江苏省如皋市2021-2022学年高一化学下学期期末考试（选修）试题（Word版附解析）

这是一份江苏省如皋市2021-2022学年高一化学下学期期末考试（选修）试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

江苏省如皋市2021-2022学年高一下学期期末质量调研
化学试题(选修)
总分：100分。考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。
1. 下列物质的水解产物描述不正确的是
A. 蛋白质的水解产物是氨基酸 B. 油脂的水解产物之一是甘油
C. 核酸的水解产物之一是乙酸 D. 淀粉的水解产物是葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高聚物，其水解最终产物是氨基酸，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在酸性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸；在碱性条件下水解产物是高级脂肪酸盐和甘油，可见油脂水解产物之一是甘油，B正确；
C．核酸是由核苷酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷酸、五碳糖和含氮碱基，而没有乙酸，C错误；
D．淀粉是多糖，其水解最终产物是葡萄糖，D正确；
故合理选项是C。
2. 下列说法正确的是
A. HCl的电子式为 B. 乙炔的结构简式：C2H2
C. CH3CHOHCH3的名称：2-丙醇 D. 中子数为2的He原子可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过一个共价键结合，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HCl的电子式为：，A错误；
B．乙炔分子式是C2H2，分子中2个C原子形成共价三键，每个C原子分别与1个H原子形成共价单键，故其的结构简式为HC≡CH，B错误；
C．CH3CHOHCH3分子中-OH与连接在第二个C原子，因此其名称为：2-丙醇，C正确；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为2的He原子质量数为2+2=4，因此可表示为，D错误；
故合理选项是C。
3. 、CH2=CH-CH3、、和均是有机合成中常见的单体，仅由这些单体，不能合成得到的聚合物是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质是由苯酚与甲醛发生加聚反应形成，题目已知物质中无甲醛，因此仅有上述物质不能形成酚醛树脂，A符合题意；
B．该物质是聚丙烯，可由丙烯CH2=CH-CH3通过加聚反应得到，B不符合题意；
C．聚2-甲基-1，3-丁二烯可由1，3-丁二烯 通过加聚反应得到，C不符合题意；
D．是由乙烯CH2=CH2与苯乙烯通过加聚反应制取得到，D不符合题意；
故合理选项是A。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X 【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解氯化铝溶液的方法不能制得金属铝，故D错误；
故选B。
5. 下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
B. 用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：
C. NaOH溶液吸收少量Cl2：
D. 醋酸溶解Mg(OH)2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：，A正确；
B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag，反应产生AgNO3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误；
C．NaOH溶液吸收少量Cl2，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误；
D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O，D错误；
故合理选项是A。
6. 下图是一种烃的含氧衍生物分子的球棍模型。关于该物质的说法不正确的是

A. 易溶于水 B. 与葡萄糖互为同系物
C. 能发生缩聚反应生成 D. 能发生消去、氧化、酯化等反应
【答案】B
【解析】
【分析】由物质的球棍模型可知：该物质为CH3CH(OH)COOH，分子中含有羟基、羧基，然后根据醇、羧酸的性质分析解答。
【详解】A．该物质分子中含有官能团-OH、-COOH都是亲水基，因此该物质易溶于水，A正确；
B．葡萄糖是多羟基醛，该物质分子中只含有一个羟基和一个羧基， 无醛基，因此其分子结构与葡萄糖的分子结构不相似，二者不属于同系物，B错误；
C．CH3CH(OH)COOH分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以发生缩聚反应产生高聚物，C正确；
D．该物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此可以发生消去反应；由于羟基连接的C原子上有H原子，因此可以发生催化氧化反应；物质分子中含有醇羟基和羧基，因此在一定条件下可以发生酯化反应，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A. 装置甲：检验乙烯的生成 B. 装置乙：制取乙酸乙酯
C. 装置丙：分离苯和硝基苯 D. 装置丁：制取
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，挥发出的乙醇不能与溴水反应，乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，则装置甲能检验乙烯的生成，故A正确；
B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，则装置乙不能用于制取乙酸乙酯，故B错误；
C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，则装置丙不能用于分离苯和硝基苯，故C错误；
D．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置丁不能用于制取二氧化硫，故D错误；
故选A。
8. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

