2023年江苏省泰州市泰兴市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省泰州市泰兴市中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，选择题组，多选题，填空题，实验题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省泰州市泰兴市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（    ）
A．煤 B．石油 C．干冰 D．天然气
2．下列图标表示“物品回收标志”的是
A． B． C． D．
3．“黄桥烧饼”是泰兴传统小吃。下列说法正确的是
A．“黄桥烧饼”中富含维生素 B．面粉与碘化钾溶液作用呈蓝色
C．制作所用油脂是高分子化合物 D．烘焙过程中发生了化学变化
4．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．氮气为无色气体，可用作粮食保护气
D．氧气具有助燃性，可用作火箭的燃料
5．用新制氢氧化铜检验葡萄糖，下列相关实验操作不规范的是
A．量取2mL10%NaOH溶液 B．制取氢氧化铜
C．检验葡萄糖 D．实验结束，清洗试管
6．下列叙述正确的是
A．用润湿的pH试纸检测某溶液的pH
B．物质溶于水形成的溶液一定易导电
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
7．下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：洗洁精洗去餐具上的油污
与溶解有关
B
兴趣劳动：用活性炭等自制简易污水净化装置
活性炭具有吸附性
C
公益劳动：在车架表面刷油漆
隔绝水和氧气防止生锈
D
学工劳动：用食醋除去教室里热水瓶内壁上的水垢
食醋能与水垢反应
A．A B．B C．C D．D

二、选择题组
阅读下列各材料，完成下面小题：
《流浪地球2》中机械狗“笨笨”的模型包括主体、显示屏和动力系统。主体材质主要采用的是ABS塑料，该塑料主要是由丙烯腈（C3H3N）、丁二烯（C4H6）和苯乙烯（C8H8）聚合反应生成：制造显示器要用到氧化铟锡（由90%三氧化二铟和10%二氧化锡混合而成）；动力系统主要是通过某种锂电供电，其正极材料是LiCoO2，负极材料是石墨。

8．下列说法不正确的是
A．ABS塑料属于合成材料 B．氧化铟锡中含有两种氧化物
C．负极材料石墨是由碳原子构成的 D．锂电池供电时电能转化为化学能
9．铟的相关信息如下图所示，下列说法正确的是

A．铟的相对原子质量为114.8g B．铟属于金属元素
C．铟原子的中子数为49 D．X代表铟的元素符号为IN
10．下列关于丙烯腈（C3H3N）、丁二烯（C4H6）、苯乙烯（C8H8）说法正确的是
A．丙烯腈完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
B．丁二烯是由4个碳原子和6个氢原子构成
C．苯乙烯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
D．三种物质中苯乙烯的碳元素质量分数最高


三、单选题
11．肼（N2H4）是无色、有刺激性气味的油状液体，常用作火箭燃料。下图为肼在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是

A．肼应密封保存
B．该反应为置换反应
C．反应前后氮、氢、氧三种元素的原子个数发生改变
D．参加反应的O2与生成物H2O的分子个数之比为1:2
12．类推是科学思维的一种重要方法。下列类推正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红：能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的：由同种元素组成的物质一定为单质
C．同种元素原子的核内质子数相同：质子数相同的原子一定是同种元素
D．水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成：水和过氧化氢的化学性质相同

四、多选题
13．下列设计的实验方案能达到目的的是
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含SO42-
检验
取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO2中混有少量CO
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
A．A B．B C．C D．D

五、单选题
14．不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如下表所示，下列说法正确的是
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
A．20℃时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度
B．氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间
C．80℃时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多
D．将100℃156.3g氯化钾溶液降温到80℃，会析出5g氯化钾

六、多选题
15．H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（转化关系如下图所示）。下列说法正确的是

