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2023年山东省滨州市经开区中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省滨州市经开区中考化学三模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省滨州市经开区中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及到的变化一定是化学变化的是( )
A. 洗涤剂去油污 B. 石灰水变浑浊
C. 百炼成钢 D. 液氮罐储存生物疫苗
2. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A. 研发使用清洁能源，代替化石燃料 B. 分类回收利用垃圾，节约资源和能源
C. 将工业废水注入地下，治理水污染 D. 研发可降解的塑料，减少“白色污染”
3. 新冠肺炎疫情期间，为了避免感染，每个人都要搞好自我防护。可用75%的酒精或“84消毒液”对环境消毒。“84消毒液”是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，NaClO中氯元素的化合价是( )
A. −2 B. −1 C. +1 D. +2
4. 下列实验操作正确的是 ( )
A.溶解氯化钠
B.熄灭酒精灯
C.铁钉放入试管内
D.取少量硫酸溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是( )
A. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
C. 熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤 D. 稀硫酸能与金属反应，可用来除锈
6. 目前，我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验。最早期的灭活疫苗是在石炭酸(化学式为C6H6O，具有酸的性质)防腐的条件下制成的。下列有关石炭酸的说法中正确的是( )
A. 石炭酸属于氧化物 B. 石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
C. 石炭酸中含有三种非金属 D. 石炭酸能与NaOH反应生成水
7. 疫情期间，国家采取了有力的防控措施，我们也要加强个人防护，注重营养均衡。下列有关营养素的说法正确的是( )
A. 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富
B. 糖类和油脂都能为人体提供能量
C. 人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
D. 无机盐和水不属于营养素
8. 制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL).下列操作正确的是( )
A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C. 将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D. 选用100mL量筒量取88.0mL的水
9. 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( )
A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr
C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是( )
A. 在室温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
11. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )
A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl−
C. Na+、SO42−、CO32− D. H+、SO42−、CO32−
12. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )
A. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D. 人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
13. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
14. 学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是( )
A. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C. 氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D. 自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
15. 下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )
A.性质与用途
B.分离或鉴别方法与原理
①O₂助燃一一气焊切割金属
②电解水产生O₂一一实验室制O₂
①用燃着的木条鉴别氢气、氧气、二氧化碳——化学性质不同
②石油分离出汽油、煤油、柴油等——物质沸点不同
C.日常生活经验
D.化学概念的逻辑关系
①区别硬水与软水——常用肥皂水
②防止煤气中毒——在室内放一盆水
①分解反应与化合反应——并列关系
②化合物与氧化物——交叉关系
A. A B. B C. C D. D
16. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，除杂试剂及方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体(二氧化锰)
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3(水蒸气)
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液(碳酸钠溶液)
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜(木炭粉)
加入稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空：
(1)氩气 ______ 。
(2)某气体在空气中占78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小微粒是 ______ 。
(3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ______ 。
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______ 。
(5)人体胃液中含有的酸是 ______ 。
(6)可用于配制波尔多液的盐是 ______ 。
18. 根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ______ ；当观察到 ______ 时，停止加热。
(2)图乙作为气体发生装置，可用于制取 ______ (举一例，用化学式填空)。
(3)丙实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ______ 。
19. 新冠疫苗贮存在中硼硅玻璃药瓶中。
(1)硼硅玻璃中的“硼”指的是 ______ (选填“元素”“离子”“分子”)。
(2)硼硅玻璃属于 ______ (填字母)。
a.无机非金属材料
b.合成材料
c.复合材料
(3)我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存。液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨。氨气可用稀硫酸吸收生成硫酸铵【(NH4)2SO4】，硫酸铵属于化肥中的 ______ (填“氮”、“钾”或“复合”)肥。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 ______ ；
(2)t2℃时，分别向100g的水中加入30gA、30gB和30gC，形成不饱和溶液的是 ______ ；
