2023年福建省初中毕业年级中考模拟预测化学试题（含解析）

2023年福建省初中毕业年级中考模拟预测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．石墨烯的下列性质中，属于化学性质的是

A．可燃性 B．密度小

C．导电速度快 D．导热能力强

2．2023年中国水周的主题是“强化依法治水、携手共护母亲河”。下列有关河水的认识正确的是

A．我国的河水资源十分丰富，可随意使用

B．澄清的河水是纯净物

C．农业上合理使用农药和化肥，有利于保护河水

D．河水有自净能力，生活污水不会污染河水

3．“核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是

A．铀元素属于非金属元素

B．铀原子的核内中子数为92

C．铀元素的相对原子质量为238.0

D．铀原子裂变成钡原子时质子数不变

4．火星大气的组成如下图所示。降温时火星大气会形成干冰云，升温时则消散，下列说法正确的是

A．火星大气适合人类呼吸

B．干冰云中的二氧化碳分子停止运动

C．干冰云消散时二氧化碳分子体积变大

D．火星大气和地球空气中的氩气化学性质相同

5．某同学配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液进行电解水实验，下列操作错误的是

A．称量固体   B．溶解固体  

C．读取气体体积   D．检验负极气体  

6．某品牌儿童饼干的营养成分如下表所示，下列说法正确的是

A．经常大量食用该饼干不会导致肥胖

B．该饼干中的“钠”指的是单质

C．该饼干中的钙元素可防止坏血病

D．食用50g该饼干，摄入蛋白质3.05g

7．乙醇燃料电池中所涉及的化学方程式为 ，下列说法正确的是

A．X的化学式为CO B．该反应前后氧元素的化合价不变

C．乙醇是一种不可再生能源 D．该电池将化学能转变为电能

8．“贯穿式”燃烧过程如下图所示，煤粉在顶端点燃后，形成水平燃烧锋面向下稳定传播至底端不再移动，之后的较长时间内，顶端始终存在火焰。下列说法错误的是

A．图中上部的燃烧剩余物中还含有煤粉

B．图中下部的煤粉未燃烧，是由于没有氧气

C．燃烧锋面向下传播，说明热量会向下传递

D．“贯穿式”燃烧过程中有可燃性气体生成

9．下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．某同学利用传感器探究某干燥剂对H2的干燥效果，反应装置和H2干燥前后的相对湿度曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．塑料袋中收集的气体不含有水分

B．装干燥剂的U型管质量增加

C．曲线1为a处传感器所测得的数据

D．产生H2的速率对气体的干燥效果有影响

二、填空题

11．“化”说故宫中的“国色天香”

(1)胭脂：某桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素（C16H14O5），苏木红素中氢、氧元素的质量比为_______，苏木红素属于_______（填“无机物”或“有机物”）。

(2)铅白：古画中的颜料铅白会缓慢变成黑色的PbS。变黑部位用H2O2修复，生成白色的PbSO4和H2O，反应的化学方程式为_______。

(3)沉香：从微观的角度分析，沉香装饰品在夏天气味更浓的原因是_______。

(4)石青：景泰蓝、青花瓷等使用的蓝色颜料以石青【主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2】为原料制取，证明石青中含碳酸根离子的方法：取少量样品，加入稀盐酸，_______。

12．再识奇妙的CO2。

(1)CO2与H2O的反应

①雨水呈酸性的原因是CO2与H2O反应生成_______（填化学式）。

②在一定条件下，科学家以CO2和H2O为原料合成淀粉。该变化属于_______（填“物理变化”或“化学变化”），该变化的意义有_______（写一条）。

③上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，其原因是_______。

(2)CO2与石灰水的反应

将CO2通入一定量的澄清石灰水中，生成沉淀质量与通入CO2的关系如图所示。

①该过程中，生成沉淀的化学方程式为_______。

②a到b的过程中发生化合反应，生成Ca（HCO3）2，该反应的反应物有_______种。

13．明矾【K2SO4·A12（SO4）3·24H2O】在生产、生活中有广泛用途。

(1)《粗谈·韵藉》中记载“炭加些（明）矾，在滚水内浸一宿，烧则耐久。”

