江苏省溧阳市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份江苏省溧阳市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 下列相关化学用语不正确的是， 银锌纽扣电池放电时的反应为， 最新报道， 下列离子反应方程式正确的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021～2022学年度第二学期期末教学质量调研
高一化学试题
试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55
第I卷 选择题(共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 乙酸
【答案】B
【解析】
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构；
【详解】A．甲烷具有正四面体结构，乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，A错误；
B．乙烯具有平面型结构，B正确；
C．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C错误；
D．乙酸中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，D错误；
故选D。
2. 下列相关化学用语不正确的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 乙醇的电子式： D. 乙醛的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的球棍模型为，A正确；
B．乙烷的空间填充模型为，B正确；
C．乙醇中氧原子周围有8个电子形成稳定结构，图中氧原子周围只有4个电子，C错误；
D．乙醛的结构式为，D正确；
故选C。
3. 银锌纽扣电池放电时的反应为：。下列有关说法中正确的是
A. 放电时负极产物是银 B. 电解质溶液不可能呈强酸性
C. Zn在负极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn
【答案】B
【解析】
【分析】由方程式可知，银锌纽扣电池中锌发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；
【详解】A．放电时负极上锌反应生成氢氧化锌，A错误；
B．锌为活泼金属，可以和酸反应，故电解质溶液不可能呈强酸性，B正确；
C．Zn在负极发生氧化反应，C错误；
D．电池工作时，电子从负极流向正极，故Zn经导线流向Ag2O，D错误；
故选B。
4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。

5. NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取NH3 B. 用图乙装置干燥NH3
C. 用图丙装置收集NH3 D. 用图丁装置制CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵时，生成的氯化氢气体与氨气又会生成氯化铵，不能用图甲装置制取NH3，故A错误；
B．浓硫酸能够吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，在集气瓶中短进长出，故C错误；
D．二氧化碳在碱性环境中和氯化钙反应生成碳酸钙，可以用图丁装置制CaCO3，故D正确；
故选D。
6. 化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是

A. 中含有双键 B. 在一定条件下能发生取代反应
C. 能与碱发生反应 D. 能发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯环不存在碳碳双键，化合物M只有2个碳氧双键，则中含有双键，A错误；
B．化合物M中苯环上的氢原子能被其他原子团取代，羧基能与醇或酚发生酯化反应，酯基能发生水解反应，这些都是取代反应，则化合物M在一定条件下能发生取代反应，B正确；
C．化合物M中含有羧基和酯基能与碱发生反应，C正确；
D．化合物M可以燃烧，燃烧反应属于氧化反应，则化合物M能发生氧化反应，D正确；
故答案为A。
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. 硝酸有强氧化性，能溶解等不活泼金属用于贵重金属的提炼
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3为红色固体，可用作红色颜料，A错误；
B．含有氮元素，可用作氮肥，B错误；
C．中含有钠元素，可用于工业电解制备钠，C错误；
D．硝酸有强氧化性，能溶解等不活泼金属用于贵重金属的提炼，D正确；
故选D。
8. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量的：
B. 向次氯酸钙溶液通入：
C. 与溶液反应可能表示为：
D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为弱碱与反应生成Al(OH)3沉淀，其正确的离子方程式为，A错误；
B．HClO具有强氧化性，会将CaSO3氧化，则两者不能共存，不可能同时生成HClO和CaSO3，B错误；
C．当时，发生反应的离子方程式为，C正确；
D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合发生反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
9. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行了如下实验测定化合物甲的组成：称取9.0g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到氧化铁固体12.0g。下列说法中不正确的是
A. 甲的化学式可以表示为
B. 溶液乙可能使溶液显红色
C. 甲与足量的热浓硝酸反应可能有和生成
D. 乙溶液通入后可能发生的离子反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 由原子守恒知，可计算化合物甲中铁的质量为，，含C的物质的量为，则甲的化学式可以表示为，A错误；
B．铁的化合物在空气中高温煅烧时，生成四氧化三铁，溶于盐酸中会有亚铁离子和三价铁离子生成，三价铁离子能使溶液显红色，B正确；
C．与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化为CO2，硝酸中的氮可被还原为NO2，故甲与足量的热浓硝酸反应可能有和生成，C正确；
D．乙溶液通入是为了将亚铁离子氧化为三价铁离子，其发生的离子反应为，D正确；
故选A。
10. 下列说法中正确的是
A. 在光照条件下，与充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HCl
B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应
C. 所有的烷烃中都含有碳碳单键
D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．在光照条件下，与充分反应，每一步取代反应都会生成HCl，故得到的产物中物质的量最多的是HCl，A正确；
B．溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，因为苯萃取了溴，B错误；
C．烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物；但不是所有的烷烃中都含有碳碳单键，例如甲烷，C错误；
D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者不是互为同分异构体，两者是同一种物质，D错误；
故选A。
11. 废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)

