还剩16页未读，
继续阅读
精品解析：黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）
展开
这是一份精品解析：黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Na， 下列说法正确的是， 下列表示不正确的是， 化学家们合成了一种新物质等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年双鸭山一中高二(下)期中化学试卷
相对原子质量 H：1 C：12 N： 14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-5题每题2分，6-16题每题3分，共43分)
1. 下列说法正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则其实验式一定为CH
C. 分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D. 氟化钙晶体中只含有离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由移动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则C、H 原子个数之比为1∶1，但不知该有机物是否含有氧元素，故得不到实验式为CH，B错误；
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型中碳原子半径应大于氧原子的，C错误；
D．氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子化合物，氟化钙晶体中只含有离子键，D正确；
故选D。
2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是
A. 1 mol苯乙烯中含有的键数为 B. 1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA
C. 1 mol 中含有的键数为 D. 1 mol中电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环不含C=C，即每个苯乙烯中只有一个C=C，则1mol苯乙烯含有C=C数为NA，A项错误；
B．每个CnH2n中3n对共用电子，则1mol中含有共用电子对为3nNA，B项正确；
C．每个Si形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，C项错误；
D．一个-OH中含有8+1=9个电子，1mol-OH中电子数目为9NA，D项错误；
故选B。
3. 下列表示不正确的是
A. 丁烷的球棍模型：
B. C和O形成的过程：
C. CaH2的电子式：
D. 2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁烷为C4H10，则其球棍模型 ，A正确；
B．碳原子与氧原子之间形成碳氧双键， ，B错误；
C．CaH2为离子型化合物， ，C正确；
D ．2，2，3-三甲基戊烷的键线式： ，D正确；
故答案为：B。
4. 下列各组物质中的实验式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是
A. 1－丁烯和环己烷 B. 二甲苯和甲苯
C. 1－丁炔和1，3－丁二烯 D. 乙炔和苯乙炔
【答案】A
【解析】
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；
【详解】A．1-丁烯和环己烷分子式分别为C4H8、C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体；最简式都为CH2；1-丁烯含有碳碳双键，与环己烷结构不相似，不是同系物；故A符合；
B．二甲苯和甲苯分子式分别为C8H10、C7H8，二者最简式不同，分子式不同，不是同分异构体；两者都含有1个苯环、侧链是烷基，是同系物，故B不符合；
C．1-丁炔和1，3-丁二烯分子式分都是C4H6，二者分子式相同是同分异构体；最简式相同；1-丁炔含有碳碳三键，1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，不是同系物，故C不符合；
D．乙炔和苯乙炔，分子式分别为C2H2、C8H6，不是同分异构体；乙炔不含苯环、苯乙炔含苯环，不是同系物；乙炔和苯乙炔实验式分别为CH、C4H3，不相同；故D不符合；
故选A。
5. 下列反应中，所得产物为纯净物的是
A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷 B. 丙烯与溴水发生加成反应
C. 1，3-丁二烯与等物质的量的Br2反应 D. 异戊二烯制备聚异戊二烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷与氯气制备一氯乙烷的同时容易生成1，2-二氯乙烷等物质，所得产物不是纯净物，A错误；
B．丙烯与溴水发生加成反应，生成的产物只有1，2-二溴丙烷这一种，所得产物是纯净物，B正确；
C．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2反应，可能生成也可能生成，产物不是纯净物，C错误；
D．异戊二烯制备聚异戊二烯，聚合物由聚合度n不同的多种分子构成，属于混合物，D错误；
故答案选B。
6. 1mol某烃跟1molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是
A. 2-丁烯 B. 2-戊烯 C. 1-丁炔 D. 2-甲基-1，3-丁二烯
【答案】A
【解析】
【分析】1mol某烃跟1mol HCl加成，则一分子该烃中含有1个C=C，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：9发生完全取代，则该烃分子与 HCl加成后含有9个氢原子，所以原来烃分子中含有8个氢原子，据此分析。
【详解】A．2-丁烯含有8个H原子，含有1个双键，符合要求，故A选；
B．2-戊烯含有10个H原子，不符合要求，故B不选；
C．1-丁炔含有6个氢原子，不符合要求，故C不选；
D．2-甲基-1，3-丁二烯含有8个氢原子，但含有2个双键，不符合要求，故D不选；
故选：A。
7. 乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
A. 其加聚产物还可以使溴水褪色
B. 与互同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D. 完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，选项A正确；
B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不可能形成同分异构体，选项B错误；
