高中第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质第二课时学案及答案

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第二课时　氢键、溶解性及分子的手性
[明确学习目标]　1.理解氢键的实质、特征、表示方法及形成条件，知道氢键对物质性质的影响。2.理解分子的手性、分子的溶解性。




1．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用X—H…Y—表示，其中X、Y为N、O、F中的一种，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
(3)类型
①分子间氢键，如水中：O—H…O—。
②分子内氢键，如。
(4)氢键对物质性质的影响
①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将下降。
③氢键与水分子的性质
a．水结冰时，体积膨胀，密度减小。
b．接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
2．溶解性
(1)“相似相溶”规律
①“相似相溶”：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水分子都是极性分子；而萘和碘易溶于CCl4，难溶于水，因为萘、碘、CCl4分子都是非极性分子。
②“相似相溶”还适用于分子结构相似的情况。如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。而戊醇CH3(CH2)4OH中的烃基较大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因此戊醇在水中的溶解度相比于乙醇的明显减小。
(2)氢键
溶质(如HF、NH3、乙醇等)与溶剂分子间若能形成氢键，则溶解度会增加。
3．分子的手性
(1)手性异构体与手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
(2)手性分子在生命科学和药物生产方面的应用
对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。


1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(　　)
(2)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。(　　)
(3)白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水。(　　)
(4)NH3在水中溶解度很大，是因为NH3分子是三角锥形。(　　)
(5)SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
解析　(1)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。
(2)分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
(4)NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。
2．下列说法错误的是(　　)
A．卤族元素的非金属氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比H2S的沸点高，是由于水中O—H键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
答案　C
解析　HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；沸点与键能无关，水分子间可形成氢键，所以H2O的沸点高，C错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D正确。
3．已知H2S分子为V形结构，H2S在水中的溶解度和O2的大小关系为(　　)
A．H2S在水中的溶解度和O2一样
B．H2S在水中的溶解度比O2小
C．H2S在水中的溶解度比O2要大
D．无法比较
答案　C
解析　因H2S分子为V形结构，为极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2S在水中的溶解度比O2大，C正确。
4．试用有关知识解释下列现象：
(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：______________________________________________________
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
答案　(1)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多
(2)NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离
(3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在




知识点一　范德华力、氢键、共价键的比较



范德华力
氢键
共价键
成键粒子
分子或原子(稀有气体)
氢原子与电负性很大的原子
原子
强度比较
共价键>氢键>范德华力


影响其强弱的因素
①相对分子质量相同的分子，范德华力随着分子极性增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
对于X—H…Y，
X、Y的电负性越大，原子的半径越小，氢键的作用力越大
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越
稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②一般组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>
HCl，NH3>PH3
②分子内氢键使物质的熔、沸点降低
影响分子
的稳定性，
共价键键
能越大，分
子稳定性越强



[解析]　氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关，水比H2S难分解是因为O—H键键能比S—H键键能大。
[答案]　A
[注意]　(1)分子间作用力不等同于范德华力，对某些分子来说，分子间作用力包括范德华力和氢键。
(2)氢键不是化学键，而是一种较强的分子间作用力。
(3)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
[练1]　下列有关氢键的说法错误的是(　　)
A．氢键是一种相对比较弱的化学键
B．通常说氢键是较强的分子间作用力
C．氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的
D．分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高
答案　A
解析　氢键是一种较强的电性作用，属于分子间作用力，它是由带部分正电荷的氢原子与电负性极强的非金属原子间发生相互作用形成的，它主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质。
[练2]　下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线________；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线________；同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是__________________________________________________________。

A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________________________________________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是______________________。
答案　A　D　组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高　H2O、HF、NH3都存在分子间氢键　电负性大，原子半径小
解析　ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第二周期元素的气态氢化物中沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物中分子间都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点。
知识点二　有关物质的溶解性、手性的理解

1．物质溶解性的判断及解释
(1)相似相溶原理：一般情况下，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。有机溶剂一般是非极性或弱极性物质，多数无机物的极性较强，所以多数无机物在有机溶剂中的溶解度较小。
(2)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。例如，NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，和它们与水形成了分子间氢键有关。
(3)“相似相溶”的规律还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子中—OH易与H2O分子形成氢键也是其互溶的原因之一。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃基较大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度较小。烃基越大的醇在水中的溶解度越小，羧酸也是如此。


