2019年浙江省高考化学【1月】（含解析版）

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2019年1月浙江省学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 6  Cu 64  Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水的分子式是
A.H2          B O2          C  H2O          D CO2
答案：C解析：考察物质的分子式。2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于
A.氧化物      B.酸        C碱         D.盐
答案：A解析：考察物质的分类。3.仪器名称为“胶头滴管”的是答案：D解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于A.第ⅡA族          B.第ⅢA族    C.第ⅣA族     C.第VA族   答案：D解析：氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族。5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A.水    B四氯化碳    C.酒精     D.食醋答案：B解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A. Na        B. H2O      C. NaOH     D.H2答案：B解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。7.下列属于弱电解质的A.NH3·H2O    B. NaOH    C. NaCl      D. CH3CH2OH答案：A解析：考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项B、C为强电解质，选项D为非电解质。8.下列表示不正确的是A.甲烷分子的比例模型 B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为： 答案：D解析：D选项氯化镁电子式正确的书写为。9.下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H4和C3H6互为同系物D.C2H5OH和 CH3OCH3互为同分异构体答案：C解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物；乙烷和丙烯结构不相识，不是同系物。10.下列说法不正确的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇答案：A解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。 11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸答案：B解析：由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。12.下列方程式不正确的是A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-D.氯化铵水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+答案：A解析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物为CO2，并不是CO，选项A错误。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D.将胆矾晶体悬挂盛有浓H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色 答案：B解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B错误。14.下列说法不正确的是A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面答案：A解析：苯分子中存在特殊的大π键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项A错误。下列说法不正确的A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基答案：D解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R基团可能还会含有，选项D错误。16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是A.0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全答案：C解析：，0～t1内，，选项A错误；t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，选项B错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项D错误。17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是
 A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上，O2发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O
答案：D解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我KOH溶液，故在电极方程式的书写中不会出现H+，选项D错误。下列说法正确的是
A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl溶液中c（CI－）与 CH3COOH溶液中c（ CH3COO-）相等，两溶液的pH相等
C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaCI溶液与NH4CI溶液，pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
答案：B解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项A错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到CH3COONa溶液，呈碱性，选项D错误。下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
答案：C解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C错误。20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。下列说法正确的是
A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝－180kJ・mol-1
B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1
C．断开1 mol NO（g）中化学键需吸收632kJ能量
D．形成1 mol NO（g）中化学键可释放90kJ能量答案：C解析：由图像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)  △H＝+180KJ/mol，选项A、B错误；断开1molNO(g)需要吸收的能量为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项C正确，选项D错误。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA
B.1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C.6g石墨晶体中含有的质于数目为3NA
D.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C解析：采用极限法，设0.5mol气体全部为CO或CO2，求得选项A错误；氢氧化钠溶液中除了NaOH会电离出Na+和OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0.5NA选项B错误；6g石墨为0.5mol，碳元素的原子序数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为0.5×6NA=3NA，选项C正确；标况下1.12L乙烯为0.05mol，所含共用电子对为0.05×6NA=0.3NA，选项D错误。22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minC/(mol•L-1)C (N2)C (H2)C (NH3)01.03.003  0.256 2.4 90.8  反应刚好达到平衡状态时t=6min
B.c（NH3）＝0.4mol・L-1
C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2
D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
答案：B解析：由题意知，在6min是反应已经达到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前达到的，选项A错误；计算可知，选项B正确；容器中的分子数之比为N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，选项C错误；(H2)=3(N2)，选项D错误。23．配制500mL 0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：
 下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
答案：D解析：配制500mL溶液是应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，选项A错误；配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D正确。24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，废液体积/L≤0.5123≥4固体质量/gaaaa0下列说法不正确的是
A．当铁粉与0.25废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋
C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1
D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g答案：B解析：由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为22.4g，选项A、C正确，1L废液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，选项D正确；1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B错误。为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验
注： NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是
A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-
B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．若V2＝2V1，则x＝y
D．试样中， NaHCO3的质量分数
答案：C解析：当pH=8.3时，溶质为NaHCO3,溶液中存在的粒子为Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，选项A错误；溶液pH从8.3～4.0过程中，发生反应HCO3-+H+＝H2CO3，选项B错误；1份Na2CO3变成H2CO3需要2份H+，1份NaHCO3变成H2CO3需要1份H+，根据比例计算可知，选项C正确；试样中NaHCO3质量分数＝×100%，选项D错误。二、非选择题（本大題共5小题，共20分）
26.（4分）
（1）①写出Na2O的名称      ②写出葡萄糖的分子式：       写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：                    
答案：(1)①氧化钠；②C6H12O6；(2)      Cl2+KBr＝Br2+2KCl 25．（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％的D，其转化关系如下图所示。

 请回答：
（1）X的结构简式是（2）A→B的化学方程式是      
（3）下列说法不正确的是      
A．A＋D→X的反应属于取代反应
B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小答案：(1)CH3COOCH2CH3         (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)C解析：由题意知X为酯；D为CH3COOH；A为CH3CH2OH；B为CH3CHO；C为CH3COONa。28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
 请回答：
（1）黄色溶液中的金属阳离子是           
(2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是            
（3）X的化学式是            
答案： (1)Fe3+(铁离子)      (2)SO3+Ba2++H2O＝BaSO4+2H+(3)FeSO4解析：能使KSCN生成血红色溶液的为Fe3+；能和BaCl2产生白色沉淀的为SO3；由质量守恒得D为0.1molFe2O3，气体C为0.1molSO2，固体A为0.1molSO3，推出固体X的化学式为FeSO4。29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验
 （1）装置④中NaOH溶液的作用是           
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3•6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是           
A.蒸发皿    B.漏斗    C.玻璃棒     D.酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2请说明理由           
答案：(1)吸收Cl2  (2)B(3)否：浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀解析：(1)实验生成气体后的处理，一般都是碱液吸收；(2)蒸发浓缩的操作，需要用到蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故选B      (3)浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，产生白色沉淀不能说明有Cl2产生。30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。
已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O
请计算：
(1）白色沉淀的物质的量为        mol（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝        答案：(1)0.0500    (2)2:1解析：(1)由题意知白色固体为BaSO4，＝0.0500mol(注意有效数字)(2)由题意知红色固体为铜单质，物质的量为0.025moln铜元素＝n(Cu2+)+n(铜单质)＝0.50×0.15mol+0.025mol＝0.100mol   n硫元素＝n(BaSO4)＝0.0500mol，故化合物中N(Cu):N (S)＝2：1