①炭在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。

②“烧则耐久”的原因可能是明矾溶液中存在的金属离子_______（填离子符号）经反应后形成耐火材料氧化铝。

③炭经明矾水浸泡后燃烧更剧烈，原因是炭与残留的水在高温下发生置换反应，生成_______（填化学式，下同）和_______两种可燃性气体。

(2)明矾加入氨水后，能生成K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料，K2SO4属于_______（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）；鉴别这两种肥料可选用_______。（填化学式）

(3)硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如右图所示。

①溶解度受温度影响较小的物质是_______。

②30℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数为_______（列式即可）。

③除去硫酸铝中的少量硫酸钾，可以采用_______（填 “蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）的方法。

14．塑料的回收再利用：废弃PET塑料降解成乙二醇，再转化为化工产品乙醇酸（C2H4O3），该过程的微观示意图如下（乙二醇和乙醇酸在常温下均为液态）。

(1)PET塑料属于_______（填“复合材料”、“合成材料”或“金属材料”）。

(2)上述反应的化学方程式为_______，反应前后的物质中属于单质的有_______种。

(3)乙二醇和乙醇酸中，碳元素质量分数较大的是_______，二者化学性质不同的原因是_______。

(4)用pH试纸测定乙醇酸溶液pH的实验步骤是_______，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数。

15．熔融还原炼铁工艺克服传统高炉炼铁对原料要求高，能耗大等缺点，具有降碳减排等优势，炼铁设备及过程如图所示：

(1)在炉下部，碳与氧化铁在高温条件下发生反应，生成铁和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。

(2)在炉上部，鼓入的富氧空气与_______（填化学式）发生反应，为炉下部反应提供热源。

(3)铸铁机生产的生铁需“充氧”炼钢，目的是降低生铁中的_______。

(4)“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜，其防止钢铁锈蚀的原理是_______。

三、实验题

16．实验室制取氧气的探究。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置应选择_______（填标号），检查该装置气密性的方法是_______，如果用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是_______。（写一条）

(3)利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率。密闭容器中压强随时间变化曲线如右图所示。

①将10%过氧化氢溶液稀释成5%，则10%过氧化氢溶液和水的质量比是_______。

②过氧化氢溶液分解速率随过氧化氢浓度增大而_______（填“加快”或“减慢”）。

③以10%过氧化氢溶液为例，压强曲线升高后会略微降低的原因是_______。

四、综合应用题

17．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（如CaSO4等），煤中全硫含量的测定和脱硫是缓解燃煤污染的重要环节。

(1)直接燃烧含硫煤可能导致的环境问题是_______（填“酸雨”、“白色污染”或“水体富营养化”）。

任务一：测定全硫含量（ ）

用高温燃烧中和法测定全硫含量的流程如图1所示：

(2)图1流程中，发生的中和反应是_______（用化学方程式表示），当观察到_______现象时，说明硫酸已被完全反应。

(3)氧气流速与测定出的全硫含量关系如图2，最适宜的氧气流速为_______升/分钟，氧气流速过快（或过慢）会使测出的全硫含量偏低，其原因是_______（写一种）。

(4)根据图1中的实验数据，计算煤中全硫含量为_______（假设硫已完全转化）。

任务二：煤的脱硫

(5)微波辅助柠檬酸强化脱硫是新型“减污染洁净煤”技术，为研究温度和柠檬酸浓度对煤炭脱硫率的影响，研究小组进行如下实验：

若实验1、2和实验2、3分别形成对比实验，则x、y的数值分别为________、_______。

(6)从燃烧条件的角度，提出一条高效使用脱硫煤的方法：_______。

五、计算题

18．科学家研究发现，可通过电化学路径将CO2和含氮物质转化为尿素，对实现碳/氮循环有重要意义，反应原理为 ，计算生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量是多少？