[解析]　CCl4、CH4都是非极性分子，在水中的溶解度较小；二氧化硫是极性分子，能与水反应生成亚硫酸，1体积水溶解40体积的SO2；NH3为极性分子，且与水能形成氢键，1体积水溶解700体积的氨气，故在水中的溶解性最好。
[答案]　C
2．手性分子及其判断
(1)手性分子的成因
当4个不同的原子或基团连接在同一个碳原子上时，这个碳原子是不对称原子。这种分子和它“在镜中的像”就不能重叠，因而表现为“手性”。手性分子中的不对称碳原子称为手性碳原子。例如，CHBrClF是一个简单的手性分子。
(2)手性分子的判断
①观察分子与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。
②观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。


[解析]　 ，存在手性碳原子，A不符合题意；，存在手性碳原子，B不符合题意；，存在手性碳原子，C不符合题意；CH3COCH2CH3中不存在手性碳原子，D符合题意。
[答案]　D
[方法]　判断某有机物是否具有手性异构体的关键是分析其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。如：下式所示中的*C为手性碳原子是互不相同的原子或基团。
[练3]　下列说法不正确的是(　　)
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
答案　D
解析　手性异构体结构不同，性质可能有差异，D错误。
[练4]　溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：
(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是____________________________________________________________________。
(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：__________________________________________________________________。
答案　(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH4极难溶于水；HF是极性分子且能与水分子形成氢键，所以HF极易溶于水
(2)NH3与H2O均为极性分子；NH3与H2O分子间易形成氢键；NH3与H2O易反应生成NH3·H2O
解析　(1)CH4是非极性分子，而H2O、HF是极性分子且HF能与水分子形成氢键。
(2)分子极性、氢键和反应均会影响溶解性。

知识拓展
冰的密度比水的密度小的原因
通常物质由液态变为固态，密度增大，但水结成冰时体积膨胀，冰的密度比水的小，这一性质可用氢键解释。在冰晶体中，由于水分子之间的主要作用力是具有方向性的氢键，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率降低，留有相当大的空隙。反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构，使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。

本课归纳总结

　　


1．以下说法正确的是(　　)
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
答案　C
解析　氢键不是化学键，A错误；甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子和水分子中都存在O—H键，乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键，C正确；碘化氢和氯化氢结构相似，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，碘化氢分子间范德华力大于氯化氢分子间范德华力，D错误。
2．相似相溶原理：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是(　　)
A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中
C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中
答案　C
解析　HCl是极性分子，H2O是极性分子，A不符合题意；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B不符合题意；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C符合题意；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D不符合题意。
3．从溴水中提取溴的过程中，可供选择的有机试剂是(　　)
A．四氯化碳、汽油 B．汽油、甘油
C．苯、乙醇 D．二硫化碳、乙醇
答案　A
解析　Br2属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但由于甘油、乙醇分子中存在—OH能与水互溶，所以不能用作萃取剂，A正确。
4．下列物质间不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的NH3和H2O之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4和H2O之间
答案　D
解析　C—H键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中CH4与H2O间不存在氢键，D正确。
5．下列变化或数据与氢键无关的是(　　)
A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．乙醇能跟水以任意比混溶
D．SbH3的沸点比PH3高
答案　D
解析　SbH3沸点比PH3高，是因为前者相对分子质量比后者大，范德华力强，D符合题意。
6．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是________(填序号)。
①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4
(2)C的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是______________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为____________________(用化学式表示)。
答案　(1)③　(2)H2O分子间存在氢键　(3)C6H6　H2O　大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
解析　A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a＝1，b＝c＝2，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。
(1)①CO2为直线形的非极性分子，②CH4为非极性分子，③H2O2为极性分子，④CCl4为非极性分子。
(2)H2O分子间除范德华力外还存在氢键，故H2O的熔、沸点比H2S的高。
(3)B与A组成的常见溶剂为苯、汽油等，为非极性分子，而O与H形成的常见溶剂为H2O，为极性分子，SiCl4为非极性分子，所以SiCl4在苯(或汽油)中的溶解度比在水中的要大。
(4)CH4、CCl4、SiCl4的结构相似，但相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故熔、沸点依次增大。