已知SiO2是一种酸性氧化物。下列说法正确的是
A “滤液Ⅰ”溶质中只含有NaOH和NaAlO2
B. “酸浸”时的离子反应方程式为
C. “还原”过程中铁粉只发生置换反应
D. 将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得FeSO4·7H2O
【答案】B
【解析】
【分析】硫铁矿焙烧取烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)，混合物中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应产生NaAlO2、Na2SiO3，Fe2O3不能反应，仍然以固体形式存在，过滤后，用稀硫酸对滤渣进行酸浸，反应产生Fe2(SO4)3及过量H2SO4，向其中加入过量Fe粉，得到FeSO4；然后过滤除去过量Fe粉，将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。
【详解】A．向含有Fe2O3、Al2O3、SiO2的硫铁矿烧渣中加入足量NaOH溶液，两性氧化物Al2O3反应产生NaAlO2，酸性氧化物SiO2反应产生Na2SiO3，同时含有过量NaOH溶液，故“滤液Ⅰ”溶质中除含有NaAlO2和Na2SiO3外，还含有过量NaOH溶液，A错误；
B．用碱浸取后的固体残渣中含有Fe2O3，则“酸浸”时Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3及H2O，反应的离子反应方程式为：，B正确；
C．酸浸后的溶液中含有Fe2(SO4)3及过量H2SO4，向其中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑，前者是化合反应，后者是置换反应，C错误；
D．将“滤液Ⅱ”蒸干后，会使结晶水化物失去全部或部分结晶水，因此将“滤液II”直接蒸干，不可获得FeSO4·7H2O，D错误；
故合理选项是B。
不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氨气，氨气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，则物质的转化在给定条件下能实现，故A正确；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钠溶液不反应，则物质的转化在给定条件下不能实现，故B错误；
C．铝的金属性强于铁，氧化铝与铁不能反应，则物质的转化在给定条件下不能实现，故C错误；
D．铁在氯气中加热反应只能生成硫化铜，则物质的转化在给定条件下不能实现，故D错误；
故选A。
10. 化合物Z是一种抗凝剂，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A. 该转化反应类型是加成反应 B. X中所有原子不能位于同一平面
C. Y分子不存在顺反异构体 D. Z分子中含有1个手性碳原子
【答案】AD
【解析】
【详解】A．根据X、Y、Z分子结构的不同，可知X断裂与羟基连接的六元环上的C-H键，Y断裂分子中碳碳双键，X与Y发生加成反应，反应产生Z，故该转化的反应类型是加成反应，A正确；
B．苯分子是平面分子，乙烯分子及甲醛分子是平面分子，三个平面可能共平面，因此X中分子中所有原子能位于同一平面上，B错误；
C．Y分子中两个不饱和的C原子连接不同的原子和原子团，因此Y分子存在顺反异构体，C错误；
D．手性碳原子是连接四个不同的原子或原子团的C原子，根据Z分子结构简式可知：Z分子中只有与苯环及另外两个环状结构连接的C原子为手性碳原子，因此Z分子中仅含有1个手性碳原子，D正确；
故合理选项是AD。
11. 通过下列实验探究苯酚()的性质。
实验1：在试管中加入4mL水，再加入2g苯酚晶体，振荡，得浑浊液体。加热该液体，浑浊变澄清，冷却后又变浑浊。
实验2：向实验1所得浊液中滴加少量NaOH溶液，溶液变澄清。
实验3：向实验2所得澄清液体中通入，液体变浑浊。
实验4：向苯酚水溶液中加入少量溴水，未见白色沉淀。
下列关说法不正确的是
A. 由实验1可得出：苯酚在热水中的溶解度大于在冷水中
B. 实验2中，苯酚能和NaOH反应，是因为苯酚有酸性，生成可溶的苯酚钠
C. 实验3中，若通入少量，发生反应的离子方程式为：
D. 实验4中，苯酚与少量溴水不反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由在试管中加入4mL水，再加入2g苯酚晶体，振荡，得浑浊液体，加热该液体，浑浊变澄清，冷却后又变浑浊可知，苯酚在热水中的溶解度大于在冷水中，故A正确；
B．由向实验1所得浊液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液变澄清可知，苯酚有酸性，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶的苯酚钠，故B正确；
C．由向实验2所得澄清液体中通入二氧化碳，液体变浑浊可知，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．苯酚溶液与溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，三溴苯酚不溶水但溶于苯酚，所以向苯酚水溶液中加入少量溴水，未见白色沉淀不能说明苯酚与少量溴水不反应，故D错误；
故选CD。
12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性后，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
麦芽糖发生了水解
B
向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液有固体析出，再加水，沉淀不溶解
蛋白质发生了盐析
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，水层显无色
可以用植物油萃取溴水中的Br2
D
向AgCl固体中加入氨水，固体完全溶解，向溶液中加入硝酸，又生成白色沉淀
生成的白色沉淀是AgCl

