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1.1.1反应热焓变寒假作业 高二化学人教版（2019）选择性必修1
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这是一份1.1.1反应热焓变寒假作业 高二化学人教版（2019）选择性必修1，共15页。试卷主要包含了单选题，共18小题，填空题，共4小题，计算题，共1小题等内容，欢迎下载使用。
1.1.1反应热焓变 寒假作业 高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题，共18小题
1．（2022·全国·高二专题练习）下列有关能量转化的认识不正确的是
A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
2．（2022·全国·高二专题练习）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．在实验中，温度计只使用2次
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
3．（2022·全国·高二专题练习）下列物质间的反应是吸热反应的是
A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
4．（2022秋·江苏宿迁·高二校考开学考试）下列图示变化为吸热反应的是( )
A． B． C． D．
5．（2022春·海南省直辖县级单位·高一万宁市万宁中学校考阶段练习）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥
6．（2022·全国·高二专题练习）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：
下列说法正确的是
A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程
B．CO2所具有的能量比CO和O要高
C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量
D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程
7．（2022秋·福建莆田·高二莆田第六中学校考阶段练习）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol
8．（2022秋·湖南衡阳·高二校考阶段练习）已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为
A． B．
C． D．
9．（2022秋·安徽·高二校联考阶段练习）已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
10．（2022·全国·高二专题练习）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
11．（2022·全国·高二专题练习）下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．液氨汽化 B．硫酸稀释 C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧
12．（2022·全国·高二专题练习）下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
A
B
C
D
化石燃料的燃烧
植物的光合作用
氢气与氧气反应
氢气与氯气反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·全国·高二专题练习）已知： 反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A．① B．② C．③ D．无法确定
14．（2021秋·广东揭阳·高二惠来县第一中学校考阶段练习）下列有关能量的说法不正确的是
A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量
15．（2022·全国·高二专题练习）下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤中和反应
⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
16．（2022春·北京顺义·高一杨镇第一中学校考期中）氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A．过程I是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
17．（2022秋·山东聊城·高二聊城二中校考阶段练习）工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B．①②都为 O—H 键的断裂过程
C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
18．（2022秋·山东聊城·高二聊城二中校考开学考试）已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为
A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ
二、填空题，共4小题
19．（2022·全国·高二专题练习）50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。
20．（2022·全国·高二专题练习）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____。
(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。
21．（2021秋·陕西延安·高二校考阶段练习）回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是________。
①水的分解 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑤冰融化 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦浓硫酸的稀释 ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝+ 283 kJ·mol－1
⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1
⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； △H ＝－393.5 kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________；表示中和热的热化学方程式有_____________________。
22．（2022秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H2O(g)=2H2(g)+SO2(g) ΔH=-90.4kJ/mol
②2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1mol SO2(g)时，热量变化为_______kJ。
(3)反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO(g)的质量为_______g。
三、计算题，共1小题
23．（2022·全国·高二专题练习）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
I．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)过程能量变化为____kJ。
II．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。
(2)则发生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；其中，生成1 mol P4O6需要_____(“吸收或放出”)能量为_____kJ
参考答案：
1．A
【详解】A．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故A错误；
B．照明需要光能，人类使用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；
C．人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程，生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效，故C正确；
D．植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物，并释放出氧气(细菌释放氢气)的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．实验需要重复测定多次取平均值法，故温度计需要使用多次，A说法错误；
B．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，B说法正确；
C．为减少热量损失，向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速加入，且避免洒出，C说法错误；
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，D说法错误。
答案选：B。
3．D
【详解】A．乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；
B．稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；
C．稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨，属于吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】分析：常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，以此来解答。
详解：A．浓硫酸稀释放热，为物理过程，A不选；
B．Zn与稀硫酸反应为放热反应，B不选；
C．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应，为吸热反应，C选；
