2021年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题（含解析）

这是一份2021年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是
A．氧气供给呼吸
B．“干冰”用于人工降雨
C．铁粉用作包装食品“除氧剂”
D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是

A．氟原子的结构示意图为：
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
3．下列关于水的说法不正确的是
A．自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质
B．鉴别硬水和软水可用肥皂水
C．蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D．电解水过程正、负极产生气体的质量比为2：1
4．新型冠状病毒的预防和治愈都离不开化学知识，下列材料不属于有机高分子材料的是
A．无纺布医用口罩 B．水银玻璃温度计
C．装消毒液用的塑料瓶 D．橡胶手套
5．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从物质分类看：该反应过程涉及到2种氧化物
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1
6．下列说法错误的是
A．二氧化碳灭火器在使用时手要握在木柄上，防止冻伤
B．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液
C．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D．铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
7．青蒿素（Artemisinin）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，它的分子式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素中碳元素的质量分数为20.5%
C．青蒿素中C、H、O元素的原子个数比为15：22：5
D．青蒿素中含有氢气分子
8．下列关于能源的说法，不正确的是
A．煤、石油、天然气和酒精都是不可再生资源
B．化石燃料燃烧会造成空气污染
C．氢能，风能，太阳能属于清洁能源
D．炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为天然气未充分燃烧
9．将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是
A．铁钉表面有气泡产生
B．液体由无色逐渐变为黄色
C．溶液的质量增加
D．该反应符合质量守恒定律
10．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于（NH4）2SO4的说法，正确的是
A．（NH4）2SO4是一种复合肥
B．（NH4）2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．（NH4）2SO4属于酸，长期使用会导致土壤酸化
D．（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
11．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是

A．甲溶于水的过程放热
B．搅拌可以增大甲物质的溶解度
C．甲的溶解度为98g
D．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
12．为了达到实验目的，下列实验方案合理的是
选项
实验目的
实验试剂或操作
A
除去碳粉中混有铁粉
加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
B
除去氯化钠中混有的碳酸钠
加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
C
除去氢气中混有的一氧化碳
通入适量氧气，再将气体点燃
D
除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银
加入足量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是

A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少
D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
14．下列实验操作对应的现象和结论不正确的是

实验操作
现象
结论
A
向某待测液中加氯化钙溶液
有白色沉淀生成
该溶液为AgNO3溶液
B
将CO通入氧化铁粉末中
粉末由红色变为黑色
CO有还原性
C
将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象
硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出
金属活动性顺序：Al> Cu>Ag
D
将铜片和黄铜片相互刻画
铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象
合金硬度比组成它的纯金属硬度大
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。

（1）a处对应物质的类别是___________。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，请画出丁中的微粒示意图___________。该反应过程___________（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：①2SO2+O22SO3；②______。

三、流程题
16．有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

已知：氯化钡的水溶液呈中性。
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_________（写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为：_________；
（2）原样品中一定有________，一定没有________，可能含有________；（写化学式）
（3）滤液A中一定含有的阳离子是_________；（写离子符号）
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：_________（简述操作过程，现象和结论）。
17．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿（主要成分为CdO2、Fe2O3以及少量的Al2O3和SiO2，其中CdO2的含量为72%）为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下，已知流程中加入CH3OH还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题：

（1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或________的方法来提高反应速率；
（2）酸浸时CdO2发生反应的化学方程式为：_________；
（3）调pH时可向溶液中加入适量含_________（填离子符号）的溶液，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、________（填化学式）；
（4）滤液1中可回收利用的主要物质是________（填化学式）；
（5）2000kg镉铁矿经上述制备流程，可制得含溴酸镉95%的产品质量最多为_________kg。（结果保留小数点后1位）