C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；
D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH，完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；
答案选B。
8. 具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如下图所示，下列分析错误的是
A. X最多与发生加成反应
B. Z中所有碳原子可能共面
C. X和Y反应生成Z为加成反应
D. Z中苯环上一氯代物有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX最多能与4molH2发生加成反应，A正确；
B．Z中含有饱和碳原子且有3个碳原子与之相连，Z中所有碳原子不可能共面，B错误；
C．根据图示可知，X与Y发生加成反应生成Z，C正确；
D．Z苯环上有5种不同化学环境的氢原子，Z苯环上的一氯代物有5种，D正确；
故答案选B。
9. 化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：)下列有关五星烷的说法正确的是
A. 五星烷与己烷互为同系物
B. 五星烷的化学式为C16H20
C. 五星烷分子中含有7个五元环
D. 五星烷的二氯代物有11种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物应结构相似、分子组成上相差1个或若干CH2，该有机物含有环状结构，与己烷不是同系物关系，选项A错误；
B．根据五星烷键线式，可写出其化学式为C15H20，选项B错误；
C．从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，选项C错误；
D．五星烷的二氯代物发生在角上有1种，发生在正n边形的同一面上有2种，发生在正n边形的不同面上有3种，发生在角上、正n边形的面上有5种，五星烷的二氯代物共有11种，故D正确；
答案选D。
10. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙炔 (H2S)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
苯(环己烯)
溴水
洗涤，分液
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
戊烷(溴)
氢氧化钠溶液
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔、H2S均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．环己烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴环己烷，能溶于苯，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为二氧化碳，甲烷中仍然混合气体杂质，故C错误；
D．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，戊烷难溶于水溶液，再分液即可得戊烷，故D正确；
故选D。
11. 下列说法正确的有几项
①键长：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键 ②酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
③沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 ④熔点：SiO2>NaCl>C60
⑤的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷 ⑥键角：CH4>NH3>PH3
⑦HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键
⑧甲苯与液溴在光照条件下可生成 ⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
⑩单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构
⑪主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑫在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A. 5项 B. 6项 C. 项 D. 8项
【答案】A
【解析】
【详解】①碳碳三键、双键、单键的作用力依次减弱，即碳碳三键键长<碳碳双键<碳碳单键，①不正确；
②RCOOH，R的吸电子能力强该酸的酸性越强，电负性F>Cl>H，则酸性CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，②正确；
③烷烃沸点：碳数相同，支链越多沸点越低，即沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，③正确；
④SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，C60为分子晶体。熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，④正确；
⑤选择最长的碳链为主链，离支最近的一端开始编号，该物质为2,3,4-三甲基己烷，⑤不正确；
⑥CH4的价层电子对为4对，sp3杂化键角为109°28′。NH3和PH3的价层电子对均为3+，采取sp3杂化，含有一对孤电子，但由于N原子的电负性大于P，N原子对键合电子的吸引能力大于P，所以导致键合带脑子离N原子距离越近电子对之间的排斥力越大，共价键的键角就越大即NH3>PH3。所以键角为CH4>NH3>PH3，⑥正确；
⑦F电负性大，HF中有分子间氢键而HCl没有，⑦不正确；
⑧光照条件下，苯环上的烷基被取代，⑧不正确；
⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷两者分子式相同结构不同，它们为同分异构体，⑨不正确；
⑩得到单烯即在该物质中添加双键如图红色标注位置可添加即该烯烃为三种结构，⑩不正确；
⑪电负性O>N，但由于N价电子排布为2s22p3为半充满稳定难失电子，所以第一电离能N>O，⑪不正确；
⑫σ键为头碰头重叠比π键肩并肩重叠大，所以σ键比π键强度大，⑫正确；
故选A。
12. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是
A. 装置连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C. 装置丁中发生反应的化学方程式为
D. 冰水混合物的作用是降温，防止挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→a→b→d，A错误；
