2022安徽省六校教育研究会高二下学期期末联考化学试题含解析

安徽省六校教育研究会2021~2022学年第二学期高二期末联考

化学试卷

时长：90分钟  分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  P-31  Cl-35.5  Ti-48  Fe-56  Cu-64

第I部分  选择题

一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分)

1. 2008年北京奥运会的“水立方”在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列说法中不正确的是

A. 该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性

B. 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯

C. 工业上通过石油的分馏获得乙烯

D. 由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料

2. 生活处处有化学。下列叙述中正确的是

A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果

B. 徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液

C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol丙烯酸分子中所含键的数目为

B. 100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为

C. 5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为

D. 标准状况下，2.24LHF所含氢原子的数目为

4. “中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是

A. 自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐

B. 该反应在高温下能自发进行，其焓变

C. 工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅

D. 若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯

5. 下列关于离子反应的评价合理的是

A. A B. B C. C D. D

6. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是

A. 基态与中未成对的电子数之比为4：5

B. 第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构

C. Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是

D. Co位于元素周期表中的d区

7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该物质属于有机盐类，其化学式为

B. 该物质可以发生氧化、还原、取代反应

C. 氯喹分子中只有一个手性碳原子(连接了四个不同的原子或原子团)

D. 分子中磷原子的杂化类型为

8. 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

9. 查阅资料得知：(I)完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下：

① 

② 

③ 

下列说法不正确的是

A. NO分解反应的平衡常数为

B. 根据的值可知常温下CO和很容易发生反应生成

C. 升高温度，反应②、③平衡常数的变化趋势与①的相反

D. 常温下，NO、、分别发生分解反应生成的倾向顺序为

10. 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置①除去中含有的少量HCl气体

B. 用装置②蒸干溶液获得晶体

C. 用装置③除去中混有的一定量

D. 用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气

11. 我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，有机电极上HQ转化为PTO

B. 放电时，阴极的电极反应式为

C. 充电时，阳离子向有机电极移动

D. 充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol

12. 下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A. Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间

B. 元素Y的氟化物分子为极性分子

C. 基态W原子核外电子的空间运动状态有6种

D. 该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同

13. 聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是

A. X极上发生的电极反应为

B. “室1”和“室3”得到和的混合液

C. “室2”和“室4”产品为浓PFS

D. 双极膜向“室2”和“室4”中提供

14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是

A. 用于汽车防撞气囊，含有两种类型化学键

B. 简单氢化物分子内的键角：

C. 足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种

D. 分子中含有键

15. 化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 已知室温时，则此时HCOOM的溶液显酸性

B. 当时，溶液中存在：

C. a点对应的溶液中：

D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：

16. 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

下列判断不正确的是

A. 200℃时固体物质的化学式为

B. 胆矾晶体的最高存在温度为102℃

C. 实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等

D. 继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色

第II部分  主观题

二、填空题(请按要求作答。4道题，共计52分)

17. 三氯化硼是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备并验证反应中有CO生成。请回答下列问题：

已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl。

实验I.制备并验证产物CO

（1）装置G中反应的化学方程式为_______。

（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中装置E的作用是_______。

实验II.产品中氯含量的测定

①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液(发生如下反应：)，记录数据。

已知：。

（3）实验过程中加入硝基苯的目的是_______。

（4）步骤⑤为_______。

（5）若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为_______%。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是_______(填代号)。

A. 步骤③中未加硝基苯

B. 步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

18. 2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等。用钛铁矿渣(主要成分为、FeO、等)作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：

请按要求回答下列问题：

（1）Ti位于元素周期表中第_______族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]_______。

（2）实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______。

（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、_______、_______(填化学式)，减少废弃物排放。

（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛(白色)也会发黄，发黄的杂质是_______(填化学式)。

（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：

I.  ，

II.  ，

结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______。

（6）请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式_______。

19. 到目前为止，约90%工业产品是借助催化剂(工业上也称为触媒)生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题。催化剂的研发具有重大的科学意义。

I.铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。

（1）下列有关叙述正确的有_______(填代号)。

A. 分子中的键强度比键高

B. 反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程

C. 反应在历程中速率最慢

D. 反应

II.基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：

反应物       过渡态      生成物

（2）一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：

_______

反应物          过渡态       生成物

III.降低浓度，维持地球大气中平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。有科学家提出以与为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：

（3）已知上述反应中，，(、为速率常数，只与温度有关)，反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数_______；下该反应达平衡时，若遀，则_______(填“>”或“<”)。

（4）已知(4)中反应可能伴随有以下副反应：  。在恒压密闭容器中，与的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化)：

①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正)_______v(逆)(选填“<”、“>”或“=”)。

②X点后乙烯的产率变小的原因可能是_______、_______(写出两条即可)。

③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因_______。

20. 扎来普隆(Zaleplon)是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

（1）A中碳原子杂化方式有_______。

（2）A→B所需的试剂和条件为_______。

（3）C→D的化学方程式为_______。

（4）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_______。

（5）已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。