参考答案：

1．A

【详解】A、可燃性需要通过燃烧反应即化学变化体现，属于化学性质，故A符合题意；

B、密度属于物理性质，不需要通过化学变化体现，故B不符合题意；

C、导电速度快体现导电性，属于物理性质，不需要通过化学变化体现，故C不符合题意；

D、导热能力强体现导热性，属于物理性质，不需要通过化学变化体现，故D不符合题意；

故选A

2．C

【详解】A、虽然我国的河水资源十分丰富，但人均拥有量较低，不可随意使用，应节约用水，选项错误；

B、澄清的河水中含有水、可溶性杂质和微生物等，属于混合物，不是纯净物，选项错误；

C、农业上合理使用农药和化肥，能够避免残留的农药和化肥进入水体，有利于保护河水，选项正确；

D、虽然河水有自净能力，但生活污水中的污染物含量如果超过河水的自净能力，也会污染河水，选项错误，故选C。

3．C

【详解】A、铀元素名称为钅字旁，故为金属元素，故A错误，不符合题意；

B、原子中，质子数+中子数=相对原子质量，又有核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故铀原子的核内质子数为92，相对原子质量为238.0，故中子数=238-92=146，故B错误，不符合题意；

C、由铀元素在元素周期表中的部分信息图可知：轴元素的相对原子质量为238.0，故C正确，符合题意；

D、质子数决定元素种类，故铀原子裂变成钡原子，原子的元素种类发生变化，质子数也会变化，故D错误，不符合题意。

故选：C。

4．D

【详解】A、由图可知：火星大气中氧气含量太低，氧气可以供给呼吸，故火星大气不适合人类呼吸，故A错误，不符合题意；

B、分子在永不停歇的做无规则运动，故干冰云中的二氧化碳分子也在不断的运动，故B错误，不符合题意；

C、干冰云消散时二氧化碳分子间间隔变大，不是二氧化碳分子体积变大，故C错误，不符合题意；

D、火星大气和地球空气中的氩气都是由氩原子直接构成的，故化学性质都由氩原子来维持，故火星大气和地球空气中的氩气化学性质相同，故D正确，符合题意。

故选：D。

5．B

【详解】A、称量固体时，物品放左盘，砝码放右盘，氢氧化钠固体称量时需放在小烧杯内；故A操作正确；

B、溶解固体时需在烧杯内溶解，量筒只能用来量取液体，故B操作错误；

C、读取体积时，视线与凹液面最低处齐平，故C操作正确；

D、电解水负极产生氢气，用点燃的木条检验，气体被点燃，火焰呈蓝色，故D操作正确；

故选B

6．D

【详解】A、经常大量食用该饼干会使得摄入过量的油脂和糖类，导致肥胖，选项错误；

B、该饼干中的“钠”指的是物质的组成，应用元素来描述，选项错误；

C、该饼干中的钙元素可防止佝偻病和骨质疏松，选项错误；

D、食用50g该饼干，摄入蛋白质的质量=50g×6.1g/100g=3.05g，选项正确，故选D。

7．D

【详解】A、该反应方程式反应物中共有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，已有的生成物中有6个氢原子、3个氧原子，则2X中共有2个碳原子和4个氧原子，因此X的化学式为CO2，故A错；

B、反应前氧气中的氧元素为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素均为-2价，故氧元素化合价变化，故B错；

C、乙醇可以通过粮食发酵产生，是一种清洁能源，属于可再生能源，故C错；

D、该燃料电池实现了将化学能转变为电能的过程，故D对；

故选D

8．B

【详解】A、图中上部存在可燃性煤粉，将煤粉在顶端点燃达到了煤粉燃烧所需的温度，氧气是从底部通入的，上部没有氧气，因此上部的煤粉会剩余，故A对；

B、下部存在煤粉，且氧气从下部通入，其未燃烧，是温度未达到煤粉燃烧的着火点，故B错；

C、水平燃烧锋面向下稳定传播至底端证明燃烧会向下传递，煤粉燃烧会产生热量，因此热量会向下传递，故C对；

D、煤粉中含有碳单质，碳单质的不充分燃烧会产生一氧化碳，故D对；

故选B

9．B

【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、铜和银均不会与稀盐酸反应，不能比较活动性，故选项实验方案不合理；