B．装置丁中发生反应的化学方程式为，氯化氢极易溶于水，丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；
C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确；
D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确；
故选A。
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误；
B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确；
D．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确；
综上所述答案为A。
14. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】依据烯烃的复分解反应，可断裂成以下三个片断：、、。①可由2个组合而成；③CH2=CH2可由2个组合而成；④是由2个组合而成；⑤可由和组合而成，则①③④⑤符合题意，故选D。
15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 砷化镓是一种分子晶体
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；
B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；
D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
二、填空题(共4题；共57分)
16. 按要求填空
（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________
① 氯气和液氯 ② D 和 T ③ CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④ 12CO 和14CO
⑤ 和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和
（2）乙炔与水发生反应，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。
（3）某有机物的键线式为，按照系统命名法，其名称是___________
（4）用*标出其中的手性碳___________
（5）分子式为C10H14的芳香烃，仅含一个侧链且能使酸性高锰酸钾褪色的所有可能结构____________
（6）该结构中所有含氧官能团的名称为___________
（7）由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为___________
（8）与 互为同分异构体的，含有苯环的有___________ 种((不含C-O-C结构，不考虑立体异构)
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥
（2） ①. ②. 加成反应
（3）5-甲基-2-庚烯
（4） （5）、、
（6）酯基、酮羰基、羟基
（7）14.2% （8）13
【解析】
【小问1详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇），符合条件的为③；同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，符合条件的是⑤⑥；
【小问2详解】
乙炔与水发生反应产物为乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛，其化学方程式为，反应类型为加成反应；
【小问3详解】
有机物的键线式为，按照系统命名法，其名称是5-甲基-2-庚烯；
【小问4详解】
连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子：；
【小问5详解】
根据有机物分子式可知C10H14不饱和度为4，属于苯的同系物且只含一个侧链，侧链为烷基，组成为-C4H9。能使高锰酸钾褪色说明烷基连接苯环的碳原子含有H原子，符合这样结构要求的烷基结构为-CH2CH2CH2CH3、、三种；符合要求的有机物为、、；
【小问6详解】
该结构中所有含氧官能团的名称为酯基、酮羰基、羟基；
【小问7详解】
由环己烷（CH2）6、乙醇(CH2)2·H2O、乙醚(CH2)4·H2O组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则CH2结构中氢的质量分数为12%，则H2O结构的质量分数为16%，其中氧的质量分数约为×16%≈14.2%；
【小问8详解】
与 互为同分异构体的，含有苯环的有13种，一类是只有一个取代基的醇有两种：、；一类是含有两个取代基的酚（间位和邻位）有两种：、；醇（邻、间、对）有3种：、、；最后一类是含有三个取代基（两个为甲基，一个为酚羟基）的有6种，一起共13种。
17. 回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：___________，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式___________。
（2）的分子式___________，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。
（3）戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：___________。
（4）写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：___________。
（5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
由质谱可知A的相对分子质量为___________；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为___________。
（6）满足分子式的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4
（7）下列物质：①乙烷、 ②乙烯、 ③乙炔 、④苯、 ⑤甲苯、⑥聚乙烯、⑦SO2、⑧异丙苯，既能使溴水因为发生化学反应而褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________；不能使溴水因为发生化学反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。
（8）邻羟基苯甲醛()的沸点明显低于对羟基苯甲醛()的沸点，原因为___________
【答案】（1） ①. 2，3-二甲基己烷 ②.
（2） ①. C7H6O2 ②. sp3 ③. sp2
（3） （4）n
（5） ①. 90 ②. CH3CHOHCOOH
（6） ①. 9 ②.
