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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评优课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评优课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，硫的氧化物，微判断，尝试解答，微训练，研习2硫的氧化物等内容，欢迎下载使用。
第1课时 硫和二氧化硫
1．了解硫的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3．了解SO3的主要性质。
1．让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，以培养学生的变化观念与平衡思想。2．通过二氧化硫的性质实验，培养学生科学研究与创新意识。
课前篇 · 自主学习固基础
1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物 －2价 H2S、S2－ 0价 S ＋4价 SO2、H2SO3、Na2SO3 ＋6价 SO3、H2SO4、Na2SO4
2．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种________晶体，质脆，易研成粉末。硫________溶于水，微溶于____________，易溶于___________。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S＋Fe ====== FeS ____________
S＋2Cu ===== Cu2S ____________S＋H2 ===== H2S __________S＋O2 ===== ________
1．二氧化硫 (1) 物理性质
(2) 化学性质 ① 酸性氧化物的通性 a．与水反应
二氧化硫与水反应的化学方程式为______________________。
H2O＋SO2 ==== H2SO3
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应：向生成物方向进行的反应。逆反应：向反应物方向进行的反应。特点：同一条件、同时进行；反应物、生成物共存于同一体系中；反应物转化率小于100%。
b．与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________(碱过量)或________________________________(SO2过量)。c．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为____________________________。
2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
CaO＋SO2===CaSO3
取[实验5－1]所得溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡后溶液________，再加热后，溶液颜色____________。SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
③SO2与O2反应的化学方程式为_________________________。④SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(3) SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于____________。③食品添加剂：加入适量二氧化硫起到漂白、防腐蚀和抗氧化等作用。
2．三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：__________________________。
SO3＋H2O===H2SO4
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( )(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3( )(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( )
(5) SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( )(6) SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( )
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？______________________________________________________________________________________________________
提示：可以用CS2或热的碱溶液来洗涤。
2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。 ②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。 ③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。 不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
3．写出下列反应的离子方程式。 (1) NaOH溶液中通入过量SO2：_______________________。 (2) Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：___________________________________________________。 (3) SO2通入氯水中：___________________________________________________。
OH－＋SO2 === HSO3－
Ca2＋＋2OH－＋SO2 === CaSO3↓＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O === 4H＋＋SO＋2Cl－
课堂篇 · 重点难点要突破
研习1 硫和硫化氢的性质
1．硫单质的性质 (1) 硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的SO2气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
(2) 硫的氧化性硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋Fe ==== FeS。(3) 自身氧化还原反应硫与碱溶液加热时反应，发生自身的氧化还原反应，3S＋6NaOH ==== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，实验室洗涤附着硫的试管用CS2或热的碱溶液。
2．硫化氢的性质 (1) 物理性质
(2) 化学性质 ① H2S可以在氧气中燃烧 O2不足时：2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O； O2足量时：2H2S＋3O2 ====== 2SO2＋2H2O。
②H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。③硫化物遇到酸时会产生硫化氢(如Na2S、FeS等，但CuS不与酸反应产生硫化氢)：Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
硫俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中(见下图)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。硫黄难溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作为易燃固体，硫黄主要用于制造染料、农药、火柴、火药等。硫黄虽然是低毒性物质，但其燃烧后的气体对人体有致命的危害。
1．指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正价与最低负价分别是多少？
提示：硫元素位于元素周期表中第三周期、第ⅥA族；硫元素的最高正价为＋6，最低负价为－2。
2．从硫元素价态变化的角度分析，单质硫有哪些化学性质？3．如何用化学方法清洗试管内壁上附着的硫黄？写出反应的离子方程式。
提示：硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2．下列说法正确的是( )A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
3．不能由两种单质直接化合而成的是( ) A．FeCl3 B．Na2S C．CuS D．SO2
解析：S与Cu反应生成的是Cu2S，而非CuS。
1．SO2的化学性质(1) SO2的氧化性和还原性SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。
① 氧化性与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
② 还原性SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使氯水褪色；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，从而使溴水褪色。
(2) SO2具有酸性氧化物的通性 ①与水反应生成亚硫酸 SO2＋H2O ==== H2SO3。 ②与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 SO2＋CaO ==== CaSO3。
③与碱反应生成盐和水与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。
(3) 二氧化硫与氯水漂白性的比较 ① 原理比较
2．SO2、CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
3. 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 (1) 一般流程
(3) 实验现象①混合气体中含有SO2的实验现象是：装置A中的品红溶液褪色。②混合气体中含有CO2的实验现象是：装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。
4．实验室制备二氧化硫(1) 实验室制备二氧化硫时，常用较浓(70%)硫酸与亚硫酸钠晶体在常温下反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(较浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2) 在加热条件下，单质铜和浓硫酸反应也可制备二氧化硫，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) ===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(1) 二氧化硫的三种“褪色”： ① 二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性； ② 使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性； ③ 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
(2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。(3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
[实验1] 如图甲所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
(1)实验目的：验证二氧化硫在水中的溶解性和生成物亚硫酸的酸性。(2)实验现象：试管内液面上升，但液体未全部充满试管，pH试纸测得溶液的pH小于7。
1．试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？
提示：试管中的SO2溶于水，并且能与水反应，造成试管中气体压强降低，外界气压将水槽中的水压入试管中而使液面上升。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3显酸性，故测得溶液的pH<7。
2．仔细阅读教材P3第二段内容，解释为什么水未完全充满试管？
提示：SO2与水反应生成H2SO3的反应是可逆反应，反应后试管中仍存在SO2气体，故水未全部充满试管。
3．二氧化硫属于酸性氧化物，推测SO2有哪些化学性质？
提示：SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
[实验2] 如图乙所示，用试管取2 mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
