还剩24页未读，
继续阅读
_2018北京门头沟中考化学真题及答案
展开
这是一份_2018北京门头沟中考化学真题及答案，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2018北京门头沟中考化学真题及答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 。
（2）分析如图得到的结论是 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
17．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
18．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
20．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。
21．（2分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。
22．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）设计B、D的目的是 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。
（3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
24．（5分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1﹣1
1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2﹣1
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2﹣2
1：10
混有很少量黑色物质
2﹣3
1：11
混有极少量黑色物质
2﹣4
1：12
无黑色物质
2﹣5
1：13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：C+ CuO Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
化学答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解答分析。
【解答】解：A、H、S、O均为非金属元素，错误；
B、铝为金属元素，正确；
C、N、O均为非金属元素，错误；
D、均为非金属元素，错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁。
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。
C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1的相关知识解决。
【解答】解：A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；
B、试管2中的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：1，故此选项错误；
C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确；
故选：D。
【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵。
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
【分析】根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A．溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故正确；
B．溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故正确；
C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故错误。
故选：D。
【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；
C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤；
B天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。
答案：
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 水或水蒸气 。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 分子之间的间隔 。
【分析】（1）根据图示信息进行分析解答；
（2）根据水变为水蒸气时无新物质生成解答。
【解答】解：
（1）由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气；
（2）微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；
答案：
（1）水或水蒸气；
（2）分子之间的间隔。
【点评】本题难度不大，熟练掌握微粒的性质可以正确解答。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑ 。
（2）分析如图得到的结论是 在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值 。
【分析】（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。
（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。
【解答】解：（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
故答案为：
（1）2H2O2═2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
【点评】本题难度不大，理解pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 石油、煤炭 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO ；该过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 2 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【分析】（1）根据题中信息进行分析解答；
（2）根据氧化物的定义解答；
（3）根据物质的元素组成解答；
（4）
A．根据能源结构的变化解答；
B．根据科技进步会促进能源的利用解答
C．根据石油不属于可再生能源解答；
D．根据生活中的废热可转化为电能解答。
【解答】解：
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是
CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
（4）
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B．科技进步会促进能源的利用，故正确；
C．石油不属于可再生能源，故错误；
D．生活中的废热可转化为电能，故正确；
答案：
（1）石油、煤炭；
（2）CO；化学；
（3）2；
（4）ABD
【点评】此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提炼出有用的信息是解决该题的关键。
17．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 碳元素 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）碳元素；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
18．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 。
（2）反应釜1中的气体X为 二氧化碳 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。
【解答】解：（1）粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳；
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）二氧化碳；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 蜡烛熔化或火柴燃烧 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 AC （填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
【分析】（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的。
【解答】解：（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；故填：蜡烛熔化或火柴燃烧；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性；故填：AC。
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
20．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 剧烈燃烧，发出白光，放热 。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气解答；
（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象进行解答。
【解答】解：
（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。
答案：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
【点评】本题考查了常见气体的反应原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件，以便做出正确的判断。
21．（2分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应 。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
22．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）设计B、D的目的是 探究可燃物燃烧温度需要达到着火点 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 。
（3）A～D中，可不做的实验是 A （填序号）。
【分析】（1）根据B、D的其它条件相同，水的温度不同，进行分析解答。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，进行分析解答。
（3）根据验证燃烧的条件，可设计对比试验，进行分析解答。
【解答】解：（1）B、D的其它条件相同，水的温度不同，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2。
（3）验证燃烧的条件，可设计对比试验，A～D中，BC、CD对比可得出燃烧的条件，可不做的实验是A。
故答案为：
（1）探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
24．（5分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1﹣1
1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2﹣1
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2﹣2
1：10
混有很少量黑色物质
2﹣3
1：11
混有极少量黑色物质
2﹣4
1：12
无黑色物质
2﹣5
1：13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：C+ 2 CuO 2 Cu+ 1 CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（3）实验1的目的是 探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响 。
（4）实验2的结论是 木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 稀硫酸 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧化亚铜能与硫酸反应使溶液变蓝，据此解答。
【解答】解：（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2↑，故填2；2；1。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。
（3）实验1中实验1﹣1混合物的受热面积大于实验1﹣2中混合物的受热面积，故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响，故填：探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
（4）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12，故填：木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12。
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量，故填：木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸，故填：稀硫酸。
【点评】本题考查的是化学反应实验条件的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行。
2018北京门头沟中考化学真题及答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 。
