高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第一课时学案，共18页。

第一节　原子结构
第一课时　原子核外电子的运动状态
[明确学习目标]　1.通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能级的关系。2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生跃迁。3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。4.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述。




能层与能级
1．能层
(1)含义：根据多电子原子的核外电子的能量不同，将核外电子分成不同的能层(电子层)。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
(3)能量关系：由K能层→Q能层，能量逐渐升高。
2．能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等。
3．能层、能级与最多容纳的电子数
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
基态与激发态　原子光谱
1．基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子激发态原子
2．光谱
(1)光谱的成因及分类
①吸收光谱与发射光谱

②不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
构造原理与电子排布式
1．构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。其示意图如下：

2．电子排布式
(1)概念：将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
(2)表示方法

(3)写出下列基态原子的电子排布式：
①8O：1s22s22p4；
②19K：1s22s22p63s23p64s1；
③17Cl：1s22s22p63s23p5；
④21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2；
⑤27Co：1s22s22p63s23p63d74s2。
电子云与原子轨道
1．电子云
(1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是球形，p能级的电子云轮廓图是哑铃形。
2．原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

(3)各能级所含有的原子轨道数目

能级符号
ns
np
nd
nf
轨道数目
1
3
5
7


　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)能层数越大的能级，其能量一定越高。(　　)
(2)K原子的原子结构示意图是。(　　)
(3)所有原子的核外电子排布都遵循构造原理。(　　)
(4)不同能级能量高低顺序为ns<(n－2)f<(n－1)d (5)激光的产生与电子跃迁有关。(　　)
(6)每个能层都是从s能级开始，一直到f能级结束。(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
解析　(1)还存在一些不同能层能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
(3)构造原理是根据光谱学事实总结的一般规律，适用于绝大多数原子。
(4)各能级的能量高低顺序，有如下关系：ns<(n－2)f<(n－1)d (6)在任一能层中，能级个数＝能层序数，即K层只有s能级，L层有s和p两个能级，M层有s、p和d三个能级。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
答案　B
解析　能层是电子层，同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是ns 3．下列说法正确的是(　　)
A．第三能层有s、p共两个能级
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
答案　D
解析　第三能层有s、p、d三个能级，A错误；同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层较大的s轨道电子能量则比能层小的p轨道电子能量高，B错误；每个能层最多可容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，C错误；s能级最多容纳的电子数为2，D正确。
4．下列说法中正确的是(　　)
A．焰色反应是化学变化
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
答案　D
解析　基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B错误；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C错误。
5．比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；(2)3p________3d；
(3)3d________4s；(4)4d________5d；
(5)2p________3s；(6)4d________5f。
答案　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)<
解析　由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为ns

知识点一　能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数之间的关系

1．任一能层的能级都是从s能级开始，能级数等于该能层的序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，以此类推，即对于任一能层，都有能级数＝能层序数。
2．能层与能级类似楼层与阶梯之间的关系，如图所示。在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层序数)。

3．同一能级又可能包含几个空间取向不同的原子轨道，s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的原子轨道，分别记作npx、npy、npz，d能级中有5个能量相同的原子轨道。

能层(n)
1
2
3
4
……
符号
K
L
M
N
……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
……
原子轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
……
最多容纳的电子数
每个能级
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
……
每个电子层
2×12
2×22
2×32
2×42
2n2
能量
K


[解析]　各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C错误；能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子，D错误。
[答案]　A
[方法]　第n能层含有n个能级，有n2个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子。
[练1]　下列能级符号表示错误的是(　　)
A．2p B．3f C．4s D．5d
答案　B
解析　每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。
[练2]　某元素X，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则X元素的基态原子含有________个能层，其中第二能层中含有的能级是________。
答案　2　2s和2p
解析　X为氧元素，其基态原子含有K层与L层两个能层，L电子层为第二能层，有两个能级，是s、p能级(即2s和2p)。


