2022宣城高二下学期期末化学试题含解析

安徽省宣城市2021-2022学年高二下学期期末调研测试

化学试题

一、单项选择题(包括16小题，每小题3分，共48分)。

1. 宣城是文房四宝之乡，下列有关笔墨纸砚的说法错误的是

A. “狼毫”是用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，其成分为纤维素

B. “徽墨”的主要成分是由松枝等不完全燃烧生成的炭黑组成，炭黑属于非晶体

C. “缣帛”曾是我国古代使用的用蚎丝材质制成的“纸”，其主要成分属于蛋白质

D. “砚台”材质多种多样，“磨朱砂用瓷砚”，其中“朱砂”成分属于盐类物质

2. 下列化学用语正确的是

A. 的结构式： B. 的电离方程式：

C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图：

3. 已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合，它与可以相互转化：，下列有关说法正确的是

A. 比稳定 B. 和都具有氧化性

C. 和都是非极性分子 D. 和互为同位素

4. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其中和为中间产物。下列说法错误的是

A. 该合成过程有利于实现“碳中和” B. 中碳原子杂化方式分别为、

C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 分子中所有原子共平面

5. 类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入具支试管中浓溶液中并加热(加热仪器图中省略)。下列有关说法正确的是

A. 具支试管中的反应仅体现了浓的强氧化性

B. a、b棉球均褪色，体现了的漂白性

C. c棉球褪色，体现了的氧化性

D. 该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染

7. 某同学用下图装置制取溴苯并探究反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器I(I下端活塞关闭)中。

下列有关说法正确的是

A. Ⅰ中的铁丝是该反应的催化剂

B. Ⅱ中的作用是为了实验结束除去溴苯中的溴化铁杂质

C. Ⅲ中的作用是除去中的

D. Ⅳ中出现淡黄色沉淀，说明I中发生是取代反应而不是加成反应

8. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰香味来自一种简单的化合物大马酮(结构简式如下)。下列有关大马酮说法正确的是

A. 属于烃 B. 分子式为

C. 可使酸性高锰酸钾和溴水褪色 D. 大马酮最多可以与加成

9. 下列说法正确的是

A. 第一电离能：

B. 所有的σ键的强度都比π键的大

C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体

D. 属于具分子识别功能的超分子

10. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 可以选用NaOH固体作固态电解质

B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 电子从b极经导线流向a极

D. 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况下)CO2

11. 化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下：

下列说法正确的是

A. W、Z、Q组成的化合物的电子式： B. 简单离子半径：

C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 氢化物的沸点：

12. 钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，A型钙钛矿晶胞如图：

下列有关其说法错误的是

A. 该钙钛矿的化学式为

B. 基态钛原子的价电子排布式为：，位于第四周期第ⅣA族

C. 的配位数为12

D. “1”号原子为坐标原点，则“2”号原子(Ca2+)坐标为(，，)

13. 下列说法正确的是

A. ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B. ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D. 已知：，则和充分反应，放热量为

14. 已知易发生二聚反应，对测定其相对分子质量不利，下列有关说法错误的是

A. 测物质相对分子质量的仪器叫质谱仪

B. HF二聚是因为易形成分子间氢键

C. 测HF相对分子质量宜在低温、高压条件下进行

D. HF的水溶液可用于刻蚀玻璃

15. H的电负性为2.1，当原子团的电负性小于2.1称为给电子基，大于2.1则为吸电子基，不同基团对物质酸性影响见下表，下列有关说法正确的是

A. 为吸电子基 B. 电负性

C.  D. 水解常数(25℃)：

16. 已知25℃时，I.饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离；

Ⅱ.反应R2+(aq)+H2S(aq)RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数)；K=，当K>103，认定正向反应基本完全；当K<10-3，认定正向基本不能反应。

Ⅲ.

