化学选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律课时作业

这是一份化学选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律课时作业，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.原子半径最小 B．原子序数为7
C.第一电离能最大 D．电负性最大
2．下列说法正确的是( )
A.金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B.电负性大于2的元素都是非金属元素
C.电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D.同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大
3．某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为899 kJ·ml－1、1 757 kJ·ml－1、14 840 kJ·ml－1、18 025 kJ·ml－1，试分析该元素所在的族序数为( )
A.ⅠA族 B．ⅡA族
C.ⅢA族 D．ⅣA族
4．(双选)下列各组元素性质递变规律不正确的是( )
A.Li、Be、B原子半径依次减小
B.PH3、H2S、HCl还原性依次增强
C.N、O、F的氢化物稳定性依次减弱
D.NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强
5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
6．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、
③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中：
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
7．已知X和Y均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示。下列说法正确的是( )
A.在化合物中，X通常显＋3价，Y通常显＋1价
B.X的第一电离能大于Y的第一电离能
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠溶液反应
D.工业上制取X采用的是电解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是电解熔融Y的氯化物的方法
8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B．Y>X>Z
C.Z>X>Y D．Z>Y>X
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能：d>e，电负性：dd>e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
10．C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：c＞b＞a
B.最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞b
C.简单氢化物的沸点：a＞c
D.第五电离能：a＞c＞b
11．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式____________；写出B元素的价电子排布为________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能________________________________________________；
电负性____________________________________________________。
12．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为____________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋________(填“>”“＝”或“