化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解第2课时课后练习题

第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用

基础巩固

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)。

A.磷酸钠溶液去油污能力很强

B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

答案:B

解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S有臭味;B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。

2.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)。

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④碳酸氢钠

A.③

B.①④

C.①②③

D.①②③④

答案:A

解析:胆矾的组成为CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。

3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)。

A.无色溶液:Na+、H+、Cl-、HS

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、N

C.FeCl3溶液:K+、Na+、S、C

D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N

答案:D

解析:H+与HS发生反应而不能大量共存,A项错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,N有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,B项错误;Fe3+与C发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;=0.1mol·L-1,即c(OH-)=0.1mol·L-1,是碱性溶液,四种离子均可大量共存,D项正确。

4.常温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HS+H2OH2SO3+OH-　①

HSH++S　②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)。

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)

C.加入少量NaOH溶液,的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)

答案:C

解析:NaHSO3溶液显酸性,则HS的电离程度>HS的水解程度,加入钠后平衡①左移、平衡②右移,c(HS)减小,A项错误;根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B项错误;加入少量NaOH,平衡②右移,的值均增大,C项正确;根据元素质量守恒,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),c(Na+)>c(S),D项错误。

5.下列说法涉及盐类的水解原理,其中错误的是(　　)。

A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小顺序为①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

答案:B

解析:多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小顺序为①>②>③,A项正确;①溶液中C能促进N水解,使c(N)减小;②中只有N水解;③溶液中Fe2+抑制N水解,则c(N)的大小顺序为③>②>①,B项错误;NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,C项正确;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对CH3COO-的水解起抑制作用,D项正确。

6.物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是(　　)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)

答案:B

解析:0.1mol·L-1CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据元素质量守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C项正确。

7.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在K2S溶液中,根据元素质量守恒,c(K+)=2c(S2-)+　　　　　　　　。 

(3)要使K2S溶液中变小,可加入的物质是　　　　　　　　　　。 

A.适量盐酸

B.适量NaOH溶液

C.适量KOH溶液

D.适量KHS溶液

答案:(1)2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

(2)2c(HS-)+2c(H2S)　(3)B

解析:(1)根据溶液中电荷守恒,c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。

(2)根据元素质量守恒,c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]。

(3)在K2S溶液中,S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,要使减小,需使S2-水解平衡向左移动,加入盐酸,平衡向右移动,c(S2-)减小,比值变大,A项错误;加入适量NaOH,平衡向左移动,S2-的物质的量增大,而K+的物质的量不变,减小,B项正确;加入适量的KOH或KHS溶液,平衡向左移动,但是c(K+)增大程度大于c(S2-)增大程度,变大,C项、D项错误。

能力提升

1.已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、N四种离子,其离子浓度可能有如下关系:

①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

下列说法正确的是(　　)。

A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl

B.若③正确,则溶液中发生电离的

c(NH3·H2O)>发生水解的c(N)

C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)

D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立

答案:B

解析:若①正确,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液,A项错误;若③正确,由于c(OH-)>c(H+),所以c(NH3·H2O)电离产生的c(OH-)一定大于c(N)水解产生的c(H+),即发生电离的c(NH3·H2O)大于发生水解的c(N),B项正确;若④正确,当盐酸和氨水的体积相等时,氨水的浓度稍大于盐酸的浓度,但氨水中c(OH-)应小于盐酸中c(H+),C项错误;②关系式违背电荷守恒,D项错误。

2.(双选)常温下,用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,其中c(CH3COO-)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断错误的是(　　)。

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D.常温下,CH3COO-的水解常数大于CH3COOH的电离常数

答案:CD

解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在,相互抑制。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO-)>c(Na+),则c(OH-)<c(H+),A项正确。根据元素质量守恒,B项正确。混合溶液呈酸性,则浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即CH3COOH的电离常数大于CH3COO-的水解常数,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C项、D项均错误。

3.(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液X,溶液Y为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 

(已知HNO2的电离常数Ka=5.6×10-4,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5)

可使溶液X和溶液Y的pH相等的方法是　　　　　　　　　　。 

A.向溶液X中加适量水

B.向溶液X中加适量NaOH

C.向溶液Y中加适量水

D.向溶液Y中加适量NaOH

(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是　　　　　　。 

A.测定溶液的pH

B.加入Ba(OH)2溶液

C.加入盐酸

D.加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

答案:(1)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)　BC

(2)AE

解析:(1)反应后得到的溶液X为物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaNO2与NaNO3的混合溶液,根据电离常数可知,CH3COO-的水解程度大于N的水解程度,N不发生水解,两溶液中c(N)>c(N)>c(CH3COO-);根据CH3COO-水解程度大于N的水解程度可知,两溶液的pH为X<Y,为使溶液X、Y的pH相等,可采取的措施有:向溶液X中加适量NaOH或向Y溶液中加入适量水稀释或向Y溶液中加入适量稀醋酸等。

(2)只要证明溶液显酸性即可,可以直接测溶液的pH,或者用酸性条件下变色的指示剂。