(3)当B中混有少量的A时，可用 ______ 的方法提纯B (选填“降温结晶”或”蒸发结晶”)；
(4)将t2℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，此时溶质质量分数由大到小依次为 ______ 。
21. “扬帆起航，逐梦九天”。2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。今年年底前，我国6名航天员还将搭乘神舟号载人航天飞船，分两批进入空间站，并实现太空会师。
(1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)资料显示，镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 (填序号)。
①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液
②FeCl2溶液、Ni、Cu
③Fe、NiCl2溶液、Cu
(3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)制得，反应的化学方程式为 。
22. 图中A～F表示的都是初中常见的化学物质，已知A为黑色固体单质，B、C组成元素相同，D是大理石的主要成分，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的化学式是 ______ ，F的化学式是 ______ ；
(2)B的用途是 ______ (任写一点)；
(3)E→F的反应属于 ______ 反应(填“放热”或“吸热”)；
(4)C→D反应的化学方程式为 ______ 。
23. 根据下列实验装置图，回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 ______ (写名称)的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 ______ (填“①”或“②”)口通入。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置是 ______ ，收集装置是 ______ 。
24. 某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是______(填编号，下同)，有颜色变化的是______。
(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例______。
(3)写出B、D中反应的化学方程式：
B：______
D：______
(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于______。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
25. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20.0g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。
问题：(1)样品中碳酸钙的质量是 ______。
(2)计算盐酸中溶质的质量分数？(精确到0.01%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、洗涤剂去油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水降温。
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、液氮罐储存生物疫苗过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
B、分类回收利用垃圾，即节约资源又能减少污染，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
C、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意；
D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故不符合题意。
故选：C。
减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、向试管中铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体可做保护气是因为化学性质稳定，不活泼，故A因果关系成立；
B、干冰用作人工降雨剂是利用干冰易升华需要吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，故B因果关系成立；
C、熟石灰为碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故C因果关系成立；
D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应，而不是能和金属反应，因果关系不正确。
故选：D。
A、根据稀有气体化学性质稳定进行分析判断；
B、根据干冰升华吸热进行分析判断；
C、根据熟石灰可用来改良酸性土壤分析；
D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A.石炭酸(化学式为C6H6O)是由三种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，选项说法错误；
B.石炭酸中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×6)=12：1，选项说法错误；
C.石炭酸是一种纯净物，是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，不含非金属单质，选项说法错误；
D.石炭酸具有酸的性质，能与NaOH反应生成水，选项说法正确。
故选：D。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
C.根据物质的组成以及元素的种类来分析；
D.根据物质的性质来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.牛奶和豆腐中富含蛋白质，米饭中富含糖类，选项说法错误；
B.蛋白质、糖类和油脂都能为人体提供能量，选项说法正确；
C.人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，选项说法错误；
D.无机盐和水是人体必需的六大营养素中的两种，选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，了解六大营养素的相关知识是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；
B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；
C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；
D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的。
故选：D。
称量前调节天平平衡时，要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．
称量前天平不平衡，要调节平衡螺母，称量一般药品放在纸上，称量易腐蚀或潮解的药品放在玻璃器皿中称量；在烧杯中配制溶液，选取量筒要遵循大于且最接近的原则．
9.【答案】A
【解析】解：A、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其原子序数是38，又核内质子数=原子序数，因此锶元素的核内质子数等于38，图2、图3中的微粒的核内质子数都为38，根据元素的种类取决于核内质子数可以知道图2、图3都属于锶元素，故说法正确；
B、图3所表示粒子的核内质子数是38，核外电子数是36，核内质子数大于核外电子数，是锶离子，带2个单位的正电荷，其化学符号是Sr2+；故说法错误；
C、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其相对原子质量为87.62，又其核内质子数=原子序数=38，根据相对原子质量约等于质子数加中子数可知，锶原子的中子数不等于38，故说法错误；
D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，锶原子的相对原子质量是87.62，不是87.62g，故说法错误；