四、实验题
18．下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：①______。
（2）实验室可用B装置来制取O2，写出反应的化学方程式______。
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：______（填写正确的字母顺序），反应就停止了。
a、液面低于隔板，与固体脱离接触      b、关闭弹簧夹M      c、U型管右边液面下降
下列反应不适用于装置C的是______（填字母）。
A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体
B、锌片和稀硫酸反应制取氢气
C、高锰酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气（C12）
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为______（填字母编号）；若用装置D收集甲烷气体，气流方向为______进（填“a”或“b”）。
（5）以下说法正确的是______。
A、装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同
B、装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中
C、E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出
D、若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升

五、填空题
19．已知：①NH4HCO3在40℃受热易分解；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
物质
NaHCO3
NH4HCO3
溶解度/g
9.6
21
（1）在20℃时，称取15gNH4HCO3加入50mL水（水的密度为1g/mL）中，充分溶解，得到___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为___________（只列计算式），实验过程中不需要的仪器是___________（选填字母编号）。

（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足量NaCl固体，则最终析出NaHCO3的质量为________g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：________；
（3）为探究（2）中NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其中T1 实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
T1
60
86.8
b
T1
120
92.1
c
T2
60
X
d
T2
120
92.5
e
T3
60
85.3
f
T3
120
85.6
①实验a和b的结论是___________；
②表格中X的数值可能是_________（选填字母编号）；
A．85.8    B．86.8        C．89.4        D．92.6
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比T1℃和T2℃时都低，据此推测T3≥_______。
20．研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。
（1）硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含___________（填离子符号）的盐溶液反应，产生的相同现象是___________；
（2）已知亚硒酸钡（BaSeO3）是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钡可用做玻璃工业的脱色剂及制红玻璃等。
①亚硒酸钡（BaSeO3）与稀硝酸反应可生成硒酸钡（BaSeO4），硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为：___________，写出硒酸的化学式：___________；
②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钡（BaSeO3）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
操作
预期反应的化学方程式
①
往盛有Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量___________溶液，充分反应后，___________（填操作名称）。
___________
②
往盛有___________的烧杯中滴加足量___________溶液，充分反应后，后续操作同上。
___________

