衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期末考试模拟（二）化学试卷(含答案)

衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期末考试模拟（二）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是(   )

A.浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

B.口罩的核心材料熔喷布的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得

C.德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

D.84消毒液、过氧乙酸、75%乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

2、下列有关化学用语的使用，正确的是(   )

A.羟基的电子式： B.间氯甲苯的结构简式：

C.的名称：二氯乙烷 D.甲烷的比例模型：

3、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是(   )

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

4、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   )

A.1mol和足量的Fe充分反应后。转移电子数为

B.0.1mol/L的溶液中，和微粒数之和为0.1

C.15g 中含有共价键数目为7

D.一定条件下，1mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5

5、下列指定反应的离子方程式错误的是(   )

A. 溶液中加入过量浓氨水：

B.用溶液吸收少量：

C.情性电极电解氯化镁溶液：

D.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：

6、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

7、某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是(   )

A.称量： B.转移：

C.定容： D.摇匀：

8、含有和重金属离子的废水均有剧毒，已知可用于处理含的废水，处理过程中体系存在、、、、、六种微粒。下列有关说法正确的是(   )

A.是氧化剂，氧化产物只有

B.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

C.若生成标准状况下2.24L，则转移电子0.6mol

D.含的废水也可用酸性溶液处理

9、某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为(   )

A. B. C. D.

10、如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是

A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅲ均作负极

B.装置②中石墨Ⅲ的电极反应式为

C.放电过程中，电极质量不变

D.装置①、②中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为5∶1

11、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的选项是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、满足分子式为的有机物共有(   )

A.14种 B.12种 C.10种 D.8种

13、绿原酸是金银花的提取物，它是中成药连花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图，下列有关说法错误的是(   )

A.绿原酸分子存在顺反异构现象

B.绿原酸能够发生消去反应

C.绿原酸最多能与反应 

D.绿原酸可以与发生加成反应

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Z是同主族元素，由元素X、Y、Z组成的一种化合物M的结构如图所示，其具有漂白性、氧化性，由元素W、X、Y组成的化合物是一种强碱。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.可通过pH试纸测定M水溶液的酸碱性

C.W分别与Y、Z组成的化合物中，所含化学键的类型相同

D.X与Y形成的两种常见化合物中，各元素均满足8电子稳定结构

15、根据图示所得出的结论正确的是(   )

A.图1若表示的是可逆反应的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，则时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强。

B.图2表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

C.图3是某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，则升温可使溶液由b点变为d点

D.图4是对于可逆反应的速率与温度变化的关系，则该反应的

16、常温下，向20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法正确的是(   )

A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂

B.一元酸HX的

C.溶液中水的电离程度：b>a>c

D.c点溶液中：

二、填空题

17、回答下列问题

（1）铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。

配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。

（2）晶体的晶胞结构如图所示：

①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。

②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。

③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______（列出计算式）。

18、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

（1）①反应的类型是_______；

（2）C物质中的官能团为_______（填名称）；

（3）D物质的结构简式_______；

（4）A到B的化学方程式_______；

（5）②反应的化学方程式_______。

三、实验题

19、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：

（1）浓硫酸的作用是___、___；若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为___。

（2）球形干燥管C的作用是___。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）___；反应结束后D中的现象是___。

（3）将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式___。

20、硝酸银（）是中学常用的试剂。某实验小组拟以含少量铁、铜的粗银为原料制备纯净的硝酸银并探究其性质，简易流程如下：

（1）检验浸液中含的试剂是_______（填字母）。

A.KSCN溶液

B.溶液

C.溶液

D.苯酚溶液

（2）系列操作包括_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等。干燥时要控制低温，如晾干、热风吹干等，其目的是_______。

（3）实现酸溶操作，实验装置如图所示：

实验中，观察到烧杯中溶液褪色，表明烧瓶中反应已发生，写出NO与酸性溶液反应的离子方程式：_______。

（4）测定光卤石（主要成分是，相对分子质量为278）纯度。取Wg光卤石样品（所含杂质不参与滴定反应）溶于稀硝酸中，配制成250mL溶液，取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶，滴加几滴溶液，用C溶液滴定，三次平行实验测得数据如下表所示。（已知：室温下，，）

