四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质
C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污
D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物
2．下列化学用语表示正确的是
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．乙酸乙酯的结构式：
D．Ca2+的离子结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH−的化合物就是碱
B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
D．能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
4．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是
A．K+、Ba2+、Cl−、NO3− B．Cu2+、SO42−、Na+、Br−
C．Mg2+、K+、CO32−、SO42− D．H+、Ca2+、NO3−、I−
5．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是
A．CO2(HCl) —— 饱和Na2CO3溶液 B．CH4(C2H4) —— 酸性KMnO4溶液
C．Cl2(HCl) —— 饱和食盐水 D．NH3(H2O) —— 浓硫酸
6．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为
① H2S(g) +O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1
② 2H2S(g) + SO2(g) =S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
③ H2S(g) +O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3
A．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 - 2ΔH3
C．ΔH1 -ΔH2 + 2ΔH3 D．ΔH1 +ΔH2 - ΔH3
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.8 g H2O含有NA个电子
B．1 mol·L−1的CH3COONa溶液中，CH3COO−数目不一定小于NA
C．一定条件下，1 mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子
D．标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子
8．下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是
A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．Al2O3和NaOH溶液
C．Fe和稀HNO3 D．CO2和NaOH溶液
9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．已知H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH = -Q kJ·mol−1，在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol HI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5Q kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1，则1 mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3 kJ
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量CO2通入BaCl2溶液：CO2 + Ba2+ + H2O = BaCO3↓ + 2H+
B．AlCl3溶液和氨水反应：Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓
C．向NaClO溶液中通少量SO2：2ClO− + SO2 + H2O = 2HClO + SO32−
D．向盐酸中滴入少量Na2CO3溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
11．实验室可用如图所示的装置制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是

A．A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸
B．B装置可作储气瓶和安全瓶
C．C装置中溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性
D．E中可选用NaOH溶液除去尾气
12．某些中草药中含有的咖啡酸具有止血的疗效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所有原子不可能都共面
B．该物质可发生加成反应、酯化反应、取代反应
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应
D．该物质与Na、NaOH、Na2CO3均可反应
13．已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是
A．M、N的简单氢化物的稳定性：M < N
B．N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N > W
C．Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素
D．W的氯化物一定满足8电子稳定结构
14．下列离子浓度的关系正确的是
A．0.1 mol·L−1 K2S溶液中：c(H+) + c(HS−) + 2c(H2S) = c(OH−)
B．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：c(HCO3−) + 2c(CO32−) + c(H2CO3) = c(Na+)
C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)
D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(NH4+)依次增大
15．用海水得到的粗盐中含有较多杂质（如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等），粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
16．Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3−的机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．图中Y是Fe3+，是反应过程的中间产物
B．HO•将NO氧化为NO3−的方程式为：3HO• + NO + OH− = NO3− + 2H2O
C．若反应温度过高，NO的去除率可能下降
D．图中H2O2均表现强氧化性
17．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂
pH
初始
通入0.01 mol HCl气体
加入0.01 mol NaOH固体
① 1 L H2O
7
a
12
② 0.10 mol CH3COOH、0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO−)
D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
18．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉KI溶液中滴入适量稀硫酸
溶液变蓝
稀硫酸将I−氧化为I2
B
向AgCl悬浊液中滴入适量氨水
悬浊液变澄清
AgCl(s)Ag+(aq) + Cl−(aq)平衡正向移动
C
加热NH4Cl固体
产生刺激性气味的气体
加热NH4Cl可制备NH3
D
向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
H2C2O4具有漂白性
19．爱迪生发明的镍铁碱性电池的寿命是铅蓄电池的数倍，为了纪念爱迪生的付出，这种电池也叫“爱迪生蓄电池”，其反应原理为：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2，用爱迪生蓄电池制取少量Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是

A．装置图中爱迪生蓄电池的负极是b
B．该电池工作一段时间充电时，生成NiO2的反应是还原反应
C．电解质溶液中OH−透过阴离子交换膜从右池移到左池
D．Fe电极上的反应为：Fe - 6e− + 8OH− = FeO42− + 4H2O
20．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是

A．H3PO3是二元弱酸
B．该温度下，H3PO3的Ka1 = 1.0 × 10−2
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO3− + OH− = H2O + HPO32−
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21．（10分）
如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：

（1）X的化学式为_______，生铁在潮湿空气中主要发生_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用的方法是_______（填标号）。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法
（3）检验FeCl3和FeCl2混合溶液中Fe2+的操作是_______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂为_______。
（4）Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为_______。
（5）FeCl3和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3+ + 2I−2Fe2+ + I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10 mL 0.5 mol·L−1的KI溶液于试管中，再加入10 mL 0.2 mol·L−1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______（填标号）。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

22．（10分）
有机物X、Y、Z、W、O、P、Q的转化关系如图所示（部分条件省略）。已知X是淀粉水解的最终产物，Y、W是厨房里常见调味剂的主要成分，P为相对分子质量为28的烃，Q是高分子化合物。回答下列问题：

（1）X所含官能团的名称是_______。
（2）Q的结构简式为_______。
（3）写出Y生成Z的化学方程式_______；其反应类型为_______。
（4）上述有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_______种。
（5）O的同分异构体中能与NaOH溶液反应的共有_______种（不包含O本身）。
23．（10分）
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同主族。它们组成的一种无机物A的结构如图所示。回答下列问题：

（1）Y在周期表的位置是_______。
（2）X和Y组成的最简单化合物的电子式为_______。
（3）A的水溶液呈_______性，用离子方程式表示其原因为_______。
（4）以铅蓄电池为电源，用直接电解法将污水中无机物A的阳离子转变为无污染的物质，其装置如下图所示：

Pt1电极接铅蓄电池_______（填“正”或“负”）极，所接电极的电极材料为_______，污水中A的阳离子在电极上发生反应的电极反应式为_______。

24．（10分）
重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3）来制取，其流程如图所示。回答下列问题：

（1）“煅烧”过程中氧化Cr2O3发生反应的化学方程式为_______。
（2）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_______。
（3）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_______。

（4）“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_______。
（5）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr3+，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（已知溶液中离子浓度小于1×10−5 mol·L−1，则认为离子完全沉淀；Ksp[Cr(OH)3] = 1×10−32）。

25．（10分）
硫代硫酸钠是化学实验中一种重要的试剂，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要标定其浓度，然后用标定浓度的硫代硫酸钠溶液探究浓度、温度对化学反应速率的影响。回答下列问题：
Ⅰ．用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294 g·mol−1）0.5880 g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加入水均配成20.00 mL溶液，加入过量的KI并酸化，发生反应：6I− + Cr2O72− + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00 mL。
（1）硫代硫酸钠溶液中含有的杂质最有可能是_______（填化学式），检验该杂质是否存在的操作是_______。
（2）Na2S2O3溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______；所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ mol·L−1。
Ⅱ．某化学实验小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O设计实验，探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表所示：
实验编号
反应温度/℃
0.1 mol·L−1稀硫酸的体积/mL
0.1 mol·L−1硫代硫酸钠溶液的体积/mL
加入的水的体积/mL
产生等量的沉淀所需时间/s
①
20
2
1
V1
t1
②
30
2
1
2
t2
③
30
2
V2
1
t3
（3）实验_______（填实验编号）是探究硫代硫酸钠溶液的温度对反应速率的影响。
（4）V1_______ V2，t1_______ t3。（均填“>”“