2023年陕西省渭南市蒲城县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年陕西省渭南市蒲城县中考二模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省渭南市蒲城县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．小球“”和“”分别表示不同的原子，下列微观示意图表示化合物的是A．   B．  C．   D．  2．化学对改善人类生活、加快社会的发展作出杰出贡献，下列说法不正确的是A．实验室中用液氮冷藏血液标本B．农业生产中用铁桶盛放波尔多液C．研发易降解的生物农药和塑料制品，保障生态绿色发展D．新型复合材料在航空、建筑、医疗等领域发挥重要的作用3．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是A．  检查装置气密性 B．  取用高锰酸钾C．  点燃酒精灯 D．  验满氧气4．下列物质中，含有氧分子的是A．空气 B．KMnO4 C．CO2 D．H2O25．2023年中国一中亚峰会的会标以六色石榴花形象设计。如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是  A．均能用于测定空气中氧气含量 B．均发出白光并生成黑色固体C．均属于化合反应 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂6．下列关于“水”的实验说法不正确的是  A．图1中甲、乙试管内气体的体积比约为2：1B．图2中最终U形管内红墨水液面左高右低C．图2中对比a、b处现象可得出铁生锈需要与水接触D．图3中石灰水的溶质质量分数先变大后变小，玻璃弯管左侧液面降低7．化学观念是核心素养的重要组成部分。下列认识不正确的是选项化学观念认识A微粒观分子、原子离子是构成物质的基本微粒B元素观纯碱和烧碱都由钠、氧、碳三种元素组成C转化观CO2和CO在一定条件下可以相互转化D平衡观碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案中不能达到实验目的的是A．  使白磷在水中燃烧B．  验证MnO2对H2O2分解的催化作用C．  探究NaOH溶液是否变质D．  验证酸与金属氧化物反应的通性9．向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有：①丙代表溶剂质量②Q点所示溶液中溶质为③原溶液中和质量相等④R点所示溶液的A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题10．2023年5月18日至19日在陕西西安举行的中国-中亚峰会对中国中亚关系发展具有划时代意义。(1)此次国宴的菜单中有陕西菜“长安葫芦鸡”，鸡肉中富含的有机营养素是______。(2)峰会新闻中心“陕味儿”十足，现场除了3D打印的秦跪射俑外，还有凤翔泥塑、“唐妞”扇画、福茶等。①用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的熔点______。②水墨加漫画创造的新文创产品——“唐妞”扇画受到大家的喜爱。水墨画能保存千年而不变色，是因为墨汁中含有______（填化学式）。③远处就能闻到福茶的香气，是因为分子在______。11．《2050年世界与中国能源展望》中提出， 全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。(1)化石燃料是目前应用最广泛的能源，化石燃料包括_____、石油、天然气。(2)如图所示，通过光催化剂可以将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料，该气体单质的化学式为______。  (3)我国研发的“碲化铋( Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等可穿戴电子设备供电。碲化铋中Bi元素的化合价为+3，则Te元素的化合价为_______。12．如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答：(1)画出氯离子的结构示意图______。(2)中“”的含义是______。(3)2个镁离子的化学符号为______。(4)可以用______来检验该矿泉水是硬水还是软水。 三、实验题13．实验室将一定量的锌 粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。(1)回收时发生反应的化学方程式为_______。(2)反应完全后，为判断银是否全部被锌置换，同学们将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此说明银_______(填“全部”或“部分”)被置换。(3)还可用铁代替锌回收废液中的银。为验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，小明设计了如图所示的四个实验：  下列说法不正确的是_______(填字母)。A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B．实验③中溶液的质量变小C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁14．20℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号① ② ③④ ⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136(1)20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。(2)将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20℃，此时溶液_______(填饱和”或“不饱和”)。(3)已知20℃时100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾。向实验④所得溶液中加入35 g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为_______。(4)如图所示，60℃时100 g某硝酸钾溶液经过以下变化，恢复到60 ℃。  E烧杯中最终析出晶体的质量为_______g。 四、流程题15．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的两种或两种以上物质组成。为确定其成分，进行以下实验：步骤①：取一定质量的粉末 ，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；步骤②：向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；步骤③：将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验：   请回答问题：(1)白色沉淀D的化学式为_______。(2)步骤②得到黄色溶液时发生反应的化学方程式为_______。(3)无色溶液A中_______(填“一定”“可能”或“一定不”)存在Na2SO4。(4)这包粉末的组成可能有_______种情况。 五、实验题16．兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。( 夹持装置已省略)  (1)仪器a的名称是_______(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。(3)打开K1，关闭K2，一段时间后观察到①③处纸花变红，②处纸花不变色。 对比_____(填序号)处纸花，可说明二氧化碳能与水反应。③处纸花比①处先变红，证明二氧化碳具有的物理性质是_______。(4)关闭K1，打开K2，可观察到试管C中的实验现象是_______。 六、科学探究题17．