知识点二　构造原理与电子排布式


1．构造原理
(1)构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺序。
(2)电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原子相对较稳定。
(3)从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象，如4s<3d、6s<4f<5d，一般规律为ns<(n－2)f<(n－1)d 2．基态原子的电子排布式
(1)简单原子的电子排布式
①按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
②为了避免电子排布式过于烦琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二能层与Ne(1s22s22p6)的核外电子排布结构相同，所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1。
(2)复杂原子的电子排布式




[解析]　A项，表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；B项，表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；C项，该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2；D项，该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确。
[答案]　D
[技巧]　书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为ns<(n－2)f<(n－1)d [练3]　构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
答案　B
解析　根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，A项和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C错误。
[练4]　氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]可用于制取磷肥。
(1)氟磷灰石中Ca2＋的L层电子排布式为________。
(2)基态氧原子的电子排布式为________；基态磷原子的电子排布式为__________________。
答案　(1)2s22p6　(2)1s22s22p4　1s22s22p63s23p3
解析　(1)Ca2＋的核外电子数为18，L层电子数为8，故L层电子排布式为2s22p6。
(2)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3。

知识拓展
(1)电子及其运动特点可概括为体积小、质量轻、带负电；绕核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度)、(离核的)距离不同、能量相异、描述概率(电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，即电子云)。
(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。


本课归纳总结




1．下列叙述正确的是(　　)
A．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层)
B．基态K原子的最高能级符号为3s
C．同一原子中，2p、3p、4p……能级的原子轨道数依次增多
D．原子中处于2p能级的电子跃迁到2s能级时会吸收能量
答案　A
解析　基态K原子的最高能级符号为4s，B错误；在同一原子中，np能级都有三个互相垂直的原子轨道，C错误；原子从2p能级跃迁到2s能级时放出能量，D错误。
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
答案　A
解析　在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A正确。
3．(2019·福州高二月考)下列关于电子云的叙述中不正确的是(　　)
A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率密度大小的图形
B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形
C．电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小
D．能级类别不同，电子云的形态也不一样
答案　B
解析　电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外空间出现概率密度的大小。从电子云图中可以看出，离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小。
4．(2019·济南高二月考)符号为M的能层所含的能级有(　　)
A．2种 B．3种 C．8种 D．18种
答案　B
解析　M能层包含的能级为3s、3p、3d，共3种。
5．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道
C．s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
答案　C
解析　s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A错误；每个p能级只有3个原子轨道，B错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，C正确；钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D错误。
6．比较下列原子轨道的能量高低。
(1)2s________3s；(2)2s________3d；
(3)3p________3s；(4)4f________5f。
答案　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<
解析　根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p……。
7．根据下列叙述，写出对应元素的名称及基态原子的核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：__________________。
答案　(1)硅，1s22s22p63s23p2　(2)硼，1s22s22p1　
(3)氟，1s22s22p5　(4)氖，1s22s22p6
解析　(1)A元素原子的L层排满8个电子，故M层有4个电子，则A为硅。
(2)B元素原子的次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3，则B为硼。
(3)由题意知，C为氟。
(4)D元素原子的最外层电子数为8，次外层电子数为2，则D为氖。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率密度的大小

答案　D
解析　尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小。由题图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率密度分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。
2．下列各电子层不包含d能级的是(　　)
A．O层 B．N层 C．M层 D．K层
答案　D
解析　多电子原子中，对同一个电子层，还可以分成若干个能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B．原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态
C．焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的
D．原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来
答案　C
解析　