D．CaO与水反应放热，D不选；
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应、吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
5．D
【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。
【详解】A．①④为放热反应，故A错误；
B．②为物理变化，不是化学反应，故B错误；
C．③为放热反应，故C错误；
D．⑤⑥为吸热反应，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。
6．D
【详解】A．如图可知，此反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，A错误；
B．由能量图状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，CO2所具有的能量比CO和O要低，B错误；
C．由图可知，状态Ⅰ→Ⅱ的过程中能量升高可以说明，形成化学键会从环境吸收能量，C错误；
D．由图可知，状态Ⅰ→Ⅱ能量升高，吸收热量，Ⅱ→Ⅲ的过程中能量降低放出热量，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；
B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；
D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D错误；
故选B。
8．B
【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 mol N－H放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ×3+ b kJ-x kJ×6，则x=，故B正确。
故选B。
9．B
【详解】A．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，故断开1molO2需要吸收496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸收的能量为： =436kJ，A错误；
B．由图所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确；
C．由图所示，2mol H2O(g)转化为2mol H2O(l)需要释放88kJ能量，故1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C错误；
D．由图所示，2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应，化学键断开需要吸收1368kJ能量，形成稳定的生成物2 mol H2O(l)释放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D错误；
故选B。
10．D
【详解】在中和热测定的实验中需要用量筒分别量取一定体积的稀酸和一定体积的稀碱溶液，需要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，反应过程中为了加快反应速率，减少热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不需要用到的仪器是天平，故答案为：D。
11．D
【详解】
A．液氨汽化不是化学反应，不属于氧化还原反应，A错误；
B．硫酸稀释不是化学变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．碳与CO2反应，碳元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应，该反应也是吸热反应，C错误；
D．酒精燃烧时碳元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，物质的燃烧为放热反应，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．化石燃料的燃烧是放热反应，反应物能量比生成物能量高，与图象不一致，故A错误；
B．植物的光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化为化学能储存在合成的有机物中的过程，反应物能量低于生成物能量，与图象不一致，故B错误；
C．氢气与氧气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，故C正确；
D．氢气与氯气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，与图象不一致，故D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】从机理图可以看出，表示的反应为：2NO(g)N2(g)+O2(g)，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，已知反应为吸热反应，则逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。
14．D
【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
15．B
【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
综上所述放热反应有①③⑤，故答案为B。
16．D
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确；
B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确；
答案选D。
17．D
【详解】A.△H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；
C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要经历方式为I，C错误；
D.由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；
故选D。
18．A
【详解】设1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x+200kJ-2×369kJ=-102kJ，解得x=436kJ，A满足题意。
答案选A。
19． 环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关
【详解】(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。
(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。
20． a 吸收 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 1molH2(g)+molO2(g)= H2O(g) ΔH=-245kJ/mol
【详解】(1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a；
(2)过程①为化学键的断裂过程，断键吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)断键吸收的总能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成键释放的能量为930kJ，反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的焓变ΔH=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以热化学方程式为1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g) ΔH=-245kJ/mol；
(3)O原子和两个H原子通过共价键结合生成水分子，用电子式表示H2O的形成过程为。
21．(1) ②③⑧ ①④⑥
(2) ①②④ ③ ⑥
【详解】（1）①水的分解属于吸热反应，②木炭燃烧属于放热反应，③炸药爆炸属于放热反应，④Ba(OH)28H2O和氯化铵反应属于吸热反应，⑤冰融化属于吸热过程，⑥氢气还原氧化铜属于吸热反应，⑦浓硫酸的稀释属于放热过程，⑧酸碱中和反应属于放热反应；所以属于放热反应的有②③⑧，属于吸热反应的有①④⑥。
（2）①氧化钙没有标出状态，错误；②焓变单位应为kJ/mol，错误；③热化学方程式正确，且符合燃烧热定义，可燃物C物质的量为1mol，生成指定产物气态二氧化碳，即也可以表示C燃烧热的热化学方程式；④一氧化碳燃烧属于放热反应，焓变应为负值，错误；⑤表示酸碱反应的热化学方程式，正确；⑥表示酸碱反应的热化学方程式，且是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水的热化学方程式，即也可以表示中和热的热化学方程式；⑦氢气燃烧属于放热反应，热化学方程式正确；⑧碳燃烧属于放热反应，热化学方程式正确。所以答案分别为①②④；③；⑥
22．(1)放热
(2)放出90.4
(3)56
【详解】（1）根据反应①的热化学方程式可知，ΔH<0，为放热反应。
（2）根据反应①的热化学方程式可知，反应①生成1mol SO2(g)时，放出90.4kJ能量。
（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化2mol的CO，质量为56g。
23． 放出 (b-a) c 放热 放出 1638
【详解】(1)反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差。根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此该反应发生时会放出热量。0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程放出能量为(b-a)kJ；
物质由气态转化为液态时放出热量，根据图示可知：1 mol NH3(g)转化为NH3(l)过程会放出热量c kJ；
(2)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。已知化学键的键能：P-P：198 kJ/mol、P-O：360 kJ/mol、 O=O：498 kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热△H=6×198 kJ/mol + 3×498 kJ/mol - 12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，说明该反应发生时会放出热量1638 kJ，因此该反应是放热反应。
