广东省潮州市部分学校2022-2023学年高一（下）期中化学试卷（解析版）

2022-2023学年广东省潮州市部分学校高一（下）期中化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23     Mg-24    Cu-64

一、选择题（本大题共16小题，共44分）

1.  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(    )

A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B. 乙醇燃烧
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水

2.  属于人工固氮的是(    )

A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为
C. 用和合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨

3.  下列关于无机非金属材料的说法不正确的是

A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

4.  下列叙述正确的是(    )

A. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C. 盐酸中含有和，故HC为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

5.  下列说法正确的是(    )

A. 氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化
B. H、H、与、可组成种不同的水分子
C. 、和互为同素异形体
D. 和互为同位素

6.  对于和两种粒子，下列叙述正确的是(    )

A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数、核外电子数一定相同

7.  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(    )

A. 次氯酸分子的结构式： B. 的空间填充模型：
C. 硫原子的结构示意图： D. 的电子式：　

8.  下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中的原子序数为的是(    )

A.  B.  C.  D.

9.  下列说法正确的是(    )

A. 在氧气中燃烧主要生成
B. 位于第六周期第Ⅶ族，其气态氢化物的稳定性比强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性

10.  下列观点正确的是(    )

A. 中只存在极性键
B. 在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
C. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定含有离子键
D. 和所含化学键类型完全相同

11.  由元素周期律可知，下列结论错误的是 (    )

A. 金属性： B. 碱性：
C. 非金属性； D. 酸性：

12.  下列粒子半径大小比较正确的是(    )

A.
B.
C.
D.

13.  下列物质性质与用途具有对应关系的是(    )

A. 明矾易溶于水，可用作净水剂
B. 具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D. 具有氧化性，可用于漂白纸浆

14.  下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是
 

A. 硫元素由游离态转变为化合态
B. 溶液久置于空气中易变质
C. 向溶液中通入氯气可转化为含有的溶液
D. 将气体通入石蕊溶液中，溶液变红

15.  垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是

A. 酸性氧化物：、、 B. 碱：、纯碱、熟石灰
C. 电解质：、、 D. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰

16.  燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是(    )

A. 极是负极，该电极上发生氧化反应
B. 极发生的电极反应是
C. 电池总反应方程式为
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. （12分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

试管中发生反应的化学方程式是______；
装置中型管内试剂可选用______填序号；
碱石灰 浓硫酸 五氧化二磷 无水氯化钙
装置中盛装的物质是______；实验时在中观察到的现象是______；
中发生的化学反应方程式是______；
请简述实验室如何验满氨气______．

18. （14分） 利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
 

硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____________________________。

使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_____________用化学方程式表示。

使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

铜与浓硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________________________用化学方程式表示。

19.  （14分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，、、三位同学各自设计了一个简易原电池，它们的工作原理如图。

回答下列问题：

装置中，是________填“正”或“负”极，正极反应式为_____________________。

装置工作时向_________填“正”或“负”极移动，极的现象是_____________。

装置工作时负极反应式为_________________，若生成标准状况下，则溶液增重________。

20.  （16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和共价化合物；与氧元素可组成和离子化合物．
写出的电子式： ______ ，其中含有的化学键是 ______ ．
四种短周期元素、、、的原子半径由小到大的是 ______ 用元素符号表示
、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ______ 填化学式．
、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 ______ 填化学式．
由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 ______ ．

答案和解析

1.【答案】 

【解析】生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，
A、氢氧化钠与稀盐酸反应，是放热反应，故A错误；
B、乙醇燃烧属于放热反应，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，是吸热反应，故C正确；
D、氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，故D错误．故选：  

2.【答案】 

【解析】用和合成氨，将氮元素的单质转化为化合物的过程，为氮的固定，属于人工固氮，故A正确；
B.闪电将空气中转化为，属于自然固氮，故B错误；
C.用和合成尿素，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误；
D.固氮菌将氮气变成氨，为自然固氮，故D错误；故选：。
3.【答案】 

【解析】A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；

B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有很大强度，故B正确；

C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；

D.新型无机非金属材料如高温结构陶瓷陶瓷、陶瓷的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；

4.【答案】 

【解析】解：、过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；
B、同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故B正确；
C、盐酸中电离产生离子，而只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误； 故选：。
5.【答案】 

【解析】解：同素异形体是由同种元素形成的不同单质，不同物质之间的转化属于化学变化，故A错误；
B.可能组成的水分子：、、、、、、、、、、、，共种，故B错误；
C.、和均为氢气，属于同一种物质，故C错误；
D.和的质子数均为，中子数分别为、，二者互为互为同位素，故D正确； 故选：。
6.【答案】 

【解析】A.两种粒子的质子数为，质量数分别为、，中子数分别为，，故A正确；
B.因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；
C.若若代表，则不含中子，故C错误；
D.的核电荷数核外电子数，的核电荷数，核外电子数，核电荷数相同，核外电子数不同，故D错误；
故A正确。  