故选：A。
A、根据元素的种类取决于核内质子数进行分析；
B、根据核内质子数与核外电子数的关系确定微粒的化学符号；
C、根据相对原子质量约等于质子数加中子数进行分析；
D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可以知道其相对原子质量。
本题难度不大，只有掌握粒子结构示意图含义、元素周期表中信息就能正确解答，通过此题的练习可以提高利用结构示意图和元素周期表进行解题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，进行分析判断。
D、根据复分解反应的概念进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有CO32−，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有SO42−，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−。
故选：B。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学与生活的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.油脂是重要的营养物质，但摄入过多易造成肥胖，不利于健康，故错误；
B.亚硝酸钠有毒，不能在香肠中加过量的亚硝酸钠，故错误；
C.过量摄入碘元素会引发甲状腺肿大，故错误；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，所以误食后会中毒，蛋清中富含蛋白质，服用后可以减轻毒性，故正确。
故选：D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的结构等。
【解答】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此可知，甲物质是氢气，乙物质是二氧化碳，丙物质是甲醇，丁物质是水。
A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B.由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；
D.由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，但是不能吸附溶于水的钙、镁化合物，因此不能使硬水软化，该选项不正确。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，该选项不正确。
C、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气，该选项正确。
D、自然界中“水循环”是通过物理变化实现的，“氧循环”“碳循环”是通过化学变化实现的，该选项不正确。
故选：C。
A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，不能吸附溶于水的钙、镁化合物。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢。
C、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气。
D、自然界中“水循环”是通过物理变化实现的，“氧循环”“碳循环”是通过化学变化实现的。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、②电解水需要通电，存在安全隐患，不能用于实验室制氧气，原说法错误，故A不合题意；
B、①用燃着的木条鉴别氢气、氧气、二氧化碳是利用了三种气体的化学性质不同，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是氢气；②石油分离出汽油、煤油、柴油等是利用了物质沸点不同，说法完全正确，故B符合题意；
C、②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，原说法错误，故C不合题意；
D、②氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物是包含关系，原说法错误，故D不合题意；
故选：B。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据分离或鉴别方法与原理来分析；
C、根据物质的鉴别方法、一氧化碳的溶解性来分析；
D、根据物质的变化与物质的分类来分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
16.【答案】C
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】Ar N2 Al3+ Fe+32O3 HCl CuSO4
【解析】解：(1)氩气是由氩原子直接构成的，氩气的化学式为：Ar；
(2)空气中体积百分含量为78%的气体为氮气，是由分子构成的物质，保持它的化学性质的最小微粒是氮气分子，表示为：N2；
(3)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，表示为：Al3+；
(4)氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为：Fe+32O3；
(5)人体胃液中含有的酸为盐酸，化学式为：HCl；
(6)可用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，化学式为：CuSO4。
故答案为：(1)Ar；
(2)N2；
(3)Al3+；
(4)Fe+32O3；
(5)HCl；
(6)CuSO4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 O2(合理即可) 需要与空气(或氧气)接触
【解析】解：(1)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，造成液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的固体蒸干；
(2)图乙作为气体发生装置，适用于固体和液体，不需要加热的气体制取，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气、大理石或石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳等；
(3)图丙实验中，铜片上白磷与空气(或氧气)接触，燃烧，水中白磷没有与空气(或氧气)接触，不燃烧，说明燃烧需要与空气(或氧气)接触。
故答案为：(1)液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体；
(2)O2(合理即可)；
(3)需要与空气(或氧气)接触。
(1)根据蒸发操作的注意事项来分析；
(2)根据图乙作为气体发生装置，适用于固体和液体，不需要加热的气体制取来分析；
(3)根据，铜片上白磷与空气(或氧气)接触，燃烧，水中白磷没有与空气(或氧气)接触，不燃烧来分析。
本题难度不大，掌握蒸发的注意事项、实验室制取气体发生装置选择的思路、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
19.【答案】元素 a 氮
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，物质是由元素组成的，硼硅玻璃中的“硼”指的是元素。
(2)a、无机非金属材料是指不含金属元素的无机材料，硼硅玻璃属于无机非金属材料，故选项符合题意；
b、合成材料是指用合成的有机高分子化合物制成的材料，三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故选项不符合题意；
c、复合材料是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比单一材料性能更优越的材料，常见的复合材料有碳纤维复合材料、玻璃纤维复合材料、陶瓷复合材料等，故选项不符合题意；
故选：a。
(3)硫酸铵含有植物所需的氮元素，所以硫酸铵属于化肥中的氮肥。
故答案为：
(1)元素；
(2)a；
(3)氮。
(1)根据物质是由元素组成的来分析；
(2)a、根据无机非金属材料是指不含金属元素的无机材料来分析；
b、根据合成材料是指用合成的有机高分子化合物制成的材料来分析；
