山东省烟台莱州市（五四制）2022-2023学年八年级下学期期中化学试题

这是一份山东省烟台莱州市（五四制）2022-2023学年八年级下学期期中化学试题，共9页。试卷主要包含了本卷共8页，可能用到的原子相对质量，05g固体，5mL液体等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度第二学期期中学业水平检测初三化学试题注意事项：1.本卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的原子相对质量：H-1  C-12  O-16  S-32一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。1～10小题每题只有一个选项符合题意；11～15小题每题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分。）1.下列现象中，不能证明空气存在的是A.阳光洒满美丽的校园      B.向自行车内胎充气C.风吹草低见牛羊       D.把一个空塑料软瓶的瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形2.下列不属于氧气的物理性质的是A.氧气的密度比空气的密度略大 B.鱼儿能在水中生存，说明氧气极易溶于水C.通常状况下，氧气是无色无味的气体D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液氧3.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是A.O2    B.Cl2    C.CO2    D.N24.下列图示实验操作中，正确的是A. 点燃酒精灯     B. 称量10.05g固体C. 加热液体      D. 量取9.5mL液体5.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。臭氧既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则臭氧所具备的物理性质应是A.易溶于水，密度比空气大     B.易溶于水，密度比空气小C.难溶于水，密度比空气大     D.难溶于水，密度比空气小6.下列反应中属于氧化反应而不属于化合反应的是A.    B. C.    D. 7.下列现象可用质量守恒定律解释的是A.10g水受热变成10g水蒸气B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬、灰烬质量比纸的质量小8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A.因为H2O和H2O2的组成元素相同、所以它们的分解产物也相同B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有碳、氢元素C.因为化学变化都遵循质量守恒定律、所以质量不发生改变的变化一定是化学变化D.因为水受热变成水蒸气时质量没有发生改变，所以该变化也遵循质量守恒定律9.下列不属于“缓慢氧化”过程的是A.农家肥料的腐熟       B.动物和植物的呼吸作用C.白炽灯泡通电发光发热     D.铜制品在潮湿环境里锈蚀生成“铜绿”10.辨别空气、二氧化碳和氧气三种气体，最简单的方法是A.分别测量气体的密度、比较大小B.分别伸入燃着的木条、观察现象C.分别滴加澄清石灰水、振荡、观察现象D.将鼻孔远离容器口，用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔闻气味11.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是A.丁是反应物        B.x的值为20C.乙一定是此化学反应的催化剂    D.该反应属于分解反应12.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的化学方程式是B.该反应前后分子数目不变C.该反应前后氢元素的化合价不变D.反应物CO和H2O都是氧化物13.“纳米铁粉”在空气中能自燃生成一种红色氧化物。下列有关说法中正确的是A.纳米铁粉在空气中自燃产物是四氧化三铁B.相同反应物在不同条件下发生的反应可能不同C.纳米铁粉与普通铁粉性质不同的原因是构成二者的原子不同D.反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生14.小组同学欲探究“操场与教室空气中二氧化碳含量的差异”，下列说法错误的是A.将集气瓶装满水，到操场倒掉后盖上玻璃片，收集操场空气样本B.原理是利用化学反应将混合气体中的某一种气体反应完全并粗略测定其含量C.实验需要控制的变量只有气体样品的体积D.教室空气中二氧化碳的含量更高一些，因此课间应加强通风15.将100mL过氧化氢溶液平均分成甲、乙两份，甲中加入适量的二氧化锰，乙不加，测定反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中能获取的信息是A.甲溶液中反应情况可用图线a表示B.加入二氧化锰改变了反应的速率C.反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变D.最终生成氧气质量与二氧化锰有关二、理解与应用（本题包括4个小题，共33分）16.（8分）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染。请回答：（1）在物质分类中空气属于         （填“纯净物”或“混合物”）。（2）工业上常用分离液态空气法或者膜分离技术，通过改变压力和温度得到氧气，该过程发生的是         （填“化学”或“物理”）变化。（3）下列物质中属于空气污染物的有         （填字母序号）。A.二氧化碳  B.可吸入颗粒物  C.一氧化碳  D.稀有气体（4）请根据空气中常见气体填空：（填气体名称）①食品包装时充入以防腐的气体是         ；②夏天盛放雪糕的杯子外壁附有水珠，说明空气中含有         ；③供给呼吸，医疗上急救病人的气体是         ；④参与植物光合作用的气体         。17.（12分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题。（1）由图1实验可推知反应后剩余气体的物理性质：                  、化学性质：                  。（2）图2装置的玻璃管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于1mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为         。该实验结果与理论值有差异的可能原因是                  （任答一点）。（3）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是：                  。（4）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示，依据图3、图4信息，         （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，理由是                  。（5）图2实验中发生反应的化学方程式为                  。为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是         （填序号）。①铜粉平铺在玻璃管中  ②反复推拉注射器的活塞  ③减少加热时间节省燃料18.（5分）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：A         ；B         。（2）写出反应③的化学方程式：                  。（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是                  。19.（8分）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。