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    2009年浙江省高考化学(含解析版) 试卷

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    2009年浙江省高考化学(含解析版)

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    这是一份2009年浙江省高考化学(含解析版),共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是,已知等内容,欢迎下载使用。
    2009年高考试题——浙江理综化学部分7.下列说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,5.6 L NO5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子的总数大于0.1 NA 9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/LCaCl2溶液C0.02 mol/LNaCl溶液 D0.02 mol/LCH3COOH溶液 10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]5.61×1012Ksp[MgF2]7.42×1011。下列说法正确的是A25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)B25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的KspD25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11.一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作香水,其结构为:有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2DBr2CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12.市场上经常见到标记Liion的电池称为锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为:Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式:LieLiB充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动 13.下列说法正确的是A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 26[14]各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。CD是由XYZ两种元素组成的化合物,XYZ的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,YZ原子最外层电子数之和为10D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,JM为金属,I有漂白作用,F为红色沉淀。反应常用于制作印刷电路板。              请回答下列问题:           1)写出A的化学式            C的电子式                      2)比较YZ的原子半径大小:                      (填写元素符号)。           3)写出反应的化学方程式有机物用结构简式表示                                举出该反应的一个应用实例                                              4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式                                                               5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称                                  27[15]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:           时间(s)           0           1           2           3           4           5           c(NO)(mol/L)           1.00×103           4.50×104           2.50×104           1.50×104           1.00×104           1.00×104           c(CO)(mol/L)           3.60×103           3.05×103           2.85×103           2.75×103           2.70×103           2.70×103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写)。2)前2s内的平均反应速率v(N2)                 3)在该温度下,反应的平衡常数K               4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        A.选用更有效的催化剂     B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度     D.缩小容器的体积5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。           实验           编号           T(℃)           NO初始浓度           (mol/L)           CO初始浓度           (mol/L)           催化剂的比表面积(m2/g)                      280           1.20×103           5.80×103           82                                                          124                      350                                   124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。        28[15]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:四氯化硅遇水极易水解;硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8315熔点/℃70.0107.2升华温度/℃180300162请回答下列问题:1)写出装置A中发生反应的离子方程式                                     2)装置Ag管的作用是              ;装置C中的试剂是              装置E中的h瓶需要冷却的理由是                       3)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是                    (填写元素符号)。4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂?            (填),请说明理由           某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是                  29[14]苄佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:请回答下列问题:1)写出ABC的结构简式:A           B           C           2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有           种氢处于不同的化学环境。3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(EFG除外)                                                   化合物是1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;       分子中含有结构的基团。注:EFG结构如下:4EFG中有一化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式                       5)苄佐卡因(D)的水解反应如下:化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式                                       参考答案       题号       7       8       9       10       11       12       13       答案       B       D       C       B       C       D       B 26.[14]1CuCO3Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2·CuCO3 2C    O3CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O↓2H2O医学检验糖尿病;43Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO↑7H2O5)金刚石、石墨、富勒烯。(或无定型炭、炭纳米管等)【解析】该题主要考察金属CuFe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。黄绿色气体GCl2;浅绿色、棕黄色溶液为Fe2Fe3反应用于制作印刷电路板FeCl3Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应,Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。 27.[14]1)<;(21.88×104mol·L-1·S-135000;(4CD52801.20×1035.80×1031.20×1035.80×103如图:【解析】该题综合考察反应速率、反应方向,化学平衡等知识,并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。1)该反应气体减少,S0非自发,所以一定是放热才有可能自发;2υ(NO)  υ(N2)υ(NO)3)利用三段式计算出c(CO2)9×104c(N2)4.50×1044)加压、降温使该反应平衡正移。5)Ⅰ、Ⅱ比表面积不同,应控制温度相同,验证催化剂比表面积对速率的影响;Ⅰ、Ⅲ比表面积不同,温度不同;验证反应温度对速率的影响;所有浓度应控制相同。②Ⅰ、Ⅱ温度相同,平衡不移动,但Ⅱ的速率大;Ⅲ的温度高,速率最大且平衡逆移,c(NO)增大。 28. [15]1MnO24H2ClMn2Cl22H2O2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集;3AlPCl4否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;②4.480%【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。29. 答案:1ABC24345【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化,中等难度。总体说来,该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题,试题结构稳定,难度适中,但阅读量有些大。   

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