2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷（含解析）

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2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于(    )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
2. 硫酸铜是一种白色固体，易溶于水，溶液为蓝色且呈酸性，从物质分类看，它属于(    )
A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱
3. 下列实验操作错误的是(    )
A. 检査装置的气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 液体的量取 D. 过滤
4. 农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是(    )
A. NH4NO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
5. 侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是(    )
A. NH3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 这个化学反应属于复分解反应
C. 侯氏制碱法制得碱是NaHCO3 D. NaHCO3中氧元素的质量分数最大
6. 化学用语是学习和研究化学的基础语言。下列的化学用语，书写错误的是(    )
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. 由4个磷原子构成的单质分子：P4
C. 3个铝离子：3Al3+ D. 2个二氧化硫分子：2SO2
7. 下列与金属有关的说法中，正确的是(    )
A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在空气中比铝制品难被腐蚀
C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 为防止钢铁制品锈蚀，可在其表面刷漆
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )
A. 活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味
B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆
C. 氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物
D. 硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂
9. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
5g氯化钠加入100g水中
D
除去木炭粉中混有的氧化铜
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 (    )


A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共34.0分）
11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下列是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。

(1)钒的相对原子质量为 ______ 。
(2)钒原子结构示意图中x的值为 ______ ，化学反应中钒原子容易 ______ (填“得到”或“失去”)2个电子变成钒离子。
(3)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生产了氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为 ______ 。
(4)碳酸锂(Li2CO3)是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 ______ 。
12. 氯化钠作为一种常见的化合物，在人们生活生产中扮演着重要的角色。
(1)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶……其下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。

①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 ______ (填字母序号)。
A.导电性
B.导热性
C.延展性
②“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是 ______ (写一点)。
③“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 ______ 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g该浓度的氯化钠溶液：某同学在称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无误)，则他实际配溶液的溶质质量分数为 ______ (列式即可)。

(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 ______ 。
②若20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 ______ g。


13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 ______ (填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 ______ 价。
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的 ______ 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①反应中失去电子的粒子是 ______ 。
②由反应可知金属的活泼性：Mn ______ Cu(填“>”或“Cu；
③该反应实际与Mn反应的粒子是铜离子Cu2+，两者反应生成Cu和Mn2+，反应前后均存在硫酸根离子，故化合价改变的为锰、铜元素，化合价没有改变的是硫酸根，故选：C。
故答案为：(1)大；+2；
(2)氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
；
(4)①Mn；
②>；
③C。
(1)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2进行分析；
(4)①根据Mn转化为Mn2+进行分析；
②根据反应原理进行分析；
③根据反应化合价的变化进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】不可再生  物理  CO  置换反应  光合  磷 
【解析】解：(1)化石燃料(包括石油)是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生资源；现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，由于变化过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，此反应的基本反应类型是置换反应；
(3)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉【Ca3(PO4)2】中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。
故答案为：(1)不可再生；物理；(2)CO；置换反应；(3)光合；磷肥。
(1)根据石油的分馏、物质变化类型特点来分析；
(2)根据质量守恒定律和反应类型的分类标准来分析；
(3)根据光合作用原理、化肥的分类来分析。
本题考查的知识点较多，掌握石油分馏的原理、质量守恒定律、化肥的分类是解题的关键。

15.【答案】NO  氧气  质量  化学性质  H2O  NH3+HNO3=NH4NO3 
【解析】解：(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于氧化物的是NO。
故答案为：NO。
(2)设备A，空气中的氧气一定参与了反应，是因为反应前后元素种类不变，生成物中含有氧元素。Pt−Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和化学性质不变。
故答案为：氧气；质量；化学性质。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
(4)设备C中氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3。
(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
(2)反应前后元素种类不变。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
(3)一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸。
(4)氨气和硝酸反应生成硝酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】铁架台  将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满  可以控制反应的发生与停止  C  b  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止 
【解析】解：(1)仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
(2)由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即D装置，氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；故答案为：将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；
(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置导管上带有活塞，当关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的发生装置为C；故答案为：C；
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：b；
(6)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(7)由图示可知，石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止，因此不用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳；故答案为：石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据氧气的化学性质来分析；
(3)根据装置的特点来分析；
(4)根据醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4进行分析；
(5)根据该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大来分析；
(6)根据实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(7)根据图像信息来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】A  澄清石灰水变浑浊  黑色固体变红色  吸收二氧化碳  吸收水蒸气  把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境  红色固体是Cu2O  红色固体是Cu、Cu2O 
【解析】解：Ⅰ、【实验探究】澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成；
(1)观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；故答案为：A；
(2)一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：①C装置中澄清石灰水不变浑浊(原气体中二氧化碳已除净)，F装置中澄清石灰水变浑浊(有二氧化碳生成)；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象；故答案为：黑色固体变红色；
【问题讨论】(1)B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂；故答案为：吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
(2)一氧化碳有毒，末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】
设：参加反应的Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O      固体减少
144                             64                80
x                                            7.2g−3.2g=4g
14480=x4g
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O      固体减少
144                             64                80
y                                            4.08g−2.48g=1.6g
14480=y1.6g
y=2.88g
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故答案为：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】解：设需要氧化锌的质量是x

    162             130
     x                65t
 162130= x65t
x=81t
答：需要氧化锌的质量是81t。 
【解析】根据锌的质量以及反应的化学方程式求出氧化锌的质量。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。