4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)
A．ns B．np
C．(n－1)d D．(n－2)f
答案　B
解析　根据原子中题述能级的能量高低顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d 5．第N能层所含能级数、最多容纳电子数分别为(　　)
A．3、18 B．4、24 C．5、32 D．4、32
答案　D
解析　每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f四个能级；每一能层所容纳的最多电子数为2n2，故第四能层最多所容纳的电子数为2×42＝32个。
6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像
D．原子的发射光谱
答案　B
解析　能量E(3d) 7．下列说法正确的是(　　)
A．因为p轨道呈哑铃形，所以p电子的运动轨迹呈哑铃形
B．M层有3s、3p、3d、3f 4个轨道
C．s轨道呈球形，s轨道中的电子只能在球形空间内运动
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
答案　D
解析　A项，p轨道呈哑铃形，是指电子出现概率大的区域的形状为哑铃形。B项，M层有3s、3p、3d 3个能级，共有9个原子轨道。C项，s轨道呈球形，表示s轨道中的电子在球形空间内出现的概率大，但是也能到球形外某区域运动。
8．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　)
①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4　③He：1s12s1
④Cl：1s22s22p63s23p5
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
答案　D
解析　①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合构造原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合构造原理，故正确。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．下列说法正确的是(　　)
A．原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时会放出能量
B．M能层可以有s、p、d、f能级
C．3pz表示有3个pz轨道
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
答案　AD
解析　A项，原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层是由较高能层跃迁到较低能层，会放出能量，正确；B项，M能层有s、p、d三个能级，没有f能级，错误；C项，3pz表示第三能层的pz轨道，错误；D项，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，正确。
10．下列有关说法不正确的是(　　)
A．基态原子处于最低能量状态
B．原子核外电子发生跃迁一定吸收能量
C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p
D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关
答案　BC
解析　基态原子是指处于最低能量的原子，A正确；原子核外电子发生跃迁可以吸收能量，也可以放出能量，B错误；电子跃迁可以跨能级跃迁，如从2s跃迁到3s、3d等，C错误；霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D正确。
11．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是(　　)
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子第一能层有2个电子
C．该元素原子最外层有2个电子
D．该元素原子M能层有8个电子
答案　D
解析　从电子排布式看，该元素原子第一能层有2个电子，最外层有2个电子，共有25个电子，A、B、C正确；M能层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。
12．下列说法正确的是(　　)
A．Na＋基态电子排布式与Ne原子基态电子排布式不同
B．产生激光的前提是原子要处于激发态
C．Al3＋与Ar的1s能级上的电子能量相同
D．Se原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
答案　B
解析　Na＋与Ne原子核外电子数均为10，它们的基态电子排布式相同，A错误；原子只有处于激发态，电子层上的电子才能发生跃迁而产生激光，B正确；不同微粒，同一能层相同能级上电子的能量不同，C错误；Se原子核外共有34个电子，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，D错误。
三、非选择题(本题共3小题)
13．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____________________方向。
答案　(1)球　1　哑铃　3　(2)2p　三个互相垂直的伸展
解析　(1)ns能级各有1个原子轨道，np能级各有3个原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的。
(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。
14．按要求填空：
(1)B原子的电子排布式为____________。
(2)N原子的价电子排布式为____________。
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为____________。
(5)写出镓(Ga)原子的电子排布式：____________。
答案　(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)　(2)2s22p3　
(3)34　3s23p63d10　(4)1s22s22p6
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
解析　(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。
(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为L，价电子排布式为2s22p3。
(3)Se与O同主族。原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，M层电子的排布式为3s23p63d10。
(4)N原子电子排布式为1s22s22p3，N原子得到3个电子后形成N3－，N3－的电子排布式为1s22s22p6。
(5)Ga为第四周期ⅢA族元素。故其原子最外层电子排布式为4s24p1，Ga原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。
15．下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

元素名称
钪
钛
钒
铬
锰
元素符号
Sc
Ti
V
Cr
Mn
核电荷数
21
22
23
24
25
最高正价
＋3
＋4
＋5
＋6
＋7

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc__________________________，
Ti__________________________，
V__________________________，
Mn__________________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是__________________________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是________________________________；出现这一现象的原因是__________________________。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
(2)尊重客观事实，注意理论适用范围，掌握特例等
(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和　能级交错使得d电子也参与了化学反应
解析　判断某些元素基态原子核外电子的排布情况，一要熟练掌握原子的核外电子排布式，二要掌握核外电子排布的规律性，同时还应注意在核外电子排布中的特例。