c、根据复合材料是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比单一材料性能更优越的材料来分析；
(3)根据硫酸铵含有植物所需的氮元素来分析。
本题主要考查了元素的概念、材料和化肥的分类，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g B 蒸发结晶 B>C>A
【解析】解：(1)P点为A、C溶解度曲线的交点，表示t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g；
(2)t2℃时，A、C的溶解度都为30g，B的溶解度大于30g，t2℃时，分别向100g的水中加入30gA、30gB和30gC，A、C形成饱和溶液，B形成不饱和溶液；
(3)B的溶解度随温度变化影响不大，A的溶解度随温度变化影响较大，当B中混有少量的A时，恒温蒸发溶解，B晶体大量析出，A留在溶液中，因此可用蒸发结晶法提纯B；
(4)t2℃时，溶解度A=C=30gC>A。
故答案为：(1)t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g；
(2)B；
(3)蒸发结晶；
(4)B>C>A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】大 ①③
【解析】解：(1)由合金的性能可知，合金比组成它的纯金属的硬度大。
(2)①Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Ni；Ni和CuCl2能反应，可验证活动性Ni>Cu。得出三种金属的活动性：Fe>Ni>Cu，故该药品组合可行；
②Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Ni；Cu和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Cu，只能证明铁的活动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行；
③Fe和NiCl2能反应，可验证活动性Fe>Ni；Cu和NiCl2不反应，可验证活动性Ni>Cu。得出三种金属的活动性：Fe>Ni>Cu，故该药品组合可行。
(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)大；
(2)①③
。
(1)合金的硬度大于组成成分的硬度。
(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(3)根据炼铁的原理写出方程式。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
22.【答案】C Ca(OH)2 冶炼金属 放热 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A～F表示的都是初中常见的化学物质，A为黑色固体单质，所以A为碳，D是大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，B、C组成元素相同，由图可知，A能转化为B、C，C与D可以相互转化，所以C为二氧化碳，B为一氧化碳，由题干可知，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙，E能转化为F，F能转化为D，所以F为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A为碳，化学式为：C；F为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
(2)由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于将金属矿中的金属冶炼出来，另外，一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，故填写：冶炼金属(合理即可)；
(3)由题干可知，E是氧化钙，由分析可知，F是氢氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，同时，放出大量的热；
(4)由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)C；Ca(OH)2；
(2)冶炼金属(合理即可)；
(3)放热；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A～F表示的都是初中常见的化学物质，A为黑色固体单质，所以A为碳，D是大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，B、C组成元素相同，由图可知，A能转化为B、C，C与D可以相互转化，所以C为二氧化碳，B为一氧化碳，由题干可知，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙，E能转化为F，F能转化为D，所以F为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】长颈漏斗 浓硫酸 ② A E
【解析】解：(1)仪器a为长颈漏斗；
(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气，实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气；干燥气体时，要使气体与浓硫酸充分接触，混合气体应“长进短出”，从②口通入；
(3)加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；该反应的反应物为固体，需要加热，发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，收集装置选E。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)浓硫酸；②；
；A；E。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气进行分析；
(3)根据加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】(1)BD；ABCE；
(2)用氢氧化钙中和酸性土壤；
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)①②。
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
(1)酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD；稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色；能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到溶液变浅绿色；能与氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到溶液变黄色；能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，至完全反应，溶液颜色由红色变为无色。
(2)中和反应在生产生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
(3)B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，可用于除去铁钉表面铁锈(主要成分是氧化铁)、洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜(碳酸钙)；不能用于检验NaOH固体是否完全变质，需检验有无氢氧化钠存在，只用稀盐酸无法检验。
25.【答案】1.7g
【解析】解：(1)由表中数据可知，前三次每加入5.0稀盐酸，固体质量减少0.5g，则每加入5.0g稀盐酸和0.5g碳酸钙恰好完全反应，而第四次加入5.0g稀盐酸，固体质量减少了0.2g，说明第四次时碳酸钙反应完全，可以得出碳酸钙的质量为2.0g−0.3g=1.7g，故答案为：1.7g；
(2)设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g 5.0g×x
10073=0.5g5.0g×x x=7.30%
答：盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
(1)根据每一次加入稀盐酸后剩余固体的质量确定样品中碳酸钙的质量。
