高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评优课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评优课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，第2课时硫酸，硫酸的性质，微判断，尝试解答，微训练，研习1硫酸的性质，课时作业二硫酸等内容，欢迎下载使用。
1．通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸的强氧化性。2．通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3．了解SO42－的检验方法。
从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性，以提高学生宏观辨识与微观探析的素养水平。
课前篇 · 自主学习固基础
1．工业上制备硫酸的常用方案 (1) 金属冶炼产生的SO2废气回收。 (2) 以硫黄或含硫矿物为原料制备。
写出各步反应的化学方程式：a．______________________________或_________________；b．____________________________________；c．____________________________________。
SO3＋H2O === H2SO4
2．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、______挥发的油状液体，稀释时________大量热。
3．稀硫酸——具有酸的通性(1) 电离方程式为H2SO4 === 2H＋＋SO42-。(2) 硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与____________、________、____________及某些盐反应。
4．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做________。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按__________脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_______________________固体，并放出有________气味的气体。
(3) 强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。
③与非金属反应 加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) ==== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
5．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于金属加工前的酸洗除锈及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
二、硫酸盐、SO42－的检验
2. 硫酸根离子的检验 [实验5－4]
试剂：__________________。通常将溶液先用_______酸化，以__________________________，然后加入____________来检验SO42－的存在。
稀盐酸、BaCl2溶液　
排除CO32-等可能造成的干扰　
(1)一般把pH