2022银川二中高二下学期期末考试化学试题含解析

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银川二中2021-2022学年第二学期高二年级期末考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本题共有21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共42分。)
1. 化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是
A. 速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B. 火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧
C. 发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D. 电动汽车“全气候”电池的充电
【答案】A
【解析】
【详解】A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化， A符合题意；
B．H2燃烧是个化学变化，反应为：2H2+O22H2O，B不合题意；
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，发生了化学反应，为化学变化，C不合题意；
D．电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，D不合题意；
故答案为：A。
2. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是
A. 草木灰主要成分是纯碱 B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用
【答案】A
【解析】
【详解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸钾，故A错误；
B．K2CO3水解溶液显碱性，能促进油脂水解，则草木灰溶液能浣洗衣服，故B正确；
C．盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，故C正确；
D．K2CO3中的能与铵态氮肥中的发生水解的相互促进，有氨气逸出，从而降低肥效，则草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用，故D正确；
故答案为A。
3. 化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是
A. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，A正确；
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，B正确；
C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，C正确；
D．化学腐蚀是物质之间直接反应，没有电流产生，D错误；
故答案选D。
4. 下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌HS-+H＋
B. 泡沫灭火器的工作原理：Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 甲醇的燃烧热△H=-725.7 kJ·mol-1，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：CH4O(l)＋1.5O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=-725.7 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A正确；
B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为Al3＋+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
5. 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 也是该反应的催化剂
D. 、两步反应均为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，，A项正确；
B．Fe+在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，使反应的活化能减小，B项正确；
C．催化剂是加入的物质，可以改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而FeO+是反应过程的中间产物，因此不是催化剂，C项错误；
D．由图可知，、两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，D项正确；
答案选C。
6. 下列说法正确的是
A. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小
B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C. 将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl (SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．类型相同的难溶电解质，在同种溶剂中Ksp小的其溶解能力小，如AgCl、AgI等，而不同类型的难溶电解质中Ksp小的溶解能力不一定小，A错误；
B．NaAlO2和NaHCO3反应的离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+，只生成沉淀，没有气体生成，B错误；
C．Ca(ClO)2水解生成HClO不稳定，亚硫酸钠易被氧化，氯化铁水解生成易挥发的盐酸，则Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，加热时KAl(SO4)2也能水解，但生成的硫酸不挥发，最终仍然转化为KAl(SO4)2，可得到原溶质固体，C错误；
D．NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，醋酸根离子与铵根离子均水解、并且水解程度相等，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，D正确；
故答案选D。
7. 下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是
A. 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
B. 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+
C. FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+
D. MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. Fe(NO3)3溶液在加热过程中不断水解，最后HNO3挥发，并生成Fe(OH)3沉淀，趁热过滤便可得到纯净的KNO3，A正确；
B.氯化铁在溶液中发生水解Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氨水调节pH至7~8，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去氯化铁，B正确；
C. FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，加铁粉后发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去杂质Fe3+，C正确；
D. MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，加Na2CO3不仅除去了FeCl3杂质，也导致MgCl2转化为沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也会引入杂质离子，D错误。
故选D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol(其中D代表)中含有的中子数为
B. 34g中含有的极性键数目为
C. 常温，的溶液中数目为
D. 10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含个中子，故此离子中含中子数为个，故A错误；
B．34g物质的量为，含键数为，含键数为，含有的极性键数目为，故B错误；
C．没有溶液体积，无法计算物质的量，故C错误；
D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在质量分数为的甲酸水溶液中，甲酸的物质的量为，含原子；含水，物质的量为，含原子为，故溶液中含有氧原子数为，故D正确；
故答案为D。
9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-
B. c(H+)=1×10 -13 mol/L 的溶液中： Mg2+、Cu2+、、
C. 0.1mol/L NH4HCO3溶液中： K+、Na+、、Cl-
D. 加水稀释c(H+)增大的溶液中： K+、CH3COO-、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、OH-之间反应生成氢氧化镁沉淀，H+与ClO-反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+与OH-反应，不能大量共存，B错误；
C．K+、Na+、、Cl-、、之间不反应，能够大量共存，C正确；
D．加水稀释c(H+)增大的溶液呈碱性，OH-、之间发生反应，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
10. 为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　)

A. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少
C. 若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故B正确；
C．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
答案选C。
11. 唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是（ ）
A
绿蚁新醅酒
出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈
B
红泥小火炉
电镀铜时，阴极析出的物质
C
蓝田日暖玉生烟
FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀
D
紫泉宫殿锁烟霞
0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后，稀释至1000 mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，是绿色物质，A不符合题意；
B．电镀铜时，Cu2+在阴极上得到电子变为单质Cu，因此阴极上析出的物质是红色的，B不符合题意；
C．FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀呈蓝色，C不符合题意；
D．0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后，HCl过量，溶液显酸性，稀释至1000 mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液显红色，不是显紫色，D符合题意；
故答案为D。
12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。

下列分析不正确的是
A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3
C. 图中a点对应的平衡常数K=
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；
B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1②
B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的NH4+，NH3·H2O为弱电解质不完全电离，只有少量的NH4+产生，故c()：③>①；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，故水电离出的c(H＋)：①>②，选项A正确；
B．盐的水解是可逆过程，加水稀释时促进水解，强酸完全电离，稀释时浓度变化较大，将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数pH变化大的是②，选项B不正确；
C．①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，选项C正确；
D．①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)，选项D正确。
答案选B。
16. 下列关于电解质溶液说法错误的是
A. 室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大
B. pH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>c
C. pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c()+2c()
D. 向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸钠的水解对水的电离起促进作用，所以室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大，A正确；
B．在相同的条件下测得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即a＞b＞c，c(Na+)大小顺序为a＞b＞c，B正确；
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误；
故答案选D。
17. 下列离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
B 用铁做电极电解饱和食盐水：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH-
C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- +=CaCO3↓+H2O
D. AgNO3溶液与少量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+
【答案】D
【解析】
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H++OH-=H2O，A错误；
B．用铁作电极电解饱和食盐水，离子方程式为，B错误；
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C错误；
D．AgNO3溶液与少量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+，D正确；
故答案选D。
18. 柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是

A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B. 放电时，电极的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向Zn膜
D. 氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原电池中，含有MnO2膜的碳纳米管纤维为正极，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电时，原电池负极接外电源的负极，即含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误；
B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，电极反应为MnO2 +e-+H2O═MnOOH+OH-，故B错误；
C．放电过程中含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电过程中，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极作阴极，阳离子移向阴极，即Zn2+移向Zn膜，故C正确；
D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查新型原电池工作原理和电解池原理的应用，明确原电池和电解池的工作原理为解答关键，注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写原则，该原电池中，含有MnO2膜的碳纳米管纤维为正极，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电时，原电池正极接外电源的正极，负极接外电源的负极。
19. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应
B
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
C
将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液 pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.烧杯壁变凉，反应吸热，导致温度降低，为吸热反应，现象、结论均合理，故A正确；
B. 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色变深，证明NO2生成N2O4的反应向逆反应方向移动，则逆方向是吸热方向，正方向是放热反应，△H＜0，结论错误，故B错误；
B.稀释碱溶液，pH减小，但一水合氨为弱电解质，稀释促进电离，电离程度增大，故C错误；
D. Ksp小的先沉淀,由现象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；
答案选A。
20. 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A. MOH为强碱
B. C点时加入盐酸的体积等于10 mL
C. 若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A