高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，第3课时硝酸，硝酸的性质，酸雨及防治，微判断，尝试解答，微训练，研习1硝酸的性质，课时作业六硝酸等内容，欢迎下载使用。

1．通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3．知道氮的氧化物(NOx)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．通过浓、稀硝酸性质的不同培养学生变化观念。2．通过研究氮的化合物、硫的化合物的污染，提高学生的科学态度与社会责任意识。
课前篇 · 自主学习固基础
1．物理性质 纯硝酸为________色、有________气味的液体，沸点________，________挥发，在空气中呈“白雾”状。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为__________________________________________。(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为____________________________________________________。
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O　
①与金属反应硝酸具有强氧化性，能与除________、________以外的大多数金属反应。a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________________________。Cu与稀HNO3反应的化学方程式为_______________________________________________________。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
b．与Fe、Al反应：________时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而________，所以可以用________容器或________容器盛放浓硝酸。②与非金属反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为_______________________________________________________。
1．SO2与NO2的主要来源(1) SO2：主要来源于______________和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。(2) NO2：主要来自于汽车尾气。
2．危害(1)引起大气污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。
3．酸雨(1)概念：________的降雨。(2)成因：___________________________________________________________溶于雨水形成的。(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使____________酸化。②加速___________________________________和电缆的腐蚀。
二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物
建筑物、桥梁、工业设备、运输工具
(1)金属与硝酸反应无H2放出是因为硝酸中N元素的化合价处于最高价态，其得电子能力强于H＋(　　)(2)碳、铜分别与浓硝酸反应，浓硝酸均只表现强氧化性(　　)(3)浓硝酸能用铁制容器或铝制容器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应(　　)(4)向浓硝酸中滴加石蕊溶液，现象为先变红后褪色(　　)
分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，一般来说硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
1．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　)A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 ml电子转移D．如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
解析：根据反应知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 ml NO转移6 ml电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8 ml HNO3被还原，则生成8 ml NO，D错误。
2．回答下列问题。(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，原因是_______________________________________________________。实验室保存硝酸的方法是_______________________________。(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与做氧化剂的HNO3物质的量之比为________。
硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致　
保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
(3) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填序号)。A．FeCl3 B．NaClC．KNO3 D．Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有___________，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果Cu还能继续反应，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。
Cu＋4H＋＋2NO3－===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是______________，写出Ag参与反应的化学方程式：__________________________________________________。(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该为：Fe(NO3)2溶液________________________________________；FeSO4溶液___________________________________________。
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
课堂篇 · 重点难点要突破
1．硝酸的酸性(1)与指示剂反应：稀硝酸使石蕊溶液由紫色变成红色。浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(H＋的作用)后褪色(强氧化性)。
(2)与碱反应，如Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O。(3)与碱性氧化物反应，如CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。(4)与弱酸盐反应，如CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
2．硝酸的强氧化性(1)本质 HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。(2)规律 ① 硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ② 还原剂一般被氧化成最高价态。
(3) 具体表现 ① 硝酸与金属的反应
a．除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。b．活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。活泼金属―――→NO2―――→稀硝酸　NOc．常温下浓硝酸、浓H2SO4能使Fe、Al钝化。
②硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O如C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。
(3)硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据硝酸量的多少分别得到高价、低价或两种价态共存的混合物。Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
4．硝酸与金属反应的守恒计算
铜与HNO3反应时，消耗HNO3的物质的量n(HNO3)耗＝2n(Cu)＋n(NOx)，其中n(Cu)指参加反应的铜的物质的量，n(NOx)指反应生成的NO或NO2或二者混合气体的物质的量。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。
[实验]　探究浓硝酸、稀硝酸与铜的反应
1．加入浓硝酸时生成的红棕色气体是什么？写出反应的化学方程式。
提示：红棕色气体是NO2，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
2．加入稀硝酸时，产生的无色气体是什么？在试管上部为什么气体的颜色由无色变为浅红棕色？写出上述反应过程的化学方程式。
提示：无色气体是NO；在试管口无色的NO与O2反应生成红棕色的NO2；反应过程的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2===2NO2。
3．将足量的铜加入一定体积的浓HNO3中，最终得到气体的成分是什么？为什么？
提示：NO2和NO的混合气体；原因是Cu与浓HNO3反应生成NO2，随着反应的进行，HNO3的浓度变小，Cu再与稀HNO3反应生成NO。
4．装置中NaOH溶液的作用是什么？写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
提示：吸收氮的氧化物，以防污染环境；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
5．浓硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中？写出反应的化学方程式。
提示：浓HNO3见光分解，故为了避光，需贮存在棕色试剂瓶中；4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