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．麦芽糖及其水解产生的葡萄糖分子中都含有醛基，二者都能够发生银镜反应，因此根据上述实验选项不能证明麦芽糖发生了水解反应，A错误；
B．AgNO3是重金属盐，能够使蛋白质发生变性，因此向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液有固体析出，再加水，沉淀也不会再溶解，B错误；
C．植物油分子的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应而使溴水褪色，因此不能用植物油萃取溴水中的Br2，C错误；
D．AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl固体中加入氨水，反应产生可溶性[Ag(NH3)2]Cl，会看到固体完全溶解，向溶液中加入硝酸，发生[Ag(NH3)2]Cl与HNO3的反应产生AgCl和NH4NO3，因此又生成白色沉淀，D正确；
故合理选项是B。
13. (B为+3价)是有机反应中的常用试剂，常用于与含醛基或酮羰基的有机物反应。与丙酮可发生如下反应：(未配平)，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 配平后的方程式中，的化学计量数是4
C. 每反应，转移电子的物质的量为2mol
D. 如果将丙酮换成乙醛，则所得有机产物为乙酸
【答案】BC
【解析】
【分析】由升降法配平可得硼氢化钠与丙酮反应的化学方程式为，反应中丙酮中碳元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应。
【详解】A．由分析可知，硼氢化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．由分析可知，配平后的方程式中，水的化学计量数是4，故B正确；
C．由分析可知，丙酮是反应氧化剂，消耗4mol丙酮，反应转移8mol电子，则消耗1mol丙酮，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；
D．由分析可知，丙酮是反应的氧化剂，发生还原反应，则将丙酮换成乙醛所得有机产物为乙醇，故D错误；
故选BC。
非选择题(共64分)
14. 根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。
试剂：稀硝酸、浓硫酸、NaNO3溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液
①CuSO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；
②的离子方程式：_______。
（2）一种吸收处理含NO和SO2的工业废气的流程如下：

①“吸收”过程中SO2发生反应的离子方程式为_______。
②“氧化”过程中NO发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
（2） ①. SO2+2OH-=+H2O ②. NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+++4H+
【解析】
【分析】工业废气NO、SO2的混合气体通过NaOH溶液，SO2与NaOH溶液反应变为Na2SO3进入溶液，NO气体不能发生反应，然后将含有NO的废气通入H2SO4、Ce(SO4)2的混合溶液，反应后NO被氧化为进入溶液，Ce(SO4)2被还原变为Ce2(SO4)3。
【小问1详解】
①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
②在酸性条件下，MnO2会将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，MnO2被还原为MnSO4，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；
【小问2详解】
①在废气用NaOH溶液“吸收”过程中SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；
②“氧化”过程中NO在酸性条件下被Ce4+氧化为，Ce4+被还原产生Ce3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知发生反应的离子方程式为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+++4H+。
15. 一种用溶液和KI溶液探究氯气性质的实验装置如下图所示：

