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2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷
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这是一份2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷，共24页。试卷主要包含了 下列各物质是由离子构成的是， 下列实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 熟石灰用于处理酸性土壤
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 稀盐酸用于金属表面除锈
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 检查气密性
B. 量取40mL水
C. 测定稀硫酸的pH
D. 稀释浓硫酸
3. 下列是生活中常见的一些溶液，其中酸性最强的是( )
A. 淡盐水 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 白醋
4. 可回收垃圾桶外侧标注有如下可回收的垃圾，其中属于合成材料的是( )
A. 塑料 B. 废纸 C. 玻璃 D. 金属
5. 联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是由氢气和氧气组成的纯净物 B. 河水经沉淀、过滤后变成纯净水
C. 任何物质着火时都可以用水灭火 D. 有水生成的反应不一定是中和反应
6. 下列各物质是由离子构成的是( )
A. 一氧化碳 B. 氯化钠 C. 镁 D. 氧气
7. 足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是( )
A. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B. 木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
8. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀
B. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
C. 将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白色的烟雾
9. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是( )
A. 汽油要密封保存，是因为分子在不断运动
B. 水银温度计放入热水中水银柱升高，是因为原子间的间隔受热增大
C. Cl−带一个单位负电荷，是因为Cl−中只含有一个电子
D. 向NaCl溶液中加入稀硫酸不发生反应，是因为混合前后溶液中离子数目没有改变
10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
11. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 ( )
A. 物质丙为化合物 B. 反应中氢元素的化合价发生了变化
C. 反应的甲和乙分子个数比为1：3 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变
12. 下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是( )
A. 鉴别氯化铵和硫酸铵；分别加熟石灰研磨，闻气味
B. 鉴别黄铜片和纯铜片；用相互刻画的方法
C. 鉴别CO和CH4：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D. 鉴别睛纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味
13. 下面四个图像分别与选项中的操作相对应，其中能正确反映对应变化关系的是( )
A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量等浓度的盐酸反应
C. 在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧
D. 向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
14. 等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是( )
A. MgO>CuO>ZnO B. MgO=CuO=ZnO
C. MgO=CuO>ZnO D. MgO>CuO=ZnO
15. 古诗有言：“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”。
(1)诗中的“锄”是由 ______ (填“纯金属”或“合金”)制成的。
(2)“盘中餐”中的大米富含的营养素是 ______ 。
(3)某同学发现他家种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用的化肥为 ______ 。(填字母)
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.KNO3
16. 如图为五种粒子的结构示意图，根据图中提供信息回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母序号)。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______ 。
17. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。要把40g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加水的质量为 ______g；假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数会使结果 ______(填“>”“=”或“<”)1%；葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ______。
18. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，将50g的乙物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 ______ g。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 ______ (填“甲”或“乙”)；若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用 ______ 的方法。
19. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。请回答：
(1)若A是磁铁矿的主要成分，C的化学式为 ______ (填一种)。
(2)若B的俗名是苏打，固体C在空气中易潮解，写出反应④的化学方程式 ______ ，写出A的一种用途 ______ 。
20. 若FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量相等，则FeO、Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为 ______ (填最简比)；质量相等的三种物质①氢气 ②乙醇 ③一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由大到小的顺序为 ______ (用序号表示)。
21. 用所学化学知识解答下列问题。
(1)人们常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理是： ______ 。
(2)若实验中不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应如何处理： ______ 。
22. 向一定量的Al(NO3)3、AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。
(1)请分析滤液的成分： ______ 。
(2)请解释滤渣的质量小于加入锌的质量的原因： ______ 。
23. 某兴趣小组利用图一装置探究燃烧的条件，进行了以下操作。点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)生石灰的作用是什么？(用化学方程式表示)
(2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度 ______白磷燃烧时所需氧气的浓度。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)本实验能得出燃烧的哪些条件？
24. 某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成粗盐水后设计了如图所示的实验方案。
(1)加入Na2CO3溶液的作用是： ______ 。
(2)写出以上方案中有关反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验： ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的学科。