（7） ①. ②③⑦ ②. ⑤⑧
（8）邻羟基苯甲醛形成分子内的氢键降低了沸点而对羟基苯甲醛形成分子间氢键增大沸点
【解析】
【小问1详解】
该物质为如图编号，它的名称为2，3-二甲基己烷。A的同分异构体的一氯代物只有一种，即它为高度对称。答案为2，3-二甲基己烷；；
【小问2详解】
键线式中端点和拐点均为碳，根据碳的四价结构添加H。该物质的化学式为C7H6O2。-OH无双键采取sp3杂化，而-CHO中有C=O所以C为sp2杂化。答案为C7H6O2；sp3；sp2；
【小问3详解】
中R1与R2不同且R3与R4不同即存在顺反异构，当R1>R2而R3
1，3-环己二烯为，发生1，4−加聚反应后产物为。答案为n；
【小问5详解】
质谱中的最大峰为90，则该物质的相对分子质量为90。根据红外光谱可知A含有-OH和-COOH，结合核磁共振氢谱可知A为CH3CHOHCOOH。答案为90；CH3CHOHCOOH；
【小问6详解】
C4H8Cl2即为C4H10的二氯代物，即考虑CH3CH2CH2CH3两个氯挂同一个碳有2种，2个碳挂不同碳如图有4种；再考虑CH(CH3)3的二氯代物即两个氯挂同一个碳有1种，两个氯挂不同碳有2种如图。所以同分异构体共有4+2+1+2=9种。核磁共振氢谱图有3组峰且峰面积之比为1∶3∶4，它为。答案为9；；
【小问7详解】
能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃、炔烃、苯的同系物、还原性物质如SO2等。溴水反应褪色的物质有烯烃、炔烃加成褪色；而还原性物质氧化还原而褪色如SO2。既能使溴水因为发生化学反应而褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯、乙炔、SO2。不能使溴水因为发生化学反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯、异丙苯。答案为②③⑦；⑤⑧；
【小问8详解】
两者均存在氢键，但分子间氢键可升高沸点，而分子内氢键降低沸点。答案为邻羟基苯甲醛形成分子内的氢键降低了沸点而对羟基苯甲醛形成分子间氢键增大沸点。
18. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
物质
苯
溴
溴苯
密度/(g · cm³)
088
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
不溶
微溶
不溶
（1）装置中冷凝管除导气外，还有 ______ 的作用，冷凝水从______ ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
（2）实验开始时，关闭 K₂， 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液， 反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ______ ，能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ______ ， 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 ______。
（3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) ______。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并 放气； f．使下层液体慢慢流出。
（4）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是______。
A． 重结晶 B． 过滤 C． 蒸馏 D． 萃取
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. a
（2） ①. ②. Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀 ③. 苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验
（3）beadfc （4） ①. 苯 ②. C
【解析】
【分析】装置Ⅱ为目标反应制溴苯，Ⅲ验证产物HBr，装置Ⅳ为尾气吸收。
【小问1详解】
苯和液溴沸点都较低，所以冷凝管有冷凝回流防止原料气化的作用。冷凝水应该采取下进上出，充分冷凝即a口进b口出。答案为冷凝回流；a；
【小问2详解】
制取溴苯的反应为溴取代苯环的氢： 。由于Br2和HBr均逸出到Ⅱ，苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验，若取代反应产生HBr进入试剂瓶中产生黄色的沉淀。答案为 ；Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀；苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验；
【小问3详解】
该操作为萃取的基本过程。具体步骤为beadfc。答案为beadfc；
【小问4详解】
经过上述操作后除去无机易溶于水的杂质。而与溴苯互溶的苯等杂质需要经蒸馏除去。答案为苯；C。
19. 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
（1）基态的价层电子轨道表示式为_________。
（2）可与、、等形成配合物。的空间结构名称为_________．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_________(填晶体类型)。
（3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。
I．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。
II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________。
III．操作②是_________、_________、过滤，同时通入的目的是_________。
IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________。
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_________。
【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 分子晶体
（3） ①. ②. ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 ⑤. 抑制水解 ⑥.