1.1.1反应热焓变 寒假作业 高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题，共18小题
1．（2022·全国·高二专题练习）下列有关能量转化的认识不正确的是
A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
2．（2022·全国·高二专题练习）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．在实验中，温度计只使用2次
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
3．（2022·全国·高二专题练习）下列物质间的反应是吸热反应的是
A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
4．（2022秋·江苏宿迁·高二校考开学考试）下列图示变化为吸热反应的是( )
A． B． C． D．
5．（2022春·海南省直辖县级单位·高一万宁市万宁中学校考阶段练习）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥
6．（2022·全国·高二专题练习）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：
下列说法正确的是
A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程
B．CO2所具有的能量比CO和O要高
C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量
D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程
7．（2022秋·福建莆田·高二莆田第六中学校考阶段练习）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol
8．（2022秋·湖南衡阳·高二校考阶段练习）已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为
A． B．
C． D．
9．（2022秋·安徽·高二校联考阶段练习）已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
10．（2022·全国·高二专题练习）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
11．（2022·全国·高二专题练习）下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．液氨汽化 B．硫酸稀释 C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧
12．（2022·全国·高二专题练习）下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
A
B
C
D
化石燃料的燃烧
植物的光合作用
氢气与氧气反应
氢气与氯气反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·全国·高二专题练习）已知： 反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A．① B．② C．③ D．无法确定
14．（2021秋·广东揭阳·高二惠来县第一中学校考阶段练习）下列有关能量的说法不正确的是
A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量
15．（2022·全国·高二专题练习）下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤中和反应
⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
16．（2022春·北京顺义·高一杨镇第一中学校考期中）氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A．过程I是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
17．（2022秋·山东聊城·高二聊城二中校考阶段练习）工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B．①②都为 O—H 键的断裂过程
C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
18．（2022秋·山东聊城·高二聊城二中校考开学考试）已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为
A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ
二、填空题，共4小题
19．（2022·全国·高二专题练习）50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。
20．（2022·全国·高二专题练习）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____。
(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。
21．（2021秋·陕西延安·高二校考阶段练习）回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是________。
①水的分解 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑤冰融化 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦浓硫酸的稀释 ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝+ 283 kJ·mol－1
⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1
⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； △H ＝－393.5 kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________；表示中和热的热化学方程式有_____________________。
22．（2022秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H2O(g)=2H2(g)+SO2(g) ΔH=-90.4kJ/mol
②2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1mol SO2(g)时，热量变化为_______kJ。
(3)反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO(g)的质量为_______g。
三、计算题，共1小题
23．（2022·全国·高二专题练习）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
I．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)过程能量变化为____kJ。
II．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。
(2)则发生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；其中，生成1 mol P4O6需要_____(“吸收或放出”)能量为_____kJ
参考答案：
1．A
【详解】A．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故A错误；
B．照明需要光能，人类使用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；
C．人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程，生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效，故C正确；
D．植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物，并释放出氧气(细菌释放氢气)的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．实验需要重复测定多次取平均值法，故温度计需要使用多次，A说法错误；
B．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，B说法正确；
C．为减少热量损失，向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速加入，且避免洒出，C说法错误；
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，D说法错误。
答案选：B。
3．D
【详解】A．乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；
B．稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；
C．稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨，属于吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】分析：常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，以此来解答。
详解：A．浓硫酸稀释放热，为物理过程，A不选；
B．Zn与稀硫酸反应为放热反应，B不选；
C．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应，为吸热反应，C选；
D．CaO与水反应放热，D不选；
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应、吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
5．D
