冲刺卷05-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（江苏专用）（解析版）

这是一份冲刺卷05-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（江苏专用）（解析版），共15页。试卷主要包含了03等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年高一下学期期末冲刺卷（五）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．2021年中国航天成绩斐然，中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹。“天和”入九天，“天舟” 完成“妥投”，都离不开火箭的推送。下列关于火箭的推进剂说法错误的是
A．“液氧-煤油”推进剂比“液肼-二氧化氮”推进剂更便宜环保
B．火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用
C．“液氧-液氢”推进剂具有清洁、易储存、易加注、价格便宜等优点
D．火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂
【答案】C
【解析】液氧、煤油反应生成的水和二氧化碳对环境无污染，而液肼、二氧化氮在反应时会产生氮的氧化物，污染环境，液氧、煤油的获取也较液肼、二氧化氮的获取成本要低，A正确；火箭推进剂的发展会带来人类对太空研究的发展，对人类社会的进步具有促进作用，B正确；“液氧-液氢”反应生成的产物为水，对环境无污染，但液氢的获取和储存均不容易，C错误；火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂，才能更好的发生燃料的燃烧，提供火箭升空需要的动力，D正确。
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的结构式 H-Cl-O B．甲烷分子的空间充填模型为  
C．乙烯的结构简式  CH2CH2 D．羟基的电子式  
【答案】B
【解析】HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，A错误；甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为  ，B正确；乙烯的结构简式为：CH2=CH2，C错误；羟基的电子式为：，D错误。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
【答案】A
【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，A正确；Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，C错误；在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，D错误。
阅读下列材料，完成4~6题：
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)
【答案】C
【解析】NO不溶于水，不与水反应，则NO(g)HNO3(aq)不能实现转化，A错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则稀HNO3(aq) NO2(g)不能实现转化，B错误；NO2与H2O反应生成硝酸和NO，C正确；NO(aq)中N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能转化，D错误。
5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】A
【解析】浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，不选D。
6．下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C．NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D．液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，不选A；铁在冷的浓硝酸中钝化，不选B；NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，选D。
7．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
  
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变
【答案】D
【解析】由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；催化剂反应前后性质、质量不变，但可以参与化学反应，D错误。
8．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是

A．分子式为 B．属于乙酸的同系物
C．可与发生加成反应 D．肉桂酸含有碳碳双键
【答案】C
【解析】根据结构简式，该有机物的分子式为C9H8O2，A错误；该有机物中含有苯环、碳碳双键和羧基，乙酸的官能团是羧基，因此肉桂酸与乙酸不互为同系物，B错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，C正确；苯环中不含有碳碳双键，因此1mol肉桂酸中含有1mol碳碳双键，D错误。
9．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】B
【解析】电池工作时化学能转化为电能，A正确；A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，B错误；B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，C正确；甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，D正确。
10．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是
A．当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态
B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03
C．A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1
D．反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变
【答案】B
【解析】
反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态，A正确；用B表示10s内反应的平均反应速率为，B错误；A、B的投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1，C正确；，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变，D正确。
11．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是

A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
【答案】A
【解析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误。
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中不含NH
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体可能是CH2=CH2
C
一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出
Cu与稀硫酸发生了反应
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
【答案】B
【解析】氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，A错误；向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，B正确；Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，C错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，D错误。
13．利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。
A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的
C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、
D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶
【答案】B
【解析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体。已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确；由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有Fe2+，C错误；将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，而不是是蒸发结晶，是降温结晶，D错误。
非选择题（共61分）
14．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
(1)在一定条件下，2H2O=2H2↑+O2↑，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为___________kJ。
化学键
H−H
O=O
H−O
键能kJ/mol
436
496
463
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作___________极(填正或负)溶液中的K+向___________电极移动(填“Zn”或“Ag2O”)；Ag2O电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。