参考答案：
1．B
【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
【详解】A、氧气供给呼吸，利用了氧气的化学性质；
B、“干冰”用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热，属于物理性质；
C、铁粉用作包装食品“除氧剂”，利用铁能与氧气和水共同作用，属于化学性质；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，利用酸碱中和，属于化学性质。
故选：B。
2．A
【详解】A、氟元素的原子序数为9，则氟原子的核内有9个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有7个电子，选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
C、由图示可知，氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，选项说法错误；
D、硫元素和氯元素不在同一族，即其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项说法错误。
故选A。
3．D
【详解】A、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质，说法正确；
B、鉴别硬水和软水可用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水、遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，说法正确；
C、蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸，说法正确；
D、电解水过程正、负极产生气体的体积比为1:2，质量比为8：1，说法不正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、无纺布属于合成纤维，是有机高分子材料，选项不符合题意；
B、水银是金属，属于金属材料，玻璃是无机非金属材料，选项符合题意；
C、塑料是合成材料，是有机高分子材料，选项不符合题意；
D、橡胶手套的橡胶属于合成橡胶，是有机高分子材料，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】能正确分辨生活中物品的材料是解题关键。
5．C
【详解】A、由物质的构成可知，四种物质均由分子构成，故选项说法正确。
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应过程涉及到二氧化碳、水两种氧化物，故选项说法正确。
C、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故选项说法不正确。
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，该反应两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：1，故选项说法正确。
故选：C。
6．C
【详解】A、氧化碳汽化发生吸热现象，所以用二氧化碳灭火器灭火的原理是：使二氧化碳从钢瓶喷出，有降温和隔绝空气（或氧气）的作用，达到灭火目的．使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上防止冻伤，说法正确；
B、如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确，说法正确；
C、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，说法错误；
D、人体中的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血，说法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，不能达到几万，故选项说法错误；
B、青蒿素中碳元素的质量分数为，选项说法错误；
C、青蒿素中C、H、O元素的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确；
D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。
故选C。
8．A
【详解】A、酒精可以通过粮食发酵的方法来获取，所以酒精属于可再生能源，选项说法错误；
B、化石燃料燃烧会产生烟尘以及有害气体，会造成空气污染，选项说法正确；
C、氢能、风能、太阳能属于清洁能源，选项说法正确；
D、炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，天然气未充分燃烧，选项说法正确。
故选A。
9．B
【详解】A、铁钉与稀盐酸反应会产生氢气，所以铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确。
B、铁钉与稀盐酸反应时会生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以液体由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。
C、将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，故选项说法正确。
D、铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于化学变化，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有植物所需的N这种营养元素，是一种氮肥，说法不正确，不符合题意；
B、（NH4）2SO4溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，说法不正确，不符合题意；
C、（NH4）2SO4属于盐，不是酸，说法不正确，不符合题意；
D、（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨后会生成氨气，K2SO4和熟石灰混合研磨后不会生成氨气， 说法正确，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，说明一开始物质溶解时，温度升高，溶解度变大，溶解完毕，溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体，所以甲溶于水的过程放热，说法正确；
B、搅拌只能加快反应速率，不能改变甲物质的溶解度，说法错误；
C、t1℃时甲的溶解度为98g，没有温度限制，溶解度没有意义，说法错误；
D、通过降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误。
故选：A。
12．D
【详解】A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，碳粉不与硫酸铜反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，方法错误；
B、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸，不符合除杂原则，方法错误；
C、一氧化碳、氢气均具有可燃性，通入适量氧气，再将气体点燃，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误；
D、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
故选D。
13．B
【分析】向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段；碳酸钠后和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即bc段；cd段中碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不再有化学反应发生。
【详解】A、ab段代表碳酸钠和盐酸的反应，说法错误；
B、M点位于bc段，氯化钙和碳酸钠反应已经开始但还未结束，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子为钠离子和钙离子，说法正确；
C、ab段的反应为， bc段的方程式为NaCl，可知两个反应都生成氯化钠，溶质氯化钠的质量增大，说法错误；
D、d处碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，可使酚酞变红，说法错误。
故选B。
14．A
【详解】A、若溶液为碳酸钠溶液，加入氯化钙溶液也会生成白色碳酸钙沉淀，故结论不正确，选项符合题意；
B、粉末由红色变为黑色是由于CO将氧化铁还原为铁，故结论正确，选项不符合题意；
C、铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银，铜比银活泼，故结论正确，选项不符合题意；
D、铜片上留下划痕而黄铜片上无划痕，说明黄铜硬度比铜大，结论正确，选项不符合题意。
故选A。
【点睛】A项可举出反例，即可得到答案。
15． 盐/硫酸盐 有
【详解】（1）由图示可知，a处的物质是由金属和酸根组成的化合物，属于盐；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、H、O的个数分别是3、4、2，生成物中含S、H、O的个数分别是3、0、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故丁中的微粒是两个水分子，如图所示：。
该反应有单质生成，一定有化合价的变化；
（3）②三氧化硫能与水发生化合反应生成了硫酸，所以方程式是：。
16． CO2 Na2CO3，BaCl2 Fe2(SO4)3 NaOH H+，Mg2+，Na+ 取固体样品少量于试管中，加足量水溶解，加入过量硝酸钡/氯化钡溶液，充分振荡后过滤，取滤液，向其中加入几滴酚酞，若溶液变红，则原固体中有NaOH；若无明显现象，则原固体中无NaOH
【详解】（1）加入硝酸后，可以与其反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以气体为二氧化碳；而加入足量的硝酸，所以无色溶液显酸性，无法与镁离子产生氢氧化镁沉淀，所以只能是氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为；
（2）根据产生气体二氧化碳和生成白色滤渣甲硫酸钡，可知原样品含有碳酸钠和氯化钡，溶液为无色，排除硫酸铁，而氢氧化钠是否存在无法判断；
（3）滤液A是硝酸与碳酸钠反应后得到的滤液，硝酸过量，因此含有硝酸，并且生成了硝酸钠，氯化钡不参与反应，也在滤液中，所以含有阳离子有氢离子、钠离子和钡离子；
（4）已经确定含有碳酸钠和氯化钡，为了确定是否含有氢氧化钠，可以测试溶液酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，因此需要去除碳酸钠测试溶液，加入试剂不能影响原溶液酸碱性，所以加入中性氯化钙溶液，既可以去除碳酸钠，又不影响pH的判断，所以溶解固体样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤后测试滤液酸碱性，加入酚酞溶液，若变红则含有氢氧化钠，若不变红则不含有氢氧化钠。
17． 将镉铁矿磨成粉末 OH- K2SO4 3852.6
【详解】（1）影响反应速率的因素有温度，反应物浓度，接触面积等，则为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或将镉铁矿研碎的方法来提高反应速率，如将镉铁矿磨成粉末；
（2）CdO2与硫酸反应生成Cd(SO4)2和H2O，反应的化学方程式为：；
（3）分析流程图信息可知，调pH时可向溶液中加入适量含 ，使形成，则滤渣1的主要成分为；
（4）分析流程图可知，和反应生成和，则滤液1中可回收利用的主要物质是，作钾肥；
（5）依据化学反应前后Cd元素守恒可知，产品质量为。
18． 酒精灯
bca C A a CD
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；
（2）B装置适用于固体不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）利用装置C控制反应停止的方法是：关闭弹簧夹，固液反应，产生气体，装置内压强增大，U型管右边液面下降，液面低于隔板，与固体脱离接触，故选bca；
装置C适用于固液不加热反应，且适合块状固体和液体反应，故适合块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，适合锌片和稀硫酸反应制取氢气，高锰酸钾是粉末状，不适合高锰酸钾和浓盐酸制取氯气。故选AB；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热反应，则应选择的发生装置为A；
若用装置D收集甲烷气体，甲烷的密度比空气小，应从a端进入；
（5）A、检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查装置B的气密性方法：关闭活塞，用弹簧夹夹住右端导管，然后向分液漏斗中加水至淹没下端管口，继续加水，若形成一段水柱，说明气密性良好，检查的操作方法不相同，不符合题意；
B、装置B发生反应时，仪器②下端不需要浸没在液体中，因为可以关闭活塞，不符合题意；
C、E装置可用于干燥气体，洗气应“长进短出”，故气流方向为c进d出，符合题意；
D、若挤压F中试管上方的滴管，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，可以观察到U型管左边液面上升，符合题意。
故选CD。