（4）
【解析】
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成氯化铁晶体，通入SOCl2生成无水FeCl3。据此判断。
【小问1详解】
铁的原子序数是26，基态的价层电子排布式为3d5，则价层电子轨道表示式为。
【小问2详解】
中氮原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，其空间结构名称为平面三角形；常温下呈液态，熔点为，沸点为，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属分子晶体。
【小问3详解】
I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为。
II．酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为。
III．操作②得到氯化铁晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；由于铁离子易水解，则同时通入的目的是抑制水解。
IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，说明铁离子被还原，由于氯化亚砜易水解为两种酸性气体，气体应该是氯化氢和二氧化硫，因此可能的还原剂为二氧化硫。
【小问4详解】
根据晶胞结构可判断Fe（II）数目为6×=3，Fe（III）数目为8×=1，N原子个数为1，晶胞质量为，设晶胞边长是a nm，晶胞体积为（a×10－7）3cm3，故晶胞密度为，则a＝。
2022-2023学年双鸭山一中高二(下)期中化学试卷
相对原子质量 H：1 C：12 N： 14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-5题每题2分，6-16题每题3分，共43分)
1. 下列说法正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则其实验式一定为CH
C. 分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D. 氟化钙晶体中只含有离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由移动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则C、H 原子个数之比为1∶1，但不知该有机物是否含有氧元素，故得不到实验式为CH，B错误；
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型中碳原子半径应大于氧原子的，C错误；
D．氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子化合物，氟化钙晶体中只含有离子键，D正确；
故选D。
2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是
A. 1 mol苯乙烯中含有的键数为 B. 1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA
C. 1 mol 中含有的键数为 D. 1 mol中电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环不含C=C，即每个苯乙烯中只有一个C=C，则1mol苯乙烯含有C=C数为NA，A项错误；
B．每个CnH2n中3n对共用电子，则1mol中含有共用电子对为3nNA，B项正确；
C．每个Si形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，C项错误；
D．一个-OH中含有8+1=9个电子，1mol-OH中电子数目为9NA，D项错误；
故选B。
3. 下列表示不正确的是
A. 丁烷的球棍模型：
B. C和O形成的过程：
C. CaH2的电子式：
D. 2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁烷为C4H10，则其球棍模型 ，A正确；
B．碳原子与氧原子之间形成碳氧双键， ，B错误；
C．CaH2为离子型化合物， ，C正确；
D ．2，2，3-三甲基戊烷的键线式： ，D正确；
故答案为：B。
4. 下列各组物质中的实验式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是
A. 1－丁烯和环己烷 B. 二甲苯和甲苯
C. 1－丁炔和1，3－丁二烯 D. 乙炔和苯乙炔
【答案】A
【解析】
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；
【详解】A．1-丁烯和环己烷分子式分别为C4H8、C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体；最简式都为CH2；1-丁烯含有碳碳双键，与环己烷结构不相似，不是同系物；故A符合；
B．二甲苯和甲苯分子式分别为C8H10、C7H8，二者最简式不同，分子式不同，不是同分异构体；两者都含有1个苯环、侧链是烷基，是同系物，故B不符合；
C．1-丁炔和1，3-丁二烯分子式分都是C4H6，二者分子式相同是同分异构体；最简式相同；1-丁炔含有碳碳三键，1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，不是同系物，故C不符合；
D．乙炔和苯乙炔，分子式分别为C2H2、C8H6，不是同分异构体；乙炔不含苯环、苯乙炔含苯环，不是同系物；乙炔和苯乙炔实验式分别为CH、C4H3，不相同；故D不符合；
故选A。
5. 下列反应中，所得产物为纯净物的是
A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷 B. 丙烯与溴水发生加成反应
C. 1，3-丁二烯与等物质的量的Br2反应 D. 异戊二烯制备聚异戊二烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷与氯气制备一氯乙烷的同时容易生成1，2-二氯乙烷等物质，所得产物不是纯净物，A错误；
B．丙烯与溴水发生加成反应，生成的产物只有1，2-二溴丙烷这一种，所得产物是纯净物，B正确；
C．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2反应，可能生成也可能生成，产物不是纯净物，C错误；
D．异戊二烯制备聚异戊二烯，聚合物由聚合度n不同的多种分子构成，属于混合物，D错误；
故答案选B。
6. 1mol某烃跟1molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是
A. 2-丁烯 B. 2-戊烯 C. 1-丁炔 D. 2-甲基-1，3-丁二烯
【答案】A
【解析】
【分析】1mol某烃跟1mol HCl加成，则一分子该烃中含有1个C=C，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：9发生完全取代，则该烃分子与 HCl加成后含有9个氢原子，所以原来烃分子中含有8个氢原子，据此分析。
【详解】A．2-丁烯含有8个H原子，含有1个双键，符合要求，故A选；
B．2-戊烯含有10个H原子，不符合要求，故B不选；
C．1-丁炔含有6个氢原子，不符合要求，故C不选；
