人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时课后测评

第一节　硫及其化合物

第1课时　硫和二氧化硫

课后训练巩固提升

基础巩固

1.下列说法正确的是(　　)。

A.硫在空气中燃烧生成SO2,而在纯氧中燃烧生成SO3

B.过量的硫与铁反应生成+3价铁的化合物

C.SO2与Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好

D.只用澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2

答案D

解析硫在纯氧中燃烧也是生成SO2,A项错误。硫的氧化性较弱,只能将Fe氧化到+2价,B项错误。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4和HCl无漂白性,C项错误。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。

2.下列说法中错误的是(　　)。

A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性

D.用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

答案A

解析SO2的漂白作用的原理是与某些有色物质生成不稳定的无色物质,A项错误,D项正确。二氧化硫水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色,B项正确。SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确。

3.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)。

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明

B.都不能证明

C.③④⑤均能证明

D.只有⑤能证明

答案D

解析①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②CO2、HCl等均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2、SO2均有此反应现象。

4.下列反应属于可逆反应的是(　　)。

A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O

B.H2S在300 ℃时边分解边化合

C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色

D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3

答案B

解析判断标准要抓住两条:①同一条件下进行,②同时向两个方向进行。

5.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是(　　)。

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A.①③④ B.②③⑤

C.①④ D.②③④⑤

答案B

解析①活性炭是物理吸附型漂白。④SO2是非氧化型漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

6.向下列溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应的是 (　　)。

A.溴水 B.Ba(OH)2溶液

C.Na2CO3溶液 D.Na2SO3溶液

答案A

解析溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,A项符合题意;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,B、C、D三项不符合题意。

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用溶质质量分数为60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)。

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.溴水褪色

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案A

解析SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使溶液红色变浅或褪色,D项正确。

8.能证明SO2具有漂白性的是(　　)。

A.通入SO2气体后,酸性KMnO4溶液褪色

B.通入SO2气体后,滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C.通入SO2气体后,品红溶液褪色

D.通入SO2气体后,溴水褪色

答案C

解析SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色都体现了SO2的还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;SO2使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。

9.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　)。

A.澄清石灰水 

B.品红溶液

C.紫色石蕊溶液 

D.氯化钡溶液

答案B

解析SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。

10.下列变化不属于化学变化的是(　　)。

A.SO2使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.H2O2溶液使染料褪色

答案C

解析A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项利用的是活性炭的吸附性,发生的是物理变化。故选C。

11.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。

(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　。 

(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,关闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　。 

答案(1)D　(2)B

解析(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再与NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl与NaHSO3发生反应,产生的SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。

(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色。关闭活塞K,Cl2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。

能力提升

1.(双选)下列关于反应2SO2+O22SO3的叙述中不正确的是(　　)。

A.该反应是可逆反应

B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行

C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3

D.在该反应中SO2是氧化剂

答案CD

2.(双选)下列离子方程式正确的是(　　)。

A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS

B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S

C.向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2:SO2+2HCH2O+2CO2+S

D.向BaCl2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+

答案BC

解析少量SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A项错误;B项正确;H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式为SO2+2HCS+H2O+2CO2,C项正确;H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱,向BaCl2溶液中通入少量SO2,不会生成沉淀,D项错误。

3.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是(　　)。

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

答案D

解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>S,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。

4.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题。

(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为　　　　　　,原因是　 　　　　　　　　　。 

(2)沉淀A的化学式为　　　　　　　,该沉淀能否溶于稀盐酸?　　　　。 

(3)写出生成沉淀B的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 

(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2　　　　 mL。 

答案(1)不反应　酸性条件下不易形成BaSO3沉淀

(2)BaSO3　能

(3)Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+2Cl-+4H+

(4)224

解析加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O①;

通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+2Cl-+4H+②。

由化学方程式②可得:BaSO4~Cl2

 233g 22400mL

 2.33g V(Cl2)

故V(Cl2)=224mL。

5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 　。 

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　,这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　;装置B中发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　。 

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象　 　　　　　　。 

(4)尾气可采用　　　　溶液吸收。 

答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现浑浊　还原性　氧化性　5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,装置D试管中溶液恢复为红色

(4)NaOH(答案合理即可)

解析(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+;SO2能与Na2S反应生成硫沉淀,体现氧化性,反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O4OH-+3S↓。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指的是SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。