据此判断，下列说法错误的是

A. 25℃时，NaHS溶液呈碱性

B. 25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4

C. H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D. 分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，二者均出现黑色沉淀

Ⅱ卷

二、填空简答题(包括4小题，共52分)。

17. 过氧化尿素[，简称UP]具有高效的漂白、杀菌性能，作为洗涤剂的新型添加剂在国外已被广泛用于洗涤产品中，其生产过程如下：

Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]的生产。下图是实验室制取尿素的实验装置图[因光气(COCl2)剧毒且极易水解，工业生产并不用此法]，部分装置末画出：

已知三颈烧瓶中发生反应如下：3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3；CCl4+SO3+H2SO4 COCl2+2ClSO3H

（1）仪器b的名称是_______；仪器a用恒压滴液漏斗的优点是_______。

（2）锥形瓶中除了生成尿素之外还有一种铵盐，请写出该反应的化学反应方程式：_______。

（3）干燥管装置的作用是_______；尾气处理装置吸收光气的离子反应为：_______。

Ⅱ.过氧化尿素的工业生产：

（4）溶液作喷雾处理的好处是_______。

（5）用“流态床”及时除去水和反应热的原因是_______。

Ⅲ.产品纯度的测定

取UP样品10.00g，溶于水，释放出尿素和，并配成溶液，每次取，用酸性溶液滴定，已知该条件下尿素不反应，只有反应，滴定三次，平均消耗溶液。

（6）该滴定反应离子方程式为_______。

（7）该样品的纯度(质量百分比)为_______。

18. 镍因其优异的性能广泛应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，与镍有关的信息如下：

Ⅰ.芒德法提炼镍过程(杂质末标出)：

Ⅱ.二价镍的检验和分离(Y为红色沉淀)：

Ⅲ.碱性爱迪生镍铁电池工作原理：，据此回答下列问题：

（1）基态镍原子的价层电子排布式为_______。

（2）Ⅰ中产生的“烟气”可用氯化铁溶液吸收，请写出该吸收反应的离子方程式：_______。

（3）沸点为43℃的属于_______(填晶体类型)晶体；中含有σ键数为_______。

（4）Ⅱ用到的丁二酮肟(X)中氮原子的价层电子对数为_______；Y分子内存在的相互作用为_______；Y中配体用氮原子而不用氧原子配位的原因是_______。

（5）Ⅲ中爱迪生电池放电时正极的电极反应式为_______。

（6）用于古币制造的一种铜镍合金(白铜)晶胞如图，该物质的化学式为_______；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

19. 乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应， 对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：

脱水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g) +H2O(g) △H1 K1

脱水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相关信息如下：

①压强平衡常数与温度之间的关系

②不同温度下乙醇的转化率及选择性

 根据上述信息回答下列问题：

（1）若反应：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)焓变为△H3，平衡常数为K3，则△H3=_________ (用含有△H1、△H2的式子表达)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。

（2）△H1____0( 填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：______________。

（3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。

（4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器 中投入0.6mol 水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75 MPa，则5min内乙醇的的生成速率为__________________； 计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol 水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率___________  (填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

20. 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸的原料，用黄铁矿生产硫酸的装置示意图如下：

（1）下列有关说法错误的是_____

A. 黄铁矿要粉碎后进入沸腾炉，目的是增大接触面积加快反应速率

B. 沸腾炉中发生的主反应为：

C. 接触室中体现了还原性

D. 吸收塔中用于吸收的可以是98.3%的浓，也可以是水

俗称绿矾，是制造墨水和颜料原料，工业上利用“沸腾炉”中所出固体矿渣为原料，生产绿矾的过程如下[已知矿渣的主要成分为、、、、、、、]：

（2）“酸浸”后，检验滤液1中含有的试剂可以是_______。

（3）“还原”步骤发生反应的离子方程式为：_______。

（4）“滤渣2”的成分为_______。写化学式)；25℃时，实验测得“滤液3”中，则该溶液的_______。

（5）已知“滤渣3”中既有又有，则“滤液4”中_______。

（6）操作1的做法是_______。