(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为___________；此时反应物B的转化率为___________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(4)可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是______
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
【答案】(1)B 242
(2)正 Ag2O 还原 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(3)0.4 mol∙L−1∙min−1 1 40% 小于
(4)A
【解析】（1）在一定条件下，2H2O=2H2↑+O2↑，该反应是吸热反应，A图是反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，B图是反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，因此能正确表示该反应中能量变化的是B；根据2H2+O2=2H2O断键吸收的热量为436 kJ∙mol−1×2mol+496kJ∙mol−1×1mol=1368kJ，成键释放的热量为463 kJ∙mol−1×4mol=1852kJ，生成2mol水放出1852kJ−1368kJ＝484kJ，则生成1mol水热量变化为242kJ。（2）根据反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，锌失去电子变为氢氧化锌，因此锌为负极，氧化银中+1价银得到电子变为银单质，作正极，则在装置中Ag2O作正极，根据原电池“同性相吸”，则溶液中的K+向正极即Ag2O电极移动；Ag2O 中银化合价降低，因此Ag2O电极发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，则A物质的量改变量为1.2mol，B的物质的量改变量为0.4mol，C的浓度为0.4mol/L，C的物质的量为0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为；根据改变物质的量之比等于计量系数之比，则x为1；此时反应物B的转化率为。由于反应物浓度越大，反应速率越大，开始1min内的平均速率大于2min内的平均速率，1min时C的浓度为0.4mol/L，若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L。（4）单位时间内生成n mol O2，正向反应，同时生成2n mol NO2，逆向反应，两个不同方向，生成量之比等于计量系数之比，能说明达到平衡，①符合题意；单位时间内生成n mol O2，正向反应，同时生成2n mol NO，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，②不符合题意；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，没有谈反应的方向，不能说明达到平衡，③不符合题意；正向反应，气体颜色变浅，混合气体的颜色不再改变的状态，说明达到平衡，④符合题意；混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量始终不变，容器体积不变，则密度始终不变，当混合气体的密度不再改变的状态，不能说明达到平衡，⑤不符合题意；该反应是体积增大的反应，正向反应时压强不断增大，当混合气体的压强不再改变的状态，说明达到平衡，⑥符合题意；混合气体的平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量始终不变，气体物质的量增大，混合气体摩尔质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡，⑦符合题意；因此①④⑥⑦能说明达到平衡；故选A。
15．在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重夏使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向连接顺序为______(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹，通入过量氮气的目的是______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是______。
(4)判断已苃反应完全的现象是______。
II．测定的纯度：
准硧称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。
(5)滴定过程中的离子反应方程式为______。
(6)所得固体中的纯度为______
【答案】(1)分液漏斗 b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i
(2)排除装置中的空气 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
(3)将NO2转化NO
(4)玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体
(5)5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O
(6)92
【解析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，再用浓硫酸干燥尾气，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理。（1）根据图中信息得到盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i。（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气。（3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体，而探究NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此盛水的洗气瓶的作用是将NO2转化NO。（4）过氧化钠是淡黄色固体，亚硝酸钠是白色固体，因此判断Na2O2已被NO反应完全的现象是玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体。（5）根据前面信息滴定过程中高锰酸根和亚硝酸根在酸性条件下反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子反应方程式为5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O。（6）根据题中信息和关系式5～2MnO得到固体中NaNO2的纯度为。
16．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A的化学式为_______。
(2)1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______，Y中的官能团名称是_______。
(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。
(4)写出下列反应的化学方程式。
反应②_____________________；
B→X______________________；
(5)等物质的量的B和Y分别与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积比为_______。
【答案】(1)
(2)取代反应 羟基
(3)
(4) 2+O22+2H2O
(5)1:2
【解析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。（1）A为乙烯，结构简式为。（2）1，2-二溴乙烷→Y中Br被OH所替换，属于取代反应；Y中的官能团名称是羟基。（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。（4）反应②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2+O22+2H2O。（5）B为乙醇，与钠反应方程式为，乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，等物质的量B和Y完全反应生成氢气的物质的量之比为1:2，由V=n∙Vm知，标准状况下氢气的体积比为1:2。
17．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。

请回答：
(1)试剂X是_______；试剂Y是_______。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。
(2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。
(3)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______。
(4)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。

(5)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。
【答案】(1)NaOH溶液或KOH溶液 盐酸或稀硫酸 过滤
(2)
(3)CO2中含有HCl气体，溶于水溶解Al(OH)3
(4)取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化 26℃，75
(5)
【解析】由制备流程可知，过量试剂X为NaOH或KOH，步骤Ⅰ为过滤，分离出溶液A含偏铝酸盐、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要发生，步骤Ⅱ为过滤，固体C为Al(OH)3， C与盐酸反应生成氯化铝，在HCl气流中加热蒸发得到氯化铝，溶液D中含碳酸氢钠或碳酸氢钾；固体B，含Cu、Fe、Fe2O3，加过量试剂Y为盐酸或硫酸，步骤Ⅲ为过滤，分离出E含铁盐、亚铁盐，然后制备K2FeO4；固体F为Cu，可与氧气、硫酸反应生成硫酸铜，经加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，最终制备胆矾。（1）由分析可知，试剂X是NaOH或KOH；试剂Y是盐酸或硫酸；步骤Ⅰ为过滤。（2）溶液A转化为固体C是向偏铝酸盐溶液中，通入过量的二氧化碳，方程式为：。（3）用大理石与浓盐酸制取含有挥发出氯化氢，氯化氢的水溶液为盐酸，盐酸可以和氢氧化铝反应，导致白色沉淀会逐渐减少，故可能的原因是：CO2中含有HCl气体，溶于水溶解Al(OH)3。（4）溶液E中存在亚铁离子，在空气中易被氧化为铁离子，检验铁离子的方法是：取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化；由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3＋对K2FeO4生成率有以下影响，由图2可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26°C，75g·L-1。（5）固体F为Cu，在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为：。