A．转化中，Fe、O、S三种元素的化合价发生过改变
B．整个反应过程中，只有HCl可以循环使用
C．反应Ⅱ在碱性环境中更容易发生
D．该反应的总方程式：

七、填空题
16．建设美好泰州，你我是见（践）行者。
【健康出行】
(1)泰州美食以泰州干丝、中庄醉蟹较为出名。
①某豆腐干丝（100g）中营养成分的含量如下表所示：
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
矿物质
钠
钙
铁
碘
磷
豆腐干丝
14.5g
9.79g
12.5g
692mg
11mg
1.5mg
-
190mg
I.上表矿物质一栏列出的五种元素中，属于人体必需摄取的微量元素是_____和碘（填元素名称）。
Ⅱ.干丝烹饪过程中常加入食用小苏打（主要成分为NaHCO3）来改善口感，NaHCO3受热分解的化学方程式为_____。
②醉蟹腌制过程中加入高度白酒的主要作用是_______。
(2)4月4日为踏青节，与朋友外出游玩一定要注意安全。
①野炊后及时用沙土灭火，其灭火的原理是_______。
②如你在野外被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），在患处涂抹_____（填序号）可减轻疼痛。
A．食醋                B．食盐水                    C．牙膏（pH值约为8）
【改善生态】
(3)要使天更蓝，必须加强大气质量检测。
下表是部分空气质量指数及相关信息，现测得泰州地区城市空气质量指数（AQI）为57，则空气质量指数级别为_____级。
空气质量指数级别
空气质量指数（AQI）
空气质量指数类别
一
0~50
优
二
51~100
良
三
101~150
轻度污染
四
151~200
中度污染
五
201~300
重度污染
六
>300
严重污染
(4)要使水更清，必须保护好水资源。
①设计实验方案证明井水为硬水：_____（实验中必需使用的试剂：肥皂水）。
②日常生活中常采用_____的方法降低井水的硬度。
【资源利用】
(5)实现“碳中和”，综合利用二氧化碳。
以CO2和NH3在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】（生成物中还有水），是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为_____。

八、实验题
17．化学实验是科学探究的重要手段。

(1)仪器名称：①_______。
(2)实验室选用高锰酸钾制氧气
①该反应的化学方程式为_______；制备并收集少量氧气选用的装置组合是_______（从A~E装置中选取）。
②若用F装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入，证明氧气已经集满的方法是_______。
(3)某老师改进了教材中检验二氧化硫的实验，具体装置及操作如下：

【实验步骤】
①连接装置，抽注射器的活塞，松手后若观察到_______，说明装置气密性良好；
②在试管中放入两根含硫火柴棒，注射器中抽取5L稀高锰酸钾溶液，固定装置；
③点燃酒精灯，引燃试管中火柴：火柴燃烧时，注射器的活塞迅速向左移动。
④冷却后，来回推拉注射器的活塞，其目的是_______；
⑤观察注射器中稀高锰酸钾溶液颜色的变化为_______；
⑥使用火柴梗代替含硫火柴棒，重复上述实验步骤，溶液的颜色未发生变化。
【实验反思】上述步骤⑥中使用火柴梗代替含硫火柴棒的实验目的是_______；SO2大量排放到大气中可形成_______型酸雨。
【实验拓展】工业上常用氨法脱硫，即用氨水在充足的O2条件下与SO2反应生成（NH4）2SO4。施肥时，（NH4）2SO4与草木灰（含碳酸钾）混合使用会降低肥效，其原因是_______。

九、推断题
18．A~F是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A；固体F与B反应生成的G常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
(1)固体F的俗称是_______；G的化学式为_______。
(2)点燃气体A之前需检验纯度的目的是_______。
(3)在金属活动性顺序表中，金属E必须排在_______前面才能与C和D的稀溶液发生置换反应。
(4)C转化为D的化学反应方程式为_______；若土壤中含有硝酸（化学式为HNO3），用G改良该土壤的化学反应方程式为_______。

十、综合应用题
19．铜的化合物应用广泛。
(1)氯化铜晶体制备
某小组利用废铜屑【主要含Cu和CuO，还有少量Cu2（OH）2CO3】为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如下图所示：

①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是_______。
②“浸取”中使用盐酸的作用是_______。
③“操作1”的名称是_______，得到的滤液合并到“操作2”中的目的是_______。
④“转化”过程中，当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_______。
⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)碱式氯化铜制备
碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示：
向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70—80℃，实验装置如右图所示（部分夹持装置已省略）。

①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、_______。
②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③铝粉1000℃时可与N2反应制备AlN。取少量上述制备中获得的副产物NH4Cl固体粉末添加到铝粉中，并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。
（已知：氯化铵固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢）
(3)碱式氯化铜【Cux（OH）yClz】组成测定
已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。

