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作。对固液残留物进行过滤，应选择装置D，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(4)过滤时玻璃棒的作用是引流。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】产生白色沉淀  稀盐酸  ③  碳酸钠  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  硫酸钠不能和稀盐酸反应  碳酸钠  不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色 
【解析】解：【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入稀盐酸
有气泡产生(碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
猜想③正确
故答案为：产生白色沉淀；稀盐酸；③。
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4也可能是碳酸钠，原因是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：碳酸钠；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是硫酸钠不能和稀盐酸反应。
故答案为：硫酸钠不能和稀盐酸反应。
(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是碳酸钠。这种说法不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
故答案为：碳酸钠；不正确，是因为碳酸氢钠的水溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】9：1：16 
【解析】解：(1)该物质中C、H、O三种元素的质量比是(12×3)：(1×4)：(16×4)=9：1：16；
(2)该物质中碳元素的质量分数为12×312×3+1×4+16×4×100%≈34.6%。
故答案为：(1)9：1：16；
(2)34.6%。
(1)根据化合物中元素之间的质量比的计算方法进行解答；
(2)根据物质中某元素的质量分数的计算公式，进行计算物质中碳元素的质量分数。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】Na2SO4、NaOH 
【解析】解：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
(2)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80           98
x         50g×9.8%
8098=x50g×9.8%，
x=4g，
答：100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量4g。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。