D．2-甲基-1，3-丁二烯含有8个氢原子，但含有2个双键，不符合要求，故D不选；
故选：A。
7. 乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
A. 其加聚产物还可以使溴水褪色
B. 与互同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D. 完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，选项A正确；
B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不可能形成同分异构体，选项B错误；
C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；
D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH，完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；
答案选B。
8. 具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如下图所示，下列分析错误的是
A. X最多与发生加成反应
B. Z中所有碳原子可能共面
C. X和Y反应生成Z为加成反应
D. Z中苯环上一氯代物有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX最多能与4molH2发生加成反应，A正确；
B．Z中含有饱和碳原子且有3个碳原子与之相连，Z中所有碳原子不可能共面，B错误；
C．根据图示可知，X与Y发生加成反应生成Z，C正确；
D．Z苯环上有5种不同化学环境的氢原子，Z苯环上的一氯代物有5种，D正确；
故答案选B。
9. 化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：)下列有关五星烷的说法正确的是
A. 五星烷与己烷互为同系物
B. 五星烷的化学式为C16H20
C. 五星烷分子中含有7个五元环
D. 五星烷的二氯代物有11种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物应结构相似、分子组成上相差1个或若干CH2，该有机物含有环状结构，与己烷不是同系物关系，选项A错误；
B．根据五星烷键线式，可写出其化学式为C15H20，选项B错误；
C．从结构式看，对面是2个五元环，外层是5个六元环，选项C错误；
D．五星烷的二氯代物发生在角上有1种，发生在正n边形的同一面上有2种，发生在正n边形的不同面上有3种，发生在角上、正n边形的面上有5种，五星烷的二氯代物共有11种，故D正确；
答案选D。
10. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙炔 (H2S)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
苯(环己烯)
溴水
洗涤，分液
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
戊烷(溴)
氢氧化钠溶液
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔、H2S均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．环己烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴环己烷，能溶于苯，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为二氧化碳，甲烷中仍然混合气体杂质，故C错误；
D．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，戊烷难溶于水溶液，再分液即可得戊烷，故D正确；
故选D。
11. 下列说法正确的有几项
①键长：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键 ②酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
③沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 ④熔点：SiO2>NaCl>C60
⑤的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷 ⑥键角：CH4>NH3>PH3
⑦HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键
⑧甲苯与液溴在光照条件下可生成 ⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
⑩单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构
⑪主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑫在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A. 5项 B. 6项 C. 项 D. 8项
【答案】A
【解析】
【详解】①碳碳三键、双键、单键的作用力依次减弱，即碳碳三键键长<碳碳双键<碳碳单键，①不正确；
②RCOOH，R的吸电子能力强该酸的酸性越强，电负性F>Cl>H，则酸性CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，②正确；
③烷烃沸点：碳数相同，支链越多沸点越低，即沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，③正确；
④SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，C60为分子晶体。熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，④正确；
⑤选择最长的碳链为主链，离支最近的一端开始编号，该物质为2,3,4-三甲基己烷，⑤不正确；
⑥CH4的价层电子对为4对，sp3杂化键角为109°28′。NH3和PH3的价层电子对均为3+，采取sp3杂化，含有一对孤电子，但由于N原子的电负性大于P，N原子对键合电子的吸引能力大于P，所以导致键合带脑子离N原子距离越近电子对之间的排斥力越大，共价键的键角就越大即NH3>PH3。所以键角为CH4>NH3>PH3，⑥正确；
⑦F电负性大，HF中有分子间氢键而HCl没有，⑦不正确；
⑧光照条件下，苯环上的烷基被取代，⑧不正确；
⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷两者分子式相同结构不同，它们为同分异构体，⑨不正确；
⑩得到单烯即在该物质中添加双键如图红色标注位置可添加即该烯烃为三种结构，⑩不正确；
⑪电负性O>N，但由于N价电子排布为2s22p3为半充满稳定难失电子，所以第一电离能N>O，⑪不正确；
⑫σ键为头碰头重叠比π键肩并肩重叠大，所以σ键比π键强度大，⑫正确；
故选A。
12. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是