(2)根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算稀盐酸中氯化氢的质量分数。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
2023年山东省滨州市经开区中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及到的变化一定是化学变化的是( )
A. 洗涤剂去油污 B. 石灰水变浑浊
C. 百炼成钢 D. 液氮罐储存生物疫苗
2. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A. 研发使用清洁能源，代替化石燃料 B. 分类回收利用垃圾，节约资源和能源
C. 将工业废水注入地下，治理水污染 D. 研发可降解的塑料，减少“白色污染”
3. 新冠肺炎疫情期间，为了避免感染，每个人都要搞好自我防护。可用75%的酒精或“84消毒液”对环境消毒。“84消毒液”是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，NaClO中氯元素的化合价是( )
A. −2 B. −1 C. +1 D. +2
4. 下列实验操作正确的是 ( )
A.溶解氯化钠
B.熄灭酒精灯
C.铁钉放入试管内
D.取少量硫酸溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是( )
A. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
C. 熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤 D. 稀硫酸能与金属反应，可用来除锈
6. 目前，我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验。最早期的灭活疫苗是在石炭酸(化学式为C6H6O，具有酸的性质)防腐的条件下制成的。下列有关石炭酸的说法中正确的是( )
A. 石炭酸属于氧化物 B. 石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
C. 石炭酸中含有三种非金属 D. 石炭酸能与NaOH反应生成水
7. 疫情期间，国家采取了有力的防控措施，我们也要加强个人防护，注重营养均衡。下列有关营养素的说法正确的是( )
A. 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富
B. 糖类和油脂都能为人体提供能量
C. 人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
D. 无机盐和水不属于营养素
8. 制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL).下列操作正确的是( )
A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C. 将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D. 选用100mL量筒量取88.0mL的水
9. 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( )
A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr
C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是( )
A. 在室温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
11. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )
A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl−
C. Na+、SO42−、CO32− D. H+、SO42−、CO32−
12. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )
A. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D. 人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
13. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
14. 学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是( )
A. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C. 氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D. 自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
15. 下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )
A.性质与用途
B.分离或鉴别方法与原理
①O₂助燃一一气焊切割金属
②电解水产生O₂一一实验室制O₂
①用燃着的木条鉴别氢气、氧气、二氧化碳——化学性质不同
②石油分离出汽油、煤油、柴油等——物质沸点不同
C.日常生活经验
D.化学概念的逻辑关系
①区别硬水与软水——常用肥皂水
②防止煤气中毒——在室内放一盆水
①分解反应与化合反应——并列关系
②化合物与氧化物——交叉关系
A. A B. B C. C D. D
16. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，除杂试剂及方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体(二氧化锰)
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3(水蒸气)
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液(碳酸钠溶液)
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜(木炭粉)
加入稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空：
(1)氩气 ______ 。
(2)某气体在空气中占78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小微粒是 ______ 。
(3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ______ 。
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______ 。
(5)人体胃液中含有的酸是 ______ 。
(6)可用于配制波尔多液的盐是 ______ 。
18. 根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ______ ；当观察到 ______ 时，停止加热。
(2)图乙作为气体发生装置，可用于制取 ______ (举一例，用化学式填空)。
(3)丙实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ______ 。
19. 新冠疫苗贮存在中硼硅玻璃药瓶中。
(1)硼硅玻璃中的“硼”指的是 ______ (选填“元素”“离子”“分子”)。
(2)硼硅玻璃属于 ______ (填字母)。
a.无机非金属材料
b.合成材料
c.复合材料
(3)我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存。液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨。氨气可用稀硫酸吸收生成硫酸铵【(NH4)2SO4】，硫酸铵属于化肥中的 ______ (填“氮”、“钾”或“复合”)肥。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 ______ ；
(2)t2℃时，分别向100g的水中加入30gA、30gB和30gC，形成不饱和溶液的是 ______ ；
(3)当B中混有少量的A时，可用 ______ 的方法提纯B (选填“降温结晶”或”蒸发结晶”)；