实验现象：振荡时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
4．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的什么性质？为什么加热后又恢复红色？
提示：体现了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，加热后分解，又生成了红色物质。
5．将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗？
提示：不是，SO2与NaOH溶液反应，导致溶液的碱性减弱使红色变为无色，体现的不是SO2的漂白性。
6．SO2能否漂白紫色的石蕊溶液？
提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
1．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
解析：SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用了其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正确；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的化合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，C错误；盐酸和NaOH发生中和反应，D错误。
2．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
解析：①使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，证明该气体一定为SO2，正确。
3．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2)。下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉KI试纸未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。
演习篇 · 学业测试速达标
1．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
2．(双选)下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是( ) A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水
解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与溴水或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2；饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在；澄清石灰水能与CO2反应，也能与SO2反应，且现象相同，不能用来鉴别CO2和SO2。
3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
4．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性(1) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4( )(2) SO2＋2H2S===3S＋2H2O( )(3) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O( )(4) SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O( )
5．A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B为氧化物，用于葡萄酒的酿制。请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：____________________。(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但等体积的二者溶于水后的溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：__________________________________。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
解析：由题给信息可推知，A为Cl2，B为SO2。
6．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1) ⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)①中的实验现象为_______________，此实验证明SO2是________氧化物。
Na2SO3＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4) ③中的实验现象是_____________，证明SO2有_______性。
(5)④中的实验现象是___________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是_____________________________，反应的化学方程式为__________________________________。
吸收多余的SO2，防止污染空气
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。
课时作业(一) 硫和二氧化硫
1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( ) A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
解析：硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析：金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应，则显还原性。
3．下列说法中不正确的是( )A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强
解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反应，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。
4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是( )A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应
解析：标准状况下，SO3是无色固体，A错误；SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色再现，SO3则不能，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，D正确。
5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
解析：葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素显＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
6．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：SO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中，石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NO3-氧化成SO42-生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。
7．(双选)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性O2>Fe3＋>SO42-，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用酸性KMnO4溶液检验是否含有Fe2＋，B项正确；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是____________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和________；装置B中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________________________________。(4) 尾气可采用________溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋；SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
9．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物
解析：硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误；先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2 ==== SO2，C错误；硫与铜发生的反应为2Cu＋S === Cu2S，故此时S过量，生成8.0 g硫化物，有1.6 g硫剩余，D错误。
10．(双选)如图，利用表面皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
解析：A选项SO2和BaCl2溶液不反应；B选项是因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质；C项，KMnO4被SO2还原而褪色；D项，SO2因有漂白性而使品红溶液褪色。
11．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应从右向左，故排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。
12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____________________________________。(2)请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
2Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2
取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶液，若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________________________________________；②______________________________________________________________________________________________________。
稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将Na2SO3氧化成Na2SO4
解析：(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含SO。SO的特征反应是与H＋反应生成能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该项实验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SO。但是，“第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成”，即被检样品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该实验方案不合理。
13．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：____________________________________；猜想2：____________________________________；
猜想3：____________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
气体为CO2和SO2的混合气体
(1) B中应该装下列试剂中的________(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ① A中品红溶液褪色； ② C中品红溶液不褪色； ③ D中澄清石灰水变浑浊。
验证混合气体中是否含有SO2
验证混合气体中是否含有CO2
