高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时课时练习，共6页。试卷主要包含了下列化合物中只有共价键的是，下列物质中,属于共价化合物的是，下列化学用语错误的是，写出下列物质的电子式，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
第2课时　共价键课后训练巩固提升基础巩固1.下列化合物中只有共价键的是(　　)。A.NaCl B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4答案:D解析:Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,Na+与Cl-以离子键结合;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合;(NH4)2SO4中N与S间以离子键结合,N中N与H、S中S与O以共价键结合;H2SO4中,H与O之间、S与O之间都以共价键结合。2.下列物质中,属于共价化合物的是(　　)。A.Cl2 B.NH4Cl C.CH4 D.KOH答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A项错误;NH4Cl是离子化合物,B项错误;CH4是共价化合物,C项正确;KOH是离子化合物,D项错误。3.下列化学用语错误的是(　　)。A.氯化镁的电子式:Mg2+B.CH4的结构式:C.CO2分子结构模型:D.S2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为]-Mg2+]-,A项错误。4.下列变化中,不需要破坏化学键的是(　　)。A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,没有发生化学反应。5.下列关于化学键的说法中,正确的是(　　)。A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案:B解析:A项错误,稀有气体是由原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。6.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键(　　)。A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案:C解析:若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。7.(1)写出下列物质的电子式。KCl:　　　　　　　　　; CO2:　　　　　　　　　。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程。CaF2: 　　　　　　　　　; NH3:　 　　　　　　　　。 答案:(1)K+[·×]-××C(2)8.现有下列物质:①Cl2,②Na2O2,③NaOH,④HCl,⑤H2O2,⑥MgF2,⑦NH4Cl。(1)只由离子键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (2)只由极性键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (3)只由非极性键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是　　　　　　　　　　。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (6)由离子键和极性键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是　　　　　　　　　　。 (8)属于离子化合物的物质是　　　　　　　　　　。 (9)属于共价化合物的物质是　　　　　　　　　　。 答案:(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦  (7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤解析:对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。能力提升1.(双选)下列化学用语或模型表示正确的是(　　)。A.过氧化氢的电子式:HB.甲烷分子结构模型:C.CO2的电子式:OCOD.质子数为7、质量数为14的原子N答案:AD解析:甲烷分子结构模型为,B项错误;CO2的电子式为,OCO为CO2的结构式,C项错误。2.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的结构模型如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.Al2H6中铝元素为-3价,氢元素为+1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水答案:D解析:在Al2H6中铝元素为+3价,氢元素为-1价,A项错误。Al2H6中含有的化学键都是极性共价键,B项错误。Al2H6为共价化合物,C项错误。Al2H6在空气中完全燃烧,根据原子守恒可知燃烧产物为氧化铝和水,D项正确。3.(2020全国Ⅱ,改编)(双选)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)。A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质在氧气中燃烧的产物中只含有离子键C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构答案:BD解析:根据题意可知Z的原子序数是W、X、Y、Z四种元素中最大的,Z能形成+1价离子,可初步判断Z为钠元素;W的原子序数是W、X、Y、Z四种元素中最小的,W与X、Y均以一个单键结合,可初步判断W为氢元素;根据W、X、Y、Z的原子序数之和为24,可知X、Y的原子序数之和为12,结合成键特点,可判断X、Y分别是硼、氮元素。H、B、N形成的阴离子中,各原子均以共价键结合,A项正确。钠在氧气中燃烧,生成Na2O2,Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误。氮元素最高价氧化物的水化物HNO3为强酸,C项正确。BF3中硼原子最外层有6个电子,D项错误。4.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X的离子比Y的离子多1个电子层。(1)X的离子的结构示意图为　　　　　　。 (2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的　　　(填“强”或“弱”)。 (3)Z2X属于　　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)Z2Y2含有　　　键和　　　键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　。 答案:(1)　(2)强　(3)离子　(4)离子　共价(或非极性)　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:本题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。根据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”,可推出Z为Na,Y为O。再根据“X的离子比Y的离子多1个电子层”推出X应是S,据此可回答相关问题。另外,还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2,而是Na2O2。5.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答下列问题。(1)写出各元素的符号:X　　　　,Y　　　,Z　　　　。 (2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式:　　　　　　　　。 (3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)S　Na　Cl(2)Na+]2-Na+(3)Na+]2-Na+(4)·S·+2H　×H