精品解析：河北省河北南宫中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

2022~2023学年度第二学期高一年级5月月考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.本卷命题范围：人教版必修第二册第六章，选择性必修1第二章。

3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列有关化学反应自发性的叙述错误的是

A   高温可以自发

B.   高温可以自发

C.   低温可以自发

D.   任何温度下可以自发

【答案】A

【解析】

【详解】A．  ，气体物质的量减少， ，任何温度下不能自发进行，故A错误；

B．  ，气体物质的量增多，，高温可以自发，故B正确；

C．  ，气体物质量减少，，低温可以自发，故C正确；

D．  ，气体物质的量增多，，任何温度下可以自发，故D正确；

故选A。

2. 下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．打火机将电能转化为光能和热能，A错误；

B．电饭煲将电能转化为热能，B错误；

C．手机电池将化学能直接转化为电能，C正确；

D．电热毯将电能转化为热能，D错误；

故选C。

3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A. 在中燃烧 B. 氯化铵受热分解

C. 木炭与高温水蒸气发生置换反应 D. 高温煅烧石灰石

【答案】C

【解析】

【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。

【详解】A．在中燃烧放热，A项不符合；

B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合；

C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且氧化还原反应，C项符合；

D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合；

答案选C。

4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)

【答案】C

【解析】

【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知

A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；

B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；

C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；

D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。

答案选C。

5. N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

途径I：

途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气

①(快反应)

②(慢反应)

③(快反应)

下列说法不正确的是

A. 途经I为吸热反应 B. 反应②活化能比反应③的小

C. IO为反应的中间产物 D. 途径II中I2为催化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A．途经I为化学键断裂的过程是吸热反应，A正确；

B．途径Ⅱ中反应②的速率比反应③慢，则途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③大，B错误；

C．根据途径II的反应历程可知，IO在中间生成又消耗，所以为反应的中间产物，C正确；

D．途径II中I2参与反应最终又生成I2，所以I2为催化剂，D正确；

故选B。

6. 为了研究碳酸钙与盐酸的反应速率，某同学测定不同时间内反应生成CO2气体的体积，并绘制出如图所示的曲线。该反应的反应速率最快的时间段为

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大，根据图像知，斜率最大的是t1∼t2， B正确；

故选B。

7. 将0.20molA和0.10molB充入1L恒容密闭容器中发生反应：。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。则第12min时改变的条件是

A. 增大A的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知第12min时改变的条件使反应物的浓度升高，所以平衡逆向移动。

【详解】A．增大A的浓度平衡应该正向移动，但图示逆向移动，A错误；

B．增大压强平衡应该正向移动，但图示逆向移动，B错误；

C．升高温度平衡逆向移动，C正确；

D．加入催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，D错误；

故选C。

8. 采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端，抽真空后通入适量CO并封管，已知发生反应：  。下列判断正确的是

A. 温区b为高温区

B. 在提纯过程中，需要补充CO

C. c[Ni(CO)4]：低温区＜高温区

D. CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区

【答案】D

【解析】

【分析】b为低温区，粗镍发生，生成Ni(CO)4气体，进入a区，高温分解生成纯镍，镍在a区得到提纯，CO循环使用。

【详解】A． 温区b为低温区，故A错误；

B． 提纯过程中，CO循环使用，不需要补充CO，故B错误；

C． c[Ni(CO)4]：低温区＞高温区，高温区Ni(CO)4分解，故C错误；

D． CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区，得到提纯，故D正确；

故选D。

9. 一定温度下，对于反应：达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是

A. 升高温度，再次达到平衡时，气体质量增大

B. 恒容反应器中通入Ar，平衡向正方向移动

C. 压缩容器体积，重新达到平衡，增大

D. 增加少量的量，v(吸氢)>v(放氢)

【答案】A

【解析】

【详解】A．对于反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的量增多，故A正确；

B．恒容反应器中通入Ar，气体反应物浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C．压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，因为K=,重新达到平衡，不变，故C错误；

