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化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物完整版课件ppt
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这是一份化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物完整版课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，第2课时氨和铵盐等内容，欢迎下载使用。
1．知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2．学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3．学会铵盐的性质及NH4＋的检验方法。
利用喷泉实验的设计和氨气的实验室制法，培养学生科学探究与创新意识素养。
课前篇 · 自主学习固基础
1．氨的性质 (1) 物理性质
NH3＋H2O===NH3·H2O===NH4＋＋OH－
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3·H2O===NH4＋＋OH－
(1) 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2) 氨易液化，可作________。
1．铵盐铵根离子(NH4＋)和酸根离子组成的化合物。2．物理性质铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。
现象：白色固体消失，在试管口______________________。
现象：__________________________________________。
白色固体消失，在试管口有无色液体凝结
(2) 与碱反应NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：____________________________________________。
(1) 原理：NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O(2) 操作流程
1．实验原理____________________________________________________。2．收集方法__________排空气法。3．实验装置
(1) 1 ml·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 ml·L－1( )(2) 浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟( )(3) NH3可以与水做喷泉实验，说明NH3易溶于水( )(4) 任何铵盐受热均生成NH3( )
1．根据NH3与H2O的反应原理分析：氨水中存在哪些微粒？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：氨水是氨气的水溶液，NH3溶于水发生了反应：NH3＋H2O====NH3·H2O，所以氨水的主要成分为NH3·H2O，由于NH3·H2O====NH4＋＋OH－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH3·H2O、H2O、NH3；②阳离子：NH4＋、H＋；③阴离子：OH－。
2．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。
3．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：防止氨气与空气形成对流。
1．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合加热产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。
2．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 ml·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4＋物质的量之和为1 ml
解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 D．稀硫酸(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
课堂篇 · 重点难点要突破
1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法(1) 减小内压法：如图Ⅰ所示。
(2) 增大外压法：如图Ⅱ所示。
例如 浓盐酸、浓氨水、酒精等。
3．喷泉实验应注意的问题
(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。
[实验] 探究氨气极易溶于水——喷泉实验
1．喷泉实验中引发喷泉的实验操作是什么？
提示：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
2．挤压胶头滴管后，会形成红色喷泉，说明氨气的什么性质？结合反应方程式作出解释。
提示：说明氨气极易溶于水，氨气与水反应形成的氨水呈碱性，反应为NH3＋H2O====NH3·H2O ==== NH4＋＋OH－。
3．结合上述实验操作，指出该喷泉实验成功的关键有哪些？
提示：①装置气密性良好； ②圆底烧瓶干燥； ③圆底烧瓶中充满氨气。
4．将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有大量白烟产生，其原因是什么？写出反应的化学方程式。
提示：浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的NH3与HCl化合生成NH4Cl固体小颗粒，故产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
5．NH3具有还原性，在催化剂作用下被O2氧化成NO，这是工业制HNO3的基础，试写出该反应的化学方程式。
6．结合氨气的性质，判断NH3的用途有哪些？
提示：①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料； ②氨易液化，液氨可用作制冷剂。
1．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
解析：本题考查喷泉实验，涉及物质间的反应等知识。H2S在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。
2．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：H2与NaOH溶液不反应，且H2难溶于水，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
3．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_____________________________________，该实验的原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉
(2)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉
解析：(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可打开弹簧夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。
研习2 氨气的性质 氨的实验室制法
1．氨水氨气极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积氨气。
(1)氨水中的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋。(2)NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O ===== NH3↑＋H2O，NH3可与多种酸反应。
(3) 氨水和液氨的区别
(4) 氨水与盐溶液反应氨水与FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ ；Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+ 。
(5) NH4+的检验 ① 检验原理
氨气除与O2发生反应4NH3＋5O2===== 4NO＋6H2O外还能与Cl2、CuO反应，化学方程式分别是
2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，
其中，可利用生成NH4Cl时产生白烟的现象，用氨气检验输送氯气的管道是否漏气。
1．加热铵盐和碱的固体混合物制取氨
(1) 发生装置： 固体＋固体—→气体， 与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样(如图)。
(2) 净化装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
CaCl2能与NH3反应，所以不能用CaCl2干燥NH3。
(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。
(3) 收集装置①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。②验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(4) 尾气处理装置多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
2．快速制取氨气的方法
[实验] 下图为实验室制取并收集氨气的装置。
1．试管A中加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气的反应原理是什么？(用化学方程式表示)实验室里用该装置还能制取哪种气体？
2．干燥管B中盛放的试剂是什么？其作用是什么？能否使用CaCl2固体？
提示：碱石灰；干燥氨气；不能用CaCl2固体干燥氨气，因为CaCl2能吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
3．如何检验试管C中已收集满氨气？
提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。。
4．试管C管口塞上棉花的作用是什么？
提示：防止氨气与空气对流，便于收集到较纯净的氨气。