则光卤石的纯度为_______（用含W、C的代数式表示）

参考答案

1、答案：B

解析：A.陶瓷是一种硅酸盐产品，故A正确；B.丙烯等化工原料应是通过石油的裂解得到，石油的裂化主要目的是提高轻质油的产量，故B错误；C.病毒外壳的主要成分是蛋白质，故C正确；D.84消毒液、过氧乙酸、75%乙醇等这些消毒剂均能使蛋白质变性，能有效对抗新型冠状病毒，故D正确；故选B。

2、答案：B

解析：A.羟基的电子式为，A错误；

B.间氯甲苯的结构简式为，B正确；

C.的名称为1，2-二氯乙烷，C错误；

D.选项中为甲烷的球棍模型，D错误；

故选B。

3、答案：D

解析：A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C.根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如，故D正确；故选D。

4、答案：D

解析：A.和足量的Fe充分反应生成，氯元素化合价从0价变化为-1价，1mol电子转移2，故A错误；B.未提供溶液体积，无法计算和微粒数，故B错误；C.1个含有7个共价键，15g 物质的量mol，含有共价键数目为3.5，故C错误；D.1mol Na与氧气完全反应，无论生成还是，其阴阳离子数目之比都是1∶2，阴离子总数为0.5，故D正确；选D。

5、答案：D

解析：A.向溶液中加入过量浓氨水，离子方程式为：，故A正确；B.用溶液吸收少量时，会先生成2个，2个再与2个反应，生成2个，离子方程式为：，故B正确；C.情性电极电解氯化镁溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故C正确；D.草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子符号，离子方程式：，故D错误；故选D。

6、答案：A

解析：A.、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.分别与、生成沉淀，与、不共存，故不选B；C.含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选C；D.酸性条件下能氧化，、反应放出二氧化碳，故不选D；选A。

7、答案：B

解析：A.氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A错误；B.图示为移液操作，操作正确，故B正确；C.读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C错误；D.摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D错误；故答案选B。

8、答案：B

解析：A.中碳和氮元素的化合价均升高，是氧化剂，氧化产物有、，故A错误；B.，反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，故B正确；C.由方程式，每生成1mol转移10电子，若生成标准状况下2.24L，则转移电子=1mol，故C错误；D.含的废水用酸性溶液处理会引入新的污染等，故D错误；故选B。

9、答案：A

解析：从质谱图可知，该有机物的相对分子质量为46，可写出分子式为，所以，可排除B、D，从核磁共振氢谱图可知，有机物A有3种环境的氢原子，且比例为3∶1∶2，C选项只有1中环境的氢原子，所以排除C，A符合题意，故选A。

10、答案：A

解析：

11、答案：D

解析：A.一定条件下乙烯与氢气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以氢气不可能除去乙烷中混有的乙烯，故A错误；B.水能与氧化钙反应生成沸点较高的氢氧化钙，所以向含有水分的乙醇中加入氧化钙后蒸馏可以除去乙醇中的水分，故B错误；C.乙酸乙酯和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D.硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，所以将混有硫化氢的乙炔气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶能除去乙炔中混有的硫化氢，故D正确；故选D。

12、答案：B

解析：先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况﹐然后分别对2种碳骨架采用定一移一的方法分析﹐其中碳骨架C—C—C—C有、（数字表示Br原子的位置），共8种﹐碳骨架有、﹐共4种，故总共有12种；答案选B。

13、答案：C

解析：A.绿原酸含有碳碳双键，碳碳双键左端连的两个原子或原子团不相同，碳碳双键右端连的两个原子或原子团不相同，即类似与，因此绿原酸分子存在顺反异构现象，故A正确；B.绿原酸右下角的羟基，连羟基的碳的相邻碳上有碳氢键，因此能够发生消去反应，故B正确；C.绿原酸含有2mol酚羟基，1mol羧基，1mol酚醇酯，因此最多能与4molNaOH反应，故C错误；D.绿原酸含有苯环和碳碳双键，因此绿原酸可以与发生加成反应，故D正确。答案为C。