D．为固体，改变其量对平衡无影响，故D错误；

故选A。

10. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 升高温度 B. 增加稀盐酸的体积

C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 加入浓度较大的盐酸

【答案】B

【解析】

【详解】A．升高温度，反应速率加快， A错误；

B．增加稀盐酸的体积，不能改变反应速率，B正确；

C．增大接触面积，反应速率加快，C错误；

D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D错误；

故选B。

11. 已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是

A.  c(CO2)：m>q B. 温度：T1>T2

C. 气体密度不变时，反应达到平衡 D. CO的平衡转化率m>p>q

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图可知，m点二氧化碳的体积分数小于q点，则m点二氧化碳的浓度小于q点，故A错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，由图可知，二氧化硫起始量一定时，温度为T1的二氧化碳体积分数大于温度为T2的二氧化碳体积分数，则T1小于T2，故B错误；

C．该反应是气体质量减小的反应，恒容密闭容器中发生反应时，混合气体的密度减小，则气体密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；

D．温度一定时，二氧化硫起始量越大，反应程度越大，一氧化碳的平衡转化率越大，由图可知，m、p、q的二氧化硫起始量依次增大，则一氧化碳的平衡转化率依次增大，故D错误；

故选C。

12. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是

A. 过程①、②均需要吸收能量

B. 总反应方程式可以表示为

C. 过程④中，只形成了键

D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；

B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确；

C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误；

D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确；

故选C。

13. 在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s)    ΔH＜0，下列说法正确的是

A. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B. 反应过程中X、Y的转化率一定不同

C. 增大X的浓度，平衡时Y的体积分数增大

D. 容器中温度不变，表明反应达到平衡状态

【答案】AD

【解析】

【详解】A．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s)    ΔH＜0，根据PV＝nRT，其他条件不变，压强与温度成正比，该反应为放热反应，随着反应进行温度升高，压强增大，因此当容器中压强不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；

B．转化率α＝×100%，若按照2∶1比例加热X、Y，则反应过程中X、Y的转化率相同，题中没有指明投入X、Y的比例，无法判断转化率是否相同，故B错误；

C．增大X的浓度，平衡正向移动，平衡时Y的体积分数减小，故C错误；

D．在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q(s)     ΔH＜0，温度是变量，容器中温度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；

答案为AD。

14. 在密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：，某实验小组测得N2的转化率()在不同温度(T)与压强(p)下的实验数据，三者之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 升高温度，平衡向正反应方向移动

B. 达到平衡后，缩小容器体积，H2的转化率提高

C. 图中A、B两点对应的平衡常数相等

D. 温度：

【答案】B

【解析】

【详解】A．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；

B．达到平衡后，缩小容器体积平衡向气体体积减小的方向移动，向右移动所以H2的转化率提高，B正确；

C．平衡常数与温度有关，与压强无关，A、B两点温度不同，则平衡常数不同，C错误；

D．正反应是放热反应，所以温度越高反应物转化率越低，所以，D错误；

故选B。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为___________。

（2）该实验需要测定的物理量是___________。

（3）实验2和实验3的目的是探究___________对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是___________，KMnO4氧化性越强，反应速率越快。

（4）要达到对比实验的目的，则a的取值应为___________，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是___________。

【答案】（1）   

（2）时间    （3）    ①. 草酸浓度    ②. 酸性越强   

（4）    ①. 1.5    ②. 锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

【解析】

【分析】该实验探究草酸浓度对反应速率的影响（2、3组），通过测定溶液褪色时间，从而确定是否反应物的浓度越大反应速率越快；该实验探究锰离子是否为高锰酸钾氧化草酸的催化剂（1、4组），相同物质的量的酸性高锰酸钾和草酸反应，其中一份加入硫酸锰，通过测定溶液褪色时间，比较两个反应的反应速率，从而确定锰离子是否具有催化效果；该实验探究硫酸浓度对反应速率的影响（1、2组），通过测定溶液褪色时间，从而确定是否酸性越强，KMnO4氧化性越强，反应速率越快。

【小问1详解】

酸性高锰酸钾与草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水，，答案为：；

【小问2详解】

实验需要测定溶液褪色的时间，来比较反应速率的大小 ，答案为：时间；

【小问3详解】

实验2和实验3中草酸的浓度不同，所以目的是探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是酸性越强，KMnO4氧化性越强，反应速率越快，答案为：草酸浓度，酸性越强；