已知：氧化性：。
（1）装置C反应后溶液变为黄绿色。设计检验溶液中是否存在的实验方案：_______。
（2）实验中观察到装置D中溶液开始时变为棕黄色，后棕黄色消失变为无色，最终变为黄绿色。写出装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生反应的化学方程式：_______。
（3）KI溶液还可用于制取CuI固体。一种制取CuI固体的方法是：取一定量的溶液，向其中加入过量KI溶液，用标准溶液滴定生成的至终点，恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。制备过程中发生下列反应：、
①向溶液中加入KI溶液时，判断KI溶液已过量的方法是_______。
②计算所得CuI固体的质量，并写出计算过程_______。
【答案】（1）取反应后溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+
（2）I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3
（3） ①. 继续加入KI溶液，沉淀的质量不再变化 ②. 1.528g
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的氯化亚铁和装置D中盛有的碘化钾溶液用于探究氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
若溶液中含有铁离子，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则检验反应后溶液中是否存在铁离子的实验方案为取反应后溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子，故答案为：取反应后溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
小问2详解】
由氧化性的强弱顺序可知，装置D中溶液由棕黄色变为无色时所发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3，故答案为：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3；
【小问3详解】
①向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液时，若加入碘化钾溶液，沉淀质量增大，说明碘化钾溶液不足量，若沉淀质量不再变化，说明硫酸铜溶液完全反应，碘化钾溶液过量，故答案为：继续加入KI溶液，沉淀的质量不再变化；
②由方程式可得如下转化关系：CuI—2I2—Na2S2O3，滴定消耗20.00mL 0.4000mol/L硫代硫酸钠溶液，则碘化亚铜的质量为0.4000mol/L×0.02000L×191g/mol=1.528g，故答案为：1.528g。
16. 有机物H是一种香料，它的一种合成路线如下：

已知：①RCHO (R、R＇表示烃基或H)
②(R1、R2、R3表示烃基)。
（1）为了测定A的分子组成，称取10.8gA，将其在足量的中充分燃烧，所得气体依次通过浓硫酸、碱石灰，气体除外无剩余。浓硫酸、碱石灰分别增重7.2g、30.8g。A的质谱图如下图所示。

①A的分子式为_______。
②A的结构简式为_______。
（2）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为，X→D反应类型为_______。
（3）D与新制反应的化学方程式为_______。
（4）C的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. C7H8O ②.
（2）消去反应 （3）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（4）
【解析】
【分析】由题意可知，10.8gA充分燃烧生成30.8g二氧化碳和7.2g水，A中含有的碳原子的物质的量为=0.7mol、氢原子的物质的量为×2=0.8mol、氧原子的物质的量为=0.1mol，由最大质荷比为108可知，A的摩尔质量为108g/mol，A的物质的量为=0.1mol，则A与分子中碳原子、氢原子、氧原子的物质的量比为0.1mol：0.7mol：0.8mol：0.1mol=1：7：8：1，分子式为C7H8O；由有机物的转化关系可知，A的结构简式为；在铜做催化剂条件下，与氧气发生催化氧化反应生成，则B为；发生信息②反应生成CH3CHO和，则C为、F为；CH3CHO与发生信息①反应生成，则D为；与新制氢氧化铜共热发生氧化反应后，酸化得到，则E为；催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则G为；在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成H。
【小问1详解】
①由分析可知，A的分子式为C7H8O，故答案为：C7H8O；
②由分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
【小问2详解】
由题意可知，CH3CHO与发生信息①反应生成时，CH3CHO与碱性条件下先发生加成反应生成，则X为；再发生消去反应生成，故答案为：消去反应；
【小问3详解】
与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小问4详解】
由分析可知，C的结构简式为，故答案为：。
17. 有机物G是一种合成药物的重要中间体，可以通过下列方法合成：

