2023年云南省昆明市五华区云南大学附属中学中考四模化学试题(含答案)

2023年云南省昆明市五华区云南大学附属中学中考四模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是

A．废旧电池 B．废弃口罩

C．废旧金属 D．剩菜剩饭

2．空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是

A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳

3．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是

A．陶瓷餐具 B．铜质火锅

C．塑料水杯 D．纯棉衬衣

4．下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（　　）

A．铁 B．钙 C．碘 D．氟

5．下列实验操作图示中，有错误的是

A．蒸发溶液 B．闻药品气味

C．倾倒液体 D．测氢气的体积

6．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是

A．汽油 B．柴油 C．氢气 D．煤油

7．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类错误的是

A．金属：铜 B．盐：小苏打 C．混合物：稀盐酸 D．纯净物：生理盐水

8．一些食物的近似pH如下,其中碱性最强的是

A．柠檬汁2.2~2.4 B．苹果汁2.9~3.3

C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6~8.0

9．不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，蛋白质含量最丰富的是

A．鱼肉 B．青菜 C．米饭 D．花生油

10．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质中属于溶液的是

A．蒸馏水 B．泥浆水 C．碘酒 D．植物油

11．下列灭火方法不正确的是

A．电器起火—用水浇灭 B．森林起火—砍伐树木形成隔离带

C．油锅起火—用锅盖盖灭 D．图书起火—用二氧化碳灭火器灭火

12．化学学科的特征是从微观层面认识物质。对下列做法或说法解释正确的是

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌增加了蔗糖在水中的溶解度

C．金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同

D．纯碱溶液呈碱性——纯碱是由和OH构成

13．下列有关检查装置气密性的实验操作中不合理的是

A．   B．   C．   D．  

14．镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．镓单质具有导电性 B．镓原子次外层有18个电子

C．氯化镓的化学式为 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子

15．下列说法正确的是

A．用含洗涤剂的水洗去油污是乳化作用

B．工业废水不需要处理就可以直接灌溉

C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点

D．电解水获取H2，说明水中含有氢分子

16．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“生石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是

A．可以食用 B．能吸收氧气 C．属于碱 D．能与水反应

17．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，C在高温下分解得到A。下列说法正确的是

A．A→B的过程吸收热量 B．D→C反应的现象是产生白色沉淀

C．F的化学式为HCl，M的名称是氯化亚铁 D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去

18．2021年，我国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉（）。该研究成果共涉及11步核心化学反应，其中第一步反应的微观示意图如下，由相关信息得出的下列结论正确的是

A．该步反应可实现由无机物向有机物的转化

B．图所示物质中碳元素的质量分数最小

C．该反应前后分子数目、原子数目均不变

D．该反应前后各元素的化合价均不变

19．能达到实验目的的方案是

A．A B．B C．C D．D

20．“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。自然界中“碳循环”“氧循环”如图所示。下列说法正确的是

A．植物呼吸作用放出氧气

B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C．植物光合作用可以将大气中全部吸收

D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

二、填空题

21．我国首次火星探测天问一号任务团队获得国际宇航联合会2022年度“世界航天奖”。

(1)材料——“天问一号”探测器应用新型镁锂合金材料，金属镁是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成；锂原子在化学反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为______。

(2)性质——合金比组成它们的纯金属硬度更______(填“大”或“小”)；铬元素在元素周期表中的位置信息如图所示，铬的元素符号为______，同时还能得到的另一条信息是_________。

(3)功能——空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。冶炼金属钛涉及的原理为：，则X的化学式为___；在生活中，钛合金的一种用途是___。

22．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。

(1)农业上，可用来降低土壤酸性的物质是________。

(2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是______(填标号)

A．食醋 B．烧碱 C．牙膏 D．肥皂水

(3)生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理___________。

(4)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。

①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而________(填“减小”或“增大”)；

②20°C时，氯化钠的溶解度为________；

③60°C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为_______(写出计算式即可)。

三、综合应用题

23．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。

(1)高铁酸钾（）是绿色环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。

①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。

②2个铍原子______；2个氨气分子______。

③标出高铁酸钾中铁元素的化合价______。

(2)含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：

已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。

不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表：

①溶解池内发生的化学方程式为_____（写一条），所属的基本反应类型是______。

②要获得更纯净的，需控制的pH范围是_____。

四、填空题

24．2023年5月30日，景海鹏、朱杨柱、桂海潮3名航天员搭乘神舟十六号载人航天飞船，进入空间站，与神舟十五号乘组费俊龙、邓清明和张陆始实现太空会师。空间站的建造使用到大量铝合金和钛合金。

(1)下列矿石可用于冶炼金属铝的是______（填矿石名称）。

(2)制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原磁铁矿制得，反应的化学方程式为________。

(3)资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是______（填标号）。

①溶液、Ni、溶液  

②溶液、Ni、Cu  

③Fe、溶液、Cu

(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有______（填化学式，下同）。

②滤渣中一定含有______。

(5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入—定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是______（填标号）。

A．金属活动性Zn>R

B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R

C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

五、实验题

25．Ⅰ.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

(1)仪器②的名称是_____。

(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____。

(3)若用G装置收集气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

(4)若用C装置制取，应该关闭弹簧夹后，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象下图是______（用字母a、b、c对下图进行排序）。

Ⅱ.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色；；

(5)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选______（填标号）。

①溶液              ②NaOH溶液              ③紫色石蕊溶液          ④酚酞溶液

(6)装置C中的试剂是______，它的作用是________。

(7)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有______。

六、科学探究题

26．同学们在学习过程中了解到Mg能在中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在中燃烧，实验小组进行以下实验探究：

【查阅资料】

①Na性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色的，溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应，放出氢气。

②溶液显碱性；溶液显中性。

【实验探究】Na能在中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的气体。

步骤2：将燃着的Na迅速放入集气瓶中，观察到Na在中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)经分析，步骤2中生成的黑色颗粒是一种单质，其化学式是______。

【初步结论】Na能在中燃烧。

【实验探究二】Na在中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一；只有

猜想二：只有

猜想三：和的混合物

猜想四：只有NaOH

(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。

【实验方案】方案1：取该反应后的产物少许于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

【反思与评价】

(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。

(4)方案3中加入过量溶液的目的是检验并除去______。

【实验结论】综上所述，猜想二成立。

(5)Na在中燃烧的化学方程式为________。

七、计算题

27．ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：

(1)ZnO的质量为______g。

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）

参考答案：

1．C

2．B

3．C

4．C

5．C

6．C

7．D

8．D

9．A

10．C

11．A

12．C

13．D

14．C

15．A

16．D

17．B

18．A

19．A

20．D

21．(1)     原子     Li+

(2)     大     Cr     铬元素的相对原子质量为52(合理即可)

(3)     CO     做眼镜框架或做人造骨(合理即可)

22．(1)熟石灰/

(2)A

(3)

(4)     增大     36g    

23．(1)     4     2Be     2NH3    

(2)    

     复分解反应     4.4≤pH<5.4

24．(1)铝土矿

(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

(3)①③

(4)     Zn(NO3)2     Ag、Fe

(5)BC

25．(1)长颈漏斗

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)c

(4)cba

(5)①③/③①

(6)     浓硫酸     除去水蒸气，防止影响装置D中生成水的测量

(7)甲烷、氢气

26．(1)C

(2)反应物钠和二氧化碳中不含氢元素

(3)碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞变红

(4)检验并完全除去碳酸钠

(5)4Na+3CO22Na2CO3+C

27．(1)8.1

(2)解：设氢氧化钠溶质质量为x

x=8g

NaOH溶液中溶质的质量分数为

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。