进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。
实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。
①实验中碱式氯化铜分解产生HCl的质量为_______（写出计算过程）。
②Cux（OH）yClz中x:y:z=_______。

参考答案：
1．C
【详解】A、煤中含有多种物质，属于混合物，故错误；
B、石油中含有多种物质，属于混合物，故错误；
C、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
D、天然气含有甲烷等多种物质，属于混合物，故错误。
故选C。
【点睛】要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2．C
【详解】A、  是节水标志，不符合题意；
B、  是中国环境保护标志，不符合题意；
C、  是物品回收标志，符合题意；
D、  是禁止吸烟标志，不符合题意。
综上所述：选择C。

3．D
【详解】A、黄桥烧饼是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A说法错误；
B、淀粉遇碘变蓝色，遇碘化钾不变色，面粉中富含淀粉，所以面粉与碘化钾溶液作用不变色，故B说法错误；
C、制作所用油脂是由多种物质组成的混合物，不是高分子化合物，故C说法错误；
D、烘焙过程中有新物质生成，发生了化学变化，故D说法正确；
故选D。
4．A
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故A对应关系正确；
B、稀盐酸具有酸性，能够与金属氧化物发生反应，可用于金属除锈，故B对应关系错误；
C、氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故C对应关系错误；
D、氧气具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故D对应关系错误；
故选 A。
5．B
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
B、使用胶头滴管滴加少量硫酸铜液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，故正确；
D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动试管刷，故正确。
故选：B。
6．C
【详解】A、用润湿的pH试纸检测某溶液的pH，若是酸性溶液pH将偏大，若是碱性溶液pH将偏小。A不正确；
B、物质溶于水形成的溶液不一定易导电，酒精溶于水、蔗糖溶于水都不导电。B不正确；
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。C正确；
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属。D不正确。
综上所述：选择C。

7．A
【详解】A、洗洁精洗去餐具上的油污，相关的知识是乳化作用，错误；
B、活性炭可吸收色素和异物，具有吸附性，可自制简易污水净化装置，正确；
C、车架的主要成分是铁，可与水、氧气反应生成铁锈，在车架表面刷油漆，为防止生锈，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋属于酸，碳酸钙可与酸发生反应，可用用食醋除去教室里热水瓶内壁上的水垢，正确；
故选A。
8．D 9．B 10．D