（1）有机物D中的含氧官能团除醚键外，还有_______、_______(写官能团的名称)。
（2）A→B的反应类型是_______。
（3）反应D→E所需要的试剂和条件是_______。
（4）反应F→G会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。
Ⅰ．能与NaHCO3溶液反应；
Ⅱ．含有苯环，分子中有2种不同环境的氢。
（6）已知：(R表示烃基)。写出以 和为原料制备的合成路线图。(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)_________
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基
（2）取代反应 （3）浓硫酸、加热
（4） （5） （6）
【解析】
【分析】根据流程图可知：A→B为A中酚羟基中的H原子被CH3I中的CH3-取代；B和发生开环加成反应生成C，C与CH3CH2MgCl及H3O+下发生反应生成D，D发生消去反应生成E，E与H2发生加成反应生成F，F在AlCl3存在条件下发生取代反应生成G。
【小问1详解】
根据D结构简式可知：在有机物D分子中含有的含氧官能团，除含有醚键外，还含有羟基和羧基；
【小问2详解】
根据A、B结构简式的不同，可知A分子中-OH的H原子与CH3I的-CH3发生取代反应产生B，故A→B的反应类型是取代反应；
【小问3详解】
根据D、E结构的不同可知：D与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生含有不饱和的碳碳双键的物质E，则反应D→E所需要的试剂是浓硫酸，条件是加热；
【小问4详解】
根据反应F→G的特点，可知还会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为；
【小问5详解】
C是，其同分异构体满足条件：Ⅰ．能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH；Ⅱ．含有苯环，分子中有2种不同环境的氢，则该同分异构体结构简式是；
【小问6详解】
与Cl2在光照条件下发生取代反应产生，与Mg在无水乙醚作用下反应产生。与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生，与在酸性条件下反应产生目标产物，则由与合成的路线为： 。
18. 化合物G是一种镇静安眠药，其一种合成路线如下图所示：

（1）C的结构简式为_______。
（2）D→E时，除E外，还有一种有机物生成，该有机物的结构简式为_______。
（3）E→F的反应类型为_______。
（4）G的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
Ⅰ.含有萘环(结构简式为，性质和苯环相似)，取代基均位于一侧苯环上；
Ⅱ.能与溶液发生显色反应；
Ⅲ.能发生水解反应，酸性条件下完全水解产物之一为乙酸，另一产物含有4种化学环境不同的氢。
（5）请设计以、、、、为原料合成的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。_______
【答案】（1） （2）CH3CH2OH
（3）取代反应 （4）
（5）HOCH2CH2CH2CH2OH
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在乙醚做溶剂的条件下与镁反应生成，与二氧化碳反应后，酸化得到，则C为；在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成，与CO(OCH2CH3)2在乙醇钠作用下发生取代反应生成和乙醇；在乙醇钠作用下与溴乙烷发生取代反应生成，在乙醇钠作用下与尿素反应后，在氯化氢作用下生成。
【小问1详解】
由分析可知，C的结构简式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，D→E的反应为与CO(OCH2CH3)2在乙醇钠作用下发生取代反应生成和乙醇，故答案为：CH3CH2OH；
【小问3详解】
由分析可知，E→F的反应为在乙醇钠作用下与溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：取代反应；
【小问4详解】
G的同分异构体含有萘环，取代基均位于一侧苯环上，能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生水解反应，酸性条件下完全水解产物之一为乙酸，另一产物含有4种化学环境不同的氢说明同分异构体分子结构对称，分子中含有萘环、酚羟基、—OOCCH3和2个氨基，符合条件的结构简式为，故答案为：；
【小问5详解】
由题给有机物的转化关系可知，以、、、、为原料合成的合成步骤为HOCH2CH2CH2CH2OH与发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，在乙醇钠作用下与尿素反应后，在氯化氢作用下生成，合成路线为HOCH2CH2CH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH。