2023年广东省梅州市蕉岭县城镇中学中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年广东省梅州市蕉岭县城镇中学中考化学模拟试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省梅州市蕉岭县城镇中学中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列过程中涉及化学变化的是(    )
A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 惯性飞行
2. “安全重于泰山”。加油站、面粉加工厂需张贴的图标是(    )
A. B.
C. D.
3. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着亚要作用。下列化肥中属于磷肥的是(    )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2SO4 D. KNO3
4. 下列韶关特产中，富含维生素的是(    )
A. 马坝油粘米 B. 新丰佛手瓜 C. 南雄板鸭 D. 樟市黄豆腐
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是(    )
A. 两个氮原子：N2 B. 氯化铝：AlCl2 C. 碳酸分子：CO3           D. 镁离子：Mg2+
6. 胡桃醌(C10H6O3)存在于胡桃或胡桃青皮中，具有止血和抗菌作用。下列关于胡桃醌的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物 B. 含有臭氧分子
C. 由19个原子构成 D. 碳元素的质量分数最大
7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体药品
C. 闻气体的气味 D. 量取9.5mL液体
8. 液体洗涤制品中常用NH4Cl作增稠剂，以延长洗手液在皮肤上的滞留时间，NH4Cl中N元素的化合价为(    )
A. −3 B. +2 C. +3 D. 0
9. 铷原子钟为我国北斗导航卫星系统提供精确的时间。如图，下列说法正确的是(    )

A. x=18 B. 铷元素属于非金属元素
C. 铷元素的相对原子质量为85.47g D. 铷的化学性质活泼，易失去电子
10. 榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味。下列微观解释正确的是(    )
A. 分子体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子质量很小
11. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是(    )
A. 清除可燃物 B. 隔绝空气
C. 使可燃物的温度降到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点
12. “实践出真知，劳动创造美”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
B
使用84消毒液(有效成分为NaClO)对公共场所消毒
NaClO具有吸附性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性

A. A B. B C. C D. D
13. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B. 降低温度，一定可使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液
C. t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
14. 下列实验设计或操作，能达到实验目的的是 (    )
序号
实验目的
实验方案
A
干燥氨气
通过足量的浓硫酸
B
除去CO2中混有的CO
通过足量的烧碱溶液
C
除去锌中混有少量的铁
滴加适量稀盐酸
D
区分氢氧化钠和氯化钠固体
分别取适量样品，加水溶解，比较温度

A. A B. B C. C D. D
15. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是(    )
A. NaOH、CuSO4、NaNO3
B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. Ba(OH)2、ZnSO4、CuO
D. NaOH、HCl、Ba(NO3)2
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。北京2022冬奥会筹办过程中，天问一号探测器也从3.2亿千米之外的火星上送上了冬奥礼物，冬奥会吉祥物“冰墩墩”、“雪容融”搭乘天问一号着陆火星，与祝融号火星车一起同框合影。
(1)“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，玻璃钢属于 ______ (填“复合”或“有机合成”或“金属”)材料。
(2)探测器的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅SiO2)制得高纯硅，其制取原理：，基本反应类型属于 ______ ；其中X的化学式为 ______ ，判断依据是 ______ 。
(3)在探测器的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述两种方法中，你认为方法 ______ (填“—”或“二”)更好，原因是 ______ 。
17. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
(1)一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为 ______ ，鉴别羊毛和合成纤维的方法是 ______ 。
(2)制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘写的字画经久不变色的原因是：常温下 ______ ，朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞，硫化汞(HgS)与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该工序相当于 ______ (填“过滤”或“沉淀”)操作，在实验室该操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
(4)砚台因产地不同，所用的石料有差别，但都属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：