化学兴趣小组做粗盐提纯实验时，取一定量粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得无色滤液和难溶性杂质。【提出问题】滤液中除含有NaCl外，还可能含有什么溶质?【查阅资料】粗盐中还可能含有Na2CO3、Na2SO4等。Na2SO4溶液呈中性。【做出猜想】猜想一：还含有Na2CO3；猜想二：还含有Na2SO4；猜想三：还含有Na2CO3、Na2SO4【实验验证】小林同学进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液溶液变红猜想_______不正确Ⅱ.另取少量滤液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀猜想三正确【交流讨论】小明认为步骤Ⅱ所得结论不合理，原因是_______。【改进实验】小明又设计了如下两种方案: 实验操作实验结论方案一向小林同学实验所得的白色沉淀中滴加过量稀硝酸猜想三正确方案二另取少量滤液于试管中，先加足量稀硫酸，再加足量Ba(NO3)2溶液猜想三正确(1)方案一中观察到的实验现象是_______。(2)方案二中选择的一种试剂有误，请改正：_______。【反思拓展】要同时除去粗盐样品中的Na2CO3和Na2SO4，应向滤液中加入适量的_____(填化学式)溶液，发生反应的化学方程式为______(只写一个)。 七、计算题18．某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数，兴趣小组的同学进行如图实验:(已知发热包中其他成分不与盐酸反应)  请分析并计算：(1)生成氢气的质量为_______。(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数_______。
参考答案：1．D【详解】A、图示中含有两种分子，宏观上代表两种物质，属于混合物；B、图示中含有一种分子，宏观上代表一种物质，属于纯净物，且该分子由同种原子构成，属于单质；C、图示中含有两种分子，属于混合物；D、图示中含有一种分子，宏观上代表一种物质，属于纯净物，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。综上所述：选择D。 2．B【详解】A、液氮可以作制冷剂，且具有隔绝氧气的作用，可以防止标本氧化，故A正确；B、波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜溶液发生置换反应 ，因此农业生产中不能用铁桶盛放波尔多液，故B错误，C、研发易降解的生物农药和塑料制品，可减少污染物的排放，降低对环境的污染，故C正确；D、新型复合材料有硬度大、抗腐蚀性强等特点，在航空建筑、医疗等领域发挥重要的作用，故D正确。故选B。3．A【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，该选项操作不正确；C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。故选A。4．A【详解】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、KMnO4是纯净物，不含氧分子，故选项错误。C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。5．C【详解】A、用于测定空气中氧气含量的物质必须满足：只与空气中的氧气反应，且产物为固体，选项中只有铜和磷可以，选项错误，不符合题意；B、选项中与氧气反应发出白光的只有碳和镁，生成黑色固体的只有铜和铁，选项错误，不符合题意；C、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，选项中氢气、碳、铜、镁、铁、磷与氧气反应分别生成水、二氧化碳、氧化铜、氧化镁、四氧化三铁、五氧化二磷，符合化合反应的特点“多变一”，选项正确，符合题意；D、选项中碳和氢气燃烧时集气瓶底部无需加少量水防止炸裂，选项错误，不符合题意。故选C。6．D【详解】A、图1中甲、乙试管中产生的气体分别是H2、O2，其体积比约为2：1，A正确；B、图2中，一段时间后，a管内的铁钉与氧气、水同时接触，会生锈，由于消耗管内的氧气，会造成管内气压减小；b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，则最终U形管内红墨水液面左高右低，B正确；C、图2中，a管内的铁钉与氧气、水同时接触，会生锈；b管内的铁钉只与氧气接触，不会生锈，说明铁生锈需要与水接触，C正确；D、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量热，瓶内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低；同时生石灰与水反应消耗溶剂水。析出氢氧化钙，又氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故反应过程中溶液的溶质质量分数先逐渐减小，待反应结束后温度逐渐恢复至室温，析出的氢氧化钙又部分溶解，溶液的溶质质量分数又逐渐增大，D不正确。综上所述：选择D。 7．B【详解】A、构成物质的基本微粒包括分子、原子和离子，说法正确；B、纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2CO3、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，烧碱中不含碳元素，说法错误；C、CO点燃生成CO2，CO2与碳高温下反应生成CO，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，说法正确；D、植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气。动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确。故选B。8．B【详解】A、热水中白磷温度达到了着火点，当将注射器内的水推入集气瓶内，瓶内的氧气由导管进入热水中的白磷处，白磷在水中发生燃烧，能达到实验目的；B、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，不能达到实验目的；C、探究NaOH溶液是否变质，即检验溶液中有没有碳酸钠，滴加CaCl2溶液，若有，则产生白色沉淀，若没有，则无明显现象，能达到实验目的；D、两试管中固体均会变少或消失，溶液由无色变为黄色，稀硫酸和稀盐酸都可与氧化铁反应，能达到实验目的故选B。 9．C【详解】①甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，故①正确。②P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，故②正确。③因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag，根据可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故③错误。④R点表示加入的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，，故④正确。其中正确的说法有①②④，故选C。10．(1)蛋白质(2)     低     C     运动  【详解】（1）鸡肉中富含的营养素是蛋白质；（2）①合金的熔点比其成分金属的熔点低，则钛铜合金的熔点比其成分金属的熔点低；②碳在常温下具有稳定性，墨汁中含有碳（C）；③闻到福茶的香气，是因为分子在运动。11．(1)煤(2)O2(3)－2 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。（2）通过光催化剂可以将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故气体应为氧气；故填：O2。