2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题（含解析）

这是一份2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线 B．干冰用作人工降雨C．氮气用作保护气 D．活性炭用作除色剂2．下列图示的实验操作中，错误的是A．加入粉末状固体 B．氧气验满C．稀释浓硫酸 D．加热液体3．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是A 物质类型与组成B 化学与生活纯碱、烧碱都是碱干冰、可燃冰都是冰煤、石油、天然气都含有碳元素食物腐烂是缓慢氧化冰箱中放入活性炭可消除异味洗涤剂具有乳化作用可清洗餐具油污C 物质与使用D 化学与健康点燃可燃性气体前都要验纯生活中常用起皂水软化硬水铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用人体缺维生素A易患坏血病儿童缺锌引起食欲不振发育不良霉变花生含黄曲霉素能强致癌 A．A B．B C．C D．D4．下列化学符号，书写正确的是A．碳酸钠：NaCO3 B．五个臭氧分子：C．两个硫酸根离子： D．硝酸钠中氮元素的化合价：5．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413 A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2B．该反应用化学方程式表示为：C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2D．Q在反应中可能作催化剂6．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的二氧化碳，并测定石灰石中碳酸钙的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的石灰石(杂质不参与反应)。下列说法正确的是  A．甲中注射器的作用只是控制反应的发生与停止B．用丙装置收集二氧化碳时，在b管口用燃着的木条验满C．甲、乙、丁相连，若装置丁中没有植物油则测得碳酸钙的质量分数偏大D．称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量(忽略水蒸气的影响)，可求出碳酸钙的质量分数7．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c点时，溶液呈无色D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物8．某铁粉样品中可能混有粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ。向滤液Ⅰ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变。关于以上实验有下列几种说法：①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3③滤液Ⅰ中最多含有四种阳离子④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等⑤滤液Ⅰ中一定含有FeCl3，可能含有CaCl2其中正确的是A．①③ B．②③ C．④⑤ D．②④ 二、填空题9．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于天然纤维的是_________。A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙(2)水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。下列各种水中属于纯净物的是_____。A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该反应属于_________(填基本反应类型)。(4)吸烟除了影响自身健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是_________(从微观角度解释)。10．a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如下图。  (1)时a、b两物质的溶解性均为______(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”)。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_________相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_________(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是_________(填序号)。A．时可配制质量分数为25%的a溶液B．使的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数E．a、b的饱和溶液从降温到，析出晶体质量F．等质量时a、b的饱和溶液降温到所得溶液中b的溶质多 三、流程题11．某菱镁矿中含和。以该菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。  回答下列问题：(1)该菱镁矿属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)流程中滤渣a成分是_________。(3)溶液b→溶液c反应的化学方程式为：_______。(4)溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe(OH)3从而与离，则调pH的范围应为_________。已知：物质沉淀的pH见下表：物质Mg(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8(5)结合流程中的数据计算滤渣a的质量为_________吨。 四、实验题12．部分锈蚀的铜屑样品中含有少量的和水。某同学欲测定样品中各成分的质量分数，取质量为m的样品于热分解装置中，利用下图所示的装置进行了实验(已知受热会生成三种氧化物且化合价不变，装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，实验前先称量装置A和装置B的质量)。部分实验步骤如下：  Ⅰ.打开弹簧夹，通N2一段时间后关闭弹簧夹；Ⅱ.利用热分解装置开始加热；Ⅲ.当观察到……时，表明热分解装置中的反应已结束；Ⅳ.停止加热后立即打开打开弹簧夹，通N2至装置冷却到室温后，再次称量装置A、B的质量，发现质量分别增加了、。回答下列问题：(1)装置A中的试剂是_________；(2)将步骤Ⅲ补充完整_________；(3)装置B中发生反应的化学方程式为__________________；(4)装置C的作用是__________________；(5)样品中铜单质的质量为__________________。 五、计算题13．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：时间/S153045607590烧杯总质量/g136.50136.10135.70135.50135.40135.40（1）产生O2的质量为 g。（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
参考答案：1．C【详解】A、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、干冰用作人工降雨，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作除色剂，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；故选C。2．B【详解】A、固体粉末药品的取用：可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，图中操作正确，故A正确；B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作错误，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，故C正确。D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故D正确；故选B。3．B【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；干冰是固态二氧化碳，可燃冰不是冰，而是天然气水合物；煤、石油、天然气都含有碳元素，故选项错误；B、食物腐烂是与氧气反应的结果，由于进行得慢，是缓慢氧化；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；洗涤剂具有乳化作用可清洗餐具油污，故选项正确；C、为防止发生爆炸，点燃H2、CO等可燃性气体前都要验纯；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；因为铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用，故选项错误；D、人体如果缺维生素A，会得夜盲症、皮肤干燥、干眼症等，缺维生素C易患坏血病；儿童缺锌引起食欲不振、发育不良霉变的食品产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，且高温不易分解，故选项错误。故选B。4．