19． 饱和 AD 3.2g 其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高 C 40℃
【详解】（1）因为20℃时NH4HCO3的溶解度是21g，所以将15g NH4HCO3放入50g水中最多能溶解10.5g，溶液为饱和溶液，此时该饱和溶液溶质质量分数为：；实验过程中不需要的仪器是蒸发皿和试管，即不需要AD；
（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，每份中含碳酸氢铵质量为5.25g，设生成碳酸氢钠质量为x


x=5.6g；
因为将（1）中配制的溶液平均分为2等份，因此每份中水为25g，在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g；所以25g水最多溶解碳酸氢钠，因此析出碳酸氢钠质量为5.6g-2.4g=3.2g；碳酸氢铵与盐酸反应时氯化铵，水和二氧化碳；化学方程式为；
（2）①实验a、b的反应温度相同，而反应时间不同，从表中的数据可以看出，其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；
②由实验b、d、f可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解）；因此实验 a、c、e产率也应符合这一规律，又因为温度相同时，反应时间越长，NaHCO3的产率的越高，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；
故选C；
③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
20． Ba2+ 生成白色沉淀 +6 H2SeO4 Ba(OH)2 过滤 Ba(OH)2 H2SeO3
【详解】（1）硫酸根离子可以生产的沉淀只有硫酸钡，所以可以与含Ba2+的盐溶液反应，现象都是生成白色沉淀；
（2）①设硒的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为零：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=6；硒酸中硒的化合价也为+6价，所以硒酸的化学式为：H2SeO4；
②方案①：往盛有Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSeO3，反应的化学方程式为：；
方案②：往盛有H2SeO3溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSeO3，反应的化学方程式为：。