5．通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？
提示：防止过量的氨气逸散到空气中，污染环境。
1．试管中盛有白色晶体，下列检验它是不是铵盐的方法中不可行的是( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
2．(双选)观察下列装置图，判断下列说法正确的是( ) A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制备NH3，为防止冷凝水倒流，试管口要略低于试管底部，A错误；NH3与浓H2SO4反应，故NH3不能用浓H2SO4干燥，B错误。
3．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为______________________________________________。
NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
解析：(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂干燥，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。
演习篇 · 学业测试速达标
1．下列关于氨的叙述中，正确的是( )A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
解析：氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2======= 4NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。
2．下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )A．氨水显碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
3．下列关于铵盐的叙述中，正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3也能与酸反应，⑤错误；草木灰主要成分为K2CO3，显碱性，混合使用会产生NH3，从而降低肥效，③正确。
4．下列装置不能达到实验目的的是( )
解析：A项收集NH3的集气瓶口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气。
5．(双选)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是( )
解析：由题意可知，气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b，导致烧瓶中气体压强急剧下降；打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；Cl2与NaOH溶液剧烈反应，C项符合题意；氨气极易溶于水，D项符合题意。
6．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为_____________________________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小E．氨气密度比水大 F．氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(已知他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________________________(用化学方程式表示)。
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。 A．闻到氨味 B．棉花被气体冲出 C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
解析：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)由于氨气极易溶于水且密度比空气小，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集。(3)氨气是一种碱性气体，可以被浓硫酸吸收，所以乙同学收集不到氨气。
课时作业(五) 氨和铵盐
1．下列关于氨气的叙述中，错误的是( )A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列有关氨的说法正确的是( )A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
解析：氨是非电解质，A错误；浓H2SO4难挥发，C错误；喷泉实验是利用了NH3极易溶于水的性质，D错误。
3．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
4．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。
5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3汽化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。
6．(双选)如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( ) A．HCl和H2OB．以5∶1混合的NO2、O2混合气体和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液
解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，故均可使液体充满烧瓶，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，过量NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
7．以下性质不属于铵盐的通性的是( )A．易溶于水 B．含有NH4＋C．可分解放出氨气 D．能与碱反应放出氨气
解析：铵盐均含有NH4＋，均易溶于水，均能与碱反应放出NH3；一般来说，铵盐受热分解可产生NH3，但有些铵盐(如NH4NO3)在加强热时会发生氧化还原反应，并不产生NH3。
8．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和试剂可用到的是( )①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
解析：固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH4＋，则发生反应NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。
9．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( )A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
解析：从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小、易溶于水的气体，故D选项正确。
10．(双选)锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是饱和NaHSO3溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应或溶于液体，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与饱和NaHSO3溶液不溶解，不反应，气体不能减少。C项中CO2和稀H2SO4不反应，且CO2在稀H2SO4中溶解度较小，气体体积不减小，故C项中压强不减小。
11．下列关于氨与铵盐的叙述中，正确的是( )A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
解析：选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效。
12．(双选)氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中，正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为不同原理而变质
解析：新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4＋、H＋、OH－，A错误。氨水无漂白性，B错误。氨溶于水发生反应：NH3＋H2O==NH3·H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，C正确。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸，新制的氨水长时间放置，因吸收空气中的CO2而变质，D正确。
13．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液
解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。
14．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
将固体在烧杯中溶解，取少量溶液于试管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；取少量溶液于试管②中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4＋
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？________________________________________________________________________。
将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。
(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性干燥剂，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
15．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________________________，_________________________________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
