浙教版科学八年级下册教案 第2章 第7节 第1课时 相对原子质量和相对分子质量
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第7节 元素符号表示的量第一课时 相对原子质量和相对分子质量教学目标【知识与技能】(1)了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表。(2)理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量。【过程与方法】学会借助数据表获取信息的方法。【情感态度与价值观】(1)体会元素符号与相对原子质量、化学式与相对分子质量的对应关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。(2)通过介绍我国科学家张青莲教授的卓越贡献，进行爱国主义教育。 教学重难点【重点】相对原子质量和相对分子质量。【难点】相对原子质量的概念的理解。 教学过程知识点一 相对原子质量【自主学习】阅读教材第63～65页的内容，完成下列填空：1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。2．相对原子质量的概念：把一个 碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。【合作探究】想一想，原子的质量与相对原子质量的区别和联系。答：原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量相对原子质量性质实验测出的一个原子的实际质量比较得出的相对质量数值与单位数值非常小，单位为“kg”数值一般取整数，单位为“1”，通常不写联系某原子的相对原子质量＝ 【教师点拨】1．相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。2．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数＋中子数。【跟进训练】1．相对原子质量是 ( B )A．一个原子的质量B．某原子的质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值C．一个碳原子质量的和某种原子质量相比较所得的数值D．某原子与一种碳原子的相比较所得的数值2．下列有关氧原子的描述正确的是 ( B )A．一个氧原子的质量是16 gB．1 g氧原子和1 g氧分子含有相同的原子个数C．氧原子的相对原子质量等于氧原子的质量D．氧原子的相对原子质量就是1个碳－12原子的质量的3．已知某种氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，该种铕(Eu)原子的质量为 ( A )A．g B．C．g D．知识点二 相对分子质量【自主学习】阅读教材第65页的内容，完成下列填空：1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。3．相对分子质量计算的注意事项(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。【合作探究】什么物质的相对分子质量最小？答：因为氢原子的相对原子质量最小，为1，所以氢气的相对分子质量最小，为2。【教师点拨】在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“＋”和“×”的运用：“＋”应用于不同种原子之间，“×”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。【跟进训练】1．下列相对分子质量计算正确的是 ( D )A．NO2：14×16×2＝448B．2NH3：2×14＋1×3＝31C．O2：16×2＝32 gD．2Ca(OH)2：2×[40＋(16＋1)×2]＝1482．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 ( C )A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数 练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