A. 装置连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C. 装置丁中发生反应的化学方程式为
D. 冰水混合物的作用是降温，防止挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→a→b→d，A错误；
B．装置丁中发生反应的化学方程式为，氯化氢极易溶于水，丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；
C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确；
D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确；
故选A。
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误；
B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确；
D．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确；
综上所述答案为A。
14. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】依据烯烃的复分解反应，可断裂成以下三个片断：、、。①可由2个组合而成；③CH2=CH2可由2个组合而成；④是由2个组合而成；⑤可由和组合而成，则①③④⑤符合题意，故选D。
15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 砷化镓是一种分子晶体
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；
B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；
D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
二、填空题(共4题；共57分)
16. 按要求填空
（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________
① 氯气和液氯 ② D 和 T ③ CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④ 12CO 和14CO
⑤ 和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和
（2）乙炔与水发生反应，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。
（3）某有机物的键线式为，按照系统命名法，其名称是___________
（4）用*标出其中的手性碳___________
（5）分子式为C10H14的芳香烃，仅含一个侧链且能使酸性高锰酸钾褪色的所有可能结构____________
（6）该结构中所有含氧官能团的名称为___________
（7）由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为___________
（8）与 互为同分异构体的，含有苯环的有___________ 种((不含C-O-C结构，不考虑立体异构)
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥
（2） ①. ②. 加成反应
（3）5-甲基-2-庚烯
（4） （5）、、
（6）酯基、酮羰基、羟基
（7）14.2% （8）13
【解析】
【小问1详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇），符合条件的为③；同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，符合条件的是⑤⑥；
【小问2详解】
乙炔与水发生反应产物为乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛，其化学方程式为，反应类型为加成反应；
【小问3详解】
有机物的键线式为，按照系统命名法，其名称是5-甲基-2-庚烯；
【小问4详解】
连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子：；
【小问5详解】
根据有机物分子式可知C10H14不饱和度为4，属于苯的同系物且只含一个侧链，侧链为烷基，组成为-C4H9。能使高锰酸钾褪色说明烷基连接苯环的碳原子含有H原子，符合这样结构要求的烷基结构为-CH2CH2CH2CH3、、三种；符合要求的有机物为、、；
【小问6详解】
该结构中所有含氧官能团的名称为酯基、酮羰基、羟基；
【小问7详解】
由环己烷（CH2）6、乙醇(CH2)2·H2O、乙醚(CH2)4·H2O组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则CH2结构中氢的质量分数为12%，则H2O结构的质量分数为16%，其中氧的质量分数约为×16%≈14.2%；
【小问8详解】
与 互为同分异构体的，含有苯环的有13种，一类是只有一个取代基的醇有两种：、；一类是含有两个取代基的酚（间位和邻位）有两种：、；醇（邻、间、对）有3种：、、；最后一类是含有三个取代基（两个为甲基，一个为酚羟基）的有6种，一起共13种。
17. 回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：___________，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式___________。
（2）的分子式___________，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。
（3）戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：___________。
（4）写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：___________。
（5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
由质谱可知A的相对分子质量为___________；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为___________。
（6）满足分子式的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4
（7）下列物质：①乙烷、 ②乙烯、 ③乙炔 、④苯、 ⑤甲苯、⑥聚乙烯、⑦SO2、⑧异丙苯，既能使溴水因为发生化学反应而褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________；不能使溴水因为发生化学反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。
（8）邻羟基苯甲醛()的沸点明显低于对羟基苯甲醛()的沸点，原因为___________
【答案】（1） ①. 2，3-二甲基己烷 ②.
（2） ①. C7H6O2 ②. sp3 ③. sp2
（3） （4）n
（5） ①. 90 ②. CH3CHOHCOOH
（6） ①. 9 ②.