课时作业
一、选择题(本题共7小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法中不正确的是(　　)
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
B．氢键不仅存在于分子之间
C．只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
D．氢键是一种分子间作用力，比范德华力强
答案　A
解析　不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊的作用力。
2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　)
A．乙烯 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．氢气
答案　C
解析　水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2均为非极性分子，SO2是极性分子，根据“相似相溶”规律，C正确。
3．下列有机化合物中是手性分子的是(　　)
A．乙醇(CH3CH2OH)

答案　C
解析　分子中中间碳原子连接氢原子、羟基、甲基和羧基，即乳酸分子中含手性碳原子，是手性分子，C正确。
4．下列事实与氢键无关的是(　　)
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．HF比HCl更易液化
D．NH3比PH3稳定
答案　D
解析　NH3比PH3稳定是由于N—H键的键能比P—H键的键能大，和NH3分子间能形成氢键无关。
5．关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键有关
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
答案　D
解析　H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H—O键很强，与氢键无关，A错误；氯化钠易溶于水是因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，离子化合物易溶于由极性分子构成的溶剂，与氢键无关，B错误；氨易液化与氨分子间存在氢键有关，C错误；甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键，D正确。
6．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)
①不和碘或水发生化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂
A．①③⑤ B．②③④
B．①②⑤ D．①③④
答案　A
解析　I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂中。
7．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

答案　B
解析　从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据可知答案是B。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
8．如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
答案　D
解析　氢化物分子间形成氢键时，会造成氢化物的沸点升高，H2O、HF、NH3分子间可形成氢键。由图中沸点变化折线可知，a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化，且元素位于第三周期，则a点表示SiH4。
9．下列说法中错误的是(　　)
A．卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键只存在于分子之间
答案　D
解析　HF分子间存在氢键，分子间氢键影响物质的熔、沸点等物理性质，因此卤化氢中HF沸点最高，A正确；H2O、HF中分子间均存在氢键，H2O分子间存在的氢键数目比HF分子间多，H2O的沸点比HF高，B正确；氨水中NH3分子间、NH3与H2O分子之间、H2O分子间存在氢键，C正确。
10．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，虚线不表示化学键的是(　　)

答案　AC
解析　C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，题中虚线只表示相对位置；A项，实线表示共价键，虚线表示氢键；B、D项，实线和虚线均表示共价键。
11．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是(　　)
A．“暖冰”中水分子中的3个原子位于同一条直线上
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
答案　B
解析　水分子是V形结构，A错误；在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，B正确；水凝固形成20 ℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以发生的变化不是化学变化，C错误；水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，D错误。
三、非选择题(本题共2小题)
12．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关。
(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱：____________________________。
(2)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体单质的熔点和沸点逐渐升高：______________________________。
(3)沸点：：______________________________。
(4)熔点：：______________________________。
答案　(1)与共价键有关，键能逐渐减小
(2)与范德华力有关，范德华力逐渐增强
(3)与范德华力有关，范德华力逐渐减弱
(4)与氢键有关，邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键
解析　决定物质的稳定性的因素通常是化学键的强弱，而决定物质熔、沸点高低的因素通常是分子间作用力的大小等。
13．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)下列关于H2O2的说法中正确的是________(填字母)。
a．分子中有极性键
b．分子中有非极性键
c．氧原子的轨道发生sp2杂化
d．分子是非极性分子
(2)H2O2分子间易形成氢键，该氢键的表示式是__________________。
(3)H2O2难溶于CS2，主要原因是____________________________________。
(4)H2O2易溶于水，主要原因是______________________________________。
(5)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是________________________________________________________________________________。
答案　(1)①ab　(2)O—H…O　
(3)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2　
(4)H2O2易与H2O分子间形成氢键且H2O和H2O2均为极性分子
(5)－1　O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价
解析　(1)在H2O2中H—O键为极性键，O—O键为非极性键；根据H2O2的空间结构可知，H2O2为极性分子；O原子价层电子对数为＝4，O原子为sp3杂化。
(2)H2O2中含有H—O键，故分子间能形成氢键，表示为O—H…O。
(5)共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价。