(4)将t2℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，此时溶质质量分数由大到小依次为 ______ 。
21. “扬帆起航，逐梦九天”。2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。今年年底前，我国6名航天员还将搭乘神舟号载人航天飞船，分两批进入空间站，并实现太空会师。
(1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)资料显示，镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 (填序号)。
①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液
②FeCl2溶液、Ni、Cu
③Fe、NiCl2溶液、Cu
(3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)制得，反应的化学方程式为 。
22. 图中A～F表示的都是初中常见的化学物质，已知A为黑色固体单质，B、C组成元素相同，D是大理石的主要成分，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的化学式是 ______ ，F的化学式是 ______ ；
(2)B的用途是 ______ (任写一点)；
(3)E→F的反应属于 ______ 反应(填“放热”或“吸热”)；
(4)C→D反应的化学方程式为 ______ 。
23. 根据下列实验装置图，回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 ______ (写名称)的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 ______ (填“①”或“②”)口通入。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置是 ______ ，收集装置是 ______ 。
24. 某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是______(填编号，下同)，有颜色变化的是______。
(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例______。
(3)写出B、D中反应的化学方程式：
B：______
D：______
(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于______。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
25. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20.0g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。
问题：(1)样品中碳酸钙的质量是 ______。
(2)计算盐酸中溶质的质量分数？(精确到0.01%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、洗涤剂去油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水降温。
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、液氮罐储存生物疫苗过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
B、分类回收利用垃圾，即节约资源又能减少污染，符合社会可持续发展理念，故不符合题意；
C、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意；
D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故不符合题意。
故选：C。
减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、向试管中铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体可做保护气是因为化学性质稳定，不活泼，故A因果关系成立；
B、干冰用作人工降雨剂是利用干冰易升华需要吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，故B因果关系成立；
C、熟石灰为碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故C因果关系成立；
D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应，而不是能和金属反应，因果关系不正确。
故选：D。
A、根据稀有气体化学性质稳定进行分析判断；
B、根据干冰升华吸热进行分析判断；
C、根据熟石灰可用来改良酸性土壤分析；
D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A.石炭酸(化学式为C6H6O)是由三种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，选项说法错误；
B.石炭酸中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×6)=12：1，选项说法错误；
C.石炭酸是一种纯净物，是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，不含非金属单质，选项说法错误；
D.石炭酸具有酸的性质，能与NaOH反应生成水，选项说法正确。
故选：D。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
C.根据物质的组成以及元素的种类来分析；
D.根据物质的性质来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.牛奶和豆腐中富含蛋白质，米饭中富含糖类，选项说法错误；
B.蛋白质、糖类和油脂都能为人体提供能量，选项说法正确；
C.人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，选项说法错误；
D.无机盐和水是人体必需的六大营养素中的两种，选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，了解六大营养素的相关知识是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；
B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；
C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；
D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的。
故选：D。
称量前调节天平平衡时，要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．
称量前天平不平衡，要调节平衡螺母，称量一般药品放在纸上，称量易腐蚀或潮解的药品放在玻璃器皿中称量；在烧杯中配制溶液，选取量筒要遵循大于且最接近的原则．
9.【答案】A
【解析】解：A、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其原子序数是38，又核内质子数=原子序数，因此锶元素的核内质子数等于38，图2、图3中的微粒的核内质子数都为38，根据元素的种类取决于核内质子数可以知道图2、图3都属于锶元素，故说法正确；
B、图3所表示粒子的核内质子数是38，核外电子数是36，核内质子数大于核外电子数，是锶离子，带2个单位的正电荷，其化学符号是Sr2+；故说法错误；
C、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其相对原子质量为87.62，又其核内质子数=原子序数=38，根据相对原子质量约等于质子数加中子数可知，锶原子的中子数不等于38，故说法错误；
D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，锶原子的相对原子质量是87.62，不是87.62g，故说法错误；
故选：A。
A、根据元素的种类取决于核内质子数进行分析；
B、根据核内质子数与核外电子数的关系确定微粒的化学符号；