（7） ①. ②③⑦ ②. ⑤⑧
（8）邻羟基苯甲醛形成分子内的氢键降低了沸点而对羟基苯甲醛形成分子间氢键增大沸点
【解析】
【小问1详解】
该物质为如图编号，它的名称为2，3-二甲基己烷。A的同分异构体的一氯代物只有一种，即它为高度对称。答案为2，3-二甲基己烷；；
【小问2详解】
键线式中端点和拐点均为碳，根据碳的四价结构添加H。该物质的化学式为C7H6O2。-OH无双键采取sp3杂化，而-CHO中有C=O所以C为sp2杂化。答案为C7H6O2；sp3；sp2；
【小问3详解】
中R1与R2不同且R3与R4不同即存在顺反异构，当R1>R2而R3
1，3-环己二烯为，发生1，4−加聚反应后产物为。答案为n；
【小问5详解】
质谱中的最大峰为90，则该物质的相对分子质量为90。根据红外光谱可知A含有-OH和-COOH，结合核磁共振氢谱可知A为CH3CHOHCOOH。答案为90；CH3CHOHCOOH；
【小问6详解】
C4H8Cl2即为C4H10的二氯代物，即考虑CH3CH2CH2CH3两个氯挂同一个碳有2种，2个碳挂不同碳如图有4种；再考虑CH(CH3)3的二氯代物即两个氯挂同一个碳有1种，两个氯挂不同碳有2种如图。所以同分异构体共有4+2+1+2=9种。核磁共振氢谱图有3组峰且峰面积之比为1∶3∶4，它为。答案为9；；
【小问7详解】
能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃、炔烃、苯的同系物、还原性物质如SO2等。溴水反应褪色的物质有烯烃、炔烃加成褪色；而还原性物质氧化还原而褪色如SO2。既能使溴水因为发生化学反应而褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯、乙炔、SO2。不能使溴水因为发生化学反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯、异丙苯。答案为②③⑦；⑤⑧；
【小问8详解】
两者均存在氢键，但分子间氢键可升高沸点，而分子内氢键降低沸点。答案为邻羟基苯甲醛形成分子内的氢键降低了沸点而对羟基苯甲醛形成分子间氢键增大沸点。
18. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
物质
苯
溴
溴苯
密度/(g · cm³)
088
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
不溶
微溶
不溶
（1）装置中冷凝管除导气外，还有 ______ 的作用，冷凝水从______ ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
（2）实验开始时，关闭 K₂， 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液， 反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ______ ，能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ______ ， 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 ______。
（3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) ______。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并 放气； f．使下层液体慢慢流出。
（4）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是______。
A． 重结晶 B． 过滤 C． 蒸馏 D． 萃取
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. a
（2） ①. ②. Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀 ③. 苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验
（3）beadfc （4） ①. 苯 ②. C
【解析】
【分析】装置Ⅱ为目标反应制溴苯，Ⅲ验证产物HBr，装置Ⅳ为尾气吸收。
【小问1详解】
苯和液溴沸点都较低，所以冷凝管有冷凝回流防止原料气化的作用。冷凝水应该采取下进上出，充分冷凝即a口进b口出。答案为冷凝回流；a；
【小问2详解】
制取溴苯的反应为溴取代苯环的氢： 。由于Br2和HBr均逸出到Ⅱ，苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验，若取代反应产生HBr进入试剂瓶中产生黄色的沉淀。答案为 ；Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀；苯收集或除Br2防止干扰HBr的检验；
【小问3详解】
该操作为萃取的基本过程。具体步骤为beadfc。答案为beadfc；
【小问4详解】
经过上述操作后除去无机易溶于水的杂质。而与溴苯互溶的苯等杂质需要经蒸馏除去。答案为苯；C。
19. 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
（1）基态的价层电子轨道表示式为_________。
（2）可与、、等形成配合物。的空间结构名称为_________．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_________(填晶体类型)。
（3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。
I．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。
II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________。
III．操作②是_________、_________、过滤，同时通入的目的是_________。
IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________。
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_________。
【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 分子晶体
（3） ①. ②. ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 ⑤. 抑制水解 ⑥.
（4）
【解析】
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成氯化铁晶体，通入SOCl2生成无水FeCl3。据此判断。
【小问1详解】
铁的原子序数是26，基态的价层电子排布式为3d5，则价层电子轨道表示式为。
【小问2详解】
中氮原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，其空间结构名称为平面三角形；常温下呈液态，熔点为，沸点为，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属分子晶体。
【小问3详解】
I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为。
II．酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为。
III．操作②得到氯化铁晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；由于铁离子易水解，则同时通入的目的是抑制水解。
IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，说明铁离子被还原，由于氯化亚砜易水解为两种酸性气体，气体应该是氯化氢和二氧化硫，因此可能的还原剂为二氧化硫。
【小问4详解】
根据晶胞结构可判断Fe（II）数目为6×=3，Fe（III）数目为8×=1，N原子个数为1，晶胞质量为，设晶胞边长是a nm，晶胞体积为（a×10－7）3cm3，故晶胞密度为，则a＝。
相关试卷
黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）： 这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列表达方式不正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）： 这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列表达方式不正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）： 这是一份精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，选择題，填空題等内容，欢迎下载使用。