【解析】8．A、塑料属于合成材料，故ABS塑料也属于合成材料，故A说法正确；
B、氧化铟锡是由90%三氧化二铟和10%二氧化锡混合而成，故氧化铟锡中含有三氧化二铟和二氧化锡两种氧化物，故B说法正确；
C、负极材料石墨是由碳原子直接构成的，故C说法正确；
D、锂电池供电时将化学能转化为电能，故D说法错误；
故选D；
9．A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故A说法错误；
B、铟带有金字旁，属于金属元素，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铟原子的原子序数为49，根据在原子中，质子数=原子序数，故铟原子的质子数为49，根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，故铟原子的中子数≈115-49=66，故C说法错误；
D、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。X代表铟的元素符号，表示为In，故D说法错误；
故选B；
10．A、丙烯腈（C3H3N）中含有碳元素、氢元素和氮元素，根据反应前后元素种类不变，所以丙烯腈完全燃烧后的产物不只有CO2和H2O，故A说法错误；
B、丁二烯是由丁二烯分子构成的，1个丁二烯分子是由4个碳原子和6个氢原子构成，故B说法错误；
C、苯乙烯中碳、氢两种元素的质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，故C说法错误；
D、丙烯腈（C3H3N）中碳元素的质量分数为、丁二烯（C4H6）中碳元素的质量分数为、苯乙烯（C8H8）中碳元素的质量分数为，故三种物质中苯乙烯的碳元素质量分数最高，故D说法正确；
故选D。
11．C
【分析】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、肼是无色、有刺激性气味的油状液体，肼应密封保存，正确；
B、根据方程式，是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确；
C、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前后原子的个数不会发生改变，不正确；
D、根据方程式，参加反应的O2与生成物H2O的分子个数之比为1:2，正确；
故选：C。
12．C
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠溶液为盐溶液，故A错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物，由同种元素组成的物质，但是为混合物，故B错误，不符合题意；
C、质子数决定元素种类，故同种元素原子的核内质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，故C正确，符合题意；
D、分子是维持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成，但是水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不相同，故D错误，不符合题意。
故选：C。
13．AD
【详解】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；
B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；
C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；
D、将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故选项D正确；
故选：AD。
14．B
【详解】A、固体物质的溶解度的影响因素是溶质、溶剂的性质和温度，搅拌的方法不能增大氯化钠在水中的溶解度，错误。
B、根据表中数据可知，20～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g，氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g,因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，正确。
C、80℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠，则相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，氯化钠所含溶剂更多，错误。
D、根据表中数据可知，100℃156.3g氯化钾饱和溶液，含有溶质56.3g，水100g，将饱和溶液由100℃降温到80℃时，氯化钾80℃时的溶解度是51.3g，则溶质析出56.3g-51.3g=5g，但是题目没有说明100℃156.3g氯化钾溶液是否饱和溶液，则不能判断是否析出氯化钾，错误。
故选：B。
15．AD
【分析】转化Ⅰ为氯化铜与硫化氢反应生成氯化氢和CuS，该反应的方程式为，过程中没有化合价的改变；
转化Ⅱ为硫化铜与氯化铁反应生成硫、氯化铜和氯化亚铁，该反应的方程式为：，过程中铁元素和硫元素的化合价发生改变；
转化Ⅲ为氯化亚铁与氧气和氯化氢反应生成氯化铁和水，过程中铁元素和氧元素的化合价发生改变。
【详解】A、由分析可知，转化中，Fe、O、S三种元素的化合价发生过改变，故A说法正确；
B、由流程图可知，氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢、硫化铜都既是反应物又是生成物，可循环使用，故B说法错误；
C、由分析可知，转化Ⅱ为硫化铜与氯化铁反应生成硫、氯化铜和氯化亚铁，碱性环境会生成沉淀，所以反应Ⅱ在碱性环境中不容易发生，故C说法错误；
D、由图可知，总反应为硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的方程式为：，故D说法正确；
故选AD。
16．(1) 铁 消毒杀菌或消毒或杀菌
(2) 隔绝空气或氧气 A
(3)二
(4) 取少量井水置于试管中，滴加少量肥皂水振荡，若泡沫很少或形成白色垢状物，则为硬水 煮沸
(5)

【详解】（1）①I、上表矿物质一栏列出的五种元素中，铁和碘属于人体必需摄取的微量元素；
Ⅱ、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
②酒精具有消毒杀菌的作用，故醉蟹腌制过程中加入高度白酒的主要作用是消毒杀菌；
（2）①野炊后及时用沙土灭火，其灭火的原理是隔绝空气或氧气，达到灭火的目的；
②如你在野外被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），在患处涂抹显酸性物质，可减轻疼痛，
A、食醋的主要成分是醋酸，显酸性，可与碱性物质发生反应，可用于治疗黄蜂蜇伤，符合题意；
B、食盐水显中性，不可用于治疗黄蜂蜇伤，不符合题意；
C、牙膏（pH值约为8），显碱性，不可用于治疗黄蜂蜇伤，不符合题意；
故选A；
（3）根据表格数据，现测得泰州地区城市空气质量指数（AQI）为57，在51~100之间，则空气质量指数级别为二级；
（4）①硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，遇肥皂水产生会较少泡沫、较多浮渣，所以设计实验为：取少量井水置于试管中，滴加少量肥皂水振荡，若泡沫很少、浮渣较多，则为硬水；
②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以日常生活中常采用加热煮沸的方法降低井水的硬度；
（5）CO2和NH3在一定条件下合成尿素和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1)分液漏斗
(2) AC 或 AD a 将带火星的木条置于 b 导管口，若木条复燃，则已集满。
(3) 活塞能复位或活塞回到原处 使稀高锰酸钾溶液充分与 SO2反应 紫红色变为无色 证明 SO2能使稀高锰酸钾溶液褪色， CO2 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 硫酸或 H2SO4 反应产生 NH3