【小问4详解】

要达到对比实验的目的，各组溶液体积均为8 mL，a的取值应为，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，答案为：1.5，锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

16. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）2min内，气体Z的平均反应速率为___________；平衡时，气体Y的体积分数为___________%，气体Y的转化率为___________%。

（2）该反应的化学方程式可以表示为___________。

（3）1min时，___________(填“>”或“<”或“=”，下同)；2min时，___________。

（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等    b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变                            d．反应速率

【答案】（1）    ①. 0.05    ②. 50    ③. 10   

（2）   

（3）    ①. >    ②. <   

（4）向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变   

（5）cd

【解析】

【小问1详解】

2min内，Z增加了0.2mol，则；平衡时气体的总物质的量为，则气体Y的体积分数为，气体Y的转化率为，故答案为：0.05，50，10；

【小问2详解】

X、Y在减小，Z从0开始增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，则该反应的化学方程式为，故答案为：；

【小问3详解】

1 min时，反应正向进行，>；2min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，则<，故答案为：>，<；

【小问4详解】

反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，增大体系压强，但反应物和生成物浓度不变，则气体X的化学反应速率不变，故答案为：向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变；

【小问5详解】

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等时，正逆反应速率不一定相等，该反应不一定达到平衡状态，a错误；

b．气体的质量和容器体积恒定，则该反应的密度始终不变，因此当混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡状态，b错误；

c．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行压强发生变化，因此当容器内气体压强不变时，反应达到平衡状态， c正确；

d． 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态， d正确；

故选cd。

17. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

【答案】（1）    ①. A    ②.     ③. 变大    ④. D>A>B>C   

（2）    ①.     ②. 负    ③.     ④. a

【解析】

【小问1详解】

①装置甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，B为正极，故答案为A；

②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为，故答案为：；

③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为，消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故答案为：变大；

④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C；

【小问2详解】

①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；

②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，内部电流方向由负极流向正极，所以阴离子向负移动，流向a电极，故答案为：负, , a.

18. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。回答下列问题：

（1）甲烷燃烧的化学方程式为___________。

（2）在刚性容器中充入1molCH4、1molCO2，分别在催化剂M。N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化的关系如图所示。

①据图判断，T1___________(填“>”“<”或“=”)T2，理由为___________，催化剂催化效果；M___________(填“强于”或“弱于”)N，理由为___________。

②下列措施能增大CH4平衡转化率的是___________(填字母)。

A．升高温度    B．在刚性容器中再充入1molCH4、1molCO2

C．改进催化剂    D．扩大容积

③在T1℃下，若反应开始刚性容器总压为70kPa，则该温度下化学平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【答案】（1）   

（2）    ①. >；    ②. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物的量增多，温度下氢气的平衡体积分数大    ③. 弱于    ④. 催化剂可以提高反应速率，但不能影响平衡移动，催化剂N作用下，先达到平衡，该条件下温度更低    ⑤. AD    ⑥. 2025

【解析】

【小问1详解】

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为；

故答案为：；

【小问2详解】

①根据反应，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物的量增多，催化剂可以提高反应速率，但不能影响平衡移动，如图，温度下氢气的平衡体积分数大，所以温度：；根据如图所示，催化剂N作用下，先达到平衡，该条件下温度更低，所以催化剂催化效果为：M弱于N；

故答案为：>；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物的量增多，温度下氢气的平衡体积分数大；弱于；催化剂可以提高反应速率，但不能影响平衡移动，催化剂N作用下，先达到平衡，该条件下温度更低；

②对于反应，欲增大CH4平衡转化率，则先使平衡正向移动；

A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷转化率增大，故A选；

B．在刚性容器中再充入1molCH4、1molCO2，等效平衡，甲烷转化率不变，故B不选；

C．催化剂可以提高反应速率，但不能影响平衡移动，甲烷转化率不变，故C不选；

D．扩大容积相当于减小压强，该反应为分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，甲烷转化率增大，故D选；

故答案为：AD；

③根据题意，可建立三段式：

平衡时，总的物质的量为：，温度下，氢气的平衡体积分数为0.3，则，解得；平衡时，总压强为： 100kPa，各物质的分压为20 kPa，同理可得，，，，平衡常数；

故答案为：2025。