B、生石灰溶于水会放出大量热，熟石灰与水不反应，且溶于水温度变化不是很大则用水可以区分；故选项实验方案能达到实验目的

C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，故选项实验方案不合理。

D、稀硫酸能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项实验方案不合理。

故选B。

10．A

【详解】A、由图像可知：塑料袋中收集的气体相对湿度不为0，故塑料袋中收集的气体中有水分，故A不正确，符合题意；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会带入水蒸气，经过干燥剂后，干燥剂会吸收水蒸气，故U型管质量增加，故B正确，不符合题意；

C、由B选项解析可知：气体先经过a，然后进入干燥剂再进入b，故b处气体的相对湿度要小于a处，故曲线1为a处传感器所测得的数据，故C正确，不符合题意；

D、由图像可知：曲线之间的高度差距越来越大，说明干燥效果越来越好，而反应速度是随着溶液浓度降低越来越慢的，故产生H2的速率对气体的干燥效果有影响，故D正确，不符合题意。

故选：A。

11．(1)     7:40     有机物

(2)4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

(3)分子在不断的运动，温度越高，分子运动的速度越快

(4)有气泡生成

【详解】（1）根据苏木红素的化学式可知：苏木红素中氢、氧元素的质量比为（14×1）：（16×5）=7:40；

除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物，故苏木红素属于有机物。

（2）由题意可知：变成黑色的PbS用H2O2修复，生成白色的PbSO4和H2O，故反应为过氧化氢和硫化铅反应生成硫酸铅和水，故方程式为4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O。

（3）沉香装饰品在夏天气味更浓的原因是分子在不断的运动，温度越高，分子运动的速度越快。

（4）碳酸根离子可以与稀盐酸反应产生二氧化碳，故证明石青中含碳酸根离子的方法：取少量样品，加入稀盐酸，有气泡生成，则证明有碳酸根离子。

12．(1)     H2CO3     化学变化     缓解温室效应     反应条件不同

(2)     CO2+Ca(OH)2=CaCO3     3/三

【详解】（1）①、雨水呈酸性的原因是二氧化碳可以与水反应生成碳酸，故填：H2CO3；

②、由题意可知：在一定条件下，科学家以CO2和H2O为原料合成淀粉，有新物质生成，故为化学变化；

二氧化碳会造成温室效应，故该变化可以缓解温室效应；

③、上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，其原因是反应条件不同。

（2）①、澄清石灰水为氢氧化钙溶液，二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故该过程中，生成沉淀的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；

②、a到b的过程中发生化合反应，生成Ca（HCO3）2，由图像可以看出，沉淀的质量在减少，故该反应的反应物应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙和横坐标增加的二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，反应物还应该有水，故反应物有碳酸钙、二氧化碳和水三种。

13．(1)     C+O2CO2     Al3+     CO     H2

(2)     钾肥     Ca(OH)2

(3)     硫酸钾     解：由图可知，30℃时，硫酸铝的溶解度为40g

由溶解度的概念可知，0℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

故填×100%。     冷却热饱和溶液结晶

【详解】（1）①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。

②“烧则耐久”的原因可能是明矾溶液中存在的金属离子铝离子经反应后形成耐火材料氧化铝，铝离子的符号为Al3+，故填Al3+。

③炭中含有碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，炭与残留的水在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和氢气，其化学式分别为CO、H2，故填CO、H2。

（2）K2SO4只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故填钾肥；

硫酸钾不与氢氧化钙反应，硫酸铵能够与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以鉴别这两种肥料可选用氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。

（3）①由图可知，硫酸钾的溶解度曲线低于硫酸铝的溶解度曲线，则溶解度受温度影响较小的物质是硫酸钾，故填硫酸钾。

②见答案

③由图可知，硫酸铝和硫酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硫酸铝的溶解度受温度影响较大，则除去硫酸铝中的少量硫酸钾可选择冷却热饱和溶液结晶，故填冷却热饱和溶液结晶。