(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 ______ 。
A.随手关灯
B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电
D.纸张双面打印
(2)常温下，氨水的pH ______ 7(填“>”、“=”或“  增加接触面积，利于二氧化碳的吸收  NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3  碳酸氢铵受热易分解  氨水 
【解析】解：(1)A.随手关灯可节约能源，减少因发电产生的二氧化碳，正确；
B.全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产生活，错误；
C.大力发展火力发电会排放大量二氧化碳，错误；
D.纸张双面打印可节约资源，正确。
故选：AD。
(2)氨水显碱性，常温下pH>7。
(3)喷淋可以使氨水和二氧化碳充分接触，增加接触面积，利于二氧化碳的吸收。碳酸氢铵受热易分解为水、二氧化碳和氨气，所以该反应的温度不宜高。
(4)反应①中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3。
(5)氨水在流程中既有投入又有产出，可循环利用。
故答案为：(1)AD；
(2)>；
(3)增加接触面积，利于二氧化碳的吸收；
(4)NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解；
(5)氨水。
(1)考查降低“碳排放”的方法；
(2)根据氨水酸碱性分析回答此题；
(3)根据影响反应速率的因素分析回答此题；
(4)氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，据此书写化学方程式；根据碳酸氢铵的性质分析回答此题；
(5)根据工艺流程分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】烧杯  A    刚开始溶液中有气泡产生，且液面下降，当液面低于多孔塑料片时反应停止  c  正  氧元素与氢元素  将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌 
【解析】解：(1)根据图示可知a为烧杯；
(2)高锰酸钾制氧气实验中反应药品为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；高锰酸钾受热分解的化学反应方程式为：；
(3)用B装置为制取氢气的发生装置时，当关闭活塞，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，则观察到的现象为：刚开始溶液中有气泡产生，液面下降，当液面低于多孔塑料片时反应停止；氢气的密度比空气小，则用正放的万用瓶C装置收集时，氢气从c口进入，空气从b口排出；
(4)电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2，根据图示可知试管②中的气体较少，则为氧气，故与电源的正极相连；电解水得到氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可以得出结论：水是由氢、氧元素组成的；
(5)浓硫酸加入水中会放出热量，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
故答案为：(1)烧杯；
(2)A；；
(3)刚开始溶液中有气泡产生，且液面下降，当液面低于多孔塑料片时反应停止；c；
(4)正；氧元素与氢元素；
(5)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及发生装置的选择方法来分析；
(3)根据装置的特点以及氢气的性质来分析；
(4)根据电解水的原理以及实验结论来分析；
(5)根据稀释浓硫酸的方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

20.【答案】CO  带火星的木条复燃  产生氧气速率太慢  热水  稀盐酸  酚酞试液  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 
【解析】解：【猜想与假设】
猜想I：只有O2；猜想Ⅱ：只有CO；猜想Ⅲ：既有O2又有CO。
故答案为：CO。
【实验验证】
实验操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条
澄清石灰水不变浑浊，带火星的木条复燃(反应生成了氧气)。
猜想I正确
故答案为：带火星的木条复燃。
【拓展实验】
小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是产生氧气速率太慢。
故答案为：产生氧气速率太慢。
【交流与讨论】
通过两位同学的实验对比可知，在使用茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水长时间浸泡洗涤效果更好。
故答案为：热水。
【实验验证】
实验操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加足量稀盐酸。
有气泡产生
溶液中一定有Na2CO3，猜想Ⅱ不正确
步骤2：另取少量溶液E，逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞试液。
无明显现象
溶液中无NaOH，猜想Ⅲ不正确，猜想I正确
故答案为；稀盐酸；酚酞试液。
【交流与讨论】
步骤1中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
氧气能使带火星的木条复燃。
温度越高反应速率越快。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 
【解析】解：(1)铁钉表面有铁锈，将生锈的铁钉加入稀硫酸中时，铁锈先与稀硫酸反应，故ab段不产生氢气，硫酸与铁锈的成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)根据表中数据分析，当铁钉中的铁完全反应时，生成的氢气的质量为：0.6g，
设21g生锈的铁钉中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                          2
 x                         0.6g
562=x0.6g
x=16.8g，
则铁钉中铁单质的质量分数为：16.8g21g×100%=80%，
答：21 g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为 80%；
(3)根据表中数据找出加入稀硫酸的质量及生成氢气的质量，描点作图，即为：
。
(1)根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
(2)根据化学方程式和生成氢气的质量进行计算；
(3)根据表中数据找出加入稀硫酸的质量及生成氢气的质量进行分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。