2023年江苏省苏州市吴江区中考二模化学试题(无答案)

2022～2023学年初三年级模拟试卷

化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Cu-64

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

1.苏式泡泡小馄饨面皮薄如蝉翼，馅料若有似无。其中面皮主要能提供的营养物质是

A.糖类    B.油脂    C.蛋白质    D.维生素

2.下列文物主体材料主要属于无机非金属材料的是

A.彩绘天王木盒  B.秘色瓷莲花碗  C.鎏金铁芯铜龙  D.行书兰亭序卷

3.下列物质由分子构成的是

A.金刚石    B.氯化钠    C.干冰    D.铜

4.下列气体性质较为稳定，常用作粮食、瓜果保护气的是

A.氧气    B.氢气    C.氮气    D.一氧化碳

5.下列仪器名称正确的是

A. 长颈漏斗      B. 烧杯

C. 镊子      D. 研钵

6.下列化学用语表示正确的是

A.铁离子——Fe2＋       B.纯碱——NaHCO3

C.2个氮分子——2N2      D.氯元素——CL

7.元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是

A.加铁酱油   B.高钙牛奶   C.富硒茶叶   D.含碘食盐

8.下列物质的水溶液呈碱性的是

A.蔗糖水    B.肥皂水    C.蒸馏水    D.食盐水

9.镓是一种奇妙的金属，放在手心会很快变为液态流动，其信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.x=3         B.镓属于金属元素

C.镓熔点较低        D.镓的相对原子质量为69.72g

10.下列说法正确的是

A.许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中

B.能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素

C.棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味

D.纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物

11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石灰石受热易分解，能用作建筑材料  B.醋酸有挥发性，可用于除水垢

C.一氧化碳有可燃性，可以用于炼铁   D.固体氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂

12.下列属于置换反应的是

A.    B.

C.      D.

13.某班开展制取CO2的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是

A. 检查装置气密性  B. 加入石灰石

C. 收集CO2    D. 存放CO2

14.物质的性质是初中化学学习的重要内容，下列说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌

B.用浓盐酸制备的CO2气体中会混入较多氯化氢杂质

C.大气中的CO2溶于水显酸性，是造成酸雨的主要原因

D.多种物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

15.碳酸钠溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变

C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，溶液质量为75g

D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50％

16.区分下列物质，实验方案不可行的是

A.空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象

B.二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象

c.食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象

D.稀盐酸和稀硫酸：打开瓶口，观察是否有白雾

17.下列用微粒观点解释不正确的是

A.碳原子和硫原子属于不同种元素——质子数不同

B.瘪乒乓球放入热水中能鼓起——分子的体积增大

C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量H＋

D.端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着

18.如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A.a点对应的物质可能是CH4

B.《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点

C.c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊

D.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

19.德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是

A.该有机物中不含有氧元素

B.该有机物中碳元素质量分数最大

C.该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1：4：1：2

D.若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大

20.某地区学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。

如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A.实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气

B.实验①和实验②都生成了氢气

C.实验③能观察到气泡，可能产生了氢气，并消耗了更多体积的氧气

D.由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快

非选择题（共60分）

21.（6分）海洋不同深度的海水温度不同，人们能以此获得称为“海洋温差能”的能量。对于确定的热传递装置，获得能量的多少与系统的导热能力、温差成正比。

其简单原理如图所示：工作介质形成的蒸气经细颈管道变为高速蒸气流，冲击发电机发电。

（1）真空泵能通过降低压强，         （填“升高”或“降低”）水的沸点。

（2）使用海水为工作介质的一大优点是能在冷环境中得到淡水，这一过程类似实验室的         （填操作名称）。

（3）实际生产过程中，需在钢制设备外喷涂保护层，其目的是                  ，或采用氨代替海水作为工作介质，氨气的化学式为         。

（4）提高海洋温差能源利用率的方式除了寻找更佳的导热材料、工作介质外，还可以                  。（答一点）

22.（10分）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）仪器a的名称为         ，本实验可选用的发生和收集装置是         （填字母）。

（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：                  ，为防止反应中固体粉末进入导管，通常会采取的操作是                  。

（3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。

①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选下图中的

         装置才合理，理由是                  。

②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体积应选择         （填“a”或“b”）时开始收集。

a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集

b.加热后，立即开始收集气体

③KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约         （填字母）。

a.5mL    b.10mL

c.20mL    d.30mL

23.（12分）大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中CO2的浓度。

（1）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。

将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图—1、图—2。

            图—1                                          图—2

①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程         （填“吸收”或“放出”）热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理                  。（用化学方程式表示）

②常压时，干燥的氢氧化钙需要在300～600℃的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是                  。

③根据图—1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是                  。

④根据图—2可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是                  。

⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐                  。

（2）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：

①反应Ⅰ是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子（CH2O）的转化，过程中产生的分子的化学式为         。

②为使得反应Ⅰ持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充         个分子。

24.（10分）人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。

自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。

（1）18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是         （填化学式）。

（2）1781年，英国化学家卡文迪许加热汞锻灰（HgO）后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式                  。

（3）卡文迪许认为普利斯特斯的实验并不能证明水的组成，于是用“脱燃素空气”代替空气重做了实验，目的是                  。

（4）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图—1所示。其反应原理为                  （写化学方程式）。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。

图—1                                 图—2

（5）1800年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了尼科尔森用电分解水的实验（图—2），得到不同电极的电解结果如下表所示。

表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度表示电解产生的气体体积）

已知：多孔碳棒使用一段时间后会因质量减少而需更换。

结合图表信息回答，用多孔碳棒作电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能有哪些：         。

（6）在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是         。（填字母）。

a.氢气燃烧实验  b.铁管实验  c.水通电实验

25.（10分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH）2沉淀。

（1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应         （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有                  。

（2）“氧化”阶段发生的反应为，则反应中化合价改变的元素有         （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是                  。

（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3＋。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同（如下图）。80℃、pH＝6时，Fe3＋转化为         （填化学式）。

（4）“沉镍”是通过复分解反应将NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为                  ；若要在烧杯中制备NiCO3沉淀，正确的操作是         （填字母）

A.将NiSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯

B.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有NiSO4溶液的烧杯中

C.将NiSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

26.（12分）铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。

（1）在实验室选择如题26图—1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。

【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜

②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃

③铜的熔点为1083℃

【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是         。

A.使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度

B.防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率

C.过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸

【实验过程】

实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。

②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是         。

③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是                  。

④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有         。

⑤某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为         。

⑥试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如题26图—2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是                  。

（2）分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如题26图—3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。

结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品，         （填“用H2能”或“CO能”或“都能”或“都不能”），为什么                  。