C、根据相对原子质量约等于质子数加中子数进行分析；
D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可以知道其相对原子质量。
本题难度不大，只有掌握粒子结构示意图含义、元素周期表中信息就能正确解答，通过此题的练习可以提高利用结构示意图和元素周期表进行解题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，进行分析判断。
D、根据复分解反应的概念进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有CO32−，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有SO42−，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−。
故选：B。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学与生活的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.油脂是重要的营养物质，但摄入过多易造成肥胖，不利于健康，故错误；
B.亚硝酸钠有毒，不能在香肠中加过量的亚硝酸钠，故错误；
C.过量摄入碘元素会引发甲状腺肿大，故错误；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，所以误食后会中毒，蛋清中富含蛋白质，服用后可以减轻毒性，故正确。
故选：D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的结构等。
【解答】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此可知，甲物质是氢气，乙物质是二氧化碳，丙物质是甲醇，丁物质是水。
A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B.由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；
D.由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，但是不能吸附溶于水的钙、镁化合物，因此不能使硬水软化，该选项不正确。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，该选项不正确。
C、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气，该选项正确。
D、自然界中“水循环”是通过物理变化实现的，“氧循环”“碳循环”是通过化学变化实现的，该选项不正确。
故选：C。
A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，不能吸附溶于水的钙、镁化合物。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢。
C、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气。
D、自然界中“水循环”是通过物理变化实现的，“氧循环”“碳循环”是通过化学变化实现的。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、②电解水需要通电，存在安全隐患，不能用于实验室制氧气，原说法错误，故A不合题意；
B、①用燃着的木条鉴别氢气、氧气、二氧化碳是利用了三种气体的化学性质不同，能使木条燃烧更旺盛的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是氢气；②石油分离出汽油、煤油、柴油等是利用了物质沸点不同，说法完全正确，故B符合题意；
C、②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，原说法错误，故C不合题意；
D、②氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物是包含关系，原说法错误，故D不合题意；
故选：B。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据分离或鉴别方法与原理来分析；
C、根据物质的鉴别方法、一氧化碳的溶解性来分析；
D、根据物质的变化与物质的分类来分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
16.【答案】C
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.【答案】Ar N2 Al3+ Fe+32O3 HCl CuSO4
【解析】解：(1)氩气是由氩原子直接构成的，氩气的化学式为：Ar；
(2)空气中体积百分含量为78%的气体为氮气，是由分子构成的物质，保持它的化学性质的最小微粒是氮气分子，表示为：N2；
(3)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，表示为：Al3+；
(4)氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为：Fe+32O3；
(5)人体胃液中含有的酸为盐酸，化学式为：HCl；
(6)可用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，化学式为：CuSO4。
故答案为：(1)Ar；
(2)N2；
(3)Al3+；
(4)Fe+32O3；
(5)HCl；
(6)CuSO4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 O2(合理即可) 需要与空气(或氧气)接触
【解析】解：(1)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，造成液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的固体蒸干；
(2)图乙作为气体发生装置，适用于固体和液体，不需要加热的气体制取，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气、大理石或石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳等；
(3)图丙实验中，铜片上白磷与空气(或氧气)接触，燃烧，水中白磷没有与空气(或氧气)接触，不燃烧，说明燃烧需要与空气(或氧气)接触。
故答案为：(1)液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体；
(2)O2(合理即可)；
(3)需要与空气(或氧气)接触。
(1)根据蒸发操作的注意事项来分析；
(2)根据图乙作为气体发生装置，适用于固体和液体，不需要加热的气体制取来分析；
(3)根据，铜片上白磷与空气(或氧气)接触，燃烧，水中白磷没有与空气(或氧气)接触，不燃烧来分析。
本题难度不大，掌握蒸发的注意事项、实验室制取气体发生装置选择的思路、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
19.【答案】元素 a 氮
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，物质是由元素组成的，硼硅玻璃中的“硼”指的是元素。
(2)a、无机非金属材料是指不含金属元素的无机材料，硼硅玻璃属于无机非金属材料，故选项符合题意；
b、合成材料是指用合成的有机高分子化合物制成的材料，三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故选项不符合题意；
c、复合材料是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比单一材料性能更优越的材料，常见的复合材料有碳纤维复合材料、玻璃纤维复合材料、陶瓷复合材料等，故选项不符合题意；
故选：a。
(3)硫酸铵含有植物所需的氮元素，所以硫酸铵属于化肥中的氮肥。
故答案为：
(1)元素；
(2)a；
(3)氮。
(1)根据物质是由元素组成的来分析；
(2)a、根据无机非金属材料是指不含金属元素的无机材料来分析；
b、根据合成材料是指用合成的有机高分子化合物制成的材料来分析；
c、根据复合材料是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比单一材料性能更优越的材料来分析；
(3)根据硫酸铵含有植物所需的氮元素来分析。