（1）甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？                  。试验结束，冷却到室温，天平         是否平衡？（填“是”或“否”）。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时（反应方程式为），一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是                  。（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验（）能在敞口容器中进行的原因是                  。（4）丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是                  。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量         （填“大”“小”或“一样”）。发生反应的化学方程式为                  。三、实验与探究（本大题包括3个小题，共30分）20.（12分）根据下列装置图，回答问题：（1）仪器a、b的名称是         、         。（2）小组同学用5％H2O2溶液和MnO2制取O2，应选用的发生装置是         。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是         （填数字序号）。（3）可以选取D装置收集O2，理由是                  。为用C装置收集到纯净度较高的氧气，应该等到导管口气泡         时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶里。（4）实验室也可以在二氧化锰催化条件下加热氯酸钾（KClO3）制取O2（同时生成KCl），发生反应的化学方程式为                  。选用的发生装置为         。（5）也可以F装置收集氧气，氧气应从         端（填“m”或“n”）通入。（6）氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室应用装置         （填字母序号）收集。21.（11分）某学习小组做氧气的性质实验，回答有关问题。（1）木炭盛放在         瓶中（填写“细口”或“广口”）。夹取木炭的仪器名称是         。（2）夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中。实验现象是                  ，发生反应的化学方程式为                  。（3）木炭燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水【Ca(OH)2】，振荡，产生白色浑浊（CaCO3，同时有H2O生成），发生反应的化学方程式为                  。（4）将细铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中。实验现象是                  ，发生反应的化学方程式为                  。【反思交流】木炭和铁丝在氧气中比在空气中反应更剧烈，请从微观角度解释其原因：                  。22.（7分）小明在网上订购了锦鲤，快递收到后发现鱼儿奄奄一息，小明猜想原因是长时间运输导致运输袋内氧气含量低。（1）测定袋内氧气浓度用如图所示装置测定袋内气体中氧气的体积分数。实验原理是                  （用化学方程式表示）。（2）供氧急救“鱼浮灵”的主要成分过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色晶体，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，常用于给鱼供氧。①鱼浮灵加入水中后，产生氧气的化学方程式是：；                  。②为加快其增氧速率可以使用催化剂，二氧化锰、硫酸铜都可催化过氧化氢分解，小明想通过测定收集一集气瓶氧气所用的时间比较两种催化剂的催化效果，他在实验中需保持不变的量是：反应温度、过氧化氢溶液的体积和浓度、                  。③“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，也可用于鱼运输过程中增氧，其供氧的原理是                  （用化学方程式表示）。四、分析与计算（本大题包括1个小题，共7分）23.（7分）某市因实施集体供暖每年减少煤炭消耗20万吨。假设煤炭含硫量为1％，燃烧时其中含有的硫元素完全转化为二氧化硫，试计算该市每年因此而减少向大气中排放二氧化硫多少吨？   2022-2023学年度第二学期期中学业水平检测初三化学试题参考答案暨评分标准 一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。1～10小题每题只有一个选项符合题意；11～15小题每题有一个或两个选项符合题意,若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）题号12345678答案ABCCCDDB题号9101112131415 答案CBADCBDCAB  二、理解与应用（本题包括 4个小题，共 33分）16.（8分）(1) 混合物；  (2) 物理；  (3) B、C（2分）；(4) ①氮气；    ②水蒸气；  ③氧气；   ④二氧化碳（水蒸气）。17.（11分） (1) 难溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；(2) 15% （2分）；铜粉不足（或装置漏气或为冷却至室温即读数等）；(3)只和氧气反应，生成物是固体（2分）；(4)实验 2  ；（5）2 Cu + O2        2CuO（2分）；①②（2分）。18.（5分）（1）H2O2  ；   H2O   ； （2）2H2+ O2点燃2H2O（2分）；（3）分子不同。19.（8分）（1）防止燃烧后生成物炸裂瓶底 ；是；   （2）生成二氧化碳气体逸出，使左盘内物质总质量减小；（3）整个反应过程与外界无物质交换；（4）部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中了；    大  ；2Mg + O2   2MgO（2分）。  三、实验与探究(本大题包括3个小题，共30分)  20.（12分）（1）铁架台  ；长颈漏斗 ；（2） B； ④①③② （2分） ；（3）氧气密度比空气大；连续均匀冒出  ；     （4）2KClO3  2KCl + 3O2↑（2分）； A    ；（5）m；（6）E。21.（11分）（1）广口   ；坩埚钳；（2）燃烧发出白光，放出大量的热量；C + O2 CO2  （2分）；（3）（2分）；
     （4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；3Fe+2O2 Fe3O4 （2分） ；【反思交流】单位体积空间里氧气的分子数目更多。22．（7分）（1）4 P + 5O2        2P2O5（2分） ；  （2）①2H2O2  2H2O+ O2↑（2分）；②二氧化锰和硫酸铜的质量（1分）；③2CaO2+2 H2O= 2Ca（OH）2+ O2↑（2分）。四、分析与计算（本大题包括1个小题，共7分）23.（7分）解：设该市每年因此而少向大气中排放二氧化硫的质量为x。  （1分）       S     +    O2  ====   SO2          （2分） 32                      64200000t×1%                     x          （2分）  32 32/64 =  200000t×1% /   x                    x =4000t                    （1分）答：减少排放4000t 。         （1分）