[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________。
CO2和SO2的混合气体
解析：根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。
第1课时 硫和二氧化硫
1．了解硫的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3．了解SO3的主要性质。
1．让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，以培养学生的变化观念与平衡思想。2．通过二氧化硫的性质实验，培养学生科学研究与创新意识。
课前篇 · 自主学习固基础
1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物 －2价 H2S、S2－ 0价 S ＋4价 SO2、H2SO3、Na2SO3 ＋6价 SO3、H2SO4、Na2SO4
2．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种________晶体，质脆，易研成粉末。硫________溶于水，微溶于____________，易溶于___________。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S＋Fe ====== FeS ____________
S＋2Cu ===== Cu2S ____________S＋H2 ===== H2S __________S＋O2 ===== ________
1．二氧化硫 (1) 物理性质
(2) 化学性质 ① 酸性氧化物的通性 a．与水反应
二氧化硫与水反应的化学方程式为______________________。
H2O＋SO2 ==== H2SO3
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应：向生成物方向进行的反应。逆反应：向反应物方向进行的反应。特点：同一条件、同时进行；反应物、生成物共存于同一体系中；反应物转化率小于100%。
b．与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________(碱过量)或________________________________(SO2过量)。c．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为____________________________。
2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
CaO＋SO2===CaSO3
取[实验5－1]所得溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡后溶液________，再加热后，溶液颜色____________。SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
③SO2与O2反应的化学方程式为_________________________。④SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(3) SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于____________。③食品添加剂：加入适量二氧化硫起到漂白、防腐蚀和抗氧化等作用。
2．三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：__________________________。
SO3＋H2O===H2SO4
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( )(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3( )(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( )
(5) SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( )(6) SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( )
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？______________________________________________________________________________________________________
提示：可以用CS2或热的碱溶液来洗涤。
2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。 ②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。 ③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。 不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
3．写出下列反应的离子方程式。 (1) NaOH溶液中通入过量SO2：_______________________。 (2) Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：___________________________________________________。 (3) SO2通入氯水中：___________________________________________________。
OH－＋SO2 === HSO3－
Ca2＋＋2OH－＋SO2 === CaSO3↓＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O === 4H＋＋SO＋2Cl－
课堂篇 · 重点难点要突破
研习1 硫和硫化氢的性质
1．硫单质的性质 (1) 硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的SO2气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
(2) 硫的氧化性硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋Fe ==== FeS。(3) 自身氧化还原反应硫与碱溶液加热时反应，发生自身的氧化还原反应，3S＋6NaOH ==== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，实验室洗涤附着硫的试管用CS2或热的碱溶液。
2．硫化氢的性质 (1) 物理性质
(2) 化学性质 ① H2S可以在氧气中燃烧 O2不足时：2H2S＋O2 ======= 2S＋2H2O； O2足量时：2H2S＋3O2 ====== 2SO2＋2H2O。
②H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。③硫化物遇到酸时会产生硫化氢(如Na2S、FeS等，但CuS不与酸反应产生硫化氢)：Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
硫俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中(见下图)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。硫黄难溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作为易燃固体，硫黄主要用于制造染料、农药、火柴、火药等。硫黄虽然是低毒性物质，但其燃烧后的气体对人体有致命的危害。
1．指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正价与最低负价分别是多少？
提示：硫元素位于元素周期表中第三周期、第ⅥA族；硫元素的最高正价为＋6，最低负价为－2。
2．从硫元素价态变化的角度分析，单质硫有哪些化学性质？3．如何用化学方法清洗试管内壁上附着的硫黄？写出反应的离子方程式。
提示：硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2．下列说法正确的是( )A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
3．不能由两种单质直接化合而成的是( ) A．FeCl3 B．Na2S C．CuS D．SO2
解析：S与Cu反应生成的是Cu2S，而非CuS。
1．SO2的化学性质(1) SO2的氧化性和还原性SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。
① 氧化性与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
② 还原性SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使氯水褪色；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，从而使溴水褪色。
(2) SO2具有酸性氧化物的通性 ①与水反应生成亚硫酸 SO2＋H2O ==== H2SO3。 ②与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 SO2＋CaO ==== CaSO3。
③与碱反应生成盐和水与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。
(3) 二氧化硫与氯水漂白性的比较 ① 原理比较
2．SO2、CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
3. 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 (1) 一般流程
(3) 实验现象①混合气体中含有SO2的实验现象是：装置A中的品红溶液褪色。②混合气体中含有CO2的实验现象是：装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。
4．实验室制备二氧化硫(1) 实验室制备二氧化硫时，常用较浓(70%)硫酸与亚硫酸钠晶体在常温下反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(较浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2) 在加热条件下，单质铜和浓硫酸反应也可制备二氧化硫，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) ===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(1) 二氧化硫的三种“褪色”： ① 二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性； ② 使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性； ③ 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
(2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。(3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
[实验1] 如图甲所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
(1)实验目的：验证二氧化硫在水中的溶解性和生成物亚硫酸的酸性。(2)实验现象：试管内液面上升，但液体未全部充满试管，pH试纸测得溶液的pH小于7。
1．试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？
提示：试管中的SO2溶于水，并且能与水反应，造成试管中气体压强降低，外界气压将水槽中的水压入试管中而使液面上升。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3显酸性，故测得溶液的pH<7。
2．仔细阅读教材P3第二段内容，解释为什么水未完全充满试管？
提示：SO2与水反应生成H2SO3的反应是可逆反应，反应后试管中仍存在SO2气体，故水未全部充满试管。
3．二氧化硫属于酸性氧化物，推测SO2有哪些化学性质？
提示：SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
[实验2] 如图乙所示，用试管取2 mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
实验现象：振荡时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
4．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的什么性质？为什么加热后又恢复红色？