7.【答案】 

【解析】次氯酸中存在个键和个键，其正确的结构式为：，故A错误；
B.为甲烷的比例模型，即空间填充模型，故B正确；
C.原子的结构示意图中，最外层电子数为，故C错误；
D.氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故D错误；
故选：。
8.【答案】 

【解析】的原子序数为，则为，应位于周期表中第四周期第零族，其同族上一周期元素为，下一周期元素为。
A.的同族上一周期元素为，为号元素，号元素前面为号元素，故A错误；
B.为位于周期中最后一个纵行，故B错误；
C.为位于周期中最后一个纵行，故C错误；
D.的同族上一周期元素为，为号元素，号元素前面为号元素，的同族下一周期元素为，为号元素，号元素前面为号元素，故D正确，故选：。  

9.【答案】 

【解析】解：的活泼性比钠弱，在氧气中燃烧生成氧化锂，不生成，故A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于氯化氢，故B错误；
C.组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
故选：。
10.【答案】 

【解析】A.中存在极性键和非极性键，故A错误；
B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B错误；
C.化合物在熔融态能导电，一定由离子构成，则该物质中一定含有离子键，故C正确；
D.之含有离子键，含有离子键和共价键，二者所含化学键类型不同，故D错误。  

11.【答案】 

【解析】解：由元素周期律可知，金属性：，故A错误；
B.金属性，碱性：，故B正确；
C.、为同主族元素，非金属性，故C正确；
D.非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，故D正确；
故选：。
12.【答案】 

【解析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，，电子层越多，离子半径越大，所以，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：，故C错误；
D.同主族自上而下原子半径增大，，故D错误；
故选：。  

13.【答案】 

【解析】明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性无关，故A错误；
B.二氧化硫作食品中抗氧化剂是因为其具有强的氧化性，故B正确；
C.浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，故C错误；
D.二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，故D错误；
故选：。
14.【答案】 

【解析】A.、分别为硫化氢、硫单质，硫元素由化合态转变为游离态，A错误；

B.为亚硫酸，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸，B正确；

C.为价硫元素的盐，氯气具有氧化性，可以把价硫氧化为价，C正确；

D.为二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊试液变红，D正确；故选A。

15.【答案】 

【解析】A.、、均能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故A正确；
B.纯碱是，属于盐，故B错误；
C.在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.稀盐酸是的水溶液，属于混合物，故D错误。  

16.【答案】 

【解析】解：氢气的电极为电池的负极，发生失电子的氧化反应，故A正确；
B.通入氧气的电极为电池的正极，发生得电子的还原反应，正极反应式为，故B错误；
C.氢氧燃料电池中，燃烧反应即为电池总反应，电池总反应为，故C正确；
D.氢氧燃料电池总反应为，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选：。
17.【答案】；
；
；黑色固体变为红色；
；
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。 

【解析】根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：，
故答案为：；
 制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故选，
故答案为：；
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置中盛装的物质是，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，
故答案为：；黑色固体变为红色；
中发生的化学反应是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是：，
故答案为：；
氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。  

18.【答案】；
；
；
浓；
。 

【解析】硝酸见光容易分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因为：；
故答案为：；

铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
故答案为：；

实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是；
故答案为：；

铜与浓硝酸反应的化学方程式为浓；
故答案为：浓；

某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是；
故答案为：。  

19.【答案】负；  
正；银白色电极表面有红色物质生成
    ； 

【解析】

铁是比较活泼的金属，容易失去电子，在该原电池中作为负极，银相对铁来说，是不活泼的金属，作为正极，不参与电极反应， 在银电极得到电子，正极反应式为  ；
装置在工作时，在正极处得电子生成单质铜，即向正极移动，  ，银极为正极，银白色电极表面有红色物质生成；
铝比铜活泼，在氢氧化钠溶液作电解液的原电池中，铝作负极，铜作正极。发生的电极反应为，负极反应：    ，正极反应：       ，
总电极反应为：          。氢气的物质的量为，此时，有的铝溶解，所以此时，溶液中增重的铝的质量为，生成的氢气的质量为，所以，溶液增重为。  

20.【答案】；离子键、共价键；；；； 

【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，与氧元素可组成和离子化合物，则为钠元素，、、与氢元素可组成、和共价化合物，原子序数小于钠，所以为氮元素，、原子序数都大于钠，为硫元素，为氯元素．
过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越大原子半径越大，故原子半径，
故答案为：；
非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是，
故答案为：；
与和都能反应，生成对应的铵盐，
故答案为：；
由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到电子稳定结构，则该化合物为，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为，
故答案为：．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，与氧元素可组成和离子化合物，则为钠元素，、、与氢元素可组成、和共价化合物，原子序数小于钠，所以为氮元素，、原子序数都大于钠，为硫元素，为氯元素，据此解答．
本题考查位置结构与性质的关系，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物组成与性质，是对学生综合能力的考查．