2022衢州高二下学期6月教学质量检测化学试题含解析

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衢州市2022年6月高二年级教学质量检测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    K-39    Ni-59    Br-80    I-127一、选择题(共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题有一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。)1. 下列能级符号正确的是A. 5s B. 2d C. 3f D. 1p2. 下列说法正确的是A. 聚乙烯醇纤维比聚丙烯纤维吸水性更好B. 淀粉、甲壳质、油脂属于天然高分子C. 所有寡糖均能发生水解反应和银镜反应D. 氨基酸熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂3. 下列有关丙烯分子的描述不正确的是A. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 与1，3－丁二烯互为同系物C. 三个碳原子间形成2个σ键与1个π键 D. 分子中最多7个原子共平面4. 对下列分子的描述正确的是 分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CBF3sp2四面体形平面三角形DH2Osp3四面体形V形 A A B. B C. C D. D5. 下列说法正确的是A. 醇都可以被催化氧化成醛或酮B. 苯酚俗称石炭酸，水溶液能使紫色石蕊变红C. 丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同D. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是取代反应→消去反应→氧化反应6. 下列说法不正确的是A. H－F是p－pσ键 B. Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大C. NH3的键角大于H2O的键角 D. 共价键的成键原子可以有金属原子7. 下列说法不正确的是A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素C. 的核磁共振氢谱中有5组峰D. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同8. 下列实验设计不正确是A. 蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)B. 使用萃取的方法从黄花蒿茎叶中提取青蒿素C. 使用过滤的方法分离苯酚与2，4，6－三溴苯酚D. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法9. 下列实验操作、现象、结论有不正确的是 实验操作实验现象实验结论A取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中溶液呈蓝色铜盐溶液都呈蓝色B向上述试管中滴加几滴1mol/L氨水形成难溶物难溶物为Cu(OH)2C继续添加氨水并振荡试管难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液溶解得到物质为[Cu(NH3)4](OH)2D再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁析出深蓝色晶体深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D10. 下列说法不正确的是A. (NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键B. [Ag(NH3)2]Cl中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2C. “杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征D. 细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的11. 下列说法不正确的是A. 熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 加热NaCl晶体和AlCl3晶体，破坏的作用力不相同D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是A. Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1B. 第一电离能：Z＜W＜Y＜XC. 工业上通过电解法获取Z，热还原法获取WD. 原子半径：Z＞W＞X＞Y13. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph－代表苯基)。下列说法不正确的是A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及还原反应C. 化合物3和4分子式不同 D. 化合物2催化反应的进行14. 莽草酸是合成禽流感治疗药物达菲的中间体，其结构如图。关于莽草酸下列说法不正确的是A. 分子式为C7H10O5 B. 含氧官能团为羟基、碳碳双键、羧基C. 可发生取代、加成、氧化、消去等反应 D. 分子中共有3个手性碳原子15. 下列有关晶体的描述不正确的是A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体B. 晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形C. 晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性D. 晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等16. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，下列说法不正确的是A. 铜离子的电荷数为+1 B. 铜离子的配位数为2C. 晶胞中含4个铜离子 D. 晶体中含O－O共价键17. 衢州人喜吃辣，辣椒素是辣椒的活性成分，也是辣椒对抗食草动物和真菌入侵的武器，其结构如图。关于辣椒素下列推测不正确的是
 A. 具有抑菌的作用 B. 与FeCl3溶液作用显紫色C. 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 D. 可与NaHCO3反应产生CO218. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列说法不正确的是A. 乙酸的酸性小于甲酸，因为乙酸中甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性变小B. 氯气在光照条件下可以取代甲苯中甲基上的氢原子，体现了苯环对甲基的影响C. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能D. 乙苯可被KMnO4(H+)溶液氧化为苯甲酸19. 水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是A. 水是由极性键构成的非极性分子B. 氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大C. 由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解D. 由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值20. 高分子化合物PPV是优良的导电材料，在许多尖端技术领域有着重要的应用，其合成路线如图，下列说法正确的是n+n+(2n-1)HIA. PPV聚苯乙烯 B. 该反应为加聚反应C. 所有原子共平面 D. 具有顺反异构二、非选择题(共6小题，共50分。)21. 请回答下列问题：（1）已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。（2）FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。22. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：（1）该脂肪烃分子式为____。（2）该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。23. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个不成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E3+的3d轨道中有5个电子。请回答下列问题：（1）基态E原子价层电子的轨道表示式为____；基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。（2）一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为____；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是____(用化学式填空)。（3）A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序____(用元素符号填空)。（4）[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。24. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：请回答下列问题：I.环己烯的制备与提纯（1）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①仪器C的名称为____。②浓硫酸也可作为该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为(填字母)____。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高（2）饱和食盐水的作用为____；操作3的名称是____。II.环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如图：①Br2+→②Br2+2KI=I2+2KBr③I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（3）滴定所用指示剂为____；样品中环己烯的质量分数表达式为____。（4）下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)____。a.样品中含有苯酚杂质            b.测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化     d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视25. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：（1）第VIII族元素位于周期表中____区；Co3+的半径_____Fe2+的半径(填“>”或“<”)。（2）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的空间结构为____。（3）Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“>”或“<”)。（4）超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm-3。26. 有机物X及Y的合成路线如图所示：已知：++R2OH请回答下列问题：（1）化合物A的官能团名称为____；反应②的反应条件为____。（2）X分子中有1个手性碳原子，写出化合物X的结构简式为____。（3）反应④的化学方程式为____。（4）写出两种与官能团的种类、数目相同，且有3种不同氢原子的同分异构体____。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以己二酸、乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线____。