14．(1)合成材料

(2)     C2H6O2+H2OC2H4O3+2H2     1/一

(3)     乙二醇     分子构成不同

(4)取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测乙醇酸溶液滴在干燥的pH试纸上

【详解】（1）合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故PET塑料属于合成材料。

（2）根据微观示意图可知，反应为乙二醇和水反应生成乙醇酸和氢气，故方程式为：C2H6O2+H2OC2H4O3+2H2；

同种元素组成的纯净物是单质，故反应前后的物质中属于单质的只有氢气1种。

（3）根据乙二醇的化学式可知，乙二醇中碳元素质量分数为，根据乙醇酸的化学式可知，乙醇酸中碳元素质量分数为，故乙二醇和乙醇酸中，碳元素质量分数较大的是乙二醇；

分子是维持物质化学性质的最小粒子，故二者化学性质不同的原因是分子构成不同。

（4）用pH试纸测定乙醇酸溶液pH的实验步骤是取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测乙醇酸溶液滴在干燥的pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数。

15．(1)

(2)CO

(3)含碳量

(4)隔绝氧气和水

【详解】（1）碳与氧化铁在高温条件下发生还原反应，生成铁和一种可燃性气体，可燃性气体为一氧化碳，故化学方程式为：

（2）炉上部为空气与生成的一氧化碳反应，提供热源；故填：CO

（3）生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，因此生铁需“充氧”炼钢，降低含碳量；故填：含碳量

（4）致密的氧化膜能防止钢铁生锈的原因是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水

16．(1)长颈漏斗

(2)    

     A     将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好     集气瓶未装满水

(3)     1:1     加快     过氧化氢分解时放热，压强变大，反应结束恢复至室温后，压强变小

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。

（2）①、高锰酸钾受热分解为锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为；

②、用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故应选固固加热型发生装置，故选：A；

③、检查该装置气密性的方法是将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；

④、如果用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是集气瓶未装满水。

（3）①、将10%过氧化氢溶液稀释成5%，设10%过氧化氢溶液的质量为a，加水的质量为b，根据稀释前后溶质的质量不变，故a×10%=（a+b）×5%，故a=b，故10%过氧化氢溶液和水的质量比是1:1；

②、由图像可以看出，过氧化氢溶液分解速率随过氧化氢浓度增大而加快；

③、压强曲线升高后会略微降低的原因是过氧化氢分解时放热，压强变大，反应结束恢复至室温后，压强变小。

17．(1)酸雨

(2)    

     溶液由无色变为红色

(3)     3.5     氧气流速过快（或过慢），可能会使得氧气和硫接触机会变小，使得硫与氧气的反应不充分

(4)3.2%

(5)     4     80

(6)提高燃烧时氧气浓度，使充分燃烧（或做成蜂窝状）

【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，会导致酸雨；故答案为：酸雨；

（2）图1中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；硫酸溶液中加入酚酞，一开始为无色，等完全反应时，氢氧化钠过量，溶液呈红色；故答案为：；溶液由无色变为红色；

（3）根据图示，当氧气流速为3.5升/分钟时，测出的全硫含量最高，因此该流速最适宜；氧气流速过快（或过慢），可能会使得氧气和硫接触机会变小，使得硫与氧气的反应不充分，从而使测出的全硫含量偏低；故答案为：3.5；氧气流速过快（或过慢），可能会使得氧气和硫接触机会变小，使得硫与氧气的反应不充分

（4）5.68g硫酸钠中含有硫元素质量：；全硫含量为：；故答案为：3.2%；

（5）通过控制变量法研究温度和柠檬酸浓度对煤炭脱硫率的影响，对比实验1、2，变量是温度，柠檬酸的溶质质量分数应相等，故x=4；对比实验3、2，变量是柠檬酸的溶质质量分数，温度应相等相等，故y=80；故答案为：4；80；

（6）提高燃烧时氧气浓度，可以提高脱硫煤燃烧效率，或做成蜂窝状，燃烧时提高与氧气的接触面积；故答案为：提高燃烧时氧气浓度，使充分燃烧（或做成蜂窝状）。

18．解：设生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为x

=

x=440t

答：生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为440t。

【详解】见答案