提示：体现了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，加热后分解，又生成了红色物质。
5．将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗？
提示：不是，SO2与NaOH溶液反应，导致溶液的碱性减弱使红色变为无色，体现的不是SO2的漂白性。
6．SO2能否漂白紫色的石蕊溶液？
提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
1．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
解析：SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用了其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正确；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的化合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，C错误；盐酸和NaOH发生中和反应，D错误。
2．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
解析：①使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，证明该气体一定为SO2，正确。
3．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2)。下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉KI试纸未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。
演习篇 · 学业测试速达标
1．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
2．(双选)下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是( ) A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水
解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与溴水或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2；饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在；澄清石灰水能与CO2反应，也能与SO2反应，且现象相同，不能用来鉴别CO2和SO2。
3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
4．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性(1) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4( )(2) SO2＋2H2S===3S＋2H2O( )(3) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O( )(4) SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O( )
5．A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B为氧化物，用于葡萄酒的酿制。请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：____________________。(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但等体积的二者溶于水后的溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：__________________________________。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
解析：由题给信息可推知，A为Cl2，B为SO2。
6．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1) ⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)①中的实验现象为_______________，此实验证明SO2是________氧化物。
Na2SO3＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4) ③中的实验现象是_____________，证明SO2有_______性。
(5)④中的实验现象是___________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是_____________________________，反应的化学方程式为__________________________________。
吸收多余的SO2，防止污染空气
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。
课时作业(一) 硫和二氧化硫
1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( ) A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
解析：硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析：金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应，则显还原性。
3．下列说法中不正确的是( )A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强
解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反应，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。
4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是( )A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应
解析：标准状况下，SO3是无色固体，A错误；SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色再现，SO3则不能，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，D正确。
5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
解析：葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素显＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
6．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：SO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中，石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NO3-氧化成SO42-生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。
7．(双选)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性O2>Fe3＋>SO42-，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用酸性KMnO4溶液检验是否含有Fe2＋，B项正确；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是____________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和________；装置B中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________________________________。(4) 尾气可采用________溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋；SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
9．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物
解析：硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误；先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2 ==== SO2，C错误；硫与铜发生的反应为2Cu＋S === Cu2S，故此时S过量，生成8.0 g硫化物，有1.6 g硫剩余，D错误。
10．(双选)如图，利用表面皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
解析：A选项SO2和BaCl2溶液不反应；B选项是因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质；C项，KMnO4被SO2还原而褪色；D项，SO2因有漂白性而使品红溶液褪色。
11．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应从右向左，故排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。
12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____________________________________。(2)请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
2Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2
取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶液，若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________________________________________；②______________________________________________________________________________________________________。
稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将Na2SO3氧化成Na2SO4
解析：(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含SO。SO的特征反应是与H＋反应生成能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该项实验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SO。但是，“第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成”，即被检样品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该实验方案不合理。
13．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：____________________________________；猜想2：____________________________________；
猜想3：____________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
气体为CO2和SO2的混合气体
(1) B中应该装下列试剂中的________(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ① A中品红溶液褪色； ② C中品红溶液不褪色； ③ D中澄清石灰水变浑浊。
验证混合气体中是否含有SO2
验证混合气体中是否含有CO2
[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________。
CO2和SO2的混合气体
解析：根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。
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