下列说法中正确的是
A. X是稀，Y是 B. 操作I是过滤，操作II是蒸馏
C. Al、Fe与浓硝酸发生钝化是物理变化 D. 该过程中的化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，合金中加入足量的溶液X，Fe、Cu不与溶液X反应，Al与溶液X反应，则X为NaOH，操作I是固液分离为过滤，Fe、Cu混合物中加入足量溶液Y，Cu不与溶液Y反应，Fe与溶液Y反应，本实验是制取溶液和回收金属铜，所以Y为，B为，操作II是固液分离为过滤。
【详解】A．据分析知，X稀，Y是，A错误；
B．操作I和操作II均是过滤，B错误；
C．钝化是指在金属表面形成一层致密氧化膜，生成了新物质，则Al、Fe与浓硝酸发生钝化是化学变化，C错误；
D．该过程中的化学反应为、均为氧化还原反应，D正确；
故选D。
12. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有及等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A 通入过量：
B. 通入过量：
C. 加入过量KOH溶液：
D. 通入过量的：
【答案】C
【解析】
【分析】烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，SiO2不与硫酸反应从而过滤除去，滤液中存在Fe2+、Fe3+、Al3+、SO，以此解答。
【详解】A．NH和AlO会发生双水解反应，不能再溶液中大量存在，且铵根离子和氢氧离子不能大量共存，故A错误；
B．由分析可知滤液中存在Fe2+、Fe3+、Al3+，通入过量SO2后，Fe3+被二氧化硫还原成Fe2+，同时生成硫酸，溶液中主要存在Fe2+、H+、Al3+、SO，故B错误；
C．加入过量KOH溶液后，Fe2+、Fe3+全部沉淀，Al3+转化为AlO，溶液中存在，故C正确；
D．通入过量的和水反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误；
故选C。
13. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。

已知： 可以简写成 。
下列说法中不正确的是
A. 与 互为同分异构体
B. F的结构简式为
C. C→D反应类型是取代反应
D. D与G反应生成H的化学方程式为：CH3COOH+
【答案】D
【解析】
【分析】苯和氢气加成生成环己烷，环己烷和氯气取代生成一氯环己烷，一氯环己烷发生取代反应生成环己醇；乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和环己醇酯化生成H；
【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，由结构简式可知二者分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确；
B．由分析可知，F为乙醇，F的结构简式为，B正确；
C．C→D反应类型为氯原子被羟基取代的反应，是取代反应，C正确；
D．D与G反应生成H的反应为酯化反应，化学方程式为：CH3COOH++H2O，D错误；
故选D。
14. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
9.0
4.8
0
0
NO体积/
1120
2240
3360
V
下列计算结果正确的是
A. 表中 B. 硝酸的浓度为
C. 原混合物总质量为 D. 混合物中Fe和Cu的物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】由表中数据知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属质量为，生成NO的体积为，NO的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的金属的物质的量为，参加反应的金属的平均摩尔质量为，故该过程只有Fe参加反应，实验①②均只有Fe参加反应；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为4.8g，生成NO的体积为，NO的物质的量为0.05mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量为，Cu的质量为，等于参加反应的金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，所以加入200mL硝酸时Fe恰好反应生成硝酸亚铁；在实验③的再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。
【详解】A．由分析知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量=，由可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.15mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子守恒可知，生成NO的物质的量为，故生成NO的体积为，则V=3.36L+1.12L=4.48L，A错误；
B．实验①发生反应，生成NO的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为，故硝酸浓度为，B正确；
C．据分析知，原混合物的总质量为，C错误；
D．原混合物中Fe的质量为33.6g，物质的量为，Cu的质量为19.2g，物质的量为，则混合物中Fe和Cu的物质的量之比为2:1，D错误；
故答案为B。
第II卷 非选择题(共58分)
二、(本题包括4小题，共58分)
15. 填空。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：。向两个2L的密闭容器中各加入和，实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol
温度为
温度为
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
030
0.30
0
0.25
0.33
0.33
①T1时，内，以CO2表示的该反应速率_______。
②T1时，该反应达到平衡状态时，_______。
③容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“