【详解】（1）仪器①是分液漏斗；
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是；用高锰酸钾制氧气就需要加热，则选择装置A；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此能用排水法或向上排空气法收集，则选择C或D；
②若用F装置收集氧气，氧气密度比空气的密度大，气体应从a端进入，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条置于 b 导管口，若木条复燃，则已集满；
（3）①按图连接装置，形成密闭空间，抽注射器的活塞，松手后活塞能复位或活塞回到原处，说明装置气密性良好；
④冷却后，二氧化硫在试管中，要使二氧化硫和高锰酸钾溶液充分反应，则来回推拉注射器的活塞，使稀高锰酸钾溶液充分与 SO2反应；
⑤高锰酸钾溶液充分与 SO2反应，高锰酸钾会减少或消失，则观察注射器中稀高锰酸钾溶液颜色的变化为紫红色变为无色；
[实验反思]含硫火柴棒燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫，则使用火柴梗，只产生二氧化碳，进行对比实验，证明 SO2能使稀高锰酸钾溶液褪色， CO2 不能使稀高锰酸钾溶液褪色；SO2大量排放到大气中会与氧气反应产生SO3，遇水可形成硫酸型酸雨；
[实验拓展]铵盐和碱性物质反应会产生氨气，降低肥效。
18．(1) 生石灰 Ca(OH)2
(2)防止爆炸
(3)H /氢
(4)

【分析】A是密度最小的气体，则A是氢气；氢气在空气中燃烧会生成B，则B是水；D是胃液的主要成分，则D是盐酸；C的浓溶液稀释时放出大量的热，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A氢气，则C是硫酸，在金属活动性顺序表中，金属E必须排在氢前；G常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液，则G是氢氧化钙；固体F与B水反应生成的G，则F是氧化钙；代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，固体F是氧化钙，俗称是生石灰；G的化学式为Ca(OH)2；
（2）A是氢气，具有可燃性，则点燃氢气之前需检验纯度，防止爆炸；
（3）根据分析，C是硫酸，D是盐酸，酸和金属E反应，则金属E必须排在金属活动性顺序表氢前；
（4）根据分析，C是硫酸，D是盐酸，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸，方程式是；硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，方程式是。
19．(1) 增加反应接触面积，提高反应速率 与 CuO 和 Cu2(OH)2CO3反应 过滤 提高氯化铜晶体的产率或提高、增加氯化铜晶体的质量 温度升高 H2O2分解 冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液）
(2) 易于控制温度或容易控制温度 偏低 NH4Cl 分解产生的 HCl 能破坏 Al 表面的 Al2O3膜
(3) 解：C中硝酸银溶液和氯化氢生成氯化银沉淀，沉淀质量为14.35g
设 HCl 的质量为 x


答：HCl 的质量为 3.65 g。 2 : 3 : 1

【详解】（1）①将废铜屑粉碎的目的是增加反应接触面积，提高反应速率。
②“浸取”中使用盐酸的作用是与 CuO 和 Cu2(OH)2CO3 反应，生成可溶性氯化铜。
③“操作1”将固液分离，为过滤操作，滤液中含氯化铜，合并到“操作2”中的目的是提高氯化铜晶体的产率或提高、增加氯化铜晶体的质量。
④“转化”过程中加入双氧水，双氧水中的过氧化氢受热易分解，故当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高 H2O2分解。
⑤通过“操作2”得到氯化铜晶体，则实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液）、过滤、洗涤、干燥等。
（2）①水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、易于控制温度或容易控制温度。
②由题目信息知，碱式氯化铜能溶于稀盐酸，故滴入稀盐酸过量，导致得到的碱式氯化铜固体减少，产量偏低。
③铝粉和N2反应生成AlN，加NH4Cl到铝粉中，NH4Cl受热分解产生的HCl能破坏Al表面的 Al2O3膜，有利于AlN的制备。
（3）①见答案。
②由以上分析知，反应生成HCl的质量为3.65g，则其中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g，A中剩余固体为氧化铜，其中铜元素的质量为16g××100%=12.8g，氢氧根的质量为21.45g-3.55g-12.8g=5.1g，则碱式氯化铜中x:y:z==2 : 3 : 1。