2023年河南省许昌市鄢陵县中考二模化学试题

这是一份2023年河南省许昌市鄢陵县中考二模化学试题，共8页。试卷主要包含了保护环境功在当代、利在千秋，丝绸是中华文明的标志物之一等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学（二）注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量：              一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．河南是中华民族饮食文化的重要发源地之一。下列河南美食中用到的食材富含维生素的是（    ）。A．汴京烤鸭 B．道口烧鸡 C．牡丹燕菜 D．鲤鱼焙面2．下列物质的性质属于化学性质的是（    ）。A．活性炭具有吸附性  B．铜丝能导电C．石墨能转化成金刚石 D．氢氧化钠固体易潮解3．保护环境功在当代、利在千秋。为实现环境保护，提倡可持续发展理念，下列措施符合这一要求的是（    ）、A．焚烧生活垃圾  B．随意丢废旧电池C．燃放烟花爆竹  D．推广新能源汽车4．丝绸是中华文明的标志物之一。在中国古代，贸易互通、国家政治、经济、文化领域有举足轻重的地位，制作丝绸所用的蚕丝属于（    ）。A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．天然纤维5．钛及钛合金具有优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面，从钛酸亚铁中可以提取钛，钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为（    ）。A． B． C． D．6．正确的实验操作是进行化学研究的基础，下列操作正确的是（    ）。A．取用固体 B．称量固体C．检查装置气密性 D．转移蒸发皿7．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（    ）。A．氯化氢、氨气  B．氯化钠、硫酸铜C．金刚石、氖气  D．水、黄金8．小明同学要配制溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，下列有关操作不正确的是（    ）。A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶B．需加入氯化钠的质量为C．量取水读数时，视线与凹液面最低处保持水平D．配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液的溶质质量分数偏小9．下列化学家与其科学成就对应正确的是（    ）。A．张青莲——相对原子质量测定 B．道尔顿——测定空气成分C．门捷列夫——提出了原子学说 D．侯德榜——提出了分子学说10．玻璃的主要成分是，盛放溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：，推断X的化学式为（    ）。A． B． C． D．11．下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是（    ）。A．硝酸铵和水  B．氢氧化钠和水C．石灰石和稀盐酸  D．铁和稀硫酸12．海水晾晒所得的盐为粗盐，为除去某粗盐中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠及泥沙等杂质，某化学小组设计了如图所示的实验方案。下列说法正确的是（    ）。A．X溶液中溶质的化学式为B．操作Ⅰ中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解C．操作Ⅱ时将滤液全部蒸干再停止加热D．适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠13．下列变化过程与图像对应关系正确的是（    ）。A．一定质量的黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应B．一定质量的碳和氧气在密闭容器内反应C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．向和的混合溶液中逐滴滴加溶液14．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应：，在宇宙飞船中可用作制氧剂，供人类呼吸作用，已知在密闭容器中，将与一定量的固体充分反应后，气体变为，则生成氧气的质量是（    ）。A． B． C． D．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．新疆盛产长绒棉，长绒棉种植的早期，需要补充适量的氮肥和钾肥，写出能满足该时期需求的一种常见的复合肥__________（填物质化学式）；长绒棉纤维长，弹性好，用其纺织而成的织物穿着柔软舒适，区分长绒棉织物与合成纤维的方法是灼烧闻气味，取一小段长绒棉织物灼烧会闻到__________的气味，能闻到气味说明分子__________。16．铜能拉成铜丝，是利用了铜具有良好的__________性；铁制品易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法：__________。17．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是__________g。（2）20℃时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为__________（写出计算式即可）。（3）30℃时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，所需水的质量关系为硝酸钾__________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。18．工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如图：（1）写出该反应的化学方程式：__________。（2）该反应__________（填“属于”或“不属于”）基本反应类型中的置换反应。19．酒精是化学实验室常用的一种燃料。酒精完全燃烧的化学方程式是__________，将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原因是__________；一定质量的酒精和氧气恰好完全反应，生成CO、和，冷却至室温后，测得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为，则参加反应的酒精和氧气的化学计量数之比为__________。20．有一包白色固体，可能由硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铵、硫酸铜中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行了实验，实验过程及现象如图所示。（1）白色固体中一定不含的是__________。（2）把气体A通入紫色石蕊溶液中，溶液变______色。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）如图所示为实验室中制取氧气的发生装置。（1）写出用B装置制取氧气的化学方程式。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，写出剩余固体质量小于反应物的质量的原因。22．（2分）为探究燃烧的条件，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验进行探究。（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃）（1）对比Y形管中红磷和白磷的现象，可以得出燃烧的条件之一是什么？（2）Y形管中的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，可以得出燃烧的另一个条件，破坏此条件可以达到灭火的目的，举一个相关的灭火实例。23．（3分）如图为某同学电解水的装置图，根据所学知识回答：（1）简述检验C试管中收集到的气体的实验操作。（2）写出该过程反应的化学方程式。（3）从该实验获得的化学变化的实质是什么？24．（3分）某混合溶液中含有和，现向其中逐渐加入锌粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。（1）写出a～b段溶液质量减少的原因。（2）写出b～c段反应的化学方程式。（3）某金属（用R表示）的活动性弱于锌，但能与稀硫酸反应，生成，若将一定量的R加入b点对应的溶液中充分反应，请分析反应后溶液中的溶质。四、综合应用题（共10分）25．酸在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。盐酸和硫酸是两种重要的化工原料，用途十分广泛。（1）下列关于两种酸溶液的说法正确的是______（填字母序号）。A．组成：两种溶液中都含相同的阳离子B．性质：浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性C．鉴别：取样，分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸D．用途：浓硫酸能用于干燥氧气，浓盐酸常用于实验室制取二氧化碳（2）为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。实验序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验Ⅴ实验操作实验现象__________有气泡产生__________有气泡产生无明显现象分析与结论稀盐酸能与指示剂作用写出该反应的化学方程式__________稀盐酸能与金属氧化物反应稀盐酸能与碳酸盐反应无法确定是否发生反应（3）为确定实验Ⅴ中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是__________。②在c点时，溶液中溶质的化学式为__________。③该反应的实质是__________。（4）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为测定其纯度，取氢氧化钠固体样品，向其中加入足量的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到气体的质量为，求样品中氢氧化钠的质量分数。  2023年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学参考答案1．C   2．C   3．D   4．D   5．C   6．C   7．A   8．D   9．A   10．A11．B   12．D   13．C   14．C15．      烧纸      在不断运动16．延展；涂油（或刷油漆，合理即可）17．（1）20 （2）％        （3）小于18．（1）            （2）不属于19．     增大酒精与氧气的接触面积    20．（1）硫酸铜    （2）蓝 （3）21．（1）（2）生成的氧气逸散到了空气中（合理即可）22．（1）温度要达到可燃物的着火点（2）用灯帽盖灭酒精灯（油锅起火用锅盖盖灭等，合理即可）。23．（1）将带火星的木条放在C试管管口，带火星的木条复燃，即证之；（2）（3）分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。24．（1）生成的质量小于参加反应的的质量。（2）（3）一定含和，可能含25．（1）A、B、C（2）紫色石蕊溶液变红；；黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色（3）①溶液的pH逐渐减小②、③氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（4）解：设该样品中的质量为x，则：（1分）106                44x                ，（1分）则样品中质量分数为：％＝47％（1分）答：样品中质量分数为47％。