（3）Bi2Te3中Bi元素的化合价为+3，设Te元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2×（+3）+3=0，则=－2；故填：-2。12．(1)  (2)每个硫酸根离子带2个单位的负电荷(3)2Mg2+(4)肥皂水 【详解】（1）氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，故氯离子的结构示意图为： ；（2）位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“2-”的含义是：每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+；（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。13．(1)Zn+2AgNO3=Zn( NO3)2+2Ag(2)全部(3)A 【详解】（1）将一定量的锌粉加入含硝酸银的废液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为滤渣中含有锌，则溶液中一定不含硝酸银，由此判断银全部被置换；（3）A、对比①②得出金属活动性锌大于银，由③可得金属活动性铁大于银，但无法验证锌的金属活动性比铁的强，故选项A说法错误；B：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，故选项B说法正确；C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，结合③可验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，故选项C说法正确；故选：A。14．(1)36(2)不饱和(3)167.6(4)5.5 【详解】（1）由表格中的数据可知，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g，即20 C时，氯化钠的溶解度为36 g；（2）因为20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和；（3）实验④所得溶液为136 g氯化钠的饱和溶液，此时不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硝酸钾。因为溶剂为100 g水，故最多能溶解31.6 g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为136 g+31.6 g= 167.6 g；（4）根据C中析出晶体可知，C中为饱和溶液，结合D知蒸发饱和溶液中10 g水，析出晶体11 g，则蒸发饱和溶液中5 g水，析出晶体5.5 g。15．(1)AgCl(2)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(3)一定(4)4 【分析】本题考查混合物组成的推断；步骤①：取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，可能有氢氧化铁沉淀，也可能有氢氧化镁沉淀；步骤②：向①得到的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀甲中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；步骤③：无色溶液A中可能含有氯化镁、硫酸钠硝酸钠、氢氧化钠中的一种或多种(氯化镁和氢氧化钠不共存)。加入硝酸钡生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠；C中加入硝酸银生成白色沉淀所以混合物中一定含有氯离子，氢氧化钠与氯化铁反应会生成氯化钠，A中一定含有氯化钠，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则氯化镁可能存在，硝酸钠也可能存在；【详解】（1）由分析可知，白色沉淀D为氯化银，其化学式为：AgCl；（2）步骤②得到黄色溶液是因为稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；（3）由上述分析可知无色溶液A中一定存在Na2SO4；（4）这包粉末的组成情况可能为①碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠；②碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、氯化镁；③碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、硝酸钠；④碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠，所以这包粉末的组成可能有4种情况。16．(1)长颈漏斗(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)     ①②/②③     密度比空气大(4)澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀 【详解】（1）据图可知仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。（2）装置B中为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）对比干燥纸花不变色，湿润纸花变色，可说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；故填：①②或②③。③处纸花比①处先变红，证明二氧化碳的密度比空气大；故填：密度比空气大。（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；故填：澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀。17．     二     只含Na2CO3时也会产生白色沉淀，不能确定Na2SO4一定存在     沉淀部分溶解，且有气泡产生     将稀硫酸改稀硝酸     BaCl2     Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【详解】实验验证取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液呈碱性，猜想二中含Na2SO4和NaCl，均呈中性；故填：二。交流讨论取少量滤液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，Na2CO3、Na2SO4都可与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，不能确定猜想三正确；故填：只含Na2CO3时也会产生白色沉淀，不能确定Na2SO4一定存在。改进实验（1）若猜想三正确，则小林同学实验所得的白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，向其中滴加过量稀硝酸，BaCO3溶解且有CO2气体生成，BaSO4不溶解；故：沉淀部分溶解，且有气泡产生。（2）向滤液中先加足量稀硫酸，除去碳酸钠的同时生成硫酸钠，干扰了原滤液中硫酸钠的检验，故应将稀硫酸改为稀盐酸或稀硝酸；故填：将稀硫酸改为稀盐酸或稀硝酸。反思拓展要同时除去粗盐样品中的Na2CO3和Na2SO4，应向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，使碳酸根、硫酸根转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。18．(1)0.2g(2)解：设参加反应的铁的质量为该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为：答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：50 g+10g -59.8 g=0.2 g；（2）解析见答案。