浙教版科学八年级下册教案 第2章 第3节 第2课时 离子和同位素
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第二课时 离子和同位素教学目标【知识与技能】(1)理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子。(2)理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素。(3)知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。【过程与方法】(1)通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理解离子的概念。(2)通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。【情感态度与价值观】通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。 教学重难点【重点】(1)离子的概念及其分类。(2)元素的概念；不同元素之间的本质区别。(3)同位素原子的结构特点。【难点】元素的概念。 教学过程知识点一 带电的原子——离子【自主学习】阅读教材第45页的内容，完成下列填空：1．钠在氯气中燃烧的微观过程金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示：2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。3．离子与原子之间的相互转化阳离子原子阴离子4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。【教师点拨】1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，在化学变化中常作为一个整体。2．由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。3．原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。 【跟进训练】1．下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是 ( D )A．离子不能直接构成物质B．原子不能保持物质的化学性质C．分子的质量肯定比原子的大D．金属原子失去电子会形成阳离子2．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是 ( D )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．镁离子比镁原子少两个电子D．镁离子的电子数与质子数相同知识点二 同位素——原子的“孪生兄弟”【自主学习】阅读教材第45～47页的内容，完成下列填空：1．科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。2．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。3．同位素原子的两种表示方法(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。4．同位素的应用(1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；(3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。【合作探究】氧的3种原子其核外电子各有几个呢？答：原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。氧的3种原子的质子数都为8，故核外电子数也都为8。【教师点拨】根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。【跟进训练】1．氟元素与硅元素最本质的区别是 ( D )A．原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同2．氚是氢的一种同位素，氚原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图(图中“⊙”表示质子，“”表示中子，“”表示电子)能正确表示氚原子结构的是 ( A ) A B C D3．两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是 ( B )A．它们属于不同的元素B．它们属于同一种元素C．它们的质量相等D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的 练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