(1)请根据下面装置图，回答有关问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、 ______ 。
(2)某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示：
①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液中溶质是 ______ (写化学式)。
②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积V2mL时所得溶液可使紫色石蕊溶液变 ______ 色。
③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，请指出该方案中的错误并加以改正 ______ 。
(3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知。
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： ______ 。
②实验过程中B处观察到的现象是 ______ 。
(4)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其他成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收。石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
20
40
60
80
100
增加的质量/g
0
3.0
5.0
5.5
5.5
5.5
计算：水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、熟石灰用于处理酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生了中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的稀盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、稀盐酸用于金属表面除锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物能反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：A。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】B
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、淡盐水就是氯化钠溶液，pH等于7，溶液呈中性，选项不符合题意；
B、肥皂水的pH大于7，呈碱性，选项不符合题意；
C、苏打水的pH大于7，溶液呈碱性，选项不符合题意；
D、白醋的pH小于7，溶液呈酸性，即几种物质中，白醋的酸性最强，选项符合题意；
故选：D。
根据物质的pH等于7，溶液呈中性，大于7呈碱性，小于7呈酸性及常见物质的酸碱性进行分析。
掌握常见物质的酸碱性是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故A符合题意；
B、废纸是用木材等制成的，属于天然材料，不属于合成材料，故B不符合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合成材料，故C不符合题意；
D、金属属于金属材料，不属于合成材料，故D不符合题意。
故选：A。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，该选项不正确。
B、河水经沉淀、过滤后能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的物质，不能变成纯净水，该选项不正确。
C、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时都不能用水灭火，该选项不正确。
D、有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是酸碱中和反应，该选项正确。
故选：D。
A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
B、河水经沉淀、过滤后能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的物质，不能变成纯净水。
C、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时都不能用水灭火。
D、有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳，故A说法错误，故该选项不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但并不能吸附所有物质，故B说法错误，故该选项不符合题意；
C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误，故该选项不符合题意；
D、由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷，故D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
D、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成蓝色絮状沉淀，故A错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成浅绿色溶液，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白雾，故D错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
C、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】C
【解析】解：A、汽油要密封保存，是因为分子是在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、由于原子间有间隔，水银温度计放入热水中水银柱升高，是因为原子间的间隔受热增大，故选项解释正确。
C、Cl−带一个单位负电荷，是因为氯原子得到了一个电子，Cl−中含有18个电子，故选项解释错误。
D、向NaCl溶液中加入稀硫酸不发生反应，是因为混合前后溶液中离子数目没有改变，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KMnO4，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧属于混合物，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见的带电的微粒，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】D
【解析】解：A、由图可知，物质丙为CH3OH，该物质由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、该反应中有单质氢气(氢元素为0价)参与反应，所以反应中氢元素的化合价一定发生了改变，故B正确；
C、由方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C正确；
D、根据质量守恒定律的微观解释，该反应在反应前后原子的种类不发生改变，故D错误；
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后含有碳、氢、氧三种元素，反应前已知物中只含有碳氧两种元素，所以乙单质中含有氢元素，即为氢气，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式为。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，分别加熟石灰研磨，都会产生刺激性气味的气体，现象相同，故不能鉴别，故A错误；
B.合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此鉴别黄铜片和纯铜片的，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，故B正确；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故C正确；
D.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A。
A、根据氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥进行分析；
B、根据一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度进行分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，所以最后生成氧气的质量相同，故A错误；
B、将粉末状和块状的等质量两份CaCO3，分别与等浓度足量的盐酸反应，则粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡，但是最终生成的二氧化碳气体质量相同，故B正确；
C、在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧，炭粉燃烧生成二氧化碳，氧气足量，故固体的质量逐渐减小至零，故C错误；
D、向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释，氢氧化钙溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，氢氧化钙无限稀释，始终显碱性，溶液的pH不可能等于或小于7，故D错误；
故选：B。
A、根据催化剂的特点进行分析；
B、根据粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡进行分析；
C、根据炭粉与足量氧气反应情况进行分析；
D、根据向碱性溶液中加水溶液pH的变化情况进行分析。
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据具体的化学反应结合其变化过程进行。
14.【答案】D
【解析】解：A.设氧化镁、氧化铜、氧化锌的质量分别为m与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量分别为A1、A2、A3
MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
40 18 80 18 81 18
m A1 m A2 m A3
4018=mA1 8018=mA2 8118=mA3
A1=18m40 A2=18m80 A3=18m81
所以生成水的质量MgO>CuO>ZnO，故A正确，不符合题意；
B.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知，当等质量氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，则生成水的质量就有等质量盐酸决定，所以等质量足量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量20%的盐酸充分反应，生成水的质量的MgO=CuO=ZnO，故B正确，不符合题意；
C.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 2HCl～H2O，如果等质量20%的盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完了，那么生成水的质量MgO=CuO，而与等质量氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则生成水的质量就小于MgO、CuO生成水的质量，即它们生成水质量的关系是MgO=CuO>ZnO，故C正确，不符合题意；
D.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 当等质量20%盐酸只与氧化镁反应完，生成水的质量就由等质量20%盐酸计算，而与等质量氧化铜、氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则由氧化镁生成水的质量就一定大于氧化铜和氧化锌生成水的质量，而等质量的氧化铜、氧化锌与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量是CuO>ZnO(由选项A可知)，所以生成水的质量的大小关系不可能MgO>CuO=ZnO，故D错误，符合题意；
故选：D。
依据等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应的反应量的多少，确定生成水的质量，一种情况是盐酸是足量，氧化镁、氧化铜、氧化锌都反应完；第二种情况是氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，盐酸反应完；第三种情况是盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余；第四种情况是当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时。
A.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸是足量时，计算等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌与足量盐酸反应生成水的质量，判断正误；
B.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，计算生成水的质量，判断正误；
C.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误；
D.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误。
此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力
15.【答案】合金 糖类 C
【解析】解：(1)“锄”是用铁的合金制成的；
(2)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
(3)玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明缺乏氮元素和钾元素；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：(1)合金；
(2)糖类；
(3)C。
(1)根据“锄”是用铁的合金制成的进行分析；
(2)根据大米中富含淀粉进行分析；
(3)根据玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明土壤缺乏氮元素和钾元素进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】CD 17
【解析】解：(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，图示A～D四种粒子中C和D的质子数相等都是12，属于同种元素；
(2)E粒子的核外有2+8+8=18个电子，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则质子数x的数值是18−1=17。
故答案为：(1)CD；
(2)17。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子的结构以及形成来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
17.【答案】160 < C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O
【解析】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为40g×5%1%−40g=160g，假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数，量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小，葡萄糖在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O，故答案为：160；偏小；C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O。
溶液稀释前后溶质的质量不变，量筒读数时，仰视读数读取的数值小于实际值结合质量守恒定律书写反应的方程式。
本题主要考查溶液稀释及配制过程中的注意事项，难度不大。
18.【答案】70 甲 降温结晶
【解析】解：(1)t1℃时，乙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g乙物质即可达到饱和，故将50g的乙物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多溶解20g乙物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g；
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体较多的是甲；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用降温结晶的方法。
故答案为：(1)70；
(2)甲；降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】FeCl2或FeSO4等(合理即可) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 灭火(合理即可)
【解析】解：(1)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁(氧化物)，B和四氧化三铁可以相互转化，所以B为Fe(单质)，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐(盐)，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸(酸)，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确；故C为FeCl2或FeSO4等(合理即可)；
(2)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若B的俗名是苏打，所以B为碳酸钠(盐)，固体C易潮解，C为氢氧化钠(碱)，A与碳酸钠可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A为二氧化碳(氧化物)；碳酸钠可以与D反应，D为稀硫酸或稀盐酸(酸)，代入验证，推论合理；
反应④为氢氧化钠转化为碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
A为二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火。
故答案为：(1)FeCl2或FeSO4等(合理即可)；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；灭火(合理即可)。
(1)根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁(氧化物)，B和四氧化三铁可以相互转化，所以B为Fe(单质)，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐(盐)，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸(酸)，可以是盐酸或硫酸，分析；
(2)根据物质的俗名和性质分析；根据酸的测定方法分析。
在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】6：9：8 ①>②>③
【解析】解：若FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量相等，而三种物质的化学式可以改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则氧元素的质量比为6：9：8。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：96；
一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为56：32；
则质量相等的三种物质①氢气 ②乙醇 ③一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由大到小的顺序为：氢气>乙醇>一氧化碳，即：①>②>③。
故答案为：
6：9：8；①>②>③。
根据FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的化学式变形，以及氢气、乙醇、一氧化碳和氧气反应的化学方程式来分析。
本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】隔绝氧气和水 立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
【解析】解：(1)铁与氧气、水同时共存时会发生锈蚀，常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理是隔绝水和氧气；
(2)氢氧化钠具有强腐蚀性，若实验中不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(1)根据铁锈蚀的原理以及防锈的原理来分析；
(2)根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题难度不大，掌握铁的防锈原理、实验安全事故的处理方法是解题的关键。
22.【答案】滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁 锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量
【解析】解：根据金属活动性顺序：铝>锌>铁>氢>银，向一定量的Al(NO3)3、AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银反应完全，若锌还有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁完全反应或部分反应；所以滤液中一定没有AgNO3，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(1)由上分析可知，滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体质量增加，锌和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁，固体质量减小，当锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量时，得到固体的质量小于加入锌的质量。
故答案为：(1)滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁；
(2)锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23.【答案】大于
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度大于白磷燃烧时所需氧气的浓度。故答案为：大于；
(3)本实验通过蜡烛燃烧和白磷的燃烧对比可以得出燃烧需要达到可燃物的着火点，燃烧需要可燃物与一定浓度的氧气接触。
根据燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)氧气(或空气)，(3)温度达到着火点分析。
本题难度不大，主要考查了燃烧条件的相关知识。
24.【答案】除去溶液中的钙、钡离子 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可) 向溶液乙中加入适量稀盐酸
【解析】解：(1)某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过滤得到固体为硫酸钡和氢氧化镁，溶液甲中含有氯化钠、过量的氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的钙、钡离子；
(2)氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2；
碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)由(1)分析可知，溶液乙中除了含有氯化钠，还含有杂质氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可除去溶液乙中的杂质。
故答案为：(1)除去溶液中的钙、钡离子；
(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可)；
(3)向溶液乙中加入适量稀盐酸。
(1)根据碳酸钠的化学性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据物质的性质与检验方法来分析。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
25.【答案】 水槽、集气瓶 NaCl、NaOH 红 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 澄清石灰水变浑浊
【解析】解：(1)①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
②由于氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集氧气可用排水法和向上排空气法，由于氢气难溶于水，氢气密度比空气小，收集氢气可用排水法和向下排空气法，故E装置排水法既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
①当滴入溶液体积为V1mL时，溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质是NaCl和NaOH；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，56份质量的氢氧化钾与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时，即相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸多，所以将氢氧化钠换成氢氧化钾，加入液体体积V2mL时，此时盐酸过量，所得溶液可使紫色石蕊溶液变红色；
③氢氧化钠久置于空气中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
②拥有与一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到B中澄清石灰水变浑浊；
(4)解：石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是5.5g，设水垢中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
10044=x5.5g
x=12.5g
则水垢中碳酸钙的质量分数是12.5g20g×100%=62.5%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是62.5%。
(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此解答；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，据此分析；
(3)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析判断；
(4)石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，据此分析并解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算、氧气的制取装置、氧气的收集方法、一氧化碳还原氧化铁、溶液的酸碱性与pH的关系等，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年河南省周口市郸城重点中学中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 熟石灰用于处理酸性土壤
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 稀盐酸用于金属表面除锈
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 检查气密性
B. 量取40mL水
C. 测定稀硫酸的pH
D. 稀释浓硫酸
3. 下列是生活中常见的一些溶液，其中酸性最强的是( )
A. 淡盐水 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 白醋
4. 可回收垃圾桶外侧标注有如下可回收的垃圾，其中属于合成材料的是( )
A. 塑料 B. 废纸 C. 玻璃 D. 金属
5. 联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是由氢气和氧气组成的纯净物 B. 河水经沉淀、过滤后变成纯净水
C. 任何物质着火时都可以用水灭火 D. 有水生成的反应不一定是中和反应
6. 下列各物质是由离子构成的是( )
A. 一氧化碳 B. 氯化钠 C. 镁 D. 氧气
7. 足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是( )
A. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B. 木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
8. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀
B. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
C. 将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白色的烟雾
9. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是( )
A. 汽油要密封保存，是因为分子在不断运动
B. 水银温度计放入热水中水银柱升高，是因为原子间的间隔受热增大
C. Cl−带一个单位负电荷，是因为Cl−中只含有一个电子
D. 向NaCl溶液中加入稀硫酸不发生反应，是因为混合前后溶液中离子数目没有改变
10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
11. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 ( )
A. 物质丙为化合物 B. 反应中氢元素的化合价发生了变化
C. 反应的甲和乙分子个数比为1：3 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变
12. 下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是( )
A. 鉴别氯化铵和硫酸铵；分别加熟石灰研磨，闻气味
B. 鉴别黄铜片和纯铜片；用相互刻画的方法
C. 鉴别CO和CH4：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D. 鉴别睛纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味
13. 下面四个图像分别与选项中的操作相对应，其中能正确反映对应变化关系的是( )
A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. 将两份等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量等浓度的盐酸反应
C. 在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧
D. 向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
14. 等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是( )
A. MgO>CuO>ZnO B. MgO=CuO=ZnO
C. MgO=CuO>ZnO D. MgO>CuO=ZnO
15. 古诗有言：“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”。
(1)诗中的“锄”是由 ______ (填“纯金属”或“合金”)制成的。
(2)“盘中餐”中的大米富含的营养素是 ______ 。
(3)某同学发现他家种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建议父亲施用的化肥为 ______ 。(填字母)
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.KNO3
16. 如图为五种粒子的结构示意图，根据图中提供信息回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母序号)。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______ 。
17. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。要把40g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加水的质量为 ______g；假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数会使结果 ______(填“>”“=”或“<”)1%；葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ______。
18. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，将50g的乙物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 ______ g。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 ______ (填“甲”或“乙”)；若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用 ______ 的方法。
19. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。请回答：
(1)若A是磁铁矿的主要成分，C的化学式为 ______ (填一种)。
(2)若B的俗名是苏打，固体C在空气中易潮解，写出反应④的化学方程式 ______ ，写出A的一种用途 ______ 。
20. 若FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量相等，则FeO、Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为 ______ (填最简比)；质量相等的三种物质①氢气 ②乙醇 ③一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由大到小的顺序为 ______ (用序号表示)。
21. 用所学化学知识解答下列问题。
(1)人们常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理是： ______ 。
(2)若实验中不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应如何处理： ______ 。
22. 向一定量的Al(NO3)3、AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。
(1)请分析滤液的成分： ______ 。
(2)请解释滤渣的质量小于加入锌的质量的原因： ______ 。
23. 某兴趣小组利用图一装置探究燃烧的条件，进行了以下操作。点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)生石灰的作用是什么？(用化学方程式表示)
(2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度 ______白磷燃烧时所需氧气的浓度。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)本实验能得出燃烧的哪些条件？
24. 某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成粗盐水后设计了如图所示的实验方案。
(1)加入Na2CO3溶液的作用是： ______ 。
(2)写出以上方案中有关反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验： ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的学科。
(1)请根据下面装置图，回答有关问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、 ______ 。
(2)某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示：
①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液中溶质是 ______ (写化学式)。
②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积V2mL时所得溶液可使紫色石蕊溶液变 ______ 色。
③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，请指出该方案中的错误并加以改正 ______ 。
(3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知。
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： ______ 。
②实验过程中B处观察到的现象是 ______ 。
(4)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其他成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收。石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
20
40
60
80
100
增加的质量/g
0
3.0
5.0
5.5
5.5
5.5
计算：水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、熟石灰用于处理酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生了中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的稀盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、稀盐酸用于金属表面除锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物能反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：A。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】B
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、淡盐水就是氯化钠溶液，pH等于7，溶液呈中性，选项不符合题意；
B、肥皂水的pH大于7，呈碱性，选项不符合题意；
C、苏打水的pH大于7，溶液呈碱性，选项不符合题意；
D、白醋的pH小于7，溶液呈酸性，即几种物质中，白醋的酸性最强，选项符合题意；
故选：D。
根据物质的pH等于7，溶液呈中性，大于7呈碱性，小于7呈酸性及常见物质的酸碱性进行分析。
掌握常见物质的酸碱性是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故A符合题意；
B、废纸是用木材等制成的，属于天然材料，不属于合成材料，故B不符合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合成材料，故C不符合题意；
D、金属属于金属材料，不属于合成材料，故D不符合题意。
故选：A。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，该选项不正确。
B、河水经沉淀、过滤后能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的物质，不能变成纯净水，该选项不正确。
C、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时都不能用水灭火，该选项不正确。
D、有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是酸碱中和反应，该选项正确。
故选：D。
A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
B、河水经沉淀、过滤后能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的物质，不能变成纯净水。
C、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时都不能用水灭火。
D、有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳，故A说法错误，故该选项不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但并不能吸附所有物质，故B说法错误，故该选项不符合题意；
C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误，故该选项不符合题意；
D、由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷，故D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
D、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成蓝色絮状沉淀，故A错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成浅绿色溶液，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白雾，故D错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
C、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】C
【解析】解：A、汽油要密封保存，是因为分子是在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、由于原子间有间隔，水银温度计放入热水中水银柱升高，是因为原子间的间隔受热增大，故选项解释正确。
C、Cl−带一个单位负电荷，是因为氯原子得到了一个电子，Cl−中含有18个电子，故选项解释错误。
D、向NaCl溶液中加入稀硫酸不发生反应，是因为混合前后溶液中离子数目没有改变，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KMnO4，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧属于混合物，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见的带电的微粒，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】D
【解析】解：A、由图可知，物质丙为CH3OH，该物质由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、该反应中有单质氢气(氢元素为0价)参与反应，所以反应中氢元素的化合价一定发生了改变，故B正确；
C、由方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C正确；
D、根据质量守恒定律的微观解释，该反应在反应前后原子的种类不发生改变，故D错误；
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后含有碳、氢、氧三种元素，反应前已知物中只含有碳氧两种元素，所以乙单质中含有氢元素，即为氢气，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式为。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，分别加熟石灰研磨，都会产生刺激性气味的气体，现象相同，故不能鉴别，故A错误；
B.合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此鉴别黄铜片和纯铜片的，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，故B正确；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故C正确；
D.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A。
A、根据氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥进行分析；
B、根据一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度进行分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，所以最后生成氧气的质量相同，故A错误；
B、将粉末状和块状的等质量两份CaCO3，分别与等浓度足量的盐酸反应，则粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡，但是最终生成的二氧化碳气体质量相同，故B正确；
C、在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧，炭粉燃烧生成二氧化碳，氧气足量，故固体的质量逐渐减小至零，故C错误；
D、向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释，氢氧化钙溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，氢氧化钙无限稀释，始终显碱性，溶液的pH不可能等于或小于7，故D错误；
故选：B。
A、根据催化剂的特点进行分析；
B、根据粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡进行分析；
C、根据炭粉与足量氧气反应情况进行分析；
D、根据向碱性溶液中加水溶液pH的变化情况进行分析。
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据具体的化学反应结合其变化过程进行。
14.【答案】D
【解析】解：A.设氧化镁、氧化铜、氧化锌的质量分别为m与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量分别为A1、A2、A3
MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
40 18 80 18 81 18
m A1 m A2 m A3
4018=mA1 8018=mA2 8118=mA3
A1=18m40 A2=18m80 A3=18m81
所以生成水的质量MgO>CuO>ZnO，故A正确，不符合题意；
B.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知，当等质量氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，则生成水的质量就有等质量盐酸决定，所以等质量足量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量20%的盐酸充分反应，生成水的质量的MgO=CuO=ZnO，故B正确，不符合题意；
C.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 2HCl～H2O，如果等质量20%的盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完了，那么生成水的质量MgO=CuO，而与等质量氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则生成水的质量就小于MgO、CuO生成水的质量，即它们生成水质量的关系是MgO=CuO>ZnO，故C正确，不符合题意；
D.依据MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O三个反应可知 当等质量20%盐酸只与氧化镁反应完，生成水的质量就由等质量20%盐酸计算，而与等质量氧化铜、氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则由氧化镁生成水的质量就一定大于氧化铜和氧化锌生成水的质量，而等质量的氧化铜、氧化锌与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量是CuO>ZnO(由选项A可知)，所以生成水的质量的大小关系不可能MgO>CuO=ZnO，故D错误，符合题意；
故选：D。
依据等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应的反应量的多少，确定生成水的质量，一种情况是盐酸是足量，氧化镁、氧化铜、氧化锌都反应完；第二种情况是氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，盐酸反应完；第三种情况是盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余；第四种情况是当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时。
A.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸是足量时，计算等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌与足量盐酸反应生成水的质量，判断正误；
B.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，计算生成水的质量，判断正误；
C.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误；
D.依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误。
此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力
15.【答案】合金 糖类 C
【解析】解：(1)“锄”是用铁的合金制成的；
(2)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
(3)玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明缺乏氮元素和钾元素；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：(1)合金；
(2)糖类；
(3)C。
(1)根据“锄”是用铁的合金制成的进行分析；
(2)根据大米中富含淀粉进行分析；
(3)根据玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，说明土壤缺乏氮元素和钾元素进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】CD 17
【解析】解：(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，图示A～D四种粒子中C和D的质子数相等都是12，属于同种元素；
(2)E粒子的核外有2+8+8=18个电子，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则质子数x的数值是18−1=17。
故答案为：(1)CD；
(2)17。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子的结构以及形成来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
17.【答案】160 < C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O
【解析】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为40g×5%1%−40g=160g，假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数，量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小，葡萄糖在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O，故答案为：160；偏小；C6H12O6+6O2− 酶 6CO2+6H2O。
溶液稀释前后溶质的质量不变，量筒读数时，仰视读数读取的数值小于实际值结合质量守恒定律书写反应的方程式。
本题主要考查溶液稀释及配制过程中的注意事项，难度不大。
18.【答案】70 甲 降温结晶
【解析】解：(1)t1℃时，乙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g乙物质即可达到饱和，故将50g的乙物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多溶解20g乙物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g；
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体较多的是甲；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用降温结晶的方法。
故答案为：(1)70；
(2)甲；降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】FeCl2或FeSO4等(合理即可) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 灭火(合理即可)
【解析】解：(1)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁(氧化物)，B和四氧化三铁可以相互转化，所以B为Fe(单质)，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐(盐)，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸(酸)，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确；故C为FeCl2或FeSO4等(合理即可)；
(2)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若B的俗名是苏打，所以B为碳酸钠(盐)，固体C易潮解，C为氢氧化钠(碱)，A与碳酸钠可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A为二氧化碳(氧化物)；碳酸钠可以与D反应，D为稀硫酸或稀盐酸(酸)，代入验证，推论合理；
反应④为氢氧化钠转化为碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
A为二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火。
故答案为：(1)FeCl2或FeSO4等(合理即可)；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；灭火(合理即可)。