1.某稀溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为3.0 ml·L－1和2.0 ml·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积约是(　　)A．0.75 L B．0.336 L C．1.5 L D．0.448 L
解析：20 mL溶液中：n(H＋)＝0.14 ml，n(NO3－)＝0.06 ml，n(Cu)＝0.05 ml。依据离子方程式计算： 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ === 3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O3 ml 8 ml 2 ml 2×22.4 L0．05 ml　0.14 ml　 0.06 ml V(NO)三者反应时，H＋与NO3－均过量，依据Cu的物质的量可得V(NO)≈0.75 L。
2．(双选)下列关于硝酸的认识正确的是(　　)A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可产生氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，既表现出氧化性又表现出酸性
解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的几乎所有金属反应，且均不产生氢气；浓硝酸可盛放在铝或铁制容器中，是因为铝和铁在冷的浓硝酸中钝化；在与金属Cu等反应时，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性。
3．9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，此时溶液中NO3－的浓度为(　　)A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1C．0.2 ml·L－1 D．0.6 ml·L－1
解析：n(NO)＝0.1 ml，转移电子的物质的量为0.1 ml×3＝0.3 ml，n(Cu＋Zn)＝0.3 ml÷2＝0.15 ml，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15 ml，其中所含n(NO3－)＝0.3 ml，溶液中的c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1 ml·L－1，其中含n(NO3－)＝0.1 ml，溶液中NO3－的总浓度为0.4 ml·L－1。
4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　)
A. 由①中的红棕色气体推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；
③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，所以③中检测出的CO2不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，D项错误。
研习2 酸雨及防治
1．SO2废气的两种处理方法(1)钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时二氧化硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaO＋SO2=====CaSO3，
2CaSO3＋O2=====2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
(2) 氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
2．NOx尾气的处理方法(1)碱液吸收法硝酸工业产生的废气中含有较多的NO、NO2，可采用强碱溶液进行吸收，同时获得副产品。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2) ≥ n(NO)。
在催化剂、加热条件下，氮氧化物通过与氨或CO反应转化为无毒气体(N2)，一般适用于汽车尾气的处理。如6NO＋4NH3========5N2＋6H2O6NO2＋8NH3========7N2＋12H2O
酸雨对环境危害巨大，如图是一座大理石雕像在六十年间的变化。
1．什么是酸雨？正常雨水的pH约为5.6，呈酸性的原因是什么？
提示：pH<5.6的降水称为酸雨；正常雨水呈酸性的原因是雨水中溶解了CO2，CO2与水反应生成碳酸。
2．你能用化学方程式表示出硫酸型酸雨的形成过程吗？
提示：硫酸型酸雨的形成有以下两种途径。(1) SO2――→H2SO3――→H2SO4 SO2＋H2O === H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(2) SO2――→SO3――→H2SO4 2SO2＋O2 ===== 2SO3，SO3＋H2O ====H2SO4
3．某实验小组采集某地硫酸型酸雨的样品，每隔1小时测定该雨水的pH，记录结果如下表所示：结合表格中的数据，分析雨水样品pH变化的原因是什么？
提示：该硫酸型酸雨中含有H2SO3，暴露在空气中，H2SO3能被空气中的O2氧化成H2SO4，雨水的酸性增强，pH下降。4小时后，雨水中的H2SO3全部被氧化，故pH不再变化。反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。
4．酸雨的主要危害有哪些？
提示：酸雨能直接损害农作物，使土壤、湖泊酸化；能腐蚀建筑物、桥梁、运输工具及电缆等。
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)
解析：CO2不会破坏臭氧层，A错误；SO2主要引起酸雨，来源于煤的燃烧，B错误；CO不会引起酸雨，D错误。
2．酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是(　　)A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理
解析：工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
3．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_________________________________________________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4 提高了空气的酸度
解析：(2)从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应的化学方程式为2CO＋2NO=====N2＋2CO2。(3)使用“催化转化器”促进SO2转化为SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。
演习篇 · 学业测试速达标
1．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(　　)A．常温下都不能用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低
解析：浓HNO3易挥发，浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓HNO3的质量减轻，浓H2SO4的质量增加，但二者的浓度均降低。
2．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是(　　)A．Zn＋HNO3(稀)―→B．Mg(OH)2＋HNO3(稀)―→C．C＋HNO3(浓)―→D．Cu＋HNO3(浓)―→
解析：A项，锌与稀硝酸反应生成NO、硝酸锌和水，表现了硝酸的氧化性和酸性；B项，Mg(OH)2与硝酸反应生成硝酸镁和水，只体现了硝酸的酸性；C项，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，只体现了硝酸的氧化性；D项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性。
3．(双选)室温下，某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验。下列说法不正确的是 (　　)
A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，它是由硝酸发生还原反应生成的B．等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅰ中消耗的HNO3更多C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶液中溶有NO2
解析：A正确，试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与O2反应生成红棕色的NO2，试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，它是由HNO3发生还原反应生成的；B错误，试管Ⅰ中，3 ml Cu消耗8 ml HNO3，试管Ⅱ中，1 ml Cu消耗4 ml HNO3，故等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO3更多；C错误，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，故试管Ⅱ中反应不明显；D正确，试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2排出，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关。
1．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是(　　)A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
解析：挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；NO2可被碱液吸收，C正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。
2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(　　)A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C．Cu――→CuO稀HNO3，Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
解析：A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。
3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(　　)A．硫酸亚铁 B．硫酸锌C．硝酸钾 D．氯化钠
解析：在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。
