2023年四川省成都市锦江区中考二模化学试题（含答案）

2023年四川省成都市锦江区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列实验过程中主要发生了化学变化且全部正确的一组是

A．③④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

3．分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是

A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子

B．氢气由2个氢原子构成

C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成

D．氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子

4．下列关于碳及其氧化物的说法中，错误的是

A．CO可用于冶炼金属，CO2可用于灭火

B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和

C．计入空气质量评价的主要污染物为：CO2、NO2、CO

D．常用碳素墨水书写档案的原因：常温下碳的化学性质稳定

5．黑火药是我国的四大发明之一，爆炸时的化学方程式为：，下列涉及到的化学用语有关说法正确的是

A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．N2：表示2个氮原子

C．单质硫中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫化钾

6．如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是

A．碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐类 B．该药片可用于治疗胃酸过多症

C．硬脂酸镁中含有四种非金属元素 D．淀粉和蔗糖都属于有机物

7．下表中相关叙述、对应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

8．如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物

B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成

C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为

9．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度增大

B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大

C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g

D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④

10．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路、选用试剂、方法都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列实验设计能到达相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Ca(OH)2粉末、Na2CO3粉末至过量。下列四个实验对应的变化关系图像中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐（其他生成物省略），如图所示。下列有关说法错误的是

A．若盐是硫酸钾，则①中的反应物应为KOH和H2SO4

B．图中⑤处应补充的文字一定是：金属氧化物＋酸

C．若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过④、⑥的置换反应来实现

D．若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是：

14．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

二、填空题

15．在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。

(1)铝具有很好的抗腐蚀性，原因是_______。铝原子的结构示意图为_______；位于元素周期表第______周期。

(2)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用铝的______性。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_______（填“高”或“低”）。

(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如下图，50s时溶液中的溶质为_______（填化学式）；50s后温度升高的主要原因是_______。

16．第31届“世界大学生夏季运动会”将于2023年7月28日在成都开幕。

(1)大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C3H8）作燃料，C3H8完全燃烧的化学方程式为_____。

(2)成都制造的碲化镉发电玻璃将成为绿色和科技办大运的创新点。元素周期表中镉、碲的相关信息如上图。镉的相对原子质量为______。碲有多种氧化物，Te2O5中碲元素的化合价为_______。

(3)碲化镉（CdTe）可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，其化学方程式为_______。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现______转化为电能。

三、计算题

17．硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知：

(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。

(2)若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。

(3)利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程）

(4)20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。

四、流程题

18．若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：

(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。

(2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为______。

(3)“操作a”的名称是______；在“循环Ⅱ”中循环的物质是______。将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于______（回答一条）。

(4)工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。

A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热

(5)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因______。

五、实验题

19．下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)某同学欲用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，要在集气瓶内预留一些水的作用是______。他应选用_____装置组合（填字母序号）进行制取，该反应的化学方程式为_______。

(2)D图中①仪器的用途是_______；D装置与C装置比较，具有的优点是_______。

(3)下图甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲______（填“漏气”或“不漏气”）。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是________。

(4)用上图乙制取氢气，使反应发生的操作方法是_______；反应的化学方程式为_______。若选择H装置收集氢气，则应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。

六、科学探究题

20．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。

I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积

实验1：

(1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为______；检验甲中空气已排尽的方法是________。

(2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

(3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用______收集二氧化碳气体。

II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力

实验2：

四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。

【解释与结论】

(4)实验①的作用是______。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______。

(5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是________。

III.探究实验的废液处理

项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？

实验3：

取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。

【讨论与交流】

(6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。

(7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为______。

(8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积______120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。（实验所用5.3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．C

5．D

6．C

7．B

8．D

9．B

10．D

11．D

12．A

13．B

14．C

15．(1)     铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化          三/3

(2)     延展     高

(3)     AlCl3、HCl     Al与稀盐酸反应放热，使容器内温度升高

16．(1)

(2)     112.4     +5

(3)          太阳能

17．(1)硫酸钠/Na2SO4

(2)     44     浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中

(3)解：设20g样品中Na2SO3的质量为x

解得x=12.6g  

答：20g样品中Na2SO3的质量为12.6g。

(4)63

18．(1)

(2)

(3)     过滤     CaO     制冷（或人工降雨等）

(4)CD

(5)澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低

19．(1)     防止高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底（其他合理答案均可）     AE/EA    

(2)     便于添加液体药品     可随时控制反应的发生和停止（其他合理答案均可）

(3)     不漏气     形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗口逸出（其他合理答案均可）

(4)     倾斜试管，使固液接触（或“添加稀硫酸”或“加水”或“加密度大于稀硫酸且不溶于水的液体：如四氯化碳”）（其他合理答案均可）          b

20．(1)          在K1左侧的导管口，用燃着的木条检验，木条立即熄灭，证明空气已排尽（其他合理答案均可）

(2)小于

(3)排水法

(4)     作为空白实验，与其他三组实验作对比（其他合理答案均可）     因为CO2溶于水且与水发生反应，气体减少，使瓶内压强明显降低。（其他合理答案均可）

(5)其他条件相同时，CO2在盐酸、水、小苏打的水溶液中溶解能力依次增大（其他合理答案均可）（或其他条件相同时，CO2在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小）

(6)产生大量气泡

(7)

(8)小于

(9)33.92