本题主要考查了元素的概念、材料和化肥的分类，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g B 蒸发结晶 B>C>A
【解析】解：(1)P点为A、C溶解度曲线的交点，表示t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g；
(2)t2℃时，A、C的溶解度都为30g，B的溶解度大于30g，t2℃时，分别向100g的水中加入30gA、30gB和30gC，A、C形成饱和溶液，B形成不饱和溶液；
(3)B的溶解度随温度变化影响不大，A的溶解度随温度变化影响较大，当B中混有少量的A时，恒温蒸发溶解，B晶体大量析出，A留在溶液中，因此可用蒸发结晶法提纯B；
(4)t2℃时，溶解度A=C=30g
故答案为：(1)t2℃时，A和C的溶解度相等，且为30g；
(2)B；
(3)蒸发结晶；
(4)B>C>A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】大 ①③
【解析】解：(1)由合金的性能可知，合金比组成它的纯金属的硬度大。
(2)①Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Ni；Ni和CuCl2能反应，可验证活动性Ni>Cu。得出三种金属的活动性：Fe>Ni>Cu，故该药品组合可行；
②Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Ni；Cu和FeCl2不反应，可验证活动性Fe>Cu，只能证明铁的活动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行；
③Fe和NiCl2能反应，可验证活动性Fe>Ni；Cu和NiCl2不反应，可验证活动性Ni>Cu。得出三种金属的活动性：Fe>Ni>Cu，故该药品组合可行。
(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)大；
(2)①③
。
(1)合金的硬度大于组成成分的硬度。
(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(3)根据炼铁的原理写出方程式。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
22.【答案】C Ca(OH)2 冶炼金属 放热 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A～F表示的都是初中常见的化学物质，A为黑色固体单质，所以A为碳，D是大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，B、C组成元素相同，由图可知，A能转化为B、C，C与D可以相互转化，所以C为二氧化碳，B为一氧化碳，由题干可知，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙，E能转化为F，F能转化为D，所以F为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A为碳，化学式为：C；F为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
(2)由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于将金属矿中的金属冶炼出来，另外，一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，故填写：冶炼金属(合理即可)；
(3)由题干可知，E是氧化钙，由分析可知，F是氢氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，同时，放出大量的热；
(4)由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)C；Ca(OH)2；
(2)冶炼金属(合理即可)；
(3)放热；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A～F表示的都是初中常见的化学物质，A为黑色固体单质，所以A为碳，D是大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，B、C组成元素相同，由图可知，A能转化为B、C，C与D可以相互转化，所以C为二氧化碳，B为一氧化碳，由题干可知，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙，E能转化为F，F能转化为D，所以F为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】长颈漏斗 浓硫酸 ② A E
【解析】解：(1)仪器a为长颈漏斗；
(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气，实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气；干燥气体时，要使气体与浓硫酸充分接触，混合气体应“长进短出”，从②口通入；
(3)加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；该反应的反应物为固体，需要加热，发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，收集装置选E。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)浓硫酸；②；
；A；E。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气进行分析；
(3)根据加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】(1)BD；ABCE；
(2)用氢氧化钙中和酸性土壤；
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)①②。
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
(1)酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD；稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色；能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到溶液变浅绿色；能与氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到溶液变黄色；能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，至完全反应，溶液颜色由红色变为无色。
(2)中和反应在生产生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
(3)B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，可用于除去铁钉表面铁锈(主要成分是氧化铁)、洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜(碳酸钙)；不能用于检验NaOH固体是否完全变质，需检验有无氢氧化钠存在，只用稀盐酸无法检验。
25.【答案】1.7g
【解析】解：(1)由表中数据可知，前三次每加入5.0稀盐酸，固体质量减少0.5g，则每加入5.0g稀盐酸和0.5g碳酸钙恰好完全反应，而第四次加入5.0g稀盐酸，固体质量减少了0.2g，说明第四次时碳酸钙反应完全，可以得出碳酸钙的质量为2.0g−0.3g=1.7g，故答案为：1.7g；
(2)设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g 5.0g×x
10073=0.5g5.0g×x x=7.30%
答：盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
(1)根据每一次加入稀盐酸后剩余固体的质量确定样品中碳酸钙的质量。
(2)根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算稀盐酸中氯化氢的质量分数。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
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