【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。
【详解】A．①④为放热反应，故A错误；
B．②为物理变化，不是化学反应，故B错误；
C．③为放热反应，故C错误；
D．⑤⑥为吸热反应，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。
6．D
【详解】A．如图可知，此反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，A错误；
B．由能量图状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，CO2所具有的能量比CO和O要低，B错误；
C．由图可知，状态Ⅰ→Ⅱ的过程中能量升高可以说明，形成化学键会从环境吸收能量，C错误；
D．由图可知，状态Ⅰ→Ⅱ能量升高，吸收热量，Ⅱ→Ⅲ的过程中能量降低放出热量，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；
B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；
D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D错误；
故选B。
8．B
【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 mol N－H放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ×3+ b kJ-x kJ×6，则x=，故B正确。
故选B。
9．B
【详解】A．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，故断开1molO2需要吸收496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸收的能量为： =436kJ，A错误；
B．由图所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确；
C．由图所示，2mol H2O(g)转化为2mol H2O(l)需要释放88kJ能量，故1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C错误；
D．由图所示，2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应，化学键断开需要吸收1368kJ能量，形成稳定的生成物2 mol H2O(l)释放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D错误；
故选B。
10．D
【详解】在中和热测定的实验中需要用量筒分别量取一定体积的稀酸和一定体积的稀碱溶液，需要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，反应过程中为了加快反应速率，减少热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不需要用到的仪器是天平，故答案为：D。
11．D
【详解】
A．液氨汽化不是化学反应，不属于氧化还原反应，A错误；
B．硫酸稀释不是化学变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．碳与CO2反应，碳元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应，该反应也是吸热反应，C错误；
D．酒精燃烧时碳元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，物质的燃烧为放热反应，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．化石燃料的燃烧是放热反应，反应物能量比生成物能量高，与图象不一致，故A错误；
B．植物的光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化为化学能储存在合成的有机物中的过程，反应物能量低于生成物能量，与图象不一致，故B错误；
C．氢气与氧气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，故C正确；
D．氢气与氯气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，与图象不一致，故D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】从机理图可以看出，表示的反应为：2NO(g)N2(g)+O2(g)，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，已知反应为吸热反应，则逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。
14．D
【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
15．B
【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
综上所述放热反应有①③⑤，故答案为B。
16．D
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确；
B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确；
答案选D。
17．D
【详解】A.△H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；
C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要经历方式为I，C错误；
D.由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；
故选D。
18．A
【详解】设1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x+200kJ-2×369kJ=-102kJ，解得x=436kJ，A满足题意。
答案选A。
19． 环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关
【详解】(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。
(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。
20． a 吸收 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 1molH2(g)+molO2(g)= H2O(g) ΔH=-245kJ/mol
【详解】(1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a；
(2)过程①为化学键的断裂过程，断键吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)断键吸收的总能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成键释放的能量为930kJ，反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的焓变ΔH=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以热化学方程式为1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g) ΔH=-245kJ/mol；
(3)O原子和两个H原子通过共价键结合生成水分子，用电子式表示H2O的形成过程为。
21．(1) ②③⑧ ①④⑥
(2) ①②④ ③ ⑥
【详解】（1）①水的分解属于吸热反应，②木炭燃烧属于放热反应，③炸药爆炸属于放热反应，④Ba(OH)28H2O和氯化铵反应属于吸热反应，⑤冰融化属于吸热过程，⑥氢气还原氧化铜属于吸热反应，⑦浓硫酸的稀释属于放热过程，⑧酸碱中和反应属于放热反应；所以属于放热反应的有②③⑧，属于吸热反应的有①④⑥。
（2）①氧化钙没有标出状态，错误；②焓变单位应为kJ/mol，错误；③热化学方程式正确，且符合燃烧热定义，可燃物C物质的量为1mol，生成指定产物气态二氧化碳，即也可以表示C燃烧热的热化学方程式；④一氧化碳燃烧属于放热反应，焓变应为负值，错误；⑤表示酸碱反应的热化学方程式，正确；⑥表示酸碱反应的热化学方程式，且是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水的热化学方程式，即也可以表示中和热的热化学方程式；⑦氢气燃烧属于放热反应，热化学方程式正确；⑧碳燃烧属于放热反应，热化学方程式正确。所以答案分别为①②④；③；⑥
22．(1)放热
(2)放出90.4
(3)56
【详解】（1）根据反应①的热化学方程式可知，ΔH<0，为放热反应。
（2）根据反应①的热化学方程式可知，反应①生成1mol SO2(g)时，放出90.4kJ能量。
（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化2mol的CO，质量为56g。
23． 放出 (b-a) c 放热 放出 1638
【详解】(1)反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差。根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此该反应发生时会放出热量。0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程放出能量为(b-a)kJ；
物质由气态转化为液态时放出热量，根据图示可知：1 mol NH3(g)转化为NH3(l)过程会放出热量c kJ；
(2)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。已知化学键的键能：P-P：198 kJ/mol、P-O：360 kJ/mol、 O=O：498 kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热△H=6×198 kJ/mol + 3×498 kJ/mol - 12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，说明该反应发生时会放出热量1638 kJ，因此该反应是放热反应。
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