（2）分析如图得到的结论是 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
17．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
18．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
20．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。
21．（2分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。
22．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）设计B、D的目的是 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。
（3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
24．（5分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1﹣1
1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2﹣1
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2﹣2
1：10
混有很少量黑色物质
2﹣3
1：11
混有极少量黑色物质
2﹣4
1：12
无黑色物质
2﹣5
1：13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：C+ CuO Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
化学答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解答分析。
【解答】解：A、H、S、O均为非金属元素，错误；
B、铝为金属元素，正确；
C、N、O均为非金属元素，错误；
D、均为非金属元素，错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁。
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。
C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1的相关知识解决。
【解答】解：A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；
B、试管2中的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：1，故此选项错误；
C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确；
故选：D。
【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵。
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
【分析】根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A．溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故正确；
B．溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故正确；
C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故错误。
故选：D。
【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；
C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤；
B天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。
答案：
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 水或水蒸气 。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 分子之间的间隔 。
【分析】（1）根据图示信息进行分析解答；
（2）根据水变为水蒸气时无新物质生成解答。
【解答】解：
（1）由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气；
（2）微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；
答案：
（1）水或水蒸气；
（2）分子之间的间隔。
【点评】本题难度不大，熟练掌握微粒的性质可以正确解答。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑ 。
（2）分析如图得到的结论是 在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值 。
【分析】（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。
（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。
【解答】解：（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
故答案为：
（1）2H2O2═2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
【点评】本题难度不大，理解pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 石油、煤炭 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO ；该过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 2 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【分析】（1）根据题中信息进行分析解答；
（2）根据氧化物的定义解答；
（3）根据物质的元素组成解答；
（4）
A．根据能源结构的变化解答；
B．根据科技进步会促进能源的利用解答
C．根据石油不属于可再生能源解答；
D．根据生活中的废热可转化为电能解答。
【解答】解：
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是
CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
（4）
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B．科技进步会促进能源的利用，故正确；
C．石油不属于可再生能源，故错误；
D．生活中的废热可转化为电能，故正确；
答案：
（1）石油、煤炭；
（2）CO；化学；
（3）2；
（4）ABD
【点评】此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提炼出有用的信息是解决该题的关键。
17．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 碳元素 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）碳元素；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
18．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 。
（2）反应釜1中的气体X为 二氧化碳 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。
【解答】解：（1）粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳；
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）二氧化碳；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 蜡烛熔化或火柴燃烧 。
（2）能体现物质化学性质的现象是 AC （填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
【分析】（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的。
【解答】解：（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；故填：蜡烛熔化或火柴燃烧；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性；故填：AC。
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
20．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 剧烈燃烧，发出白光，放热 。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气解答；
（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象进行解答。
【解答】解：
（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。
答案：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
【点评】本题考查了常见气体的反应原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件，以便做出正确的判断。
21．（2分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应 。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
22．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）设计B、D的目的是 探究可燃物燃烧温度需要达到着火点 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 。
（3）A～D中，可不做的实验是 A （填序号）。
【分析】（1）根据B、D的其它条件相同，水的温度不同，进行分析解答。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，进行分析解答。
（3）根据验证燃烧的条件，可设计对比试验，进行分析解答。
【解答】解：（1）B、D的其它条件相同，水的温度不同，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2。
（3）验证燃烧的条件，可设计对比试验，A～D中，BC、CD对比可得出燃烧的条件，可不做的实验是A。
故答案为：
（1）探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
24．（5分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1﹣1
1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2﹣1
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2﹣2
1：10
混有很少量黑色物质
2﹣3
1：11
混有极少量黑色物质
2﹣4
1：12
无黑色物质
2﹣5
1：13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：C+ 2 CuO 2 Cu+ 1 CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（3）实验1的目的是 探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响 。
（4）实验2的结论是 木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 稀硫酸 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧化亚铜能与硫酸反应使溶液变蓝，据此解答。
【解答】解：（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2↑，故填2；2；1。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。
（3）实验1中实验1﹣1混合物的受热面积大于实验1﹣2中混合物的受热面积，故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响，故填：探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
（4）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12，故填：木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12。
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量，故填：木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸，故填：稀硫酸。
【点评】本题考查的是化学反应实验条件的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行。
相关试卷
2023年北京中考化学真题及答案： 这是一份2023年北京中考化学真题及答案，共20页。
_2018年江苏泰州中考化学真题及答案： 这是一份_2018年江苏泰州中考化学真题及答案，共6页。试卷主要包含了下列物质由离子构成的是，下列物质可用作钾肥的是，09，下列实验操作正确的是，下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
_2018年江苏淮安中考化学真题及答案： 这是一份_2018年江苏淮安中考化学真题及答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