解析：(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不能使NH3进入瓶中，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。
1．知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2．学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3．学会铵盐的性质及NH4＋的检验方法。
利用喷泉实验的设计和氨气的实验室制法，培养学生科学探究与创新意识素养。
课前篇 · 自主学习固基础
1．氨的性质 (1) 物理性质
NH3＋H2O===NH3·H2O===NH4＋＋OH－
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3·H2O===NH4＋＋OH－
(1) 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2) 氨易液化，可作________。
1．铵盐铵根离子(NH4＋)和酸根离子组成的化合物。2．物理性质铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。
现象：白色固体消失，在试管口______________________。
现象：__________________________________________。
白色固体消失，在试管口有无色液体凝结
(2) 与碱反应NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：____________________________________________。
(1) 原理：NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O(2) 操作流程
1．实验原理____________________________________________________。2．收集方法__________排空气法。3．实验装置
(1) 1 ml·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 ml·L－1( )(2) 浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟( )(3) NH3可以与水做喷泉实验，说明NH3易溶于水( )(4) 任何铵盐受热均生成NH3( )
1．根据NH3与H2O的反应原理分析：氨水中存在哪些微粒？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：氨水是氨气的水溶液，NH3溶于水发生了反应：NH3＋H2O====NH3·H2O，所以氨水的主要成分为NH3·H2O，由于NH3·H2O====NH4＋＋OH－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH3·H2O、H2O、NH3；②阳离子：NH4＋、H＋；③阴离子：OH－。
2．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。
3．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：防止氨气与空气形成对流。
1．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合加热产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。
2．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 ml·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4＋物质的量之和为1 ml
解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 D．稀硫酸(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
课堂篇 · 重点难点要突破
1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法(1) 减小内压法：如图Ⅰ所示。
(2) 增大外压法：如图Ⅱ所示。
例如 浓盐酸、浓氨水、酒精等。
3．喷泉实验应注意的问题
(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。
[实验] 探究氨气极易溶于水——喷泉实验
1．喷泉实验中引发喷泉的实验操作是什么？
提示：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
2．挤压胶头滴管后，会形成红色喷泉，说明氨气的什么性质？结合反应方程式作出解释。
提示：说明氨气极易溶于水，氨气与水反应形成的氨水呈碱性，反应为NH3＋H2O====NH3·H2O ==== NH4＋＋OH－。
3．结合上述实验操作，指出该喷泉实验成功的关键有哪些？
提示：①装置气密性良好； ②圆底烧瓶干燥； ③圆底烧瓶中充满氨气。
4．将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有大量白烟产生，其原因是什么？写出反应的化学方程式。
提示：浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的NH3与HCl化合生成NH4Cl固体小颗粒，故产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
5．NH3具有还原性，在催化剂作用下被O2氧化成NO，这是工业制HNO3的基础，试写出该反应的化学方程式。
6．结合氨气的性质，判断NH3的用途有哪些？
提示：①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料； ②氨易液化，液氨可用作制冷剂。
1．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
解析：本题考查喷泉实验，涉及物质间的反应等知识。H2S在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。
2．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：H2与NaOH溶液不反应，且H2难溶于水，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
3．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_____________________________________，该实验的原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉
(2)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉
解析：(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可打开弹簧夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。
研习2 氨气的性质 氨的实验室制法
1．氨水氨气极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积氨气。
(1)氨水中的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋。(2)NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O ===== NH3↑＋H2O，NH3可与多种酸反应。
(3) 氨水和液氨的区别
(4) 氨水与盐溶液反应氨水与FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ ；Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+ 。
(5) NH4+的检验 ① 检验原理
氨气除与O2发生反应4NH3＋5O2===== 4NO＋6H2O外还能与Cl2、CuO反应，化学方程式分别是
2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，
其中，可利用生成NH4Cl时产生白烟的现象，用氨气检验输送氯气的管道是否漏气。
1．加热铵盐和碱的固体混合物制取氨
(1) 发生装置： 固体＋固体—→气体， 与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样(如图)。
(2) 净化装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
CaCl2能与NH3反应，所以不能用CaCl2干燥NH3。
(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。
(3) 收集装置①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。②验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(4) 尾气处理装置多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
2．快速制取氨气的方法
[实验] 下图为实验室制取并收集氨气的装置。
1．试管A中加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气的反应原理是什么？(用化学方程式表示)实验室里用该装置还能制取哪种气体？
2．干燥管B中盛放的试剂是什么？其作用是什么？能否使用CaCl2固体？
提示：碱石灰；干燥氨气；不能用CaCl2固体干燥氨气，因为CaCl2能吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
3．如何检验试管C中已收集满氨气？
提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。。
4．试管C管口塞上棉花的作用是什么？
提示：防止氨气与空气对流，便于收集到较纯净的氨气。
5．通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？
提示：防止过量的氨气逸散到空气中，污染环境。
1．试管中盛有白色晶体，下列检验它是不是铵盐的方法中不可行的是( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