(1)根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质，若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁(氧化物)，B和四氧化三铁可以相互转化，所以B为Fe(单质)，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐(盐)，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸(酸)，可以是盐酸或硫酸，分析；
(2)根据物质的俗名和性质分析；根据酸的测定方法分析。
在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】6：9：8 ①>②>③
【解析】解：若FeO、Fe2O3和Fe3O4中铁元素的质量相等，而三种物质的化学式可以改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则氧元素的质量比为6：9：8。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：96；
一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为56：32；
则质量相等的三种物质①氢气 ②乙醇 ③一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由大到小的顺序为：氢气>乙醇>一氧化碳，即：①>②>③。
故答案为：
6：9：8；①>②>③。
根据FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的化学式变形，以及氢气、乙醇、一氧化碳和氧气反应的化学方程式来分析。
本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】隔绝氧气和水 立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
【解析】解：(1)铁与氧气、水同时共存时会发生锈蚀，常在制成汽车外壳的钢铁表面喷漆来防止其生锈，其化学原理是隔绝水和氧气；
(2)氢氧化钠具有强腐蚀性，若实验中不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(1)根据铁锈蚀的原理以及防锈的原理来分析；
(2)根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题难度不大，掌握铁的防锈原理、实验安全事故的处理方法是解题的关键。
22.【答案】滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁 锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量
【解析】解：根据金属活动性顺序：铝>锌>铁>氢>银，向一定量的Al(NO3)3、AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银反应完全，若锌还有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁完全反应或部分反应；所以滤液中一定没有AgNO3，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(1)由上分析可知，滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁。
(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体质量增加，锌和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁，固体质量减小，当锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量时，得到固体的质量小于加入锌的质量。
故答案为：(1)滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能有硝酸亚铁；
(2)锌和硝酸银反应固体增加的质量小于锌和硝酸亚铁反应固体减少的质量。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23.【答案】大于
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度大于白磷燃烧时所需氧气的浓度。故答案为：大于；
(3)本实验通过蜡烛燃烧和白磷的燃烧对比可以得出燃烧需要达到可燃物的着火点，燃烧需要可燃物与一定浓度的氧气接触。
根据燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)氧气(或空气)，(3)温度达到着火点分析。
本题难度不大，主要考查了燃烧条件的相关知识。
24.【答案】除去溶液中的钙、钡离子 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可) 向溶液乙中加入适量稀盐酸
【解析】解：(1)某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过滤得到固体为硫酸钡和氢氧化镁，溶液甲中含有氯化钠、过量的氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的钙、钡离子；
(2)氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2；
碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)由(1)分析可知，溶液乙中除了含有氯化钠，还含有杂质氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可除去溶液乙中的杂质。
故答案为：(1)除去溶液中的钙、钡离子；
(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(合理即可)；
(3)向溶液乙中加入适量稀盐酸。
(1)根据碳酸钠的化学性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据物质的性质与检验方法来分析。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
25.【答案】 水槽、集气瓶 NaCl、NaOH 红 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 澄清石灰水变浑浊
【解析】解：(1)①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
②由于氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集氧气可用排水法和向上排空气法，由于氢气难溶于水，氢气密度比空气小，收集氢气可用排水法和向下排空气法，故E装置排水法既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
①当滴入溶液体积为V1mL时，溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质是NaCl和NaOH；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，56份质量的氢氧化钾与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时，即相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸多，所以将氢氧化钠换成氢氧化钾，加入液体体积V2mL时，此时盐酸过量，所得溶液可使紫色石蕊溶液变红色；
③氢氧化钠久置于空气中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
②拥有与一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到B中澄清石灰水变浑浊；
(4)解：石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是5.5g，设水垢中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
10044=x5.5g
x=12.5g
则水垢中碳酸钙的质量分数是12.5g20g×100%=62.5%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是62.5%。
(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此解答；
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，据此分析；
(3)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析判断；
(4)石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，据此分析并解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算、氧气的制取装置、氧气的收集方法、一氧化碳还原氧化铁、溶液的酸碱性与pH的关系等，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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