4．下列叙述正确的是(　　)A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B．常温下Fe与浓硝酸不反应C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2＋被NO3－氧化。
5．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)A．0.12 ml B．0.11 mlC．0.09 ml D．0.08 ml
6．某研究性学习小组设计如图所示装置，用浓硝酸、铜片、水三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。
(1)探究浓硝酸的强氧化性将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中加入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。①实验中观察到的能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是______________________________________________________。
具支试管中溶液变为蓝色，产生红棕色气体
②具支试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)探究稀硝酸的强氧化性①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是___________________________________________________________________________________________________。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
往分液漏斗中加入水稀释浓硝酸，打开活塞，往具支试管内加入稀硝酸　
②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填字母)。A．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色B．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
(3)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案：可在b与c之间连接________。
(4)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，该顺序的合理性是__________________________________________________________________________________________________________。
利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物
(5)在用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们提出两种意见：①两溶液颜色不同是Cu2＋浓度的差异引起的；②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2又溶于溶液中。
你认为意见________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。Ⅰ.如果你认为①合理，理由是__________________________________________________。Ⅱ.如果你认为②合理，设计一个简单的实验进行验证_________________________________________________________________。
往蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入
NO2(其他合理答案也可)
解析：(5)因Cu的质量相等，浓、稀硝酸均过量且体积相等，则反应生成的Cu(NO3)2的浓度相等，溶液中的c(Cu2＋)相等，故①不合理，②合理。要验证②合理，可向Cu与稀硝酸反应后的溶液中通入NO2。
7．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是__________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是__________________________________________________。
石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的空气排尽
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(3) 充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_____________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4) NaOH溶液的作用为_________________________________。
尾气处理，以免气体污染环境
8．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的　③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的　④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的　
⑤“厄尔尼诺”现象主要是由空气中CO2浓度增大引起的　⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的　⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A．只有①② B．只有②③⑤ C．全部 D．只有③
解析：“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确。
9．1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672 mL的气体(气体体积已折算为标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为(　　) A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL
解析：此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式： 整个过程相当于Cu失的e－转移给O2，由此得出Cu和O2的关系式：2Cu～O2，计算出O2的体积。
10．下列表述正确的是(　　)①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中　②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验　③锌与稀硝酸反应可以得到氢气　④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋　⑤浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性　⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
解析：浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；硝酸具有强氧化性，能够将SO32－ 氧化成SO42－，对SO42－ 的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；硝酸具有强氧化性，与Zn反应不产生氢气，故③错误；铁与硝酸反应生成硝酸铁，溶液呈浅绿色是由于过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，故④错误；浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误。正确的表述只有①，故C项正确。
11．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。则澄清石灰水的变化最可能为(　　)A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊
解析：碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，则NO和CO2的混合气体再通入足量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。
12．(双选)将0.1 ml铜与40 mL 10 ml·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a ml H＋，由此可知(　　)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mlD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为(a＋0.2) ml
解析：溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中HNO3逐渐变稀，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：
Cu～2HNO3(酸性)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 ml，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a ml的HNO3过量，则被还原的HNO3的物质的量＝生成的气体的物质的量＝(0.4－a－0.2) ml＝(0.2－a) ml，溶液中的NO3－由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO3－组成，为(a＋0.2) ml。
13．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
2NO＋O2===2NO2
①长玻璃管的作用是________________________________________________________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
解析：(2)①这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反应，所以A、B项不可选；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)①该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存稀硝酸，防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而将铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。