14、答案：D

解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z是同主族元素，在化合物中X形成2对共用电子，则最外层电子数为6，则X为O；Z形成6对共用电子对，则Z为S；Y为+1价，则Y为Na；由元素W、X、Y组成的化合物是一种强碱,则W为H；综上所述，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，M为，含过氧键具有漂白性、氧化性。A.离子同构型时核电荷数大的离子半径小、同主族从上到下离子半径增大，则简单离子半径：Y<X< Z，A错误；B.M为，含过氧键具有漂白性，不可通过pH试纸测定M水溶液的酸碱性，B错误；C.W分别与Y、Z组成的化合物，前者为NaH含离子键，后者为含共价键，则所含化学键的类型不相同，C错误；D.X与Y形成的两种常见化合物为和，各元素均满足8电子稳定结构，D正确；答案选D。

15、答案：A

解析：A.图1中升高温度或增大压强，正反应与逆反应速率都增大，且平衡都向正反应方向移动，故A正确；B.图2中醋酸是弱电解质，边稀释边电离，pH变化幅度相对盐酸要小，则曲线b代表醋酸，故B错误；C.图3中b点升温时钡离子与硫酸根离子浓度都要增大，而d点与b点相比，钡离子浓度没变，硫酸根离子浓度减小，所以升温不可使溶液由b点变为d点，故C错误；D.图4中正逆反应速率相等时表明反应达到平衡状态，该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，正反应速率应比逆反应速率大，故D错误；故选A。

16、答案：A

解析：

17、答案：（1）6；1∶1；sp

（2）哑铃形；12；

解析：（1）该配合物离子中Fe的配位数为6；单键均为键，双键和三键中有一个键，其余均为键，的结构式为，则中键与键数之比为1∶1，中C原子形成两个键，一个键，无孤对电子，价层单子对数为2，则C的杂化方式为sp；故答案为：6；1∶1；sp。

（2）氮元素为7号元素，最高能级为2p,电子云形状为哑铃型；以顶面面心的为例，该晶胞中距离最近且相等的位于顶面的四个顶点以及与顶面相邻的四个面的面心，位于该晶胞上面的晶胞中还有4个面心，所以共有12个；根据均摊法，该晶胞中的个数为，所以晶胞的质量为g，晶胞的体积为，所以晶胞的密度为：，故答案为：哑铃型；12；。

18、答案：（1）加成反应

（2）醛基

（3）HOOC-COOH

（4）

（5）

解析：（1）乙烯与溴发生加成反应，①的类型为加成反应；

（2）C为OHC-CHO，官能团名称为醛基；

（3）D物质的结构简式为HOOC-COOH；

（4）A水解生成B，方程式为；

（5）②为B与D发生酯化反应，化学方程式。

19、答案：催化剂；吸水剂；；防止倒吸、冷凝；；溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅；

解析：

20、答案：（1）bc

（2）蒸发浓缩；避免受热分解

（3）

（4）

解析：粗银在空气中灼烧，铁、铜转化为氧化物，用稀硫酸酸浸后过滤，铁、铜以离子形式留在滤液除去，将银滤渣用硝酸酸溶，得到硝酸银溶液经系列操作得到硝酸银固体。

（1）遇铁氰化钾显蓝色，能使高锰酸钾溶液褪色，可用铁氰化钾溶液、高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故选bc。

（2）系列操作采用结晶法提取硝酸银，包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等。干燥时要控制“低温”，如晾干、热风吹干等，其目的是避免受热分解。

（3）NO与酸性溶液发生氧化还原反应，离子方程式：。

（4）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ消耗硝酸银溶液体积依次为19.90mL、18.33mL、20.10mL，第Ⅱ组数据为离群数据，舍去。取Ⅰ、Ⅲ组实验的平均值为20.00mL，则消耗物质的量为0.02C mol，根据可知，25mL该溶液含有的质量为（0.02C××278）g，故光卤石的纯度为=。