2．(双选)观察下列装置图，判断下列说法正确的是( ) A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制备NH3，为防止冷凝水倒流，试管口要略低于试管底部，A错误；NH3与浓H2SO4反应，故NH3不能用浓H2SO4干燥，B错误。
3．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为______________________________________________。
NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
解析：(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂干燥，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。
演习篇 · 学业测试速达标
1．下列关于氨的叙述中，正确的是( )A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
解析：氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2======= 4NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。
2．下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )A．氨水显碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
3．下列关于铵盐的叙述中，正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3也能与酸反应，⑤错误；草木灰主要成分为K2CO3，显碱性，混合使用会产生NH3，从而降低肥效，③正确。
4．下列装置不能达到实验目的的是( )
解析：A项收集NH3的集气瓶口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气。
5．(双选)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是( )
解析：由题意可知，气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b，导致烧瓶中气体压强急剧下降；打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；Cl2与NaOH溶液剧烈反应，C项符合题意；氨气极易溶于水，D项符合题意。
6．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为_____________________________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小E．氨气密度比水大 F．氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(已知他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________________________(用化学方程式表示)。
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。 A．闻到氨味 B．棉花被气体冲出 C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
解析：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)由于氨气极易溶于水且密度比空气小，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集。(3)氨气是一种碱性气体，可以被浓硫酸吸收，所以乙同学收集不到氨气。
课时作业(五) 氨和铵盐
1．下列关于氨气的叙述中，错误的是( )A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列有关氨的说法正确的是( )A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
解析：氨是非电解质，A错误；浓H2SO4难挥发，C错误；喷泉实验是利用了NH3极易溶于水的性质，D错误。
3．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
4．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。
5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3汽化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。
6．(双选)如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( ) A．HCl和H2OB．以5∶1混合的NO2、O2混合气体和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液
解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，故均可使液体充满烧瓶，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，过量NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
7．以下性质不属于铵盐的通性的是( )A．易溶于水 B．含有NH4＋C．可分解放出氨气 D．能与碱反应放出氨气
解析：铵盐均含有NH4＋，均易溶于水，均能与碱反应放出NH3；一般来说，铵盐受热分解可产生NH3，但有些铵盐(如NH4NO3)在加强热时会发生氧化还原反应，并不产生NH3。
8．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和试剂可用到的是( )①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
解析：固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH4＋，则发生反应NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。
9．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( )A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
解析：从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小、易溶于水的气体，故D选项正确。
10．(双选)锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是饱和NaHSO3溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应或溶于液体，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与饱和NaHSO3溶液不溶解，不反应，气体不能减少。C项中CO2和稀H2SO4不反应，且CO2在稀H2SO4中溶解度较小，气体体积不减小，故C项中压强不减小。
11．下列关于氨与铵盐的叙述中，正确的是( )A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
解析：选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效。
12．(双选)氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中，正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为不同原理而变质
解析：新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4＋、H＋、OH－，A错误。氨水无漂白性，B错误。氨溶于水发生反应：NH3＋H2O==NH3·H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，C正确。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸，新制的氨水长时间放置，因吸收空气中的CO2而变质，D正确。
13．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液
解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。
14．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
将固体在烧杯中溶解，取少量溶液于试管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；取少量溶液于试管②中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4＋
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？________________________________________________________________________。
将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。
(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性干燥剂，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
15．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________________________，_________________________________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
解析：(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不能使NH3进入瓶中，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。
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