化学选择性必修2第一节 共价键精品课件ppt

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1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
2．下列有关σ键的说法错误的是(　　)A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键B．s电子与p电子形成s­p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子中含有一个s­p σ键
3．下列说法正确的是(　　)A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
解析：Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；H2O与H2S的空间结构一样是由中心原子含有的孤电子对决定的，与共价键的饱和性无关系，B不正确；例如氢气中的共价键没有方向性，C正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。
4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2
解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键。
5．下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
解析：共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s­p σ键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p­p π键。HCl分子中存在s­p σ键，故A错误；HF分子中存在s­p σ键，故B错误；SO2分子中存在p­p σ键和p­p π键，故C错误；SCl2分子中只存在p­p σ键，故D正确。
6．下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是(　　)
7．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)A．7个 B．9个C．19个 D．不能确定
8．(1)如图所示的分子中，有________个σ键，________个π键。
(2)X、Y、Z是元素周期表中短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：①写出下列元素符号：X________，Y________，Z________。②YX2分子中含________个σ键，含________个π键。
解析：(1)该分子中有6个C─H、2个C─C、1个C==C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。(2)①X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O==C==O，故其中含2个σ键和2个π键。
9．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是(　　)A．NH3＞NF3＞NCl3 B．NCl3＞NF3＞NH3C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3
解析：电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。
10．下列说法中不正确的是(　　)A．键角的大小与键长、键能的大小有关B．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定
解析：键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与分子结构有关，与键长、键能无关，故A错误；σ键为s­s、s­p、p­p电子“头碰头”相互重叠形成的，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故B正确；2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，故D正确。
11．N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有σ键和π键B．CO分子与N2分子中的π键不完全相同C．N2与CO中均含有σ键D．N2与CO的化学性质相同
解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有σ键和π键，A、C项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，D项错误。
12．根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：H─H的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是______________。(2)下列说法中正确的是________(填字母)。A．氢气分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的几率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表：
请回答下列问题：①比较Si─Si与Si─C的键能大小：x________(填“＞”“＜”或“＝”)176。
②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每摩尔H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。