B【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；B、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五个臭氧分子表示为5O3，故B正确；C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个硫酸根离子表示为，故C错误；D、硝酸钠中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故硝酸钠中氮元素显示+5价表示为，故D错误；故选B。5．D【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。6．D【详解】A、甲中的注射器可以通过推动活塞，控制加入液体的量，从而控制反应速率，故A说法错误；B、由于二氧化碳密度比空气大，用丙装置收集二氧化碳时，二氧化碳先在瓶底聚集，所以从长口b进气，从a排出空气，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因此应从a处用燃着的木条验满，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B说法错误；C、若不加入植物油，二氧化碳能溶于水，此时测定的液体偏小，因此推出二氧化碳体积变小，根据碳元素质量守恒，求得碳酸钙质量减小，因此测得碳酸钙质量分数偏小，故C说法错误；D、根据称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量(忽略水蒸气的影响)，可以求得二氧化碳质量，然后计算出碳酸钙质量，从而求出碳酸钙质量分数，故D说法正确；故选：D。7．C【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。故选C。8．D【详解】某铁粉样品中可能混有 C、CuO、CaCO3 粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，可能发生的反应为：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳不会与盐酸反应；向滤液Ⅰ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝的表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅰ中无Cu2+，所以铁全部参加反应，由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，则滤渣Ⅰ中一定不含有铁，可能含有碳；根据碳和氧气反应后生成二氧化碳，固体质量减少，铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，所以滤渣I中一定含有碳和铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则原样品中一定含有碳和氧化铜；原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅰ中可能含氯化钙。①由上可知，滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，由于盐酸过量，所以滤渣Ⅰ中不可能有Fe，故错误；②由上可知，原样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3，故正确；③由上可知，向滤液中加入铁丝只有气泡产生，而没有红色固体析出说明滤液Ⅰ中没有铜离子，滤液Ⅰ中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤液Ⅰ中最多含有亚铁离子、钙离子、氢离子三种阳离子，故错误；④由上可知，滤液Ⅰ中没有铜离子，则铜元素全部去了滤渣，故将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，灼烧后得到的氧化铜的质量跟样品中的质量一样，故正确；⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，由上可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙，故错误；其中②④正确，故选D。9．(1)AC(2)C(3)复分解反应(4)分子在不断地运动 【详解】（1）A、蚕丝是一种天然纤维，故正确；B、涤纶是一种合成纤维，故错误；C、棉花是一种天然纤维，故正确；D、尼龙是一种合成纤维，故错误；故选：AC；（2）A、矿泉水是由水和矿物质组成的，属于混合物，故错误；B、糖水是由水和蔗糖组成的，属于混合物，故错误；C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故正确；D、自来水是由水和可溶性杂质等组成的，属于混合物，故错误；故选：C；（3）氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（4）由于烟气中的分子在不断地运动，向四周扩散，所以在远处也可以闻到烟味，造成周围的人“被动吸烟”。10．(1)易溶(2)C(3)不一定(4)BDF 【详解】（1）由图可知，20℃时，a和b的溶解度都是25g＞10g，因此20℃ 时a、b两物质的溶解性均为易溶；（2）由图可知，c在水中的溶解度随温度升高而降低，A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，与c物质相似，符合题意；故选：C；（3）由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，故A说法错误；B、a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，故B说法正确；C、阴影区域在b曲线的下方，因此表示b物质的不饱和溶液，故C说法错误；D、根据饱和溶液的溶质质量分数=，则溶解度越大，溶质质量分数越大，由图可知，a的溶解度始终大于c的溶解度，故a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数 ，故D说法正确；E、20℃时，a、b的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故E说法错误；F、60℃时，溶解度关系为：a＞b，所以等质量的60℃ 时a、b的饱和溶液中，溶质质量关系为：a＞b，溶剂水的质量关系为：a＜b，降温到 20℃，a、b的溶解度均减小，均为20℃下的饱和溶液，且20℃时，a的溶解度与b的溶解度相等，由于溶剂水的质量不变，而b中溶剂水的质量偏多，所以b中溶质偏多，故F说法正确；故选BDF。11．(1)混合物(2)/二氧化硅(3)(4)2.8~8.9(5)0.44 【详解】（1）菱镁矿中含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；（2）菱镁矿中MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；（3）溶液b（含氯化镁、氯化亚铁、氯化氢），通入足量的空气，转化为溶液c（含氯化镁、氯化铁、氯化氢），即为氯化亚铁在足量稀盐酸和空气的环境下转化成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（4）由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，即需要将铁离子完全沉淀，而镁离子不能沉淀，铁离子完全沉淀的pH为2.8，镁离子开始沉淀的pH为8.9，则调pH的范围应为2.8～8.9；（5）根据铁元素和镁元素质量守恒，所以菱镁矿中MgCO3的质量为：，菱镁矿中FeCO3的质量为：，故滤渣a二氧化硅的质量为10t-8.4t-1.16t=0.44t。12．(1)浓硫酸(2)热分解装置中部分样品变黑，A中没有气泡冒出(3)(4)防止空气中的二氧化碳和水进入前面装置中，影响实验结果(5) 【详解】（1）根据已知 Cu2(OH)2CO3 受热会生成三种氧化物且化合价不变，即加热分解会生成氧化铜、二氧化碳和水，该实验的目的是测定样品中各成分的质量分数，样品中也含有水，所以A装置的作用是吸收水分，根据浓硫酸具有吸水性，故A中的试剂为浓硫酸；（2）碱式碳酸铜是孔雀绿的颜色，铜单质是红色的，碱式碳酸铜热分解生成的氧化铜是黑色的，故当观察到热分解装置中的样品部分变黑，A中没有气泡冒出时，表明热分解装置中的反应已结束；（3）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，由于碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；（4）装置C中装有碱石灰，位于装置尾部，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入前面装置中，影响实验结果；（5）B中增加的质量m2即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳来自于碱式碳酸铜，故可以根据二氧化碳的质量计算出碱式碳酸铜的质量，也可计算出生成水的质量，A中增加的质量一部分来自于碱式碳酸铜分解产生的水，一部分来自于原样品中的水，进而计算出原样品中水的质量，就可以计算出原样品中铜单质的质量；设碱式碳酸铜的质量为a，生成的水的质量为b，则有 则原混合物中水的质量为；故样品中铜单质的质量为。 13．（1）16.0；（2）4%【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，解